人教版必修第一冊第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)章節(jié)練習

1、人教版(2019)必修第一冊第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)章節(jié)練習一、單選題1. 能在無色溶液中大量共存的一組離子是A. H、Na Cl SO：B. H Fe3 NO；、Cl-C. Ag、K、NO、Cl-D. K Ca2 0H CO,2. 下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ娗覟殡娊赓|(zhì)的是A. CuB.熔融的MgCh C. KNO3晶體D.鹽酸3. 下列物質(zhì)在水中的電離方程式錯誤的是A. CaCl2=Ca2+2CrB. Ba(OH)2=Ba:*+2OHC. NaHSO尸Na+H+SO,D. NaHCO3=Na*+H-+CO4. 若Fe”、SO/、Al”和X四種離子可以按照個數(shù)之比2： 4： 1： 1大量共存

2、于同一溶液中，則X可能為()A. Na+B. Mg2*C. OHD. Cl*5. 下列物質(zhì)分類正確的是()A. SO?、CO- CO均為酸性氧化物B.霧、有色玻璃、氯化鐵溶液均為膠體C.燒堿、醋酸、稀硫酸均為電解質(zhì)D.石灰乳、Fe(OH)3膠體、氨水均為混合物6. 下列說法中正確的是()A. 由同種元素組成的物質(zhì)一泄是單質(zhì)B. 膽磯、冰水混合物、四氧化三鐵、冰醋酸都不是混合物C. 匍萄糖溶液和淀粉溶液作為分散系的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應(yīng)D. 同溫.同壓下等質(zhì)量的SO：氣體和CO：氣體，體積比為16： 11,密度比為11 : 167. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A. Ba（OH）2溶液

3、與稀硫酸反應(yīng)：Ba+SO； =BaSO4lB. NaHCO3溶液與 NaOH 溶液反應(yīng)：HCO；+OH =CO+H2OC. CaCOs 與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H=Ca*+H2O+CO打D. Cu 與 FeCh 溶液反應(yīng)：Cu-rFe3*=Cu2*+Fe2*8. 有甲、乙.丙三種溶液，進行如下操作:NajCOj 溶液甲白色過量乙沉淀溶解沉淀并產(chǎn)生氣體少量丙產(chǎn)生白色沉淀則甲、乙、丙三種溶液中加的溶質(zhì)可能是（)A BaCb、HCL Na2SO4B. CaCbx HNO3. AgNOsC. CaCh HNO3、NaClD BaCh. H2SO4、KC19.下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（）A. H2和O

4、2反應(yīng)生成水B.鋅片投入稀硫酸中c. KC1O3固體加熱分解制取02D. H三還原CuO10下列說法不正確的是A化合物中除了電解質(zhì)就是非電解質(zhì)B. 硫酸銅溶于水通電后產(chǎn)生Cu*和SO：C. 膠粒帶同種電荷是膠體穩(wěn)豪最主要的原因D.分散質(zhì)粒子大小不同是溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別11下列物質(zhì)能導(dǎo)電，且屬于電解質(zhì)的是A. CuB.鹽酸C.熔融的NaCl D. NaOH溶液12. 下列物質(zhì)在水溶液中電離，電離方程式錯誤的是（）A.NaHSO尸Na+十IT+SO：B.MgOsMg-+2 NO；C.NaHCO3=Na*+H CO JD.Na2SO4=2Na*+SO13. 下列反應(yīng)的離子方程式能用“H-+O

5、H=H2“來表示的是A.HCl+NaOHNaCl+HQB.HQOq+BaQHh二BaSOd+ZHQC.CH3COOH+NaOH=CH3COONa-H2O D.2HC1+Cu（OH）2=CuC12+2H2O14. 下列敘述正確的是（）A. 硫酸領(lǐng)固體不導(dǎo)電，所以硫酸頓是非電解質(zhì)B. 銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C. 氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D. 三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)15. 某lOOtnL溶液可能含有Nf、NH：、Fe3 CO,、SO：、Cl中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是（）。A.原溶液一泄存在CO

6、,和SO：, 泄不存在Fe” B.是否存在Na*只有通過焰色試驗才能確定C.原溶液一左存在N獷，可能存在C1D. 若原溶液中不存在C1 ,貝IJ c（Na-）=0.1mol L二.計算題16. 向Ba (OH) 2溶液中先滴加一左量C11SO4溶液，直至沉淀質(zhì)量為m克，再不斷滴加H2SO4溶液。整 個過程中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。回答下列問題。(1) 生成氫氧化銅的質(zhì)呈是多少？ o(2) 通過計算確趙m的值。17. 在200niL含Mg、Al NH4 H Cl、的溶液中，逐滴加入5mol- L1的NaOH溶液并微熱, 所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(m

7、ol)關(guān)系如下圖所示(l)x-y=加入3335 mLNaOH溶液時的碼子方程式： (3) 產(chǎn)生的氨氣在標準狀況下的體積mL。(4) 原溶液中 nCMg2*)： n(Al3 18. 利用“化學訃疑在實驗中的應(yīng)用“的相關(guān)知識進行填空。(1) 要使NH3與CH含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH；的物質(zhì)的量之比為。(2) 在一泄的溫度和壓強下，1體積X)(g)跟3體積Y2(g)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是-將50mL0.1 mol L-的NaCl和100 mL0.05 mol L CaCb溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和， 則混合溶液中c(Cl)為o(4) 三種正鹽的混合溶液中含有 0 2molNa 0.25 mol Mg2 0.4 mol Cl SO-,則 n(SO42 )7j。(5) 有等體積的NaCl、CaCl2. AICI3三種溶液，分別與足雖的AgNCh溶液反應(yīng)，若生成沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為。(6) 標準狀況下,NH3與CH。組成的混合氣體的密度為O.750L,該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為,NH3的體積分數(shù)為。1. A2. B3.16. 0.98g17. O.Olmol18. 4： 3參考答案D4. D5. D6. B7. B8