2016屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) （知識(shí)存盤名師助學(xué)狀元筆記）第8章 水溶液中的離子平衡 第一講 弱電解質(zhì)的電離課件

1、1了解電解質(zhì)的概念；了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。了解電解質(zhì)的概念；了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。 2了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電 性。性。 3了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。 4了解電離平衡常數(shù)。了解電離平衡常數(shù)。 第一講弱電解質(zhì)的電離第一講弱電解質(zhì)的電離 1電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的比較。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的比較。 2弱電解質(zhì)電離方程式的書寫。弱電解質(zhì)電離方程式的書寫。 3弱電解質(zhì)的電離平衡及其移動(dòng)。弱電解質(zhì)的電離平衡及其移動(dòng)。 4有關(guān)電離平衡常數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。有關(guān)電離平衡常數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。 一、電解質(zhì)的強(qiáng)弱

2、一、電解質(zhì)的強(qiáng)弱 1強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) (1)概念概念 (2)與化合物類型的關(guān)系與化合物類型的關(guān)系 強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分強(qiáng)電解質(zhì)主要是大部分 化合物及某些化合物及某些 化合物?；衔?。 弱電解質(zhì)主要是某些弱電解質(zhì)主要是某些 化合物?；衔?。 離子離子共價(jià)共價(jià) 共價(jià)共價(jià) 2電離方程式的書寫電離方程式的書寫 (1)強(qiáng)電解質(zhì)：如強(qiáng)電解質(zhì)：如H2SO4的電離方程式為的電離方程式為_ _。 (2)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì) 多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二 步，如步，如H2CO3的電離方程式：的電離方程式： ， 。 多元弱堿電離方程式一

3、步寫成，如多元弱堿電離方程式一步寫成，如Fe(OH)3電離方程電離方程 式：式：。 (1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電 解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)嗎？解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)嗎？ (2)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)嗎？ 提示提示(1)不一定。溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于溶液中離不一定。溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于溶液中離 子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離 子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，若強(qiáng)電解質(zhì)溶液子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，若強(qiáng)電解質(zhì)溶液 中離子濃度很小，而弱電解質(zhì)溶液

4、中離子濃度大，則弱電中離子濃度很小，而弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大，則弱電 解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。 (2)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如Cu、氯水等。、氯水等。 強(qiáng)電解質(zhì)一定易溶于水嗎？易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)一定易溶于水嗎？易溶于水的 電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)嗎？電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)嗎？ 提示提示強(qiáng)電解質(zhì)不一定易溶于水，如難溶的強(qiáng)電解質(zhì)不一定易溶于水，如難溶的CaCO3、 BaSO4都是強(qiáng)電解質(zhì)；易溶于水的也不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，都是強(qiáng)電解質(zhì)；易溶于水的也不一定是強(qiáng)電解質(zhì)， 如如NH3、H2O、H3PO4、HF等，故電解質(zhì)的強(qiáng)、弱與溶解等，故電解質(zhì)的強(qiáng)、弱與

5、溶解 性無(wú)必然聯(lián)系。性無(wú)必然聯(lián)系。 二、弱電解質(zhì)的電離平衡二、弱電解質(zhì)的電離平衡 1概念概念 弱電解質(zhì)的電離平衡是指在一定條件下弱電解質(zhì)的電離平衡是指在一定條件下(溫度、濃度溫度、濃度)，弱，弱 電解質(zhì)電解質(zhì)的速率和的速率和的速的速 率相等的狀態(tài)。率相等的狀態(tài)。 電離成離子電離成離子離子結(jié)合成分子離子結(jié)合成分子 2電離平衡的特征電離平衡的特征 升高升高增大增大減小減小 降低降低增大增大減小減小c(AB) 稀釋一弱電解質(zhì)溶液時(shí)，所有粒子濃度都稀釋一弱電解質(zhì)溶液時(shí)，所有粒子濃度都 會(huì)減小嗎？會(huì)減小嗎？ 提示提示對(duì)于弱酸或弱堿溶液，只要對(duì)其稀釋，電離平衡均對(duì)于弱酸或弱堿溶液，只要對(duì)其稀釋，電離平衡均

