2020-2021學(xué)年化學(xué)新教材蘇教版必修第一冊(cè)課時(shí)分層作業(yè)：專題3 第1單元 第3課時(shí) 氧化還原反應(yīng) Word版含解析

1、課時(shí)分層作業(yè)(十三)氧化還原反應(yīng)(建議用時(shí)：40分鐘)合格過(guò)關(guān)練1下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是( )ah2還原cuo的反應(yīng)只屬于還原反應(yīng)b置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所以，3cofe2o32fe3co2既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)c3o22o3是氧化還原反應(yīng)d復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)d氧化還原反應(yīng)是一個(gè)整體，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生在同一個(gè)反應(yīng)中，在h2cuocuh2o過(guò)程中，對(duì)cuo而言是失去氧被還原，發(fā)生了還原反應(yīng)，對(duì)h2而言，則是得到氧被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)。置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，但co與fe2o3的反應(yīng)不是置換反應(yīng)，所以b錯(cuò)。復(fù)分解反應(yīng)只是反應(yīng)物互相交換成分重新組合

2、成新的物質(zhì)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，所以，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。c中反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)都沒(méi)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)。2氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是()azn2hcl=zncl2h2b2h2sso2=3s2h2och2cuocuh2od2h2o2h2o2b要求能準(zhǔn)確分析化合物化合價(jià)的變化，熟悉化合物化合價(jià)的規(guī)律。 3下列變化過(guò)程中得到電子的是()amno2mn2bcuo cucl2cagag2odsn2sn4a得到電子，元素化合價(jià)降低，a項(xiàng)中錳元素的化合價(jià)從4價(jià)降低到2價(jià)； b、 c中沒(méi)有元素化合價(jià)變化； d中錫元素的化合價(jià)從2價(jià)升高到4價(jià)，在變化過(guò)程中失去電子。4鈦(ti)被稱為鐵、

3、鋁之后的第三金屬，以下是由tio2制ti的主要反應(yīng)：tio22cl22cticl42coticl42mg2mgcl2ti下列說(shuō)法正確的是( )a反應(yīng)是置換反應(yīng)b反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)c反應(yīng)中tio2被氧化d反應(yīng)中金屬鎂被氧化dtio22cl22cticl42co和ticl42mg2mgcl2ti都屬于氧化還原反應(yīng)，中鈦元素和氧元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，所以tio2不可能被氧化。中mg的化合價(jià)升高，被氧化，d項(xiàng)正確。5下列反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是()a二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2so2o22so3b氯氣通入溴化鈉溶液中：cl22nabr=2naclbr2c稀鹽酸與硝酸銀溶液混合反應(yīng)：

4、hclagno3=agclhno3d氧化鈉跟水反應(yīng)：na2oh2o=2naoha化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)作用生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，由此可知，a、d項(xiàng)屬于化合反應(yīng)。判斷一個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵是看反應(yīng)前后元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，由此分析題目所給的四個(gè)選項(xiàng)，不難看出c、d項(xiàng)中各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均未發(fā)生變化，它們不屬于氧化還原反應(yīng)；b項(xiàng)中的氯、溴元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化，它們應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但它不屬于化合反應(yīng)。綜上所述，只有a項(xiàng)符合題意。6海水提溴過(guò)程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑二氧化硫發(fā)生作用以達(dá)到富集的目的，化學(xué)反應(yīng)為br2so22h2o=2hbrh2so4，下

5、列說(shuō)法正確的是( )a溴發(fā)生了還原反應(yīng)b二氧化硫在反應(yīng)中被還原c溴在反應(yīng)中失去電子d該反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)a該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，溴在反應(yīng)中得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，溴被還原。7實(shí)驗(yàn)室制取少量n2常利用的反應(yīng)是nano2nh4clnacln22h2o，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )anano2發(fā)生氧化反應(yīng)b生成1 mol n2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 molcnh4cl中的氮元素被還原d被氧化和被還原的元素是同一種元素d在反應(yīng)中，nano2發(fā)生還原反應(yīng)，生成1 mol n2，轉(zhuǎn)移3 mol e，nh4cl中n被氧化，被氧化和被還原的元素均為n。8歌中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，“銅綠

6、”即是銅銹cu2(oh)2co3，銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2cuo2co2h2o=cu2(oh)2co3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )a該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)b該反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化c該反應(yīng)中銅失去電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)d該反應(yīng)中氧元素化合價(jià)降低，說(shuō)明反應(yīng)中氧氣得電子d 在該反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)由0價(jià)變成2價(jià)，失去電子，被氧化，氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變成2價(jià)，得到電子，被還原，其余元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化。9下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是( )d選項(xiàng)a中應(yīng)該轉(zhuǎn)移2個(gè)電子；選項(xiàng)b中是亞鐵離子被氧化為鐵離子，失去電子；選項(xiàng)c中，碳失去電子，氧

