山東專用2022版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第7章化學(xué)反應(yīng)的速率限度與方向第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度工業(yè)合成氨學(xué)案魯科版

1、第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度工業(yè)合成氨課標(biāo)解讀1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性及化學(xué)平衡的建立。2.掌握化學(xué)平衡的特征。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對化學(xué)平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?？赡娣磻?yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)知識梳理1可逆反應(yīng)辨易錯(cuò)(1)2H2O22H2O為可逆反應(yīng)。()(2)PbPbO22H2SO42PbSO42H2O為可逆反應(yīng)。()(3)2 mol SO2和2 mol O2在一定條件下的密閉容器中發(fā)生2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，平衡時(shí)的O2物質(zhì)的物質(zhì)的量為1 mol。()答案(1)(2)(3)2化學(xué)平衡狀

2、態(tài)(1)概念在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時(shí)間的延長而發(fā)生變化，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。(2)建立在一定條件下，把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物加入固定容積的密閉容器中。反應(yīng)過程如下：以上過程可用如圖表示：；若開始加入生成物，從逆反應(yīng)建立平衡，則vt圖像為。因此，化學(xué)平衡狀態(tài)的建立可以從正反應(yīng)建立，也可以從逆反應(yīng)方向建立，也可以從正、逆兩反應(yīng)方向同時(shí)建立，即平衡建立與反應(yīng)途徑無關(guān)。(3)特征注意：化學(xué)平衡狀態(tài)的兩種標(biāo)志辨易錯(cuò)(1)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各組分濃度不變，反應(yīng)停止。()(2)從正反應(yīng)建立平衡的過程中，平衡前v正大于v逆。()(3)

3、對于N2(g)3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)，當(dāng)v正 (N2)v逆(NH3)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。()(4)在相同溫度下，相同容器(恒容)發(fā)生2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反應(yīng)，當(dāng)分別向容器中充入2 mol SO2、1 mol O2與2 mol SO3平衡時(shí)，c(SO2)相同。()(5)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度。()答案(1)(2)(3)(4)(5)知識應(yīng)用在一個(gè)體積固定的真空密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO2和NH3，在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)并達(dá)到平衡，混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如

4、圖所示：(1)A點(diǎn)的v正(CO2)_(填“”“”“(2)由圖像知，A點(diǎn)未達(dá)平衡，B點(diǎn)已達(dá)平衡，A點(diǎn)v正(CO2)B點(diǎn)v正(CO2)B點(diǎn)v逆(CO2)B點(diǎn)v逆(H2O)，故A點(diǎn)v正(CO2)B點(diǎn)v逆(H2O)(3)v正(CO2)v逆(NH3)(4)v逆(CO2)v正(CO2)(5)是命題點(diǎn)1極值轉(zhuǎn)化法分析可逆反應(yīng)各時(shí)刻的量極值轉(zhuǎn)化法確定范圍的思維模板范圍說明：可逆反應(yīng)的平衡物理量一定在最大值和最小值之間，但起始物理量可以為最大值或最小值。1在一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)過程中某一時(shí)刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL1、0.2 molL1、

5、0.2 molL1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是()Ac(SO3)0.4 molL1Bc(SO2)c(SO3)0.15 molL1Cc(SO2)0.25 molL1Dc(SO2)c(SO3)0.5 molL1C當(dāng)c(SO3)0.4 molL1時(shí)，c(SO2)0，不合理，A錯(cuò)誤；c(SO2)、c(SO3)不可能均為0.15 molL1，只能一種物質(zhì)增大，另一種物質(zhì)減小，B錯(cuò)誤；c(SO2)c(SO3)應(yīng)等于0.4 molL1，D錯(cuò)誤。2在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)Y(g)2Z(g)，已知X、Y、Z的起始濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定條件下，當(dāng)

6、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度范圍分別為_、_、_。答案0c(X)0.2 molL10.2 molL1c(Y)0.4 molL10c(Z)0.4 molL1命題點(diǎn)2化學(xué)平衡的特征與標(biāo)志3一定條件下，在密閉恒容的容器中，發(fā)生反應(yīng)：3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g)Si3N4(s)12HCl(g)H0，不能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()Av逆(N2)3v正(H2)B混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C若容器絕熱，溫度不變D容器中的壓強(qiáng)不變答案A4在一定溫度下，向2 L固定容積的密閉容器中通入1 mol CO2、3 mol H2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)Hv

