蘇教版化學(xué)選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》教學(xué)案

1、高中化學(xué)蘇教版選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)精品教學(xué)案整套一.原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì).一.認(rèn)識(shí)原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，了解電子云、電子層（能層）、原子軌道（能級(jí)）的含義.1.電子云：用小黑點(diǎn)的疏密來(lái)描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大小所得的圖形叫電子云圖.離核越近，電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大，電子云密度越大；離核越遠(yuǎn)，電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)小，電子云密度越小.電子層（能層）：根據(jù)電子的能量差異和主要運(yùn)動(dòng)區(qū)域的不同，核外電子分別處于不同的電子層.原子由里向外對(duì)應(yīng)的電子層符號(hào)分別為K、L、M、N、O、P、Q.原子軌道（能級(jí)即亞層）：處于同一電子層的原子核外電子，也可以在不同類型的原子軌道上運(yùn)動(dòng)，分別用s、p、d、f表示不同形狀的軌道，

2、s軌道呈球形、p軌道呈紡錘形，d軌道和f軌道較復(fù)雜.各軌道的伸展方向個(gè)數(shù)依次為1、3、5、7.例1.下列關(guān)于氫原子電子云圖的說(shuō)法正確的是A.通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子的多少，黑點(diǎn)密度大，電子數(shù)目大B.黑點(diǎn)密度大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大C.通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)D.電子云圖是對(duì)運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律性的描述例2.下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是A.各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7B.各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開始至f能級(jí)結(jié)束C.各能層含有的能級(jí)數(shù)為n -1 D.各能層含有的電子數(shù)為2n22.(構(gòu)造原理）了解多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示136號(hào)元素

3、原子核外電子的排布.(1).原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征可以用電子層、原子軌道(亞層)和自旋方向來(lái)進(jìn)行描述.在含有多個(gè)核外電子的原子中，不存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子.(2).原子核外電子排布原理.能量最低原理:電子先占據(jù)能量低的軌道，再依次進(jìn)入能量高的軌道.泡利不相容原理:每個(gè)軌道最多容納兩個(gè)自旋狀態(tài)不同的電子.洪特規(guī)則:在能量相同的軌道上排布時(shí)，電子盡可能分占不同的軌道，且自旋狀態(tài)相同.洪特規(guī)則的特例:在等價(jià)軌道的全充滿（p6、d10、f14）、半充滿（p3、d5、f7）、全空時(shí)(p0、d0、f0)的狀態(tài)，具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性.如24Cr Ar3d54s1、29Cu Ar3d104s1

4、.(3).掌握能級(jí)交錯(cuò)圖和1-36號(hào)元素的核外電子排布式.根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)原子核外電子的排布遵循圖箭頭所示的順序。根據(jù)構(gòu)造原理，可以將各能級(jí)按能量的差異分成能級(jí)組如圖所示，由下而上表示七個(gè)能級(jí)組，其能量依次升高；在同一能級(jí)組內(nèi)，從左到右能量依次升高。基態(tài)原子核外電子的排布按能量由低到高的順序依次排布。例3.表示一個(gè)原子在第三電子層上有10個(gè)電子可以寫成A.310 B.3d10 C.3s23p63d2 D. 3s23p64s2 例4.下列電子排布中，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是A.1s22s22p5 B. 1s22s22p43s2 C. 1s22s22p63s23p63d44s2 D. 1s22s22

5、p63s23p63d34s2例5.下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4的粒子描述正確的是A.它的元素符號(hào)為O B.它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C.它可與H2生成液態(tài)化合物 D.其電子排布圖為： 1s 2s 2p 3s 3p例6按所示格式填寫下表有序號(hào)的表格：原子序數(shù)電子排布式價(jià)層電子排布周期族171s22s22p63d54s1 B例6.1s22s22p63s23p5 .3s23p5 .3 .A .10 .2s22p6.2 .0 .24 .1s22s22p63s23p63d54s1 .4 例7.(1).砷原子的最外層電子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于_周期 族

