【十年高考】2004-高考化學(xué)試題分類匯編——離子反應(yīng)和離子共存(共計43頁)doc資料

1、精品文檔【十年高考】 2004-2013 年高考化學(xué)試題分類匯編專題 2 離子反應(yīng)和離子共存（ 2013 大綱卷） 11、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 H2A. 用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的23222NH4 SO32SO ： 2NH H 0 SOOB.氯化鈉與濃硫酸混合加熱：SO2 Cl 2 H2OH 2SO4 2ClC.磁性氧化鐵溶于稀硝酸： 3Fe2 4H NO33Fe3 NO 3H2OD.明礬溶液中滴入 B a( O H ) 2溶液使 SO42 恰好完全沉淀：2Ba2 3OH Al 3 2SO42432B aSO Al(OH)【答案】A2013 高考 ?重慶卷 ?1在水溶液中能大量共存

2、的一組離子是A Na+ 、 Ba2+、 Cl 、NO 3B Pb2+、Hg 2+、 S2 、 SO42 C NH 4+、 H+、 S2O32 、 PO43D Ca2+、 Al 3+、 Br 、 CO3 2答案： A（ 2013 安徽卷） 9. 下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是A銀氨溶液：+、 NO3-、NH3H2ONa、KB空氣：C2H2、 CO2、 SO2 、NOC氫氧化鐵膠體：+-H 、 K 、 S2 、 BrD高錳酸鉀溶液：+-H 、 Na、 SO42 、葡萄糖分子【答案】 A（ 2013 廣東卷） 8水溶解中能大量共存的一組離子是A Na+、 Al 3+、 Cl -、

3、CO32-B H+、 Na+ 、Fe2+、 MnO 4 - C K +、 Ca2+、 Cl -、 NO3-D K+、 NH 4+、 OH-、 SO42-答案： C命題意圖：離子共存（ 2013 江蘇卷） 8. 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.MnO 與濃鹽酸反應(yīng)制 Cl： MnO 4HCl2 Cl2HOMn2Cl22222B. 明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體： Al3233H O=Al(OH)3HC.Na2O2 溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2 H2O= 2Na 2OH O2D. Ca(HCO)溶液與少量 NaOH溶液反應(yīng)：2HCO Ca OH = CaCO HO32332【參考答案

4、】D精品文檔精品文檔【備考提示】 高考常設(shè)置的錯誤形式有：離子反應(yīng)不符合客觀事實；各物質(zhì)化學(xué)式拆分錯誤；不符合“三個守恒” ( 質(zhì)量、電荷、電子) ；不符合有機物官能團性質(zhì)；反應(yīng)環(huán)境與產(chǎn)物的矛盾；改寫是否正確 ( 注意區(qū)別膠體與沉淀) ；隱含的反應(yīng)是否遺漏( 生成物與反應(yīng)物不共存、隱含的氧化性物質(zhì)等 ) ；方程式與所給的“量”的條件是否切合“過量”，“適量”，“足量”，“少量”等解此類問題是應(yīng)做到：注意“三看” ：看反應(yīng)環(huán)境，看操作順序，看反應(yīng)物之間量的關(guān)系。牢記“三查” ：查物質(zhì)是否能拆分成離子形式，查三個守恒，查陰陽離子的比例與它們形成化合物時的比例是否相同。（ 2013 北京卷） 8.

5、下列解釋事實的方程式不準確的是A . 用濃鹽酸檢驗氨： NH 3+HCl NH 4ClB. 碳酸鈉溶液顯堿性： CO2-3+H2OHCO -3+OH-C. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：-+Fe- 3e Fe3D. 長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca（ OH） +COCaCO +H O2232【答案】 C（ 2013 海南卷） 10能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為A NH 4HCO 3 溶于過量的濃 KOH 溶液中：NH 4 + HCO 3-+2OH -= CO32-+ NH3+2 H2OB向明礬溶液中滴加Ba(OH) 2 溶液，恰好使SO42- 沉淀完全：2Al 3+3S

6、O42-+3Ba 2+6OH -=2 Al(OH) 3+3BaSO 4C向 FeBr2 溶液中通入足量氯氣：2Fe2+4Br -+3Cl 2=2 Fe3+ +2 Br 2 +6 Cl -D醋酸除去水垢：2H+CaCO2+=Ca + CO + H O322 答案 AC（ 2013 江蘇卷） 3. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 使甲基橙變紅色的溶液：22Mg、 K、 SO、 NO43B. 使酚酞變紅色的溶液：2Na、 Cu、 HCO、 NO33C.0. 1 mol L 1AgNO3溶液： H 、 K 、 SO42、 I D.0. 1 mol L 1NaAlO2 溶液 :