6、 會(huì)發(fā)生右移，例如會(huì)發(fā)生右移，例如HA溶液稀釋時(shí)，溶液稀釋時(shí)，c(HA)、c(H )、 、c(A ) 均減小，均減小，c(OH )增大。 增大。 2特點(diǎn)特點(diǎn) (1)電離常數(shù)只與電離常數(shù)只與 有關(guān)，升溫，有關(guān)，升溫，K值值。 (2)多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是K a1 K a2 Ka3，所以其酸性主要決定于第一步電離。，所以其酸性主要決定于第一步電離。 3意義意義 電離常數(shù)反映了弱電解質(zhì)的電離程度大小，電離常數(shù)反映了弱電解質(zhì)的電離程度大小，K值越大，電值越大，電 離程度越大，酸離程度越大，酸(或堿或堿)性越強(qiáng)。如相同條件下常見弱酸的性越強(qiáng)。如相同條件下常見

7、弱酸的 酸性強(qiáng)弱：酸性強(qiáng)弱： H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO 溫度溫度增大增大 對(duì)于某弱電解質(zhì)的溶液而言，改變條件使對(duì)于某弱電解質(zhì)的溶液而言，改變條件使 其電離程度增大，此時(shí)它的電離常數(shù)一定也增大嗎？其電離程度增大，此時(shí)它的電離常數(shù)一定也增大嗎？ 提示提示電離常數(shù)與電離程度的影響因素不是完全一致的，電離常數(shù)與電離程度的影響因素不是完全一致的， 只有當(dāng)溫度改變時(shí)，兩者的變化一致，其余條件變化時(shí)，只有當(dāng)溫度改變時(shí)，兩者的變化一致，其余條件變化時(shí)， 不影響電離常數(shù)不影響電離常數(shù)K，但影響電離度，但影響電離度。例如向弱電解質(zhì)。例如向弱電解質(zhì)HA 的溶液中加入少量燒堿溶液

8、，平衡右移，的溶液中加入少量燒堿溶液，平衡右移，HA的電離程度的電離程度 增大，但增大，但K并未改變。并未改變。 一個(gè)辨析一個(gè)辨析 “電解電解”“”“電離電離”和和“通電通電”的區(qū)別的區(qū)別 “電解電解”指在通電條件下，電解質(zhì)發(fā)生氧化還原反指在通電條件下，電解質(zhì)發(fā)生氧化還原反 應(yīng)，而應(yīng)，而“電離電離”是在水溶液中或熔化狀態(tài)下電解質(zhì)離解成自是在水溶液中或熔化狀態(tài)下電解質(zhì)離解成自 由移動(dòng)離子的過(guò)程，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)；由移動(dòng)離子的過(guò)程，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)；“通電通電”指接指接 通電源，它是電解反應(yīng)的條件。通電源，它是電解反應(yīng)的條件。 一種技巧一種技巧 類比法在電離平衡中的應(yīng)用類比法在電離平衡中的

9、應(yīng)用 勒勒夏特列原理同樣適用于弱電解質(zhì)的電離平衡，因此夏特列原理同樣適用于弱電解質(zhì)的電離平衡，因此 電離平衡的移動(dòng)可以類比于化學(xué)平衡的移動(dòng)；電離平衡常電離平衡的移動(dòng)可以類比于化學(xué)平衡的移動(dòng)；電離平衡常 數(shù)、水解平衡常數(shù)及溶度積均可類比于化學(xué)平衡常數(shù)，均為數(shù)、水解平衡常數(shù)及溶度積均可類比于化學(xué)平衡常數(shù)，均為 溫度的函數(shù)。溫度的函數(shù)。 兩個(gè)判斷兩個(gè)判斷 強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷 強(qiáng)電解質(zhì)：指強(qiáng)酸強(qiáng)電解質(zhì)：指強(qiáng)酸(如氯化氫、硝酸、硫酸、如氯化氫、硝酸、硫酸、HClO4、 HBr、HI等等)、強(qiáng)堿、強(qiáng)堿如如NaOH、KOH、Ba(OH)2等等、大多數(shù)、大多數(shù) 鹽鹽(如如AgCl、BaSO4

10、等等)。 弱電解質(zhì)：指弱酸弱電解質(zhì)：指弱酸(如如H2CO3、CH3COOH、HF等等)、弱堿、弱堿(如如 NH3H2O等等)、水。、水。 兩個(gè)角度兩個(gè)角度 證明電解質(zhì)強(qiáng)弱的兩個(gè)角度證明電解質(zhì)強(qiáng)弱的兩個(gè)角度 一為電離，二為水解；若存在電離平衡或水解平衡，即一為電離，二為水解；若存在電離平衡或水解平衡，即 可證明對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)?？勺C明對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)。 我的警示我的警示 對(duì)于物質(zhì)的量濃度均為對(duì)于物質(zhì)的量濃度均為c的一元強(qiáng)酸和一元弱酸因?yàn)榈囊辉獜?qiáng)酸和一元弱酸因?yàn)?其電離程度不同，故有其電離程度不同，故有c(H )強(qiáng)酸 強(qiáng)酸 c，而，而c(H )弱酸 弱酸c，因此強(qiáng) ，因此強(qiáng) 酸的氫離子

