2020-2021學(xué)年高中化學(xué) 第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第2節(jié) 分子晶體與原子晶體作業(yè)新人教版選修3

1、2020-2021學(xué)年高中化學(xué) 第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第2節(jié) 分子晶體與原子晶體作業(yè)新人教版選修32020-2021學(xué)年高中化學(xué) 第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第2節(jié) 分子晶體與原子晶體作業(yè)新人教版選修3年級(jí)：姓名：- 5 -第2節(jié) 分子晶體與原子晶體一、單項(xiàng)選擇題1(2019陜西咸陽(yáng)高二檢測(cè))下列各組物質(zhì)各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是()anh3、hd、c8h10bpcl3、co2、h2so4cso2、so3、c60dccl4、na2s、h2o2【答案】b2(2019江蘇鹽城高二檢測(cè))becl2熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，其化學(xué)性質(zhì)與alcl3相似。由此可推測(cè)becl2()a熔融態(tài)不導(dǎo)

2、電b水溶液呈中性c熔點(diǎn)比bebr2高d不與naoh溶液反應(yīng)【答案】a3(2019江蘇連云港高二檢測(cè))在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓條件下，水的沸點(diǎn)是100 ，硫化氫的分子結(jié)構(gòu)跟水相似，但它的沸點(diǎn)卻很低，是60.7 ，引起這種差異的主要原因是()a范德華力b共價(jià)鍵c氫鍵d相對(duì)分子質(zhì)量【答案】c4(2019江蘇宿遷高二檢測(cè))已知hgcl2有如下性質(zhì)：hgcl2晶體熔點(diǎn)較低；hgcl2熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；hgcl2在水溶液中可發(fā)生微弱電離。下列關(guān)于hgcl2的敘述正確的是()ahgcl2晶體屬于分子晶體bhgcl2屬于離子化合物chgcl2屬于電解質(zhì)，且屬于強(qiáng)電解質(zhì)dhgcl2屬于非電解質(zhì)【答案】a【解析】由信息可知h

3、gcl2晶體屬于分子晶體，a項(xiàng)正確；由信息可知hgcl2屬于共價(jià)化合物，且為弱電解質(zhì)，故b、c、d均錯(cuò)誤。5(2019河南鄭州高二質(zhì)檢)下列關(guān)于原子晶體、分子晶體的敘述中，正確的是()a在sio2晶體中，1個(gè)硅原子和2個(gè)氧原子形成2個(gè)共價(jià)鍵b晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定cc6h5oh既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子d分子晶體的熔、沸點(diǎn)低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)【答案】c【解析】sio2晶體中1個(gè)硅原子和4個(gè)氧原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，a項(xiàng)錯(cuò)誤；晶體中分子間作用力影響的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔、沸點(diǎn)等，分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；雖然分子晶體的熔、沸點(diǎn)很低，但在常溫下也

4、有呈固態(tài)的，如白磷，d項(xiàng)錯(cuò)誤。6(2019湖南益陽(yáng)高二檢測(cè)) 下圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型，大球代表o，小球代表h。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()a冰晶體中每個(gè)水分子與另外四個(gè)水分子形成四面體b冰晶體具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是原子晶體c水分子間通過(guò)ho鍵形成冰晶體d冰融化時(shí)，水分子之間空隙增大【答案】a【解析】冰中的水分子是靠氫鍵結(jié)合在一起，氫鍵不是化學(xué)鍵，而是一種分子間作用力，故b、c兩項(xiàng)均錯(cuò)誤。h2o分子形成氫鍵時(shí)沿o的四個(gè)sp3雜化軌道形成氫鍵，可以與4個(gè)水分子形成氫鍵，這4個(gè)水分子形成空間四面體構(gòu)型，a項(xiàng)正確。水分子靠氫鍵連接后，分子間空隙變大，因此融化時(shí)，水的體積縮小，d項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題7碳元素的

5、單質(zhì)有多種形式，下圖依次是c60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：回答下列問(wèn)題：(1)金剛石、石墨、c60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為_(kāi)。(2)金剛石、石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為_(kāi)、_。(3)c60屬于_晶體，石墨屬于_晶體。(4)石墨晶體中，層內(nèi)cc鍵的鍵長(zhǎng)為142 pm，而金剛石中cc鍵的鍵長(zhǎng)為154 pm。其原因是金剛石中只存在cc間的_共價(jià)鍵，而石墨層內(nèi)的cc間不僅存在_共價(jià)鍵，還有_鍵?！敬鸢浮?1)同素異形體(2)sp3sp2(3)分子混合(4)(或大或pp)【解析】(1)金剛石、石墨、c60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們的組成相同，結(jié)構(gòu)不同、性質(zhì)不同

6、，互稱(chēng)為同素異形體。(2)金剛石中碳原子與四個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵(即c原子采取sp3雜化方式)，構(gòu)成正四面體，石墨烯中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個(gè)碳原子以鍵結(jié)合，形成正六角形的平面層狀結(jié)構(gòu)。(3)c60中構(gòu)成微粒是分子，所以屬于分子晶體；石墨的層內(nèi)原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，層與層之間以分子間作用力結(jié)合，所以石墨屬于混合晶體。(4)在金剛石中只存在cc之間的鍵；石墨層內(nèi)的cc之間不僅存在鍵，還存在鍵。8氮化硼(bn)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)基態(tài)硼原子的電

7、子排布式為_(kāi)。(2)關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法，正確的是_(填字母)。a立方相氮化硼含有鍵和鍵，所以硬度大b六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟c兩種晶體中的bn鍵均為共價(jià)鍵d兩種晶體均為分子晶體(3)六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_(kāi)，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是_。(4)立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)。該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300 km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實(shí)，推斷實(shí)驗(yàn)室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是_。(5)nh4bf4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1 mol nh4bf4含有_ mol配位鍵?！敬鸢浮?1)1s22s22p1(2)bc(3)平面三角形層狀結(jié)構(gòu)中沒(méi)有自由移動(dòng)的電子(4)sp3高溫高壓(5)2【解析】(1)硼原子核外有5個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p1。(2)六方相氮化硼與石墨相似，層間是分子間作用力；立方相氮化硼中都是單鍵，無(wú)鍵，二者均不是分子晶體，b、c正確。(3)六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與3個(gè)氮原子形成平面三角形結(jié)構(gòu)，最外層電子