6、；最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 ，砷酸鈉的化學(xué)式是 .(2).已知下列元素在周期表中的位置，寫出它們最外層電子構(gòu)型和元素符號(hào)：.第4周期B族 ；.第5周期A族 .例7.(1).4 A As2O5 Na3AsO4(2).3d24s2 Ti .5S25p5 I3.元素電離能和元素電負(fù)性第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。常用符號(hào)I1表示，單位為kJ/mol。 (1).原子核外電子排布的周期性.隨著原子序數(shù)的增加,元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期性的變化:每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的外圍電子排布重復(fù)出現(xiàn)從ns1到ns2np6的周期性變化.(2).元素

7、第一電離能的周期性變化.隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能呈周期性變化:同周期從左到右，第一電離能有逐漸增大的趨勢(shì)，稀有氣體的第一電離能最大，堿金屬的第一電離能最小；同主族從上到下，第一電離能有逐漸減小的趨勢(shì).說(shuō)明：同周期元素，從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)。電子亞層結(jié)構(gòu)為全滿、半滿時(shí)較相鄰元素要大即第 A 族、第 A 族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素。Be、N、Mg、P.元素第一電離能的運(yùn)用：a.電離能是原子核外電子分層排布的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證. b.用來(lái)比較元素的金屬性的強(qiáng)弱. I1越小，金屬性越強(qiáng)，表征原子失電子能力強(qiáng)弱.(3).元素電負(fù)性的周期性變化. 元素的電負(fù)性：元素的原子在分子中吸

8、引電子對(duì)的能力叫做該元素的電負(fù)性。隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化：同周期從左到右，主族元素電負(fù)性逐漸增大；同一主族從上到下，元素電負(fù)性呈現(xiàn)減小的趨勢(shì).電負(fù)性的運(yùn)用:a.確定元素類型(一般1.8，非金屬元素；1.7，離子鍵；T（YCO3）,則下列判斷正確的是 A.晶格能: XCO3YCO3 B.陽(yáng)離子半徑: X2+Y2+ C.金屬性: XY D.氧化物的熔點(diǎn): XOYO例16.螢石（CaF2）晶體屬于立方晶系,螢石中每個(gè)Ca2+被8個(gè)F-所包圍,則每個(gè)F-周圍最近距離的Ca2+數(shù)目為 A.2 B.4 C.6 D.8例17.01年曾報(bào)道，硼元素和鎂元素形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)

9、溫度的最高記錄.該化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個(gè)鎂原子；6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)，則該化合物的化學(xué)式可表示為AMgB BMgB2 CMg2B DMg3B2 鎂原子，位于頂點(diǎn)和上下兩個(gè)面心 硼原子，位于六棱柱的內(nèi)部?jī)?nèi)容：共價(jià)鍵分子晶體原子晶體2.了解共價(jià)鍵的主要類型鍵和鍵，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等數(shù)據(jù)說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)（對(duì)鍵和鍵之間相對(duì)強(qiáng)弱的比較不作要求）.(1).共價(jià)鍵的分類和判斷：鍵（“頭碰頭”重疊）和鍵（“肩碰肩”重疊）、極性鍵和非極性鍵，還有一類特殊的共價(jià)鍵-配位鍵.(2).共價(jià)鍵三參數(shù).概念對(duì)分子的影響鍵能拆開1mol共價(jià)鍵所吸收的能量（單位：

10、kJ/mol）鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定鍵長(zhǎng)成鍵的兩個(gè)原子核間的平均距離（單位：10-10米）鍵越短，鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定鍵角分子中相鄰鍵之間的夾角(單位：度）鍵角決定了分子的空間構(gòu)型共價(jià)鍵的鍵能與化學(xué)反應(yīng)熱的關(guān)系:反應(yīng)熱= 所有反應(yīng)物鍵能總和所有生成物鍵能總和.例18.下列分子既不存在s-p 鍵，也不存在p-p 鍵的是 AHCl BHF CSO2 DSCl2 例19.下列關(guān)于丙烯（CH3CH =CH2）的說(shuō)法正確的A丙烯分子有8個(gè)鍵，1個(gè)鍵 B丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化C丙烯分子存在非極性鍵 D丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上3.了解極性鍵和非極性鍵，了解極性分子和非極