7、氣得到電子。10分析下列反應(yīng)并按要求填空。(1)2fe3cl22fecl3氧化劑是 ，還原劑是 ；發(fā)生氧化反應(yīng)的是 ，發(fā)生還原反應(yīng)的是 。(2)2kmno4k2mno4mno2o2氧化劑是 ，還原劑是 ；被氧化的元素是 ，被還原的元素是 。(3)2h2sso2=3s2h2o氧化劑是 ，還原劑是 ；氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 。答案(1)cl2fefecl2(2)kmno4kmno4kmno4中的氧元素kmno4中的錳元素 (3)so2h2sss11(1)分析下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出被氧化和被還原的元素。2nacl22nacl ；naohhcl

8、=naclh2o 。(2)分析下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。bacl2na2so4=baso42nacl ；fe2hcl=fecl2h2 。解析首先分析各個(gè)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化，根據(jù)化合價(jià)升高的元素，失去電子，被氧化；化合價(jià)降低的元素，得到電子，被還原；用箭頭標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況時(shí)，要注意單、雙線橋的表示方法的特點(diǎn)及各自的注意事項(xiàng)。答案(1) 非氧化還原反應(yīng)(2)非氧化還原反應(yīng)12已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o(1)被氧化的元素是 ，被還原的元素是 。(2)發(fā)生氧化反應(yīng)的

9、物質(zhì)是 ，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是 。(3)用單線橋法表示反應(yīng)電子得失的方向和數(shù)目 。解析由化學(xué)方程式可知銅元素化合價(jià)升高，從0價(jià)變?yōu)?價(jià)，被氧化；氮元素化合價(jià)降低，從5價(jià)變?yōu)?價(jià)，被還原；銅發(fā)生氧化反應(yīng)，硝酸發(fā)生還原反應(yīng)。答案(1)cun(2)cuhno3素養(yǎng)培優(yōu)練13被稱為萬(wàn)能還原劑的nabh4 (nabh4中h為1價(jià))能溶于水并和水發(fā)生反應(yīng)：nabh42h2o=nabo24h2，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()anabh4既是氧化劑又是還原劑bnabh4是氧化劑，h2o是還原劑c硼元素被氧化，氫元素被還原d被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為11da.nabh4中氫元素的化合價(jià)升高，nabh4

10、是還原劑，故a錯(cuò)誤； bnabh4中氫元素的化合價(jià)升高，nabh4是還原劑，水中氫元素化合價(jià)降低，水是氧化劑，故b錯(cuò)誤；cnabh4中氫元素的化合價(jià)升高，被氧化，硼元素化合價(jià)不變，故c錯(cuò)誤；d化合價(jià)升高的元素是nabh4中的氫元素，被氧化，水中的氫元素被還原，氧化劑和還原劑中氫元素的化合價(jià)變化數(shù)值相同，物質(zhì)的量之比為11，被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為11，故d正確。14現(xiàn)有下列幾個(gè)離子反應(yīng)：cr2o14h6cl=2cr33cl27h2o2fe2br2=2fe32br2fe3so22h2o=2fe2so4h下列有關(guān)性質(zhì)的比較正確的是( )a氧化性：cr2ocl2fe3b氧化性：cl2br2

11、cr2oc還原性：so2fe2cr3fe2a根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，并結(jié)合鹵素單質(zhì)及陰離子的性質(zhì)遞變規(guī)律可推知，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閏r2ocl2br2fe3so；還原性強(qiáng)弱順序?yàn)閟o2fe2brclcr3。15有下列兩個(gè)反應(yīng)：2h2ocl2so2=h2so42hcl2kmno416hcl(濃)=2kcl2mncl25cl28h2o根據(jù)上述兩個(gè)反應(yīng)回答下列問(wèn)題：(1)氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?。(2)反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為 。(3)反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是 (填字母)。a還原性b酸性c氧化性解析(1)由反應(yīng)知氧化性cl

12、2h2so4，還原性so2cl，由反應(yīng)知氧化性kmno4cl2，還原性clmn2。(2)在反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為h2so4，還原產(chǎn)物為hcl，其質(zhì)量比為9873。(3)在反應(yīng)中hcl被氧化為cl2，表現(xiàn)的是還原性，同時(shí)還生成了鹽和水，表現(xiàn)的是酸性。答案(1)kmno4cl2h2so4so2clmn2 (2)9873(3)ab16素養(yǎng)題(1)人體血紅蛋白分子中含有fe2，正是這些fe2使血紅蛋白分子具有載氧功能。亞硝酸鈉(nano2)可將人體血紅蛋白中的fe2轉(zhuǎn)化為fe3，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣的結(jié)合能力，反應(yīng)過(guò)程中fe2發(fā)生 反應(yīng)，說(shuō)明亞硝酸鈉具有 性；誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素c緩解，說(shuō)明維生素c具有 性。(2)二氧化氯(clo2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與cl2相比clo2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。可以用下列方法制備clo2：2naclo3h2o2h2so4=2clo2na2so4o22h2o被氧化的物質(zhì)是 ，若反應(yīng)中有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移