最新從鋁土礦到鋁合金練習(xí)

1、學(xué)習(xí) 好資料從鋁土礦到鋁合金練習(xí)班級 姓名 一、選擇題1下列物質(zhì)中一定屬于純凈物的是（）A 剛玉 B 鋁土礦 C 偏鋁酸鈉D、含鋁 52.94%的 Al 2O3樣品2下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中，你認(rèn)為合理的是（）A 盛放食醋 B 燒煮開水 C 用金屬絲擦表面的污垢 D 用堿水洗滌 3向足量的濃氫氧化鈉溶液和足量的鹽酸溶液中分別投入鋁粉，充分反應(yīng)后放出等量的氫 氣，則兩個溶液中參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量之比為（ ）A 1:3 B 3:1C 1:1 D 1:24下列各組物質(zhì)混合反應(yīng)后, 不能得到 A1Cl 3 的是（B 鋁和氯氣A 氧化鋁和鹽酸C 氧化鋁和燒堿溶液D 氫氧化鋁和鹽酸5將 Mg、Al 和 F

2、e 分別投入質(zhì)量相等且過量的稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后，各溶液的質(zhì)量仍相 等，則投入的 Mg、Al 和 Fe三者的質(zhì)量關(guān)系 （ ）A MgAl FeB FeAl MgC Al Mg FeD MgAl Fe6從鋁土礦中提煉 Al 2O3所需試劑是（）A. NaOH 溶液B. 鹽酸C.NaOH 溶液、鹽酸D.水7某氧化物不溶于水，溶于熔化的 NaOH 中，生成易溶于水的化合物，向稀鹽酸中滴入該 溶液，有白色沉淀生成，則原氧化物是（ ）A. Al 2O3B.MgO8下列離子方程式錯誤的是（）A. 氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)B. 氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液C. 碘化鉀溶液中滴入溴水D. NaAlO 2 溶液中通入過量

3、CO2 9下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是（ 通電A 、 2NaCl（ 熔融 ） 2Na + Cl 2C、 Fe3O4 + 4CO3Fe + 4CO2C.Fe2O3D.Al(OH) 3+ 3+Al(OH) 3 + 3H+=Al 3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH -=2AlO 2+ H2O2I + Br 2 = I 2 + 2Br2AlO 2 + CO2 +3H 2O= 2Al(OH) 3+ CO32 )B、Al2O3 + 3H22Al + 3H 2O通電D、 MgCl 2 Mg + Cl 210某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，且溶液中的離子能大量共存的是（） 22 A K 、 NO3

4、 、 OH 、 ClB Cu 、 SO4 、 H 、 NaC H、Ba2、Mg 2、 NO 3D NH4、MnO4、H、K11把 Al 和 Fe3O4 粉配成鋁熱劑，分成兩等份，前一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后將生 成物與足量的鹽酸充分反應(yīng)， 后一份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)， 前后兩種 情況下生成氣體的物質(zhì)的量之比為 （ ）A 13B 98C 3 4D 4312下列離子方程式書寫正確的是（ ）3+ -A 、硫酸鋁中加入過量氨水： Al 3+ +3OH -=Al（OH） 3+ 3+B 、氫氧化鋁跟鹽酸反應(yīng)： 2Al（OH） 3+6H+ = 2Al 3+6H2O2+ 2-C、硫酸銅與

5、氫氧化鋇溶液反應(yīng)： Ba2+SO42- = BaSO4 更多精品文檔學(xué)習(xí) 好資料-+D 、偏鋁酸鈉溶液與適量稀硝酸反應(yīng)：AlO 2-+H+H2O = Al（OH） 313將鋁條投到一溶液中產(chǎn)生氫氣，則此溶液中一定能夠大量共存的離子組是（）ACu2 、Cl 、NO3、KBHCO3 、K 、SO42 、ClC Fe2 、 Cl 、 Na 、 NO3D Ba2 、 Cl 、 K 、SO2414向明礬溶液里滴入 Ba（OH） 2 溶液 ,當(dāng) SO42恰好完全沉淀時，其中鋁元素的存在形式為 （）A全都為 Al（OH） 3B全部形成 AlO 2C一部分為 Al（OH） 3，一部分為 Al 3D一部分為 A

6、l（OH） 3，一部分為 AlO 215某無色溶液中， 已知含有 H+、Mg 2+、Al 3+等陽離子，逐滴加入 NaOH溶液，則消耗 NaOH 溶液體積（ x 軸）和生成沉淀量（ y 軸）之間的函數(shù)關(guān)系，下圖表示正確的是（ ）16將鎂、鋁、鋅三種金屬的混合物與足量的稀H2SO4 反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣 2.8L，則原金屬混合物中三種金屬的物質(zhì)的量之和可能是（ ）A 0.125mol B 0.10mol C 0.15mol D 0.20mol 17甲、乙兩燒瓶中各盛有 100mL 3mol L-1 的鹽酸和氫氧化鉀溶液， 向兩燒瓶中分別加入等 質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束測得甲、乙生成的氣體體積比