11、性分子及其性質(zhì)的差異.(1).共價(jià)鍵:原子間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵.(2).鍵的極性：極性鍵：不同種原子之間形成的共價(jià)鍵，成鍵原子吸引電子的能力不同，共用電子對(duì)發(fā)生偏移.非極性鍵：同種原子之間形成的共價(jià)鍵，成鍵原子吸引電子的能力相同，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移.(3).分子的極性：.極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心不相重合的分子.非極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心相重合的分子.分子極性的判斷：分子的極性由共價(jià)鍵的極性及分子的空間構(gòu)型兩個(gè)方面共同決定. 非極性分子和極性分子的比較非極性分子極性分子形成原因整個(gè)分子的電荷分布均勻，對(duì)稱整個(gè)分子的電荷分布不均勻、不對(duì)稱存在的共價(jià)鍵非極性鍵或極性鍵極性鍵

12、分子內(nèi)原子排列對(duì)稱不對(duì)稱舉例說(shuō)明：分子共價(jià)鍵的極性分子中正負(fù)電荷中心結(jié)論舉例同核雙原子分子非極性鍵重合非極性分子H2、N2、O2異核雙原子分子極性鍵不重合極性分子CO、HF、HCl異核多原子分子分子中各鍵的向量和為零重合非極性分子CO2、BF3、CH4分子中各鍵的向量和不為零不重合極性分子H2O、NH3、CH3Cl.相似相溶原理:極性分子易溶于極性分子溶劑中（如HCl易溶于水中），非極性分子易溶于非極性分子溶劑中（如CO2易溶于CS2中）.例20.根據(jù)科學(xué)人員探測(cè)：在海洋深處的沉積物中含有可燃冰,主要成分是甲烷水合物.其組成的兩種分子的下列說(shuō)法正確的是 A.它們都是極性鍵形成的極性分子 B.它

13、們都只有鍵 C.它們成鍵電子的原子軌道都是sp3-s D.它們的立體結(jié)構(gòu)都相同4.分子的空間立體結(jié)構(gòu)（記住）常見分子的類型與形狀比較分子類型分子形狀鍵角鍵的極性分子極性代表物A球形非極性He、NeA2直線形非極性非極性H2、O2AB直線形極性極性HCl、NOABA直線形180極性非極性CO2、CS2ABAV形180極性極性H2O、SO2A4正四面體形60非極性非極性P4AB3平面三角形120極性非極性BF3、SO3AB3三角錐形120極性極性NH3、NCl3AB4正四面體形10928極性非極性CH4、CCl4AB3C四面體形10928極性極性CH3Cl、CHCl3AB2C2四面體形10928極

14、性極性CH2Cl2直 線三角形V形四面體三角錐V形 H2O5.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系.(1).原子晶體：所有原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合成的晶體或相鄰原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合而形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體.(2).典型的原子晶體有金剛石（C）、晶體硅(Si)、二氧化硅（SiO）.金剛石是正四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，最小的碳環(huán)中有6個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子與周圍四個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵；晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似；二氧化硅晶體是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，最小的環(huán)中有6個(gè)硅原子和6個(gè)氧原子，每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子成鍵，每個(gè)氧原子與2個(gè)硅原子成鍵.(3).共價(jià)鍵強(qiáng)弱和原子晶體熔沸點(diǎn)大小的