7、H 、 Na、 Cl 、 SO42【參考答案】 A（ 2013 新課標卷2） 10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A. 濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)： 2Fe+6H + =2Fe3+3H 2B.鈉與 CuSO4 溶液反應(yīng)： 2Na+Cu2+=Cu +2NaC.NaHCO 3 溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)： CO2-3+2H +=H 2O+CO 2D.向 FeCl3 溶液中加入Mg(OH) 2： 3Mg(OH) 2+2Fe3+ =2Fe(OH) 3+3Mg 2+答案： D（ 2013 四川卷） 3. 下列離子方程式正確的是（）精品文檔精品文檔A Cl 2 通入水中： Cl 2+ H 2O = 2H + +

8、Cl+ ClOB雙氧水中加入稀硫酸和= I2 + 2H2OKI 溶液： H2O2 + 2H+ + 2IC用銅作電極電解CuSO4 溶液： 2Cu2+電解+ 4H+ 2H 2O = 2Cu + O 222322+2 2溶液中加入稀硫酸：34H= SO4+3S +2HOD NaS O2S O【答案】 B（ 2013 上海卷） 17. 某溶液可能含有Cl-2-2-、 NH4+3+3+、 SO4、 CO3、Fe 、 Al 和K。取該溶液 100mL，加入過量 NaOH溶液，加熱，得到 0.02mol 氣體， 同時產(chǎn)生紅褐色襯墊；顧慮，洗滌，灼燒， 得到 1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2 溶液

9、，得到4.66g 不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A. 至少存在5 種離子B.Cl - 一定存在，且c（ Cl- ） 0.4mol/L2-+、一定存在，-可能不存在C.SO4、 NH4Cl2-、 Al3+D.CO3一定不存在，K 可能存在答案： B2012 年高考1 (2012 安徽 ?8)下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2 后仍能大量共存的一組是+B K+2A K、 Na、 Cl、NO3、 Na、Br 、 SiO 3C H+、 Fe2+ 、SOD K42 、 Cl 2+ 、Ag +、 NH3 H 2O、 NO 3答案： A2 (2012 北京 ?7)下列解釋實驗現(xiàn)象的反映方程式正

10、確的是A 切開的金屬 Na 暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na O22B向 AgC1 懸濁液中滴加Na S 溶液，白色沉淀變成黑色2AgC1+S2 -=AgS-2+2C12C Na O在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物2Na2O+2CO2=2Na2CO+O22223D向 NaHCO 3 溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO 3- +Ca2+ +2OH - = CaCO3 +CO32- +2H 2O答案： B3 (2012 大綱卷 ?7)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A 硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al33OH3= Al(OH)B 碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca(

11、OH) 2 CO32 = CaCO3 2OH C冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl 2 2OH= ClO Cl H 2OD稀硫酸中加入鐵粉3 3H22Fe 6H = 2Fe答案： C4 (2012 江蘇 ?3)常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是、SO4、 CO3A 0.1 mol L1的 NaOH 溶液： K、 Na22 1的 Na 2 3溶液： K 、Ba 2 、NO3 、Cl B 0.1 mol LCO、 SCNC 0.1 mol L1FeCl3 溶液： K、NH4、 I精品文檔精品文檔D c(H )/c(OH ) = 11014 的溶液： Ca2、 Na、 ClO 、NO 3

12、答案： A5 (2012 江蘇 ?9)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A用 KIO3氧化酸性溶液中的KI ：5I IO 3 3H 2O=3I 2 6OH B 向 NH 4HCO 3 溶液中加過量 6OHNH 3H 2ONaOH 溶液并加熱： NH 4C將過量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2 NH 3H 2O=HSO3NH4D 用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag 2H 3NO 3 =Ag NO H2O答案： C6 (2012 上海 ?19)含有下列各組離子的溶液中，通入過量SO2 氣體后仍能大量共存的是A H 、 Ca2 、 Fe3 、 NOB Ba2 、Cl 、 Al 3 、 H 、 HS

13、D 、 Ca2、 ClC Na 、 NH 4 、 INa、 K答案： BD7 (2012 四川 ?9)下列離子方程式正確的是+ H2A鈉與水反應(yīng)： Na + 2H 2O = Na+ 2OHB 硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32+ 2H+23= H SiOC0.01mol/LNH4Al(SO )溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合：4 2322-= 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3H 2ONH 4 +Al+ 2SO4 + 2Ba+ 4OHD濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe + 3NO 3+ 6H+Fe3+ + 3NO 2 + 3H2O答案： C（ 2011江蘇卷）常