7、逆，平衡向正反應(yīng)方向移動；v正v逆，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動；v正v逆，平衡向逆反應(yīng)方向移動。即哪方向速率大平衡就向哪方向移動。辨易錯(cuò)(1)改變條件，v正增大，平衡正向移動。()(2)當(dāng)平衡向正向移動的過程中，v正逐漸增大。()(3)升高溫度，v正、v逆均增大，平衡一定移動。()答案(1)(2)(3)2影響化學(xué)平衡的外界因素(1)實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)：已知在K2Cr2O7的溶液中存在平衡：取兩支試管各加入5 mL 0.1 molL1的K2Cr2O7溶液。a向1號試管中加入幾滴濃硫酸，橙色變深，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動。b向2號試管中加入幾滴濃NaOH溶液，橙色變黃色，說明平衡向正反應(yīng)方向移動。

8、實(shí)驗(yàn)：某溶液中存在平衡：Fe33SCN。將上述溶液分別置于、號兩試管中。a向1號試管中加34滴飽和FeCl3溶液，紅色變深，說明平衡向正反應(yīng)方向移動。b向2號試管中加34滴NaOH溶液，紅色變淺，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動。實(shí)驗(yàn)：NO2球中存在以下平衡：2NO2(g)N2O4(g)H56.9 kJ/mol把該球放入熱水中，顏色變化：紅棕色變深，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動；放入冰水中，顏色變化：紅棕色變淺，說明平衡向正反應(yīng)方向移動。(2)影響化學(xué)平衡的外界因素濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動壓強(qiáng)(對有氣體參加的反應(yīng))反應(yīng)前后氣體體積改變

9、增大壓強(qiáng)向氣體分子總數(shù)減小的方向移動減小壓強(qiáng)向氣體分子總數(shù)增大的方向移動反應(yīng)前后氣體體積不變改變壓強(qiáng)平衡不移動溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動注意：催化劑同等程度改變v正與v逆，平衡不移動。溫度改變對任何可逆反應(yīng)均有平衡移動，但壓強(qiáng)改變只對有氣體參與且反應(yīng)前后氣體系數(shù)不相等的反應(yīng)有平衡移動。恒溫恒容條件通“惰性氣體”，各組分濃度不變，v正、v逆不變，平衡不移動；恒溫恒壓通“惰性氣體”各組分濃度同倍數(shù)減小(相當(dāng)于減壓)，平衡向氣體體積增大的方向移動。(3)通過vt圖像分析影響化學(xué)平衡移動的因素某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件對

10、反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：A B CD加催化劑對反應(yīng)速率影響的圖像是C(填字母，下同)，平衡不移動。升高溫度對反應(yīng)速率影響的圖像是A，平衡向逆反應(yīng)方向移動。增大反應(yīng)容器體積對反應(yīng)速率影響的圖像是D，平衡向逆反應(yīng)方向移動。增大O2的濃度對反應(yīng)速率影響的圖像是B，平衡向正反應(yīng)方向移動。(4)勒夏特列原理在封閉體系中，如果僅改變平衡體系的一個(gè)條件(如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著減弱這個(gè)改變的方向移動。如N2(g)3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)c(N2)a molL1，壓強(qiáng)為p，在恒溫下，將容器容積縮

11、小一半，達(dá)到平衡時(shí)，c(N2)2a molL1，p2p。辨易錯(cuò)(1)對于C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，增加C的量，平衡向正反應(yīng)方向移動。()(2)若平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡轉(zhuǎn)化率一定增大。()(3)對于反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)，若斷裂 2 mol HH鍵，同時(shí)形成1 mol NN鍵，則平衡正向移動。()(4)對于反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g)，當(dāng)v正(A)3v逆(B)時(shí)，平衡正向移動。()(5)用排飽和食鹽水法收集Cl2，體現(xiàn)了勒夏特列原理。()(6)在恒溫恒壓條件下，向N2(g)3H2(g)2NH3(g)的平衡體系中通入Ne氣體，平衡不移動。()答案(1)(2