15、判斷：原子半徑越小，形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵的鍵能越大，其晶體熔沸點(diǎn)越高.如熔點(diǎn)：金剛石碳化硅晶體硅.例26.下列說(shuō)法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))A.電解CuCl2溶液，陰極析出16g銅時(shí)，電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA B.12 g石墨中含有CC鍵的個(gè)數(shù)為15NA C.12 g金剛石中含有CC鍵的個(gè)數(shù)為4NA D.SiO2晶體中每摩爾硅原子可與氧原子形成2NA個(gè)共價(jià)鍵例27.單質(zhì)硼有無(wú)定形和晶體兩種，參考下表數(shù)據(jù)金剛石晶體硅晶體硼熔點(diǎn)382316832573沸點(diǎn)510026282823硬度107.09.5.晶體硼的晶體類型屬于_晶體，理由是_.已知晶體硼結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正二十面體，

16、其中有20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn)，每個(gè)項(xiàng)點(diǎn)上各有1個(gè)B原子.通過觀察圖形及推算，此晶體體結(jié)構(gòu)單元由_個(gè)B原子組成，鍵角_.例27.原子，理由：晶體的熔、沸點(diǎn)和硬度都介于晶體Si和金剛石之間，而金剛石和晶體Si均為原予晶體，B與C相鄰與Si處于對(duì)角線處，亦為原于晶體.每個(gè)三角形的頂點(diǎn)被5個(gè)三角形所共有，所以，此頂點(diǎn)完全屬于一個(gè)三角形的只占到1/5，每個(gè)三角形中有3個(gè)這樣的點(diǎn)，且晶體B中有20個(gè)這樣的角形，因此，晶體B中這樣的頂點(diǎn)(B原子)有3/520=12個(gè).又因晶體B中的三角形面為正三角形，所以鍵角為606.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵的自由電子理論解釋金屬的一些物理性質(zhì).知道金屬晶

17、體的基本堆積方式，了解常見金屬晶體的晶胞結(jié)構(gòu)（晶體內(nèi)部空隙的識(shí)別、與晶胞的邊長(zhǎng)等晶體結(jié)構(gòu)參數(shù)相關(guān)的計(jì)算不作要求）.(1).金屬鍵:金屬離子和自由電子之間強(qiáng)烈的相互作用.請(qǐng)運(yùn)用自由電子理論解釋金屬晶體的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性.晶體中的微粒導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性金屬離子和自由電子自由電子在外加電場(chǎng)的作用下發(fā)生定向移動(dòng)自由電子與金屬離子碰撞傳遞熱量晶體中各原子層相對(duì)滑動(dòng)仍保持相互作用(2).金屬晶體:通過金屬鍵作用形成的晶體.金屬鍵的強(qiáng)弱和金屬晶體熔沸點(diǎn)的變化規(guī)律:陽(yáng)離子所帶電荷越多、半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高.如熔點(diǎn)：NaMgNaKRbCs金屬鍵的強(qiáng)弱可以用金屬的原子化熱來(lái)衡量.例28.物質(zhì)結(jié)構(gòu)

18、理論推出：金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈相互作用，叫金屬鍵金屬鍵越強(qiáng)，其金屬的硬度越大，熔沸點(diǎn)越高，且據(jù)研究表明，一般說(shuō)來(lái)金屬原子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng)由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鎂的硬度大于鋁 B.鎂的熔沸點(diǎn)低于鈣 C.鎂的硬度大于鉀 D.鈣的熔沸點(diǎn)高于鉀例29.金屬的下列性質(zhì)中和金屬晶體無(wú)關(guān)的是A.良好的導(dǎo)電性 B.反應(yīng)中易失電子C.良好的延展性 D.良好的導(dǎo)熱性7.了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況（配合物的空間構(gòu)型和中心原子的雜化類型不作要求）.概念表示條件共用電子對(duì)由一個(gè)原子單方向提供給另一原子共用所形成的共價(jià)鍵。 A B電子對(duì)給予體 電子對(duì)接受體 其中一個(gè)原子必須提供孤