11、濃度大，與同種金屬反應(yīng)快。但等體積的溶液，酸的氫離子濃度大，與同種金屬反應(yīng)快。但等體積的溶液， 弱酸所能提供的氫離子的物質(zhì)的量卻與強(qiáng)酸相同，因此與足弱酸所能提供的氫離子的物質(zhì)的量卻與強(qiáng)酸相同，因此與足 量活潑金屬反應(yīng)所產(chǎn)生的氫氣是一樣多的，中和堿的能力也量活潑金屬反應(yīng)所產(chǎn)生的氫氣是一樣多的，中和堿的能力也 是一樣的。是一樣的。 用化學(xué)平衡理論分析處理電解質(zhì)的電離平衡問(wèn)題用化學(xué)平衡理論分析處理電解質(zhì)的電離平衡問(wèn)題 時(shí)，應(yīng)該深刻地理解勒時(shí)，應(yīng)該深刻地理解勒夏特列原理：平衡向夏特列原理：平衡向“減弱減弱”這這 種改變的方向移動(dòng)，移動(dòng)結(jié)果不能種改變的方向移動(dòng)，移動(dòng)結(jié)果不能“抵消抵消”或或“超越超越”這

12、這 種改變，只是一定程度上的減弱這種改變。如加水稀釋種改變，只是一定程度上的減弱這種改變。如加水稀釋 CH3COOH溶液時(shí)，盡管溶液時(shí)，盡管H 的物質(zhì)的量增多，但由于溶 的物質(zhì)的量增多，但由于溶 液體積增大的程度更大，故液體積增大的程度更大，故c(H )仍會(huì)減小。 仍會(huì)減小。 問(wèn)題征解問(wèn)題征解 1NaHSO4在水溶液中和熔融條件下電離方程式一樣在水溶液中和熔融條件下電離方程式一樣 嗎？嗎？ 2為什么多元弱酸的為什么多元弱酸的Ka1Ka2Ka3? 提示提示(1)一級(jí)電離電離出的一級(jí)電離電離出的H 抑制了二級(jí)電離，依次 抑制了二級(jí)電離，依次 類推。類推。(2)一級(jí)電離完成后，酸式酸根離子是一個(gè)陰離

13、子，從一級(jí)電離完成后，酸式酸根離子是一個(gè)陰離子，從 陰離子中電離出陰離子中電離出H 是比較困難的，且酸式酸根離子帶的負(fù) 是比較困難的，且酸式酸根離子帶的負(fù) 電荷越多，電離出電荷越多，電離出H 越困難。 越困難。 必考點(diǎn)必考點(diǎn)59 強(qiáng)弱電解質(zhì)的性質(zhì)比較及多角度判定強(qiáng)弱電解質(zhì)的性質(zhì)比較及多角度判定 1依據(jù)物質(zhì)的類別進(jìn)行判斷依據(jù)物質(zhì)的類別進(jìn)行判斷 在沒(méi)有特殊說(shuō)明的情況下，我們就認(rèn)為鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)在沒(méi)有特殊說(shuō)明的情況下，我們就認(rèn)為鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng) 酸酸(HCl、H 2SO4、 、HNO 3)、強(qiáng)堿 、強(qiáng)堿NaOH、KOH、 Ba(OH)2、Ca(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì)；而常見的弱酸、弱堿為為強(qiáng)電解質(zhì)；而

14、常見的弱酸、弱堿為 弱電解質(zhì)，如弱電解質(zhì)，如H 2CO3、 、H 2SO3、 、HClO、H 2SiO3、 、 NH3H2O等。等。 2依據(jù)弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)進(jìn)行判斷依據(jù)弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)進(jìn)行判斷(見下表見下表) 濃度均為濃度均為0.01 molL 1的強(qiáng)酸 的強(qiáng)酸 HA與弱酸與弱酸HB pH均為均為2的強(qiáng)酸的強(qiáng)酸 HA與弱酸與弱酸HB pH或物質(zhì)的量或物質(zhì)的量 濃度濃度 pHHA2pHHB 濃度濃度c(HA)0.01 molL 1 c(HB) 開始與金屬反應(yīng)開始與金屬反應(yīng) 的速率的速率 HAHBHAHB 體積相同時(shí)與過(guò)體積相同時(shí)與過(guò) 量的堿反應(yīng)時(shí)消量的堿反應(yīng)時(shí)消 耗堿的量耗堿的量 H