12、)(3)(4)(5)(6)知識應(yīng)用1在密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)H373.2 kJmol1，達(dá)到平衡后，為提高NO的轉(zhuǎn)化率和該反應(yīng)的速率，可采取的措施是_。加催化劑同時(shí)升高溫度加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)升高溫度同時(shí)充入N2降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)增大CO的濃度答案2勒夏特列原理又稱平衡移動原理，可以解決平衡移動問題，回答下列問題。對于N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，達(dá)平衡后，改變條件，請回答：(1)升溫，平衡向_移動，新平衡的溫度比原來的_。(2)縮小容器體積至原體積的，平衡向_移動，新平衡的壓強(qiáng)p與原平衡的壓強(qiáng)p0的關(guān)系為_，新平衡時(shí)c(N

13、2)與原平衡的c(N2)的關(guān)系為_。答案(1)逆反應(yīng)方向高(2)正反應(yīng)方向p0p2p0c(N2)c(N2)0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得各物質(zhì)的濃度。(1)若體積不變，僅增加c(A)，A的轉(zhuǎn)化率將_(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，B的轉(zhuǎn)化率將_，達(dá)到新平衡時(shí)，c(A)將_，c(C)將_。(2)體積不變，再充入a mol A和b mol B，則平衡_移動，達(dá)到新平衡時(shí)，c(A)將_，c(C)將_。若abcd，則A的轉(zhuǎn)化率將_；若abcd，則A的轉(zhuǎn)化率將_；若abbc時(shí)，(A)增大，(A)減小；abc時(shí)，(A)減小，(A)增大。(A)表示A的轉(zhuǎn)化率，(A)表示A的百分含量。命題點(diǎn)2化學(xué)平衡移

14、動與結(jié)果的分析3將等物質(zhì)的量的N2、H2充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至達(dá)到新的平衡時(shí)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是()選項(xiàng)改變條件新平衡與原平衡比較A增大壓強(qiáng)N2的濃度一定減小B升高溫度N2的轉(zhuǎn)化率減小C充入一定量H2H2的轉(zhuǎn)化率不變，N2的轉(zhuǎn)化率增大D充入1 mol N2和1 mol H2NH3的體積分?jǐn)?shù)不變B壓縮體積，增大壓強(qiáng)，N2的濃度增大，A錯(cuò)誤；充入H2，H2的轉(zhuǎn)化率減小，N2的轉(zhuǎn)化率增大，C錯(cuò)誤；再充入1 mol N2和1 mol H2，壓強(qiáng)變大，正向進(jìn)行的程度大，NH3的含

15、量增多，體積分?jǐn)?shù)變大，D錯(cuò)誤。4在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(s)cC(g)dD(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器縮小為原來的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度是原來的1.6倍，則下列說法正確的是 ()A平衡向逆反應(yīng)方向移動BacdC物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大 D物質(zhì)D的濃度減小C容器縮小為原來的一半，若平衡不移動，則A的濃度應(yīng)變?yōu)樵瓉淼?倍，說明平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大。5T 時(shí)，在恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)Hv逆時(shí)，才使平衡向正反應(yīng)方向移動。(3)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時(shí)，應(yīng)視為壓強(qiáng)的影響。(4)

16、對于縮小體積增大壓強(qiáng)，不管是否移動，各成分的濃度均增大，但增大的倍數(shù)可能不同也可能相同。(5)不要把化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的提高等同，當(dāng)反應(yīng)物總量不變時(shí)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高；當(dāng)增大一種反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時(shí)，會使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，而本身的轉(zhuǎn)化率降低?；瘜W(xué)平衡的調(diào)控在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用“學(xué)以致用”是學(xué)習(xí)化學(xué)知識的一個(gè)重要使命。對于化學(xué)平衡中條件控制在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，近三年命題的頻率為100%，預(yù)測2021年命題將會加強(qiáng)。此類試題充分體現(xiàn)了科學(xué)精神和社會責(zé)任的化學(xué)核心素養(yǎng)。1化工生產(chǎn)適宜條件選擇的一般原則條件原則從化學(xué)反應(yīng)速

17、率分析既不能過快，又不能太慢從化學(xué)平衡移動分析既要注意外界條件對速率和平衡影響的一致性，又要注意二者影響的矛盾性從原料的利用率分析增加易得廉價(jià)原料，提高難得高價(jià)原料的利用率，從而降低生產(chǎn)成本循環(huán)操作從實(shí)際生產(chǎn)能力分析如設(shè)備承受高溫、高壓能力等從催化劑的使用活性分析注意催化劑的活性對溫度的要求2工業(yè)合成氨的原理與條件選擇(1)反應(yīng)原理N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1反應(yīng)特點(diǎn)：反應(yīng)為可逆反應(yīng)；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物、生成物均為氣體，且正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)。(2)條件選擇壓強(qiáng)：1030 MPa的壓強(qiáng)。壓強(qiáng)越高，轉(zhuǎn)化率越大，但對材料設(shè)備的要求越高，成本越高。溫度

