跟蹤檢測(二)一定物質的量濃度的溶液及其配制

1、第10頁共6頁跟蹤檢測（二）一定物質的量濃度的溶液及其配制本節(jié)過關達標練1 11.取 100 mL 0.3 mol L -和 300 mL 0.25 mol L稀釋至刻度線，該混合溶液中H 的物質的量濃度是（L 1L 1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水A. 0.21 molB.0.42 mol L 1C. 0.56 mol0.26 mol L 1解析：選B容量瓶中H2SO4溶液的H +的物質的量為n(H +)= (0.1 L X 0.3 mol L-1 +0.3 L X 0.25 mol L -1) X 2= 0.21 mol，所以 c(H + )=芽；m。 = 0.42 mol L 1。

2、2.將15 mL 2 mol L-1的Na2CO3溶液逐滴加入到 40 mL 0.5 mol L -1 MCl n鹽溶液中, 恰好將溶液中的 M十完全沉淀為碳酸鹽，則MCl n中n值是（）解析：選B反應后的溶液中溶質為B. 3NaCl，所以 n(Na + )= n(Cl-)則 15 mL X 10- （2017新余模擬）某同學參閱了“配制480 mL含NaClO 25%、密度為1.19 g cm-3的消毒液。下列說法正確的是（）A. 配制過程只需要三種儀器即可完成B. 容量瓶用蒸餾水洗凈、必須烘干后才能用于溶液的配制C 所配得的NaClO消毒液在空氣中光照久置后溶液中NaClO的物質的量濃度減

3、小D 需要稱量的 NaCIO固體的質量為140 g解析：選C 配制所需儀器有500 mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、天平等, L -mL 1X 2 mol L - 1X 2= 40 mL X 10-3 lmL 1X 0.5 mol L 1X n，解得 n= 3。84消毒液”說明中的配方，欲用 NaClO固體準確項不正確；容量瓶洗凈后不必烘干,B項不正確；NaCIO溶液暴露在空氣中會發(fā)生反應NaClO + CO2+ H 2O=NaHCO 3+ HCIO,2HCIO 光照,2HCl + O2 f 而變質，導致 NaClO 濃度減小，C項正確；需NaClO 的質量為 500 mL X 1.19

4、g cm-3X 25% 148.8 g, D 項不正確。4 若20 g密度為質的量濃度為（）pgmL1的Ca（NO 3）2溶液中含有2 g Ca（NO 3）2，則溶液中NO3的物A.孟mol L -1B.20 mol L -1P50 PC.打 molc2ipD. 41mol L 1解析：選C溶質的物質的量n一2-g164 g mol_丄耳=82mol,溶液的體積:-3 L mL -1 51-50 pL , Ca（NO 3）2的物質的量濃度:nc= V=182 mol150 p警 mol L .1, NO.的物L 82質的量濃度為50r mol L. 1x 2= 50 mol L一勺。5. （2

5、017山師附中模擬）下列敘述不正確的是H 2SO4的質量分數大于 49%A. 10 mL質量分數為98%的H2SO4,用10 mL水稀釋后，B. 配制0.1 mol LT的Na2CO3溶液480 mL ,需用500 mL容量瓶C .在標準狀況下，將 22.4 L氨氣溶于1 L水中，得到1 mol L1的氨水D .將不飽和的燒堿溶液分成2等份，分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的 Na2O2與Na2O的物質的量之比等于 1 : 1（保持溫度不變）解析：選C A項，濃硫酸的密度大于水的密度， 因此10 mL質量分數為98%的H2SO4,用10 mL水稀釋后，H2SO4的

6、質量分數大于 49%，正確；B項，容量瓶的規(guī)格沒有 480 mL的，因此配制 0.1 mol L -1的Na2CO3溶液480 mL ,需用500 mL容量瓶，正確； C項，所得溶液的體積不是1 L,所以氨水的濃度不是 1 mol L-勺，錯誤；D項，由于過氧化鈉可看作是NazOO,其中的O在反應中變?yōu)檠鯕舛懦觯?所以加入的Na2O2與NazO的物質的量 相同，物質的量之比等于 1 : 1，正確。6.（2017河南八市聯(lián)考）把一定量的Na2O2和NaHCO 3的混合粉末分為兩等份，將其中一份加入100 mL稀鹽酸中恰好完全反應，生成的氣體經干燥后其體積為2.24 L（標準狀況下）;再將此氣體

7、通入另一份混合物中，充分反應后最終得到O2 2.016 L（標準狀況下），則加入稀鹽酸的物質的量濃度是（）1A. 3.4 mol L -C. 1.8 mol L - 1B. 0.2 molD. 3.6 molL :1L .T2.016 L O 2 為 0.09 mol，結解析：選A 2.24 L（0.1 mol）氣體是CO?、O2的混合氣體,0.02 mol CO 2、0.08 mol O 2,合 2CO2 + 2Na2O2=2Na2CO3 + O2知，0.1 mol 混合氣體中含有每份固體混合物中含有0.02 mol NaHCO 3、0.16 mol Na 2O2，依據Na原子守恒知，與鹽酸

