高二化學(xué)期末試卷

1、福建省安溪銘選中學(xué)2010-2011學(xué)年第一學(xué)期期末考高二化學(xué)試卷B 命題：黃文海 審核：李雄英說明：1. 本卷分第I卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2. 答案寫在各題指定的答題處?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 Na 23 O 16 S 32 Cu 64 第卷（選擇題 共50分）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每小題2分,共50分）1、下列說法正確的是（ ）A凡有能量變化的過程都是化學(xué)變化 B吸熱反應(yīng)只能在加熱條件下才能進(jìn)行C放熱反應(yīng)可能需要加熱才能進(jìn)行 D天然氣燃燒時(shí)，其化學(xué)能將全部轉(zhuǎn)化為熱能2、下列關(guān)于能源和作為能源使用的物質(zhì)的敘述

2、中錯(cuò)誤的是（ ）A太陽(yáng)能電池利用太陽(yáng)能的方式是光電轉(zhuǎn)換B生物質(zhì)能本質(zhì)上是太陽(yáng)能C尋找高效催化劑，使水分解出產(chǎn)物氫氣，同時(shí)釋放能量D利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源可以改善空氣質(zhì)量3、關(guān)于右圖所示裝置的敘述，正確的是（ ）A銅離子在銅片表面被還原B銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大4、下列物質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ） AH2CO3 BCl2 CNaHCO3 DCH3CH2OH5、某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下數(shù)據(jù)，合理的是（ ）A用托盤天平稱取11.7gNaCl B用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸C用堿式滴定管量取25.03mLH2

3、SO4溶液D用pH試紙測(cè)定HNO3溶液的pH=3.76、已知在一定條件下， 2SO2+O22SO3反應(yīng)達(dá)平衡后SO2的轉(zhuǎn)化率為45.3%，加入V2O5（催化劑），則SO2的轉(zhuǎn)化率為（ ）A. 大于45.3% B. 小于45.3% C. 等于45.3% D. 無法確定7、反應(yīng)COH2O（g）CO2H2在1000 K達(dá)到平衡時(shí)，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是（ ）A. 將壓強(qiáng)減小至原來的一半 B. 將反應(yīng)溫度升高至1200 KC. 添加催化劑 D. 增大水蒸氣的濃度8、下列物質(zhì)的水溶液在加熱時(shí)pH值變小的是（ ） A. 氯化鐵 B.氯化鈉 C.鹽酸 D. 碳酸鈉9、在一定溫度下的恒容容器中，反

4、應(yīng)A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）A混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化 B混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化C氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化 D單位時(shí)間內(nèi)生成n mol C，同時(shí)消耗2n mol B10、下列方程式中屬于水解反應(yīng)的是（ ）AHCO3+H2OH3O+CO32 BHCO3+H2OOH+H2CO3CNH3+H2ONH4+OH DHCO3+OH= CO32+H2O11、下圖為某化學(xué)反應(yīng)速率-時(shí)間圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合下圖所示變化的反應(yīng)是（ ）A2SO2（g）O2（g）2SO3（g） H0B4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)

5、 H0CH2（g）I2（g）2HI（g） H0DC（s）H2O（g）CO（g）H2（g） H012、下列各組離子在指定的環(huán)境中能大量存在的是（ ）A在pH=1的無色溶液中：SO42、Cu2+、Na+、ClB在能使石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中：Na+、K+、S2、CO32C常溫下，在c(H+)/c(OH) = 11012的溶液： NH4+、Na+、I、NO3D由水電離出的c(H+)=11012mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl、HCO313、下列事實(shí)不能證明NH3H2O是弱堿的是（ ）A0.1mol / L氨水pH7C0.1mol / L NH4Cl溶液pH5 D同濃度的氨水與鹽酸等體積混合恰好完

