2020-2021學(xué)年化學(xué)魯科版選修4達(dá)標(biāo)訓(xùn)練：第3章　第4節(jié)　第2課時(shí)　離子反應(yīng)的應(yīng)用 Word版含解析

1、第2課時(shí)離子反應(yīng)的應(yīng)用夯實(shí)基礎(chǔ)輕松達(dá)標(biāo)1.某溶液中含有大量的k+、cl-及x與y兩種離子,現(xiàn)向該溶液加入w試劑,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到的關(guān)于x、y離子的推斷能成立的是()選項(xiàng)w試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象x、y離子的推測(cè)a淀粉ki溶液溶液變藍(lán)fe3+、so42-b用ph試紙檢測(cè)ph=7(常溫)ch3coo-、na+c硝酸酸化的agno3溶液白色沉淀co32-、nh4+d過量naoh溶液無明顯現(xiàn)象al3+、mg2+2.下列各步制取物質(zhì)的方法,最終無法達(dá)到目的的是() alal2o3al(no3)3晶體cucuocuso4溶液cuso45h2ofefecl3fe(oh)3fe2o3feso4溶液fesfesa.b.c.

2、d.3.某無色溶液中可能含有i-、nh4+、cu2+、so32-,向該溶液中加入少量溴水,溶液仍呈無色,則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是()肯定不含i-;肯定不含cu2+;肯定含有so32-;可能含有i-。a.b.c.d.4.(2020山西太原實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二月考)準(zhǔn)確移取20.00 ml某待測(cè)hcl溶液置于錐形瓶中,用0.100 0 moll-1 naoh溶液滴定。下列說法正確的是()a.滴定管用蒸餾水洗滌后,裝入naoh溶液進(jìn)行滴定b.隨著naoh溶液滴入,錐形瓶中溶液ph由小變大c.用酚酞作指示劑,當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定d.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則測(cè)定結(jié)果偏小

3、5.(2020北京市西城區(qū)高二期末)下列有關(guān)水處理的離子方程式不正確的是()a.沉淀法:加入na2s處理含hg2+廢水,hg2+s2-hgsb.中和法:加入生石灰處理酸性廢水,h+oh-h2oc.氧化法:加入次氯酸處理氨氮廢水,2nh4+3hclon2+3h2o+5h+3cl-d.混凝法:加入明礬k2so4al2(so4)324h2o使水中的懸浮顆粒發(fā)生凝聚,al3+3h2oal(oh)3(膠體)+3h+6.某地盛產(chǎn)礦鹽(主要成分是nacl,還含有so42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子)。下列有關(guān)說法正確的是()a.由礦鹽生產(chǎn)食鹽,除去so42-最合適的試劑是ba(no3)2b.工業(yè)上通過電解氯化鈉

4、溶液制備金屬鈉和氯氣c.室溫下,agcl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度d.用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水與飽和純堿溶液7.下列物質(zhì)提純方案錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法aco(g)co2(g)naoh溶液、濃硫酸洗氣bnh4cl(aq)fe3+(aq)naoh溶液過濾