常見的酸酸的通性

1、酸堿鹽復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計(jì)1鞏固酸、堿、鹽的組成、命名和分類的知識(shí)。2、掌握好鹽酸、硫酸的性質(zhì)、用途通性及相關(guān)的化學(xué)方程式 3、能理解金屬活動(dòng)性順序的意義和熟練運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序做題 中考動(dòng)向分析：本節(jié)是中考的?？贾R(shí)點(diǎn)， 是熱點(diǎn)，要求也較高要求掌握鹽酸和稀硫酸的性質(zhì)， 常識(shí)性介紹了濃硫酸 （包括濃硫酸稀釋時(shí)的注意事項(xiàng) ） ，了解酸的通性， 而且能判 斷不同金屬活動(dòng)性順序和運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序判斷有關(guān)的置換反應(yīng)能否發(fā)生 中 考特點(diǎn)是所占分值比例較大，題目類型多樣，以填空題、選擇題、大題等形式出 現(xiàn)，要認(rèn)真對(duì)待復(fù)習(xí)該內(nèi)容 引言 前面學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的組成、分類和命名，學(xué)習(xí)了不少有關(guān)酸、堿、 鹽的化學(xué)性質(zhì)，

2、學(xué)習(xí)了金屬活動(dòng)性順序和酸、堿、鹽的溶解性等，本節(jié)課對(duì)這些 知識(shí)作一些練習(xí)和歸納，并加深對(duì)某些反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。一、酸、堿、鹽的組成、命名和分類練習(xí) 1：判斷下列物質(zhì)哪些屬于酸？哪些屬于堿？哪些是鹽？ Na2C03 HCI HN03 KN03、 NaOH CuSO4H2SO4 Ca （OH 2練習(xí) 2寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們各屬于哪一類化合物： 硫酸鈉 碳酸鉀 磷酸 硝酸硝酸銅 氯化亞鐵 氫氧化鋇 氫氧化鈣（一）幾種常見的酸1、鹽酸（ 氯化氫的水溶液 ） 鹽酸具有酸的通性（1）跟酸堿指示劑起作用顯示不同的顏色 （化學(xué)變化 ）石蕊試液遇酸 （ 如鹽酸 ）變成紅色，酚酞試液遇酸 （如鹽酸） 不變色

3、。石蕊試 液遇 堿溶液變藍(lán)色，酚酞試液遇堿溶液變紅色（2）跟活潑或較活潑金屬 （ 鎂、鋁、鋅、鐵等 ） 發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣Zn+2HCI=ZnCI2+H咎（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）（3）跟金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O清洗鐵制品表面的鐵銹）Zn0+2HCI=ZnCI2+H2O制取鹽的方法之一)(4) 跟堿反應(yīng)生成鹽和水AI(OH)3+3HCI=A1C13+3H2O(用 AI(OH)3)治療胃酸過多Cu(OH)2+2HCI=CuCI2+2H2O(藍(lán)色沉淀溶解，溶液變藍(lán))(5) 跟鹽反應(yīng)生成新的酸和鹽HCI+AgNO3=AgQI+HNO3檢驗(yàn) C1-的方法)HCI+N

4、aHCO3=NaCI+CO2H2O用 NaHCO治療胃酸過多多)練習(xí) 3：胃酸過多的病人常服用一種叫“胃舒平”的藥片來治療，藥片的主要成 份是氫氧化鋁，為什么能用它來治療胃酸過多呢？寫出反應(yīng)化學(xué)方程式有鹽酸的試管中， 將生成的氣體通入澄清的石灰水中， 可觀察到什么現(xiàn)象？寫出 方程式 練習(xí) 5： 向盛有一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤臌}酸，振蕩，過會(huì)兒觀察到什么現(xiàn)象 化學(xué)方程式： 在鹽酸除鐵銹的實(shí)驗(yàn)中應(yīng)注意什么？ 反應(yīng)時(shí)間長(zhǎng)了， 除了鐵銹消失外， 還可 以觀察到什么現(xiàn)象？ 化學(xué)方程式：練習(xí) 6：向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸，微微加熱，觀察現(xiàn)象？ 總結(jié)：酸的共性 (通性)：、與指示劑反應(yīng) 酸能使

