各個(gè)狀態(tài)下PV=nRT(氣體體積、密度公式).

1、理想氣體狀態(tài)方程 pv=nrtpv=nrt，理想氣體狀態(tài)方程（也稱理想氣體定律、克拉佩龍方程）的最常見表達(dá)方式，其 中 p 代表狀態(tài)參量壓強(qiáng)，v 是體積，n 指氣體物質(zhì)的量，t 為絕對(duì)溫度，r 為一約等于 8.314 的常數(shù)。該方程是描述理想氣體在處于平衡態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)、體積、物質(zhì)的量、溫度間關(guān)系的狀 態(tài)方程。它建立在波義耳定律、查理定律、蓋-呂薩克定律等經(jīng)驗(yàn)定律上。目錄1 克拉伯龍方程式2 阿佛加德羅定律推論展開編輯本段1 克拉伯龍方程式克拉伯龍方程式 通常用下式表示： pv=nrt p 表示 壓強(qiáng) 、 v 表示氣體體積、 n 表示 物質(zhì)的量 、t 表示 絕對(duì)溫度 、r 表示 氣體 常數(shù) 。所有

2、氣體 r 值均相同。 如果壓強(qiáng)、 溫度和體積都采用國(guó)際單位 （ si ），r=8.314 帕 米 3/ 摩爾 k 。如果壓強(qiáng)為大氣壓， 體積為升，則 r=0.0814 大氣壓 升 / 摩爾 k 。r 為 常數(shù)理想氣體狀態(tài)方程： pv=nrt已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1mol 理想氣體的體積約為 22.4l把 p=101325pa,t=273.15k,n=1mol,v=22.4l代進(jìn)去得到 r 約為 8314 帕 升 / 摩爾 k玻爾茲曼常數(shù) 的定義就是 k=r/na因?yàn)?n=m/m 、=m/v （n 物質(zhì)的量， m 物質(zhì)的質(zhì)量， m 物質(zhì)的 摩爾質(zhì)量 ，數(shù) 值上等于物質(zhì)的分子量， 氣態(tài)物質(zhì)的 密度 ）

3、，所以克拉伯龍方程式也可寫成以下 兩種形式：pv=mrt/m 和 pm=rt 以 a 、b 兩種氣體來進(jìn)行討論。（ 1 ）在相同 t 、p 、 v 時(shí)：根據(jù)式： na=nb （即阿佛加德羅定律）摩爾質(zhì)量之比 = 分子量之比 = 密度之比 = 相對(duì)密度）。若 ma=mb 則 ma=mb 。 （ 2 ）在相同 t p 時(shí)：體積之比 = 摩爾質(zhì)量的反比；兩氣體的物質(zhì)的量之比 物質(zhì)的量之比 = 氣體密度的反比；兩氣體的體積之比 （ 3 ）在相同 t v 時(shí)：= 摩爾質(zhì)量的反比） = 氣體密度的反比）。摩爾質(zhì)量的反比；兩氣體的壓強(qiáng)之比 編輯本段2 阿佛加德羅定律推論阿佛加德羅定律 推論一、阿佛加德羅定律

4、推論= 氣體分子量的反比）。我們可以利用阿佛加德羅定律以及物質(zhì)的量與分子數(shù)目、 到以下有用的推論：摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系得(1) 同溫同壓時(shí) : v1:v2=n1:n2=n1:n2 時(shí) :v1:v2=m2:m1 1:2 m1:m2 同質(zhì)量(2) 同溫同體積時(shí) : p1:p2=n1:n2=n1:n2 同質(zhì)量時(shí) : p1:p2=m2:m1(3) 同溫同壓同體積時(shí) : 1:2=m1:m2 m1:m2具體的推導(dǎo)過程請(qǐng)大家自己推導(dǎo)一下，以幫助記憶。推理過程簡(jiǎn)述如下：(1) 、同溫同壓下，體積相同的氣體就含有相同數(shù)目的分子，因此可知：在同溫同壓下，氣體體積與分子數(shù)目成正比，也就是與它們的物質(zhì)的量成正比，即對(duì)任