15、AHBHAHB 體積相同時(shí)與過(guò)體積相同時(shí)與過(guò) 量活潑金屬反應(yīng)量活潑金屬反應(yīng) 產(chǎn)生產(chǎn)生H2的量的量 HAHBHAHB 濃度均為濃度均為0.01 molL 1的強(qiáng)酸 的強(qiáng)酸 HA與弱酸與弱酸HB pH均為均為2的強(qiáng)酸的強(qiáng)酸 HA與弱酸與弱酸HB c(A )與 與c(B ) 大小大小 c(A ) c(B ) c(A ) c(B ) 分別加入固體分別加入固體 NaA、NaB后后 pH變化變化 HA：不變：不變 HB：變大：變大 HA：不變：不變 HB：變大：變大 加水稀釋加水稀釋10倍后倍后pHHA3pHHB pHHA3 pHHB2 溶液的導(dǎo)電性溶液的導(dǎo)電性HAHBHAHB 水的電離程度水的電離程度H

16、AHBHAHB 3.依據(jù)鹽類水解進(jìn)行判斷依據(jù)鹽類水解進(jìn)行判斷 (1)配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試 液?，F(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\紅色。液。現(xiàn)象：溶液變?yōu)闇\紅色。 (2)用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在一小塊用玻璃棒蘸取一定濃度的醋酸鈉溶液滴在一小塊pH試試 紙上，測(cè)其紙上，測(cè)其pH，現(xiàn)象：，現(xiàn)象：pH7。 【典例【典例1】 下列事實(shí)一定能證明下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是是弱電解質(zhì)的是()。 常溫下常溫下NaNO2溶液的溶液的pH大于大于7 用用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗 HNO2和和NaCl不能發(fā)生

17、反應(yīng)不能發(fā)生反應(yīng) 0.1 molL 1 HNO2溶液的 溶液的pH2.1 NaNO2和和H3PO4反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成HNO2 0.1 molL 1 HNO2溶液稀釋至 溶液稀釋至100倍，倍，pH約為約為3.1 ABCD全部全部 解析解析中證明中證明NO能水解，證明能水解，證明HNO2為弱酸。為弱酸。中未能中未能 指明濃度，也沒(méi)有參照物，不能說(shuō)明問(wèn)題。指明濃度，也沒(méi)有參照物，不能說(shuō)明問(wèn)題。NaCl為強(qiáng)為強(qiáng) 酸強(qiáng)堿鹽，酸強(qiáng)堿鹽，HNO2無(wú)論是強(qiáng)酸還是弱酸都可能不與無(wú)論是強(qiáng)酸還是弱酸都可能不與NaCl反反 應(yīng)。應(yīng)。中說(shuō)明中說(shuō)明c(H )c(HNO2)，說(shuō)明 ，說(shuō)明HNO2部分電離，存部分電離，存

18、 在電離平衡，是弱電解質(zhì)。在電離平衡，是弱電解質(zhì)。中的中的H3PO4為中強(qiáng)酸，而被為中強(qiáng)酸，而被 中強(qiáng)酸制備的必定是弱酸中強(qiáng)酸制備的必定是弱酸(沒(méi)有沉淀物沒(méi)有沉淀物)，弱酸即為弱電解，弱酸即為弱電解 質(zhì)。質(zhì)。中中HNO2溶液被稀釋，溶液被稀釋，c(H )變化與 變化與c(HNO2)變化不變化不 同步，證明存在電離平衡移動(dòng)，即為弱電解質(zhì)。同步，證明存在電離平衡移動(dòng)，即為弱電解質(zhì)。 答案答案C 相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強(qiáng)酸相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的一元強(qiáng)酸(如鹽酸如鹽酸)與一元弱與一元弱 酸酸(如醋酸如醋酸)的比較的比較(見下表見下表) 一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較