6、全反應(yīng)14、將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說法：鹽酸過量 氨水過量 恰好完全反應(yīng) c (NH4+) = c(Cl) c (NH4+) c(Cl) 正確的是 （ ）A B C D15、下列溶液肯定呈酸性的是（）A含H+的溶液 Bc(OH)c(H+)的溶液CpH c(CH3COO)25、已知：在100時(shí)，水的離子積為11012，此時(shí)將pH12的NaOH溶液V1 L與pHl的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH10，則V1V2為（ ）A1 : 9 B10: 1 C9 : 1 D1: 10班級(jí) 座號(hào) 姓名 成績(jī) 第卷（非選擇題 共50分）二、填空題26、已知298K，1.0110

7、5Pa時(shí)，N2和H2反應(yīng)生成17g NH3，放出46.2KJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。在該溫度下，取1mol N2和3mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量 （填“大于”、“等于”或者“小于”）92.4kJ，其原因是 。27、（1）常溫下，設(shè)pH 均為5的H2SO4和A12(SO4)3溶液中由水電離出的c(H+)分別為c1 、c2，則c1/c2= 。（2）常溫下，pH=13的Ba(OH)2溶液aL與PH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)）。若所得混合溶液PH=12，則a:b= 。28、環(huán)境問題備受全世界關(guān)注?；S以及汽車尾氣排

8、放的一氧化碳(CO)、氮氧化物(NOx)等氣體己成為大氣污染的主要因素。汽車尾氣治理的方法之一是在汽車的排氣管上安裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)化器”。 為了模擬催化轉(zhuǎn)化器的工作原理，在t時(shí)，將2 molNO與1 mol CO充入lL反應(yīng)容器中，反應(yīng)過程中NO(g)、CO(g)、N2(g)物質(zhì)的量濃度變化如下圖所示。(1) 當(dāng)15 min達(dá)到平衡后，此時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為_ _。（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，此條件下反應(yīng)的 K = （填計(jì)算結(jié)果，用化簡(jiǎn)后的分?jǐn)?shù)值表示）；溫度升高時(shí)，K值 （填“增大”、“ 減小”或“ 不變”）；增大壓強(qiáng)時(shí)，K值 （同上）。（3）根據(jù)圖中20 min25 min內(nèi)發(fā)生變

9、化的曲線，分析引起該變化的條件可能是 ；A加入催化劑 B降低溫度C縮小容器體積 D增加CO2物質(zhì)的量（4）請(qǐng)?jiān)谏蠄D中完成20 min30 min內(nèi)NO與CO物質(zhì)的量濃度的變化曲線。（5）當(dāng)15 min達(dá)到平衡后，若保持體系溫度、壓強(qiáng)不變，再向容器中充入一定量氦氣，平衡將 移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)三、實(shí)驗(yàn)題29、如圖裝置中，A、B兩池溶液的體積均為200mL，CuCuCZnABCuSO4溶液稀硫酸 （1）判斷裝置的名稱：B池為 （填“原電池”或“電解池”）（2）A池中右邊石墨棒為 極，電極反應(yīng)式為 （3）若工作一段時(shí)間后，在B池中Cu棒上析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），則電路中通過了

10、 mol電子，A池中右邊石墨棒電極上生成的物質(zhì)質(zhì)量為_ _g。A池中溶液質(zhì)量 ，B池中溶液質(zhì)量 （填“增加”、“不變”或“減少”）。30、某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于0刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶23次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗2-3次后，向其中注入0.1000 molL-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于0刻度以下的位置，記下讀數(shù)V0。向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹?，讀得此時(shí)滴定管的讀數(shù)為V1。重復(fù)以上操作2-3次，并記錄所耗鹽酸的體積。 試回答下列問題：（1）滴定時(shí)兩眼應(yīng)注視 ，直到滴定到終點(diǎn)。（2）到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶中的溶液從 色變?yōu)?色。（3）該小組在步驟中的錯(cuò)誤是 ，由此造成的測(cè)定結(jié)果 (偏