14、溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 mol L 132 、Cl42的 KNO溶液： H、 Fe、SOB. 甲基橙呈紅色的溶液：2、 ClNH4 、 Ba、 AlO2C.pH 12 的溶液： K 、 Na 、 CH3COO、 BrD.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：2Na、K 、CO、 NO33【解析】 本題以溶液中離子共存的方式考查學(xué)生對硝酸的氧化性、亞鐵離子還原性、 甲基橙呈紅色水溶液的呈酸性、酸性溶液AlO2 不能在其中共存、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣有強酸堿性兩種可能等相關(guān)知識的理解程度，考查學(xué)生綜合運用所學(xué)化學(xué)知識解決相關(guān)化學(xué)問題的能力。【答案】 C（ 2011安徽卷）室

15、溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A. 飽和氯水中Cl2 、 NO3、 Na、SO3 132B.c(H )=1.0 10 mol/L 溶液中C H O、 K、 SO、 Br654精品文檔精品文檔C.Na S 溶液中SO2、 K、 Cl24、 Cu2D.pH=12 的溶液中NO、 Al33 、 I、 Na【解析】 飽和氯水具有強氧化性，能將SO22，A 中不能大量共存；)=1.0 10氧化成 SOc(H341322可以結(jié)合生成難溶性CuS沉淀，mol/L 溶液，說明該溶液顯堿性，因此可以大量共存；S和 Cu所以不能大量共存；pH=12 的溶液，說明該溶液顯堿性，而Al 3與堿不能大量共

16、存。所以正確的答案是 B。【答案】 B（ 2011廣東卷）能在水溶液中大量共存的一組離子是A. H、I2B. Ag3、 Cl2、 NO 、 SiO3、 Fe、 SO3422D.NHC.K、SO4、Cu、NO34 、 OH 、 Cl、 HCO3【解析】 本題考察離子共存問題。SiO32 屬于弱酸硅酸的酸根與酸不能大量共存，同時在酸性I2均可生成難溶性物質(zhì)溶液中， NO 具有氧化性能氧化生成單質(zhì)碘， A 不正確； Ag與 Cl和 SO34AgCl 和 Ag2SO4， B 不正確；在堿性溶液中結(jié)合分別形成氨水和2，因此 DNH4和 HCO3均與 OHCO3也不正確，所以答案是C?！敬鸢浮?C(201

17、1 全國 II卷) 將足量 CO2 通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是2、 Cl、 Al32A K 、SiO3、 NO3BH 、NH4、 SO422C Na、 S、 OH、 SO4D Na、 C6H5O 、 CH3COO、 HCO32【解析】 SiO3與 CO2反應(yīng)； OH與 CO2 反應(yīng)； C6H5O 與 CO2 反應(yīng)?！敬鸢浮?B（ 2011四川卷）甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由22、Cl、NH 、Ba、Mg、H、OH4HCO3、 SO42 中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成； 向丙溶液中滴入AgNO0.1mol

18、/L 乙溶液中 c（ H ） 0.1mol/L3溶液有不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是A. 甲溶液含有2B.乙溶液含有2BaSO4C丙溶液含有ClD. 丁溶液哈有2Mg【答案】 D（ 2011上海卷）某溶液中可能含有+2+2、I2。分別取樣 ：用 pH 計測試，Na、NH4 、Ba 、SO4、S精品文檔精品文檔溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是A Na+2C Ba2+B SO4D NH4【解析】 溶液顯弱酸性，說明有+（水解顯酸性） ；加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象排除I2。NH、 S4所以必需含有2，故不能有2+SO4Ba 。 Na 無法排

19、除?！敬鸢浮?A（ 2011江蘇卷）下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.FeCl 3 溶液與 Cu 的反應(yīng)： Cu Fe3 Cu2 Fe2B.NO 與水的反應(yīng)：3NO H O 2NO NO 2H22232 HOCOC.醋酸溶液與水垢中的 CaCO反應(yīng)： CaCO 2H Ca3322D.向 NaAlO2 溶液中通入過量CO2： 2AlO2 CO2 3H2O 2Al(OH) 3 CO32【解析】 本題是基本概念中離子方程式判斷正誤的考查，選題以元素化合物基礎(chǔ)和生活內(nèi)容為背景。A. 電荷不守恒， 離子方程式要注意三守恒（元素、 電子、電荷）等。正確的方程式是： Cu2Fe3 Cu2 2Fe2