19、比較比較 項(xiàng)目項(xiàng)目 酸酸 c(H ) pH 中和中和 堿的堿的 能力能力 與足量活潑與足量活潑 金屬反應(yīng)產(chǎn)金屬反應(yīng)產(chǎn) 生生H2的量的量 與金屬反與金屬反 應(yīng)的起始應(yīng)的起始 速率速率 一元強(qiáng)酸一元強(qiáng)酸大大小小大大 一元弱酸一元弱酸小小大大相同相同相同相同小小 【應(yīng)用【應(yīng)用1】 在體積均為在體積均為1 L、pH均等于均等于2的鹽酸和醋酸溶液中，分別的鹽酸和醋酸溶液中，分別 投入投入0.23 g Na，則圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是，則圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是 ()。 解析解析A、B都是關(guān)于溶液都是關(guān)于溶液pH的變化問(wèn)題，的變化問(wèn)題，1 L、pH2的的 鹽酸剛好與鹽酸剛好與0.23 g Na反應(yīng)

20、，反應(yīng)完全后溶液呈中性，故反應(yīng)，反應(yīng)完全后溶液呈中性，故 pH7，而，而1 L、pH2的醋酸溶液則相對(duì)于的醋酸溶液則相對(duì)于0.23 g Na是過(guò)是過(guò) 量的，反應(yīng)完全后溶液呈酸性，量的，反應(yīng)完全后溶液呈酸性，pHb() (2010全國(guó)全國(guó)，9A) 解析解析對(duì)酸溶液進(jìn)行稀釋，氫離子濃度降低，對(duì)酸溶液進(jìn)行稀釋，氫離子濃度降低，pH增大。增大。 (3)醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度 () (2010全國(guó)全國(guó)，8C) 答案答案D 答案答案B 【常見考點(diǎn)】【常見考點(diǎn)】 弱電解質(zhì)的電離平衡是理論化學(xué)的重要內(nèi)容，弱電解質(zhì)的電離平衡是理論化學(xué)

21、的重要內(nèi)容， 也是每年高考的熱點(diǎn)內(nèi)容，其命題熱點(diǎn)主要有強(qiáng)弱電解質(zhì)也是每年高考的熱點(diǎn)內(nèi)容，其命題熱點(diǎn)主要有強(qiáng)弱電解質(zhì) 的實(shí)驗(yàn)判斷、溶液的導(dǎo)電性及導(dǎo)電能力，弱電解質(zhì)的電離的實(shí)驗(yàn)判斷、溶液的導(dǎo)電性及導(dǎo)電能力，弱電解質(zhì)的電離 平衡及其影響因素等內(nèi)容。這部分內(nèi)容應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)主平衡及其影響因素等內(nèi)容。這部分內(nèi)容應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)主 要體現(xiàn)在以下三個(gè)方面：要體現(xiàn)在以下三個(gè)方面： 【探究方向】【探究方向】 探究點(diǎn)一探究點(diǎn)一強(qiáng)、弱電解質(zhì)判斷方法的實(shí)驗(yàn)探強(qiáng)、弱電解質(zhì)判斷方法的實(shí)驗(yàn)探 究。究。 探究點(diǎn)二探究點(diǎn)二溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究。溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究。 探究點(diǎn)三探究點(diǎn)三弱電解質(zhì)的電離及影響因素的實(shí)驗(yàn)探究。弱

22、電解質(zhì)的電離及影響因素的實(shí)驗(yàn)探究。 【?？碱}型】【常考題型】 簡(jiǎn)答題簡(jiǎn)答題 【樣題【樣題1】 外界條件對(duì)醋酸電離平衡的影響外界條件對(duì)醋酸電離平衡的影響 某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下 實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)一配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度實(shí)驗(yàn)一配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度 取冰醋酸配制取冰醋酸配制250 mL 0.2 molL 1的醋酸溶液，用 的醋酸溶液，用0.2 molL 1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用 的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì) 所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定?；卮鹣铝袉?wèn)題：所配醋酸溶液的濃

23、度進(jìn)行標(biāo)定?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)配制配制250 mL 0.2 molL 1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器 醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器 有量筒、燒杯、玻璃棒、有量筒、燒杯、玻璃棒、_和和_。 (2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0 molL 1的 的 NaOH溶液對(duì)溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗 NaOH溶液的體積如下：溶液的體積如下： 則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為_。(保留小數(shù)點(diǎn)后保留小數(shù)點(diǎn)后 四位四位) 實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234 消耗消耗NaOH溶液的體積溶液的體積(mL) 2