5、意氣體 都有 v=kn ；因此有 v1:v2=n1:n2=n1:n2 ，再根據(jù) n=m/m 就有式；若這時(shí)氣體質(zhì) 量再相同就有式了。(2) 、從阿佛加德羅定律可知： 溫度、體積、氣體分子數(shù)目都相同時(shí)， 壓強(qiáng)也相同，亦即同溫同體積下氣體壓強(qiáng)與分子數(shù)目成正比。其余推導(dǎo)同(1) 。(3) 、同溫同壓同體積下， 氣體的物質(zhì)的量必同， 根據(jù) n=m/m 和 =m/v 就有式。 當(dāng)然這些結(jié)論不僅僅只適用于兩種氣體，還適用于多種氣體。二、相對(duì)密度在同溫同壓下， 像在上面結(jié)論式和式中出現(xiàn)的密度比值稱為氣體的相對(duì)密度 d=1:2=m1:m2 。注意： .d 稱為氣體 1 相對(duì)于氣體 2 的相對(duì)密度，沒有單位。如

6、氧氣對(duì)氫氣的 密度為 16 。 . 若同時(shí)體積也相同，則還等于質(zhì)量之比，即 三、應(yīng)用實(shí)例d=m1:m2 。根據(jù)阿伏加德羅定律及氣態(tài)方程（pv=nrt ）限定不同的條件，便可得到阿伏加德羅定律的多種形式，熟練并掌握它們，那么解答有關(guān)問題，便可達(dá)到事半功倍的效 果。 t 、p 相同：n1/n2=v1/v2 即同溫同壓下， 氣體的物質(zhì)的量與其體積成正比。 t 、 v 相同 : n1/n2=p1/p2即同溫同體積的氣體，其物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比。3 n 、 p 相同： v1/v2=t1/t2 即等物質(zhì)的量的氣體，在壓強(qiáng)相同的條件下，體 積與溫度成正比。4 n 、t 相同： p1/p2= v2/v1 即等

7、物質(zhì)的量的氣體，在溫度相同的條件下，壓 強(qiáng)與體積成反比。5 t 、p 相同： p1/p2=m1/m2 即同溫同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比。 t 、 p 、 v 相同： m1/m2=m1/m2 即同溫同壓下，體積相同的氣體，其摩爾質(zhì)量與質(zhì)量成正比。 t 、p 、 m 相同： m1/m2= v2/v1 即同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體，其摩爾質(zhì)量 與體積成反比。下面就結(jié)合有關(guān)習(xí)題，來看看阿伏加德羅定律及其推論的運(yùn)用。例題 1 ：（ mce98.16 ）依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是：（ ） a. 同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比b. 同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比

8、c. 同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比d. 同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比解析：很明顯本題是對(duì)阿伏加德羅定律推論的考查，根據(jù)阿伏加德羅定律，根據(jù)題目選項(xiàng)中的已知條件分別確定 c 、 d 。pv=nrt 中不同的量一定， 便可得到結(jié)果。 答案應(yīng)為 :例題 2 、一真空燒瓶，其質(zhì)量為120 g ，充滿 co2 后稱其質(zhì)量為 124.4 g ，如改充滿 co ，在相同條件下，氣體與燒瓶質(zhì)量共多少克。（ ）a. 121.2 b. 122.8 c. 124 d. 122.2解析：設(shè) co 重 x g ，依據(jù)阿伏加德羅定律推論， p 、v 、t 相同，m1/m2=m1/m2則 44/28= （ 124.4 120 ）/x , x=2.8 g , 與瓶共重 120+2.8=122.8 g ,故答案為 b 。例題 3 、同溫、同壓下，某一種氣體對(duì)空氣的密度為 a. ch4 b. c2h4 c. c2h2 d. c4h102 ，該氣體是（ ）解析：根據(jù)阿伏加德羅定律推論，t 、 p 相同： p1/p2=m1/m2 或者 m1=m2 d(d為相對(duì)密度 )=29 2=58 根據(jù)其摩爾質(zhì)量就能得出答案應(yīng)為: d 。例題 4 、同溫同壓下， 500 ml r 氣體的質(zhì)量是 1.2 g ,1.5 l o2 的質(zhì)量是 2.4 g , 則 r 的相對(duì)分子質(zhì)量為