18、：400500 的溫度。溫度要適宜，既要考慮速率又要考慮反應(yīng)程度，同時(shí)還要考慮催化劑的活性溫度。催化劑：使用催化劑可提高反應(yīng)速率，同時(shí)不同的催化劑有不同的活性和選擇性。循環(huán)操作：提高原料利用率。1據(jù)報(bào)道，在300 、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇(CH3CH2OH)已成為現(xiàn)實(shí)：2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)下列敘述錯(cuò)誤的是 ()A使用CuZnFe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K一定增大C充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O，可提高CO2和H2的利用率B不能確定焓變H的正、負(fù)，升溫，平衡移

19、動方向不確定，該反應(yīng)平衡常數(shù)K不一定增大，B錯(cuò)誤。2丙烯腈(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)，主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等?；卮鹣铝袉栴}：(1)以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下：C3H6(g)NH3(g)O2(g)=C3H3N(g)3H2O(g)H515 kJmol1C3H6(g)O2(g)=C3H4O(g)H2O(g)H353 kJmol1有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是_；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是_。(2)圖(a)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)

20、溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對應(yīng)的溫度為460 。低于460 時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率_(填“是”或“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，判斷理由是_；高于460 時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是_(雙選，填標(biāo)號)。A催化劑活性降低B平衡常數(shù)變大C副反應(yīng)增多 D反應(yīng)活化能增大圖(a)圖(b)(3)丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨)/n(丙烯)的關(guān)系如圖(b)所示。由圖可知，最佳n(氨)/n(丙烯)約為_，理由是_。進(jìn)料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為_。解析1.0丙烯腈的產(chǎn)率最高，根據(jù)反應(yīng)n(氨)n(O2)11.5，故n(氨)n(空氣)1(1.55)17.5。答案(1)降低溫度、降低壓強(qiáng)催化劑(2)不是該反應(yīng)為放熱反

21、應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低AC(3)1該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低17.51“假設(shè)等效”思想突破平衡狀態(tài)比較“平衡狀態(tài)比較”在近幾年的高考中時(shí)常出現(xiàn)，難度較大，不易分析。如果運(yùn)用“假設(shè)等效”思想去領(lǐng)悟，就容易理解了。本部分也充分體現(xiàn)了“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的化學(xué)核心素養(yǎng)。1等效平衡(1)等效平衡的概念在相同條件下(恒溫、恒容或恒溫、恒壓)，同一可逆反應(yīng)體系，不管是從正反應(yīng)方向開始，還是從逆反應(yīng)方向開始，在達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，任何相同組分的百分含量(體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)等)均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。(2)等效平衡的分類及特點(diǎn)等效類型條件恒溫、恒容恒溫、恒容恒溫

22、、恒壓反應(yīng)的特點(diǎn)任何可逆反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等任何可逆反應(yīng)起始投料換算為化學(xué)方程式同一邊物質(zhì)， 其“量”相同換算為化學(xué)方程式同一邊物質(zhì)，其“量”符合同一比例換算為化學(xué)方程式同一邊物質(zhì)，其“量”符合同一比例平衡特點(diǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w%)相同相同相同濃度(c)相同成比例相同(氣體)物質(zhì)的量(n)相同成比例成比例2.“假設(shè)等效”思想比較平衡狀態(tài)(1)構(gòu)建恒溫恒容等效平衡新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡單的疊加并壓縮而成，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。(2)構(gòu)建恒溫恒壓等效平衡(以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例，見圖示)新平衡狀態(tài)可以認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡單的疊加，壓強(qiáng)不變，平衡不移動。 (3)恒溫恒容與恒溫恒壓條件平

