最新硝酸計算題練習(xí)好題上課講義

1、硝酸練習(xí)題1、判斷市而上的金首飾是否含有銅，可以取樣品與某試劑進(jìn)行反應(yīng)，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷 ,該試劑是A.濃鹽酸B.硝酸C.王水D.稀硫酸2、下列反應(yīng)，硝酸既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了氧化性的是A. Fe0+HN05B. Fe：Os+HNO,C. S0:+HN05d.石蕊試液與HNO,相混合3、8. 4亳克銅跟適量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部作用后共收集到氣體22. 4亳升（標(biāo)況），則 反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是A、1. 0x10 P摩B、1.6x10 摩C、2. 2x10 v 摩D、2.4x10 一摩4、下列氧化物中，是酸肝的有A、NO：B、NOC、NA D、N：05、氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用

2、下充分反應(yīng)，生成氮氣和二氧化碳。若測得氮 氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1 : 2,則該氮的氧化物是A、N：0B、NOC、NO： D、N：0s6、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在一不規(guī)則的玻璃容器內(nèi)充滿NO：氣體后，將苴倒置于水槽中，假設(shè)容器中的物質(zhì)不擴(kuò)散至容器外，充分反應(yīng)后容器中所得溶液的物質(zhì)的量濃度近似為A. 1. 0mol/L B. 0. 045mol/L C. 0. 020mol/L D. 0. 12mol/L7、下列試劑濃氨水氯水硝酸銀濃硝酸濃鹽酸澳化銀，其中必 須用棕色瓶裝的是A.全部 B.C.D.8、把（密度為1.40g/c m）加到等體積的水中，稀釋后硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)是A. 0. 35

3、B.小于0.35 C.大于0. 35 D.小于或等于0. 359、化合價為n的某元素的硝酸鹽的式量為x,英氫氧化物的式量為y,則n的值是x-yy-.vX- yy-xA.B話C.育D.10、3.2gCu投入100mol/LHN05中，充分反應(yīng)后被還原的硝酸的物質(zhì)的量是A. 0. 033 mol B. 0. 005 mol C. 0. 013 mol D. 0. 02 mol11、NO：被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)，其質(zhì)量比為B、1 ： 3C、1 ： 2D、2 ： 112、有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述中，正確的是A.濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石.蕊試紙變紅B.硝酸能與Na：CO,反應(yīng)，但不生

4、成CO：C.硝酸與Na：S反應(yīng)制得H：SD.濃硝酸因分解放岀NO：又溶解于硝酸而呈黃色13、某金屬的硝酸鹽加熱分解生成的N0：和0：的物質(zhì)的量比為8:1,在加熱過程中，該金屬元素的化合價A、降低B、升高C.不變D、無法確定14、往注綠色的Fe(N0.)c溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液的顏色變化應(yīng)該是A、顏色變淺B.逐漸加深C、沒有改變D、變棕黃色15、常溫下在濃硝酸中難溶解的金屬是A.鋁B.鉗C.銅D.銀16、下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是A. FeO + HNO： B. C + HNO,17、下列對硝酸的認(rèn)識，不正確的是A.濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性C.金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣C.

5、Cu + HNO： D CuO + HNO,B.銅與硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D. 可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸18、某單質(zhì)跟濃HNO,反應(yīng)，若參加反應(yīng)的單質(zhì)和硝酸的物質(zhì)的量之比為1 ： 4,濃HNO： 還原為N0”則該元素在反應(yīng)中顯示的化合價可能是A. +2B. +3C. +4D. +521、常溫下放置久的純凈硝酸往往顯黃色，這是因為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為,表現(xiàn)了硝酸的性質(zhì)。22、現(xiàn)用U型管(用硬質(zhì)玻璃管彎制)、干燥管、酒精燈、膠塞和玻璃導(dǎo)管等儀器設(shè)計右圖裝置來證實稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO。（1）補充完成下列實驗步驟: 檢査裝宜的氣密性，方法是。 打開活塞A，從U型長管一端注入稀硫酸，一宜注到為止。 關(guān)

6、閉活塞A,用灑精燈在U型管短管一側(cè)加熱，當(dāng)觀察到 現(xiàn)象時，立即停止加熱。（2）記錄描述觀察到的實驗現(xiàn)象： 可在U型管短管上方處觀察到色氣體產(chǎn)生。若銅線和稀硝酸均未完全反應(yīng)，在時反應(yīng)也可自行停止。 反應(yīng)自行停止后，如果慢慢打開活塞A,可立即觀察到,以上現(xiàn)象說明23、工業(yè)上用銅屑和濃硝酸為原料制取硝酸銅，在實際生產(chǎn)中，需把濃硝酸用等體枳水 稀釋。試簡答：（1）用稀硝酸而不用濃硝酸的原因：（2）寫出Cu與濃、稀硝酸兩個反應(yīng)的方程式：: 。（3）從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)保角度考慮、設(shè)汁制取硝酸銅最宜方法，用化學(xué)方程式表示為：24、現(xiàn)有A、B、C三種氣體，A在一左條件下能與0：反應(yīng)生成B, B不溶于水，但卻能與