24、0.05 20.00 18.80 19.95 實(shí)驗(yàn)二探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響實(shí)驗(yàn)二探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響 用用pH計(jì)測(cè)定計(jì)測(cè)定25時(shí)不同濃度的醋酸溶液的時(shí)不同濃度的醋酸溶液的pH，結(jié)果如下：，結(jié)果如下： 醋酸溶液濃度醋酸溶液濃度 (molL 1) 0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0 pH3.883.383.232.882.73 回答下列問(wèn)題：回答下列問(wèn)題： (1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你 認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是_ _。 (2)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：

25、隨著醋酸溶液從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸溶液 濃度的減小，醋酸的電離程度濃度的減小，醋酸的電離程度_(填填“增大增大”、 “減小減小”或或“不變不變”)。 實(shí)驗(yàn)三探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響實(shí)驗(yàn)三探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響 請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的實(shí)驗(yàn)方案 _ _ _。 解析解析實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)一：(2)從從4次平行實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)可以看出，第三次平行實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)可以看出，第三 次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確，不能使用，故采用次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確，不能使用，故采用1、2、4三次實(shí)驗(yàn)三次實(shí)驗(yàn) 數(shù)據(jù)的平均值求解。由數(shù)據(jù)的平均值求解。由c1V1c2V2可

26、得醋酸溶液的準(zhǔn)確濃可得醋酸溶液的準(zhǔn)確濃 度為度為0.200 0 molL 1。 。 實(shí)驗(yàn)二：實(shí)驗(yàn)二：(1)濃度為濃度為0.100 0 molL 1的醋酸溶液 的醋酸溶液pH 2.881，可以證明醋酸存在電離平衡，說(shuō)明醋酸是弱酸，可以證明醋酸存在電離平衡，說(shuō)明醋酸是弱酸， 也可通過(guò)比較濃度為也可通過(guò)比較濃度為0.010 0 molL 1和 和0.001 0 molL 1兩 兩 溶液的溶液的pH變化不到變化不到1來(lái)證明醋酸是弱酸。來(lái)證明醋酸是弱酸。(2)由表中數(shù)據(jù)知由表中數(shù)據(jù)知 醋酸溶液稀釋醋酸溶液稀釋10倍，倍，pH增加不到增加不到1，證明稀釋后，證明稀釋后c(H )大 大 于原來(lái)濃度的于原來(lái)濃

27、度的1/10，從而說(shuō)明隨著醋酸溶液濃度的減小，從而說(shuō)明隨著醋酸溶液濃度的減小， 電離程度增大。實(shí)驗(yàn)三：可利用電離程度增大。實(shí)驗(yàn)三：可利用pH計(jì)測(cè)定同濃度不同溫計(jì)測(cè)定同濃度不同溫 度下醋酸溶液的度下醋酸溶液的pH，從而得出溫度對(duì)電離程度的影響。，從而得出溫度對(duì)電離程度的影響。 答案答案實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)一(1)膠頭滴管膠頭滴管250 mL容量瓶容量瓶 (2)0.200 0 molL 1 實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)二(1)0.010 0 molL 1醋酸的 醋酸的pH大于大于2(或醋酸稀釋或醋酸稀釋10倍倍 時(shí)，時(shí)，pH的變化值小于的變化值小于1) (2)增大增大 實(shí)驗(yàn)三用實(shí)驗(yàn)三用pH計(jì)測(cè)定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時(shí)

28、的計(jì)測(cè)定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時(shí)的 pH 【樣題【樣題2】 強(qiáng)弱電解質(zhì)的判定強(qiáng)弱電解質(zhì)的判定 為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)為了證明一水合氨是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四位同學(xué) 利用下面的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：利用下面的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.10 molL 1氨水、 氨水、NH4Cl晶晶 體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、體、醋酸銨晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。試紙、蒸餾水。 (1)甲用甲用pH試紙測(cè)出試紙測(cè)出0.10 molL 1氨水的 氨水的pH為為10，據(jù)此他，據(jù)此他 認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一結(jié)論認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一結(jié)論_(填填 “正確正確”、“不正確不正確”或或“無(wú)法確定無(wú)法確定”)，并說(shuō)明理由，并說(shuō)明理由 _ _。 (2)乙取出乙取出10 mL 0.10 molL 1氨水，用 氨水，用pH試紙測(cè)出其試紙測(cè)出其pH為為 a，然后用蒸餾水稀釋至，然后用