19、對(duì)電子，另一原子必須能接受孤對(duì)電子的軌道。 (1).配位鍵：一個(gè)原子提供一對(duì)電子與另一個(gè)接受電子的原子形成的共價(jià)鍵.即成鍵的兩個(gè)原子一方提供孤對(duì)電子，一方提供空軌道而形成的共價(jià)鍵.(2).配合物：由提供孤電子對(duì)的配位體與接受孤電子對(duì)的中心原子(或離子)以配位鍵形成的化合物稱配合物,又稱絡(luò)合物.形成條件：a.中心原子(或離子)必須存在空軌道. b.配位體具有提供孤電子對(duì)的原子.配合物的組成.配合物的性質(zhì)：配合物具有一定的穩(wěn)定性.配合物中配位鍵越強(qiáng)，配合物越穩(wěn)定.當(dāng)作為中心原子的金屬離子相同時(shí)，配合物的穩(wěn)定性與配體的性質(zhì)有關(guān).例30.下列不屬于配合物的是ACu(NH3)4SO4H2O BAg(NH

20、3)2OHCKAl(SO4)212H2O DNaAl(OH) 4例31.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液.下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是 A反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變 B沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu(NH3)4 2+ C向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化 D在Cu(NH3)4 2+離子中，Cu2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道例32.Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物.已知兩種配合物的分子式分別為Co(NH3)5Br SO4 和Co (SO4) (NH3)5 Br， 若在第一種

21、配合物的溶液中加入BaCl2 溶液時(shí)，現(xiàn)象是 ；若在第二種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，現(xiàn)象是 ，若加入 AgNO3溶液時(shí)，現(xiàn)象是 . 例32.產(chǎn)生白色沉淀 無(wú)明顯現(xiàn)象 產(chǎn)生淡黃色沉淀綜合模擬訓(xùn)練12008肇慶一模水是生命之源，也是一種常用的試劑。請(qǐng)回答下列問題：（1）水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為_ _；（2）H2O分子中氧原子采取的是 雜化。（3）水分子容易得到一個(gè)H形成水合氫離子（H3O）。對(duì)上述過程的下列描述不合理的是 。 A氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B微粒的形狀發(fā)生了改變 C水分子仍保留它的化學(xué)性質(zhì) D微粒中的鍵角發(fā)生了改變（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體

22、的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是_(請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫)A B C D E（5）在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_kJ/mol；（6）將白色的無(wú)水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子。請(qǐng)寫出生成此配合離子的離子方程式： 。（7）分析下表數(shù)據(jù)，請(qǐng)寫出你出的最具概括性的結(jié)論： ； 。鍵型鍵能(kJ/mol)鍵長(zhǎng)(pm)分子鍵角物質(zhì)熔點(diǎn)()沸點(diǎn)()HC413109109.5甲烷-183.7-128.0HN39

23、3101107 氨-77.7-33.3HO46396104.5 水0.0100.0（1）1S22S22P6 (1分) （2）(1分)sp3 （3）(1分)A （4）(2分)BC （5）(1分)20 （6）(1分)Cu2+4H2O=Cu(H2O)42+ （1分） （1分）（7）（3分）上述氫化物的中心原子半徑越大、鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)（短），分子越易（難）斷鍵； 上述氫化物氫原子間相離越遠(yuǎn)、分子越對(duì)稱，分子間作用越弱（1分）22008南海一模 下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問題：（1）表中屬于d區(qū)的元素是 （填編號(hào)）。（2）表中元素的6個(gè)原子與元素的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子

24、名稱為 ；和形成的常見化合物的晶體類型是_。（3）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為 ；該元素與元素形成的分子X的空間構(gòu)形為 （4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素與元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 (5) 1183 K以下元素形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，1183 K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元，在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相同。 在1183 K以下的晶體中，與原子等距離且最近的原子數(shù)為_個(gè)，在1183 K以上的晶體中，與原子等距離且最近的原子數(shù)為_。（1）