5、紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色。、酸+金屬=鹽+氫氣、酸+金屬氧化物=鹽+水、酸+ 堿=鹽+水、酸+鹽=鹽+酸酸具有共性的原因是：酸溶液中都含有相同的氫離子練習(xí) 8：回顧：硫酸有哪些化學(xué)性質(zhì)？2、硫酸稀硫酸具有酸的通性 寫出稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)(用方程式表示) 跟指示劑反應(yīng) 跟活潑金屬反應(yīng) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 T 跟金屬氧化物反應(yīng) CuO + H2SO4 = CuSO牛H2 O 跟堿反應(yīng) Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2 O 跟鹽溶液反應(yīng) BaCI2 + H2SO4 = BaSO4 J+ 2HCI 濃硫酸具有以下特征：（1）吸水性：可吸收氣體里含

6、有的水分，所以常作某些氣體（不和硫酸反應(yīng)的氣體） 的干燥劑. 脫水性：能把由碳、氫、氧等元素組成的化合物里的氫、氧元素按2： 1的比例從上述化合物中奪取出來，使之發(fā)生碳化現(xiàn)象.（3）氧化性：濃H2SO4!勺氧化性很強(qiáng)，它跟金屬起反應(yīng)時(shí)，一般生成水而不生成 氫氣.特別要注意：由于濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱， 因而在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要 把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里， 并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散。切 不可把水倒進(jìn)濃硫酸里.練習(xí)9：檢驗(yàn)CI或SO42-時(shí)，為什么要加稀HNO3溶液有可能同時(shí)存在Cl 一和SO42-時(shí)，先檢驗(yàn)?zāi)姆N離子？練習(xí)10:【思考與討論】濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸敝口放置，溶

7、液質(zhì)量增加的 是，溶液質(zhì)量減小的是，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)怎樣變？放置一段時(shí)間后這些酸有無變質(zhì)練習(xí)11、現(xiàn)有白紙和三種溶液（A） NaOH溶液（B） H2SO溶液，（C）紫色石蕊 試液。試設(shè)計(jì)趣味實(shí)驗(yàn)：先在白紙上用玻璃棒蘸（填序號(hào)，下同） 畫上花， 再蘸畫上葉。用向白紙上噴灑即可出現(xiàn)“雨”落葉出紅花開。練習(xí)12、下列鹽可用金屬與鹽酸反應(yīng)制得的是（）A、HgCI2 B 、FeCI3 C、AICI3 D 、CuCI2練習(xí)13：自來水生產(chǎn)中要通入氯氣進(jìn)行殺菌消毒，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是 鹽酸，市場(chǎng)上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水出售，為辨真?zhèn)危?可用下列一種化學(xué)試劑來辨別，該試劑是（ ）A、酚酞試液B、氯化鋇溶液C、氫氧化鈉溶液D、硝酸銀溶練習(xí)14：用鋅粒和鹽酸反應(yīng)制取的氫氣中，?；煊兴魵夂吐然瘹錃怏w，為了 除去氣體雜質(zhì)，可使混合氣體通過右圖 A、B兩裝置，氣體通過兩瓶的導(dǎo)管順序 正確的是（）（第一個(gè)瓶中盛氫氧化鈉溶液，第二個(gè)瓶中盛濃硫酸，管口從左到右依次是abed）=il尸A 、 abcd B 、dcba C 、cdab D 、bacd 小結(jié) 酸的共性 (通性)：、與指示劑反應(yīng) 酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色、酸+金屬=鹽+氫氣、酸+金屬氧化物=鹽+水、酸+ 堿=鹽+水、酸+鹽=鹽+酸注意 1金屬跟酸、 金屬跟鹽是否能發(fā)生反應(yīng)， 要根據(jù)金屬活動(dòng)性順序加以判斷。