8、反應后得到的NaCl為0.34 mol，再根據Cl原子守恒知c（HCl） =3.4 mol L-勺。7.如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線。下列說法正確的是 A .只有在t1 C時，NaCl和MgSO4的溶解度才相等B. t1t2 C, MgSO4的溶解度隨溫度升高而減小C .在t2 C時，MgSO 4飽和溶液的溶質質量分數最大D .把MgSO 4飽和溶液的溫度從 t3 C降至t2 C時，有晶體析解析：選C A項，在t1 C、t3 C時，NaCl、MgSO4的溶解度都相等，錯誤； B項,t2之前，MgSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，t2之后，隨溫度的升高而減小， 錯誤；C項,Sw =X

9、100% , S越大，w越大，正確；D項，把MgSO4飽和溶液的溫度從 t3 C降至100 + S t2C時，由飽和溶液變成不飽和溶液，不會有晶體析出，錯誤。P g cm3&在標準狀況下，將 a L NH 3完全溶于水得到 V mL氨水，溶液的密度為 溶質的質量分數為 W，溶質的物質的量濃度為 c mol L-彳。下列敘述中正確的是向上述溶液中再加入 V mL水后,所得溶液的35a 、/ 丄aac/ /fVx 1 000a w = 225VPX100% c= 1207質量分數大于0.5WA .B.C .D .17a解析：選C氨水的溶質是NH3,則w =云100%，錯誤；正確；溶質質量分數=溶質

10、質量/溶液質量X1OO%= P氨水）Vw/P氨水）V+P水）V X 100%0.5 w因為 P氨水）JaGH 調 pH = S 1 調 pH= 12.5過濾II過濾n過濾in15%鹽蔽濾嵌I濾嵌n濾淡in蒸發(fā)、 濃縮、 冷卻.結品(1)浸取毒重石需要用酸的物質的量濃度為15%的稀鹽酸，已知該鹽酸的密度是1.095 g mL T。貝y 15% 的鹽(2)工藝流程中如需要配制要稱量 NaOH固體的質量是500 mL 0.5 mol L 1 的 NaOH溶液調溶液的pH至12.5，需g。配制該溶液時，需要用到的玻璃儀器有:溶液的操作步驟為(填寫空白)：計算O稱量O,溶液時，下列操作會使所配溶液濃度偏

11、高的是(6)工藝流程中所用氨水是將448 L(標準狀況下)氨氣溶于1 L水，所得氨水的密度為g mL 1,則該氨水的物質的量濃度是答案：(1)4.5 mol L 1(2) 100.9溶解定容(4)(5 )重新配制500 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管(6)13.4 mol L1已學知識回顧練13. (2017南昌模擬)以Na為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()22.4 L的H2和CO 2混合氣體中含有的分子總數為NaA .標準狀況下,B.常溫常壓下,24 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時得到的電子數為2NaC 標準狀況下,5.6 L水含有的分子數為0.25NAD. 1 mol Cl2與足量

12、Fe反應，轉移的電子數為3Na含有解析：選A A項，標準狀況下，22.4 L H2和CO?混合氣體的物質的量為 1 mol,的分子總數為Na,正確；B項，24 g鎂的物質的量為1 mol,1 mol鎂變成鎂離子失去了 2 mol電子，失去的電子數為2Na,錯誤；C項，標準狀況下，水不是氣體，題中條件無法計算5.6 L水的物質的量，錯誤；D項，1 mol Cl 2與足量的Fe反應，C不足，應該按照 Ck的物質的量計算，反應 1 mol Cl2轉移2 mol電子，轉移的電子數為2Na，錯誤。14.衛(wèi)生部嚴令禁止在面粉生產中添加過氧化鈣(CaO 2)等食品添加劑。過氧化鈣(CaO 2)是一種安全無毒

13、物質，帶有結晶水，通常還含有CaO O(1)稱取5.42 g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應：2(CaO 2 xH2O) 2CaO + 02 + 2xH 2O,得到O2在標準狀況下體積為 672 mL ,該樣 品中CaO 2的物質的量為另取同一樣品5.42 g,溶于適量稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO 3溶液，將溶液中Ca答案：(1)0.06 mol (2) 0.56 g ？全部轉化為CaCO3沉淀，得到干燥的 CaCO 3 7.0 g。樣品中CaO的質量為樣品中CaO2 xH 2O的x值為解析：(1)n(CaO 2)= n(CaO2 XH2O) = 2n(O2)= 2x 672 mL/22 400 mL mol1 = 0.06 mol。2 1 n(Ca +)總=n(CaCO 3) = 7.0 g 100 g mol = 0.07 mol,1m(CaO)原=(0.07 mol 0.06 mol) x 56 g mol = 0.56 g。1 1 1x= (5.42 g 0.56 g 0.06 mol x 72 g mol- ) 18 g mo| P.06 mol = ?o31(2)稀釋前后溶液中 NaCIO的物質的量不變，則有： 100 mL X 10-3 L mL - X 4.0 mol -L 1= 100 mL X 100X 10-3 L m