25、(1分) （2）苯 (1分) 分子晶體 (1分)（3） 1 (1分)三角錐形 (1分)（4） Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O (1分)（5）8 (1分)12 (1分) 32008惠州二模 已知：RCOOH + RCH2COOH一定條件氧化 RCH2CCH2R babRCH2COOH + RCOOH O已知：A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH(OH)CH2COOH ，現(xiàn)將A進(jìn)行如下反應(yīng)，B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)， D是食醋的主要成分， F中含有甲基，并且可以使溴水褪色。ABHCOOHCDEFG(C4H6O2)nH(C8H12O4)I (C4H6O2)n高分子化合物高分子化合物一定條件一定

26、條件氧化Cu、氧化濃H2SO4、反應(yīng)濃H2SO4、兩分子A酯化反應(yīng)一定條件反應(yīng)環(huán)酯(1)寫出C、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C_ _、E_ ；(2)反應(yīng)和的反應(yīng)類型：_反應(yīng)、_ 反應(yīng)；(3)寫出下列化學(xué)方程式： FG：_ ； AH：_ ；（1）C：HOOCCH2COOH （2分）、 E：HOOCCOOH（2分）、（2）消去，縮聚（各1分，共2分，答聚合也給分）（3） 一定條件 C2H5OH/ C2H5ONa5542008肇慶一模（1）鹵代烴在NaOH醇溶液、或乙醇鈉的醇溶液發(fā)生以下反應(yīng)（并附有關(guān)數(shù)據(jù)）：Br()CH3CHCH3 CH3CH=CH2 + (CH3)2CHOC2H5+HBrC2H5OH/ C2H

27、5ONa55 占79% 占21%X()CH3CH2CHCH3CH3CH=CHCH3+ CH3CH2CH=CH2+HX不同鹵素原子時(shí)，主要產(chǎn)物的比例 X為Cl 65% 35% X為Br 75% 25% X為I 80% 20%（1）根據(jù)上面兩個(gè)反應(yīng)的條件及其數(shù)據(jù)，請(qǐng)寫出你認(rèn)為最具概括性的兩條結(jié)論： 。 。（2）由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得化工原料H及F、G兩種高分子化合物（它們都是常用的塑料），其合成線路如下：主要產(chǎn)物HFCH3CH=CH2聚合Br2ACDNaOH/H2OBO2/Ag氧化H2/Ni聚合E OCHCnCH3O(G)CH3CH2OH/C2H5ONa 55請(qǐng)完成下列填空：寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：聚合物F

28、是 ，產(chǎn)物H ；B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為： ；在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。4（1）根據(jù)答到的要點(diǎn)或關(guān)鍵詞給分在此條件下，鹵代烴的消去反應(yīng)和取代反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行（1分），有利于消去反應(yīng)（1分）。在此條件下，有利于生成對(duì)稱稀烴（1分），且鹵原子半徑越大（1分）越有利于生成對(duì)稱稀烴（1分）。若回答只是數(shù)據(jù)翻譯，如：消去（取代）產(chǎn)物比例較大（?。?，或消去反應(yīng)誰(shuí)的比例大、誰(shuí)的比例小，說(shuō)出一點(diǎn)給1分，說(shuō)出幾點(diǎn)都如此最多給2分。（2） （1分） CH3CCH （1分） （2分） （1分）第六講三.分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì).1.知道分子間作用力的含義，了解化學(xué)

29、鍵和分子間作用力的區(qū)別.分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力.分子間作用力是一種靜電作用，比化學(xué)鍵弱得多，包括范德華力和氫鍵.范德華力一般沒有飽和性和方向性，而氫鍵則有飽和性和方向性.2.知道分子晶體的含義，了解分子間作用力的大小對(duì)物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響.(1).分子晶體:分子間以分子間作用力（范德華力、氫鍵）相結(jié)合的晶體.典型的有冰、干冰.(2).分子間作用力強(qiáng)弱和分子晶體熔沸點(diǎn)大小的判斷：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，克服分子間引力使物質(zhì)熔化和氣化就需要更多的能量，熔、沸點(diǎn)越高.但存在氫鍵時(shí)分子晶體的熔沸點(diǎn)往往反常地高.例33.在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物、降溫