7、為23（相同狀況） ，則加入鋁粉的質(zhì)量為（ ）A 2.7g B 3.6gC 5.04g D 4.05g18將 a molNa 和 a molAl一同投入m g 足量水中，所得溶液密度為dg 3，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A 82a /(46a + m)%B8200a /(46a + 2m)%C 8200a /(46a + m)%D8200a /(69a +2 m)%19 2005年 1月 19日 北京晚報報道美科學(xué)家賓夕法尼亞大學(xué)卡斯?fàn)柭淌谠趯?shí)驗(yàn)室 中發(fā)現(xiàn)了 Al13 “超級原子 ”（如圖）， 13 個鋁原子組成了極其微小的球。讓Al 13與呈鏈形的碘分子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)Al 13“超級

8、原子 ”取代了碘分子中的一個碘原子的位置，其他碘原子也 “懸掛”在 Al13 “超級原子 ”上，這樣就產(chǎn)生 了一種新的碘鋁化合物， 在該碘鋁化合物中 Al 13 “超級原子 ”顯示了類似 碘原子的性質(zhì)。下列說法正確的是（）A 生成的碘鋁化合物是合金B(yǎng) 1molAl 13 共有 39 個電子C Al 13 在一定條件下可與鎂反應(yīng)生成 Al 13-Mg 2+Al 13D Al 13 “超級原子 ”屬于非金屬單質(zhì)20一定量的物質(zhì)的量相等的鎂和鋁的混合物，分別放入足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后， 放出的氫氣最多的是（ ）A 3mol/LHClB 4mol/LHNO 3 C 8mol/LNaOHD 18.

9、4mol/LH 2SO421既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH 溶液反應(yīng)，且都有氣體放出的是 （ ）A NaHCO 3 B Na2O2C （NH4）2CO 3D Al2O3.更多精品文檔學(xué)習(xí) 好資料 二、簡答題22有 A、B、 C、D 四種均含有鋁元素的化合物，它們之間存在如下的反應(yīng)關(guān)系： （ 1） A+NaOH D+H2O（2）B A+H 2O（3）C+NaOH（適量 ） B+NaCl（ 4）C+D+H 2O B+NaCl則 A 是 、B 是、C 是、 D 是。23某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁， 某同學(xué)設(shè)計如下的實(shí)驗(yàn)方案。回答下列問題：1）沉淀 A 的化學(xué)式是

10、，濾液 B 的成分是 2）步驟的離子方程式為 ；3）在操作中要用到的玻璃儀器有 24寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 在反應(yīng)中還原劑是 ，氧化劑是 。 25為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。（1）若取 a g樣品，向其中加入足量的 NaOH 溶液，測得生成的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同） 體積為 b L。反應(yīng)的離子方程式是 ；樣品中鋁的質(zhì)量是 g。（2）若取 a g 樣品將其引燃，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是 。（3）待（2）中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后， 加入足量鹽酸， 測得生成的氣體體積為 c L，該氣體與 （1） 中所得氣體的

11、體積比 c b=。26在 19 世紀(jì)時，鋁是一種珍貴的金屬。人們最初得到的鋁粒如同珍寶，它的價格同黃金 相當(dāng)。 1827年，德國化學(xué)家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應(yīng)而制得了鋁。又過了27 年，法國化學(xué)家德維爾用金屬鈉與無水氯化鋁一起加熱而獲得閃耀金屬光澤的小鋁球。1886 年霍爾采用碳作坩堝襯里，碳棒作電極， 把精制的氧化鋁溶在 10%15%的熔融的冰晶石里，再 通以電流，結(jié)果看到小球狀的鋁聚集在陰極上。后來這些鋁球成為 “王冠寶石 ”，至今仍珍存 在美國制鋁公司的陳列廳中。（ 1）用鈉與無水氯化鋁反應(yīng)制鋁而不用氯化鋁溶液的理由是 ，寫出鈉與無水氯化鋁制鋁的反應(yīng)方程式 （ 2）電解時在陽極上得到

12、的物質(zhì)是 ，電解時發(fā)生的反應(yīng)是 ，電解過程中還可能發(fā)生的副反應(yīng)是 。 27某無色透明溶液與金屬鋁反應(yīng)放出H2，試判斷下列離子有哪些能存在于此溶液中。Mg 2、Cu2、Ba2、H、Ag、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-（1）當(dāng)生成 Al 3時，可能存在，（2）當(dāng)生成 AlO 2時，可能存在。28根據(jù)下圖推斷填空： 更多精品文檔學(xué)習(xí) 好資料熔融電解冷濃硝酸1）C 是 ，D 是 ， G 是 （填化學(xué)式）。2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：B+濃鹽酸： ； G+NaOH 溶液： （3）單質(zhì) C 難以跟冷濃 HNO 3反應(yīng)的原因是 。29在 MgCl 2 和 AlCl 3 的混和溶液中，