23、衡比較模式(起始量相同)典例導(dǎo)航把晶體N2O4放入一固定容積的密閉容器中氣化并建立N2O4(g)2NO2(g)平衡后，保持溫度不變，再通入與起始時(shí)等量的N2O4氣體，反應(yīng)再次達(dá)平衡，則新平衡N2O4的轉(zhuǎn)化率與原平衡比()A變大B變小C不變D無法確定思路點(diǎn)撥設(shè)計(jì)過程圖示如下：答案B若將“固定容積”改為“固定壓強(qiáng)”，則答案應(yīng)選_。答案C1在相同溫度下，分別將1 mol SO2和0.5 mol O2充入a、b兩容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HbBSO2的體積分?jǐn)?shù)：abC反應(yīng)速率：abD能量變化：abBa容器平衡時(shí)的壓強(qiáng)小于b容器平衡時(shí)的壓強(qiáng)，a中反應(yīng)程度較小，轉(zhuǎn)化率較小。2在

24、相同溫度和壓強(qiáng)下，對反應(yīng)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表物質(zhì)物質(zhì)的量實(shí)驗(yàn)CO2H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是()A乙丁甲丙 B甲乙丙丁C乙甲丁丙 D丁丙乙甲A先利用極端轉(zhuǎn)化為一邊的物質(zhì)，乙與丁，甲與丙的量相等，平衡時(shí)乙與丁中的CO2比甲與丙的多，正向程度大，n(CO)變多，故n(CO)的大小為乙丁甲丙。3將4.0 m

25、ol PCl3和2.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)。達(dá)到平衡時(shí)，PCl5為0.8 mol，如果此時(shí)移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是()A0.8 molB0.4 molC小于0.4 mol D大于0.4 mol，小于0.8 molC已知：4一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)HQ kJmol1(Q0)，現(xiàn)有三個(gè)相同的2 L 恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器、，在中充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol

26、CO2和1 mol H2，在中充入2 mol CO和2 mol H2O，均在700 條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，上述三個(gè)過程對應(yīng)的能量變化值分別為Q1、Q2、Q3，下列說法正確的是 ()A2Q12Q2Q3，無法比較Q1、Q2大小。真題驗(yàn)收1(20207月浙江選考，T18)5 mL 0.1 molL1 KI溶液與1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：2Fe3(aq)2I(aq)2Fe2(aq)I2(aq)，達(dá)到平衡。下列說法不正確的是()A加入苯，振蕩，平衡正向移動B經(jīng)苯2次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血紅色，表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度C加入FeSO4固體，平衡逆向移動

27、D該反應(yīng)的平衡常數(shù)KD碘易溶于苯，加入苯，碘進(jìn)入到苯中，使水溶液中碘的濃度減小，平衡正向移動，A項(xiàng)正確；如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，則經(jīng)過苯兩次萃取分離后溶液中不會有Fe3，加入KSCN，溶液不會呈血紅色，溶液呈血紅色說明此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，有反應(yīng)限度，B項(xiàng)正確；加入FeSO4，二價(jià)鐵離子濃度增大，平衡逆向移動，C項(xiàng)正確；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2(2017全國卷，T27)丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}：(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下：C4H10(g)=C4H8(g)H2(g)H1已知：C4H10(g)O2(g)=C4H8(g)H

28、2O(g)H2119 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H3242 kJmol1反應(yīng)的H1_kJmol1。圖(a)是反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x_0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是_(填標(biāo)號)。A升高溫度B降低溫度C增大壓強(qiáng)D降低壓強(qiáng)圖(a)圖(b)圖(c)(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是_。(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副

29、產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590 之前隨溫度升高而增大的原因可能是_、_；590 之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_。解析(1)由蓋斯定律可知，式式式，即H1H2H3119 kJmol1(242 kJmol1)123 kJmol1。由圖(a)可知，同溫下，x MPa時(shí)丁烯的平衡產(chǎn)率高于0.1 MPa時(shí)的，根據(jù)壓強(qiáng)減小，平衡向右移動可知，x小于0.1。欲提高丁烯的平衡產(chǎn)率，應(yīng)使平衡向右移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此可以通過升高溫度的方法使平衡向右移動；該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，因此可以通過降低壓強(qiáng)的方法使平衡向右移動，所以A、D選項(xiàng)正確。(2)由于氫氣是產(chǎn)物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反應(yīng)速率增大，所以丁烯產(chǎn)率降低。(3)該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此升高溫度可以使平衡向右移動，使丁烯的產(chǎn)率增大，另外，反應(yīng)速率也隨溫度的升高而增大。由題意知，丁烯在高溫條件下能夠發(fā)生裂解