30、使其固化得到的晶體屬于A.分子晶體 B.原子晶體 C.離子晶體D.何種晶體無(wú)法判斷例34.下列敘述正確的是A.分子晶體中都存在共價(jià)鍵 B.F2、C12、Br2、I2的熔沸點(diǎn)逐漸升高與分子間作用力有關(guān)C.含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵 D.只要是離子化合物，其熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高3.了解氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響（對(duì)氫鍵相對(duì)強(qiáng)弱的比較不作要求）.NH3、H2O、HF中由于存在氫鍵，使得它們的沸點(diǎn)比同族其它元素氫化物的沸點(diǎn)反常地高.影響物質(zhì)的性質(zhì)方面：增大溶沸點(diǎn)，增大溶解性 表示方法：XHY(N O F) 一般都是氫化物中存在例35.右圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型，大球代表O原子，小球代表

31、H原子.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.冰晶體中每個(gè)水分子與另外四個(gè)水分子形成四面體B.冰晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是原子晶體C.水分子間通過HO鍵形成冰晶體D.冰晶體熔化時(shí)，水分子之間的空隙增大H3BO3的層狀結(jié)構(gòu)例36.正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連（如下圖）.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.正硼酸晶體屬于原子晶體B.H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)C.分子中硼原子最外層為8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵例37.一定壓強(qiáng)和溫度下，取兩份等體積氟化氫氣體，在35和90時(shí)分別測(cè)得其摩爾質(zhì)量分別為40.0g/mol和20.0g/mol.(1)

32、.35氟化氫氣體的化學(xué)式為_.(2).不同溫度下摩爾質(zhì)量不同的可能原因是_.例37.(1).(HF)2(2).在較低溫度下HF以氫鍵結(jié)合而成(HF)n（n2、3、），其摩爾質(zhì)量大于HF的摩爾質(zhì)量；隨著溫度升高，氫鍵不斷被破壞，氣體摩爾質(zhì)量減小.4.了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別.晶體類型原子晶體分子晶體金屬晶體離子晶體粒子原子分子金屬陽(yáng)離子、自由電子陰、陽(yáng)離子粒子間作用（力）共價(jià)鍵分子間作用力復(fù)雜的靜電作用離子鍵熔沸點(diǎn)很高很低一般較高，少部分低較高硬度很硬一般較軟一般較硬，少部分軟較硬溶解性難溶解相似相溶難溶（Na等與水反應(yīng)）易溶于極性溶劑導(dǎo)電情況不導(dǎo)

33、電（除硅）一般不導(dǎo)電良導(dǎo)體固體不導(dǎo)電，熔化或溶于水后導(dǎo)電實(shí)例金剛石、水晶、碳化硅等干冰、冰、純硫酸、H2(S)Na、Mg、Al等NaCl、CaCO3NaOH等例38.下面的排序不正確的是 A晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4CCl4CBr4碳化硅晶體硅 C.熔點(diǎn)由高到低:NaMgAl D晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI例39.關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是A.在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子 B.在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高 D.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低四、幾種比較1、離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵的比較化學(xué)鍵類型離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵概念陰、陽(yáng)離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵金屬陽(yáng)離子與自由電子通過相互作用而形成的化學(xué)鍵成鍵微粒陰陽(yáng)離子原子金屬陽(yáng)離子和自由電子成鍵性質(zhì)靜電作用共用電子對(duì)電性作用形成條件活潑金屬與活潑的非金屬元素非金屬與非金屬元素金屬內(nèi)部實(shí)例NaCl、Mg