13、逐滴加入 NaOH 溶液直至過量，經(jīng)測定，加入 NaOH 的物質(zhì)的量和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示，則：（1）圖中 C 點(diǎn)表示當(dāng)加入mol NaOH 時，Al 3+已經(jīng)，Mg2+已經(jīng)。（2）圖中線段 OA： AB= 30將等物質(zhì)的量的兩種氧化物溶于100mL 硫酸，而后逐滴加入 1.00mol 甲組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸（選填 “過量”、“適量”、或“不足量 ”，下同） ；乙組 實(shí)驗(yàn)中鹽酸 。 求實(shí)驗(yàn)中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。3）求原合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比。4）若丙中合金過量，請答此題，反之不答此題。在丙實(shí)驗(yàn)之后，還需向容器中加入多少 更多精品文檔 的 NaOH 溶液。當(dāng)加入的 NaOH 的體積

14、V 150mL 時，開始有沉淀析出，且沉淀量隨 NaOH 加入量逐 漸增加。當(dāng) NaOH 的體積 V2 650mL 時，沉淀量達(dá)最大值，繼續(xù)滴加NaOH 時，沉淀量逐漸減小。當(dāng) V 3 750mL時，沉淀量不再改變。（1）最初加入的 50mL NaOH 溶液的作用是什么 ?（ 2）計算所用硫酸的濃度。（3）試判斷兩種氧化物各是什么，并計算其物質(zhì)的量。31在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，取甲、乙、丙三份體積都為30.0mL 的鹽酸，然后分別慢慢加入不同質(zhì)量組成相同的鎂鋁合金粉，反應(yīng)后得到下表有關(guān)數(shù)據(jù)（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變） 。請 回答：實(shí)驗(yàn)序號甲乙丙合金品質(zhì) /mg255385459氣體體積 /mL2803

15、36336學(xué)習(xí) 好資料體積 1.0mol/LNaOH 溶液才能使剩余合金中的鋁全部溶解設(shè)剩余合金與原合金成分相同）更多精品文檔學(xué)習(xí) 好資料從鋁土礦到鋁合金練習(xí) 答案1、C 2B 3C 4、C 5、C 6、C 7、A 8、D 9、B 10A 11C 12D 13D 14 B 15B 16B 17D 18C19C 20、A 21、B 22、A是Al2O3 B是Al（OH） 3 C是AlCl 3 D是NaAlO 223（1）SiO2；NaAlO 2。 （2）AlO 2+CO 2+2H 2O=Al（OH） 3 +HCO3失 6e-3）普通漏斗、玻璃棒、燒杯 24Al ， H2O2Al+2NaOH+6H

16、 2O=2NaAlO 2+3H24H2O25（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2； 9b （ 2） 2Al+Fe 2O3 點(diǎn)燃 Al 2O3+2Fe802711.226（1）鈉與氯化鋁溶液反應(yīng)時鈉首先與水反應(yīng)生成氫氣和NaOH ，NaOH 再與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁，無法得到單質(zhì)鋁。 3Na+AlCl 3 Al+3NaCl2）氧氣；2Al 2O3通電4Al+3O 2；C+O 2CO2 或 2C+O22CO+ 2- 2+ - 2+27（1）H+、SO42- 、Mg 2+ （ 2）OH-、Ba2+ 、NO3 28（ 1）Al 、Cl2、 Al（OH） 3（ 2） MnO 2+2C

17、l +4H +Mn2+Cl2+2H2O ， Al（OH） 3+OH AlO 2+2H 2O3）鋁遇冷濃硝酸鈍化29 0.6、全部轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子、全部轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂、5:130（1）中和過量的硫酸（2）沉淀量最大時所用 OH 的物質(zhì)的量與 100mL 強(qiáng)酸中 H的物質(zhì)的量相等， n（OH ） 1 11.00mol L10.650L0.650mol，故 （ ）也為 0.650mol，硫酸的濃度為 3.25mol L1（3）解：由題意知，其中一種氧化物為Al 2O3， 根據(jù) Al（OH） 3OHAlO22H2O1該反應(yīng)用去的 （NaOH） 1.00mol L （0.750 0.650）L 0.1

18、00mol故 Al（OH） 3為 0.100mol ，而 Al 2O3為 0.0500mol根據(jù) Al33OHAl（OH） 3，生成 Al（OH） 3用去 0.300mol NaOH 。而生成另一種氫氧化 物也用去 0.300mol NaOH ，且已知兩種氧化物的物質(zhì)的量相等， 故另一種氧化物也是三價金 屬的氧化物， 且不溶于過量堿溶液中， 可知其為 Fe2O3。且 Fe2O3 的物質(zhì)的量也為 0.0500mol 。31解析（ 1）甲中鹽酸過量 ，由于 255/280385/336 ，所以乙組合金過量（2）乙組中 n（ H2） 0.336L/22.4 mol L-1 =0.015 mol-1c（HCl）=0.015mol 2/0.03L=1.0 mo L （3）甲中鹽酸過量，設(shè)甲中合金鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為x 、y mol，有24x 27y 0.255x 0.005mol解得x+3/2y=0.0125y 0.005mol 更多精品