7、0：反應(yīng)生成C, A和C都能溶于水，前者呈堿性，后者呈酸性，兩者水溶液相混合得到了 D 的溶液，請?zhí)畲餉、B、C、D的化學(xué)式：A9 B9 C Do25、將銅片投入盛有稀硫酸的試管中無反應(yīng)。當(dāng)加入少量硝酸鉀晶體后，試管內(nèi)產(chǎn)生一種無色氣體，這種氣體在試管口變成紅棕色。這種無色氣體是。寫出有關(guān)的離子反應(yīng)方程式.26、A、B、C、D、E五種物質(zhì)在一泄條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（1）若A在常溫下為氣態(tài)單質(zhì)，則A為: B為:C為: D為: E為_:由B-C變化的化學(xué)方程（2）若A在常溫下為固態(tài)單質(zhì)。則B-C變化的化學(xué)方程式27、兩份銅的試樣分別與濃硫酸、稀硝酸反應(yīng).（1）若消耗硫酸和硝酸的物質(zhì)的量相同，則

8、兩份銅的試樣的質(zhì)量比是（2）若產(chǎn)生的氣體的體積相同（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則兩份銅的試樣的質(zhì)量比是28、將紅熱的黑色固體單質(zhì)甲放入一黃色的溶液乙中，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體A. A在常溫下不與空氣作用，將A做如下的實驗：（1）推斷各物質(zhì)的化學(xué)式：甲：:乙：:丙：:A： : B： ； C： （2）寫出甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：29、某化肥廠用NH,制備NHtN03o已知：由訊制NO的產(chǎn)率是96%, NO制HNOs的產(chǎn)率是92%, HNO,跟NH,反應(yīng)生成NHNO,。則制HNO,所用去的氨氣的質(zhì)量占總耗氨質(zhì)疑（不考慮生產(chǎn)中的其它損耗）的%。30、室溫時，在容積為90mL的大試管里充滿NO：氣體

9、，然后倒宜在水里，至試管內(nèi)液面 不在上升時，再通入一泄量0“則試管內(nèi)液面繼續(xù)上升，最后試管內(nèi)留有10mL氣體。問： （1）這10mL可能是什么氣體？（2）通入0：的體積為多少？31、在500mL0.2 mol -L 的稀硝酸中加入1.92克銅片，讓其充分反應(yīng)。試求.（1）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占的體積？（2）溶液中H的物質(zhì)的疑濃度是多少？（3）NO的物質(zhì)的量濃度是多少？ （4）若要使溶液中的Cu全部轉(zhuǎn)化為Cu（OH）：沉淀,應(yīng)加入0. 2mol/L的氫氧化鈉溶液多少亳升？答案：IB、 2AD、 3C、 4C、 5B、 6 B、 7B、 8C、 9B、 10B、 11C、 12D、 13B、 1

10、4B、 15AB、 16AC、 17B、18AC、21、硝酸分解生成的NO溶于硝酸；4HN0, =4）10： t+0： f + 2比0：不穩(wěn)泄，易 分解22、（1）關(guān)閉玻璃管活塞A,向U型管長管一端加水至液而髙于短管、靜宜一段時間后 ,若液而相對位置不變，則不漏氣。U型管短管一端沒有泡 銅絲上有氣泡（2）無；N0將硝酸溶液排入長管，使硝酸與銅脫離接觸U型管短管一端液而上升, 干燥管的球型容器中有紅棕色氣體生成：Cu與稀HNO,反應(yīng)生成N0。23、（1）生成等物質(zhì)的量的硝酸銅，用稀硝酸時，消耗原料較少，且產(chǎn)生污染物的量也 較少。（2） Cu+4HN03（濃）=Cu（N0：+2N0：f+2H：0：

11、3Cu+8HN05 （稀）=3Cu（N03）s+2N0 t +4比0：（3）2Cu+Oj= 2Cu0： Cu0+2HN03 = Cu（NOj+H：O24、A. NH5 B. NO C. NO； D. NHNOs25、NO； 3Cu + 8H* +2N05 = 3Cu + 2N0 t + 4H226、（DA. N2： B. NH3： C. NO： D. NO：； E. HNO3： 4鞏+50二冠4N0+6H：0(2) 2H：S + 30：=2S0： + 2HcO )27、4 ： 3： 2 : 328、(1)甲：C 乙：HNOs (濃)丙：Cu A. NO：. CO：B： CaC05 C： NO(2) C+4HN03=4N0：t +CO： t +2H：O29、53%30. lOmL氣體有兩種可能，即可能為NO或0：若為 NO,設(shè)氧為 ymL則 4:3=(30mL-10mL) :yy =15mL若為 則先消耗 0： z mL4:3二30mL:zz =22. 5mL所以共有 0： 22. 5mL+10mL=32. 5mL這10mL氣體可能為NO或0,2)若lO