20、 ； B.NO2 與水的反應(yīng)生成硝酸和NO，僅硝酸可折成離子。C. 用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱電解質(zhì)及難溶物質(zhì)的書寫，碳酸鈣、 醋酸均不能拆成離子，內(nèi)容來源于必修二的課本內(nèi)容。正確的方程式是：2 H2O CO2； D.向 NaAlO2 溶液中通入過量CaCO3 2CH3COOH 2CH3COO+CaCO的產(chǎn)物是 Al(OH)，本選項對部分學(xué)生有難度，但在單項選擇題可以用排除法解決。 HCO233正確的方程式是： AlO2 CO2 2H2OAl(OH)。3 HCO3【答案】 B（ 2011北京卷）下列與處理方法對應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是222A用 Na2 S 去除廢水中的Hg ：HgS=Hg

21、SB用催化法處理汽車尾氣中的CO和 NO：CO NO催化劑C NO2C向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al 3 3H2OAl(OH) 3( 膠體 ) 3HD用高溫催化氧化法去除烴類廢氣（Cx Hy ）：【解析】 S2 和 Hg2 易結(jié)合形成難溶性物質(zhì)，A 正確； NO的氧化性強于CO，反應(yīng)的方程式為催化劑N2 2CO， 因此 B 不正確；明礬在溶液中電離出的Al3 水解生成的氫氧化鋁膠2CO 2NO體能吸附水中的懸浮物， C 正確；碳、氫化合物在高溫下可被氧氣氧化生成二氧化碳和水，D 正確?！敬鸢浮?B（ 2011新課標全國卷）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為精品文檔精品文檔A. 硫

22、化亞鐵溶于稀硝酸中：+2+FeS+2H=Fe +H2SB. NH4HCO3溶于過量的 NaOH溶液中：-2-+H2OHCO3+OH=CO3C. 少量 SO 通入苯酚鈉溶液中：-C H O+SO+HO=CH OH+HSO26522653D. 大理石溶于醋酸中：2+-+H2OCaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+CO2【解析】 硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此產(chǎn)物應(yīng)該是硝酸鐵、硫酸和一氧化氮，A 不正確；NH4HCO3溶于過量的 NaOH溶液中除了生成碳酸鈉外還有氨氣生成，方程式為：2 2H ONH， B不正確； SO 不足產(chǎn)物應(yīng)該是2，C 不正確。所以答案NH HCO 2OH =

23、COSO4332323是 D?！敬鸢浮?D（ 2011海南卷 ) 下列固體混合物與過量的稀A. NaHCO3 和 Al （ OH） 3B. BaClH2SO4 反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是2 和 NaClC. KClO 3 和K2SO4D. Na2SO3 和BaCO3【答案】D【解析】 根據(jù)題中的要求，要產(chǎn)生氣泡同時有沉淀生成。A 選項無沉淀生成，B 選項無氣體生成， C選項物質(zhì)不熟悉可用排除法， D可得到氣體和沉淀， 符合題目要求。 關(guān)于物質(zhì) 性質(zhì)考查的題，通常出現(xiàn)在單選題中。如果選項中有不熟悉的物質(zhì)，一般用排除法處理，以防解題出錯。（ 2011上海卷）在復(fù)鹽NH4Fe(SO4) 2 溶

24、液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是A Fe2+22+SO4+Ba +2OH =BaSO4 +Fe(OH)2+3+2+ 2Ba2+B NH4+Fe + 2SO4+ 4OH =2BaSO4 + Fe(OH) 3 + NH3 H2O3+2+ 3Ba2+C 2Fe + 3SO4+6OH =3BaSO4 + 2Fe(OH) 3+3+2+ 3Ba2+D 3NH + Fe +3SO+ 6OH =3BaSO +Fe(OH) +3NH H O44432【答案】 BC（ 2010全國卷）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A將銅屑加入Fe3+ 溶液中： 2Fe3+ +Cu=2Fe 2+ +

25、Cu 2+B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O 4 +8H + =3Fe3+ +4H2OC將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2+ +4H + +NO 3 =Fe3+2H2O+NOD將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H + =2Fe33H 2【解析】A 正確，符合3 個守恒；B 錯誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4 中Fe 有兩種價態(tài)，正確應(yīng)該為：精品文檔精品文檔32 4H O； C 錯誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應(yīng)為：2Fe O 8H =2Fe Fe3Fe NO3423 4H=3Fe3 NO 2H2O； D錯誤，不符合客觀實際，反應(yīng)后鐵只能產(chǎn)生Fe2和 H2；【答案】 A（ 2010天津卷） 5下列實

26、驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A用 Fe Cl 3 溶液腐蝕銅線路板： Cu + 2Fe 3 + Cu 2+ 2Fe 2+BNa2O2 與 H2 O 反應(yīng)制備 O2： Na2O2 + H2 O 2N a +2O H +O 2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl 2+ H 2 O 2H + + Cl + ClO 42 222具有還原性： 2MnO+2 2D用濃鹽酸酸化的 KMnO 溶液與H O 反應(yīng)，證明 HO+ 6H+5H O42+2Mn + 5O 2 + 8H 2 O【答案】 A（ 2010安徽卷） 9. 在 pH=1 的溶液中能大量共存的一組離子或分子是+2+B. Al3+-、 Cl-A.

27、Na、 Mg 、 ClO、 NO3、 NH4 、 BrC. K+2-2-D. Na+2-、 Cl-、 Cr2O7、 CH3CHO、 SO4、 K、 SiO3【答案】 B【解析】 酸性環(huán)境下 A 中生成次氯酸， C 中 Cr 2O72- 氧化 CH3CHO， D 中生成硅酸沉淀。（ 2010廣東卷） 7能在溶液中大量共存的一組離子是+3-、 Cl-B3+-A NH、 Ag、 PO Fe 、 H、 I、 HCO443+-D3+2+2-2-C K 、 Na 、 NO3、MnO4 Al 、 Mg、SO4、 CO3【解析】 A 中+3-因生成沉淀不共存；+-3+-因Ag 和 PO、 ClB 中 H 和

28、HCO 離子生成氣體不共存，F(xiàn)e 和 I43發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存；D 中 Al3+2-和 CO 因互促水解不共存。3【答案】 C（ 2010上海卷） 9下列離子組一定能大量共存的是A甲基橙呈黃色的溶液中：I - 、 Cl - 、 NO3-、 Na+B石蕊呈藍色的溶液中：+-Na 、 AlO、 NO、HCO233C含大量3+-Al 的溶液中： K 、 Na、NO3 、 ClOD含大量一2-+OH 的溶液中： CO3、 Cl、F、 K【答案】 D精品文檔精品文檔【解析】 此題考查了化學(xué)實驗中的離子共存知識。使甲基橙呈黃色的溶液pH 大于 4.4，當其處-氧化為 I 2，排除 A；石蕊呈藍色的溶液

29、 pH 大于 8，溶液于 4.4-7 之間時， NO3 表現(xiàn)強氧化性，將I-3+-結(jié)合成呈堿性， OH能和 HCO反應(yīng)，排除 B；含大量 Al 的溶液中，溶液呈酸性，其中的H 能和 ClO3HClO，排除 C。知識歸納：在給定條件下，考查離子組能否共存時，要注意其與元素化合物知識、電離平衡知識的聯(lián)系。 特別要注意題干中條件的應(yīng)用，比如本題中的 “甲基橙呈黃色” 、“石蕊呈藍色” 、“含大量的 Al 3+的溶液”等，倘若只分析選項中給出的離子之間能否共存，就會造成錯誤解答。（ 2010 上海卷） 19下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng)B等體積、等濃度的Ca(HCO3) 2 溶液

30、和 NaOH溶液混合Ca22HCO 3 2OHCaCO 3CO322H 2OC硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe22HH 2O2Fe 22H 2OD淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍4I O22H 2O2I 2 4OH【答案】 AD【解析】 此題考查了離子方程式的正誤判斷。苯酚是一種具有弱酸性的有機物，故其在離子方程式中應(yīng)保留化學(xué)式，生成的苯酚鈉是強電解質(zhì)，離子方程式正確，A 對；等體積等濃度的碳酸氫鈣和氫氧化鈉溶液混合時，氫氧化鈉不足量，離子方程式為：-2+OH+HCO+Ca =HO+CaCO， B 錯；反323應(yīng)前后的電荷不守恒， C 錯；空氣中的氧氣可以氧化-為 I ，其遇淀粉變藍，D 對。I2知識歸納：判斷離子方程式的正誤判時，關(guān)鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實、化學(xué)式的拆分是否準確、 是否遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中的得失電子是否守恒等；就能很好的解決問題。（ 2010江蘇卷） 3下列離子方程式表達正確的是通電A用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl +2H 2OCl 2+H 2+2OHB用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al 2O32OH2AlO2H 2OC用稀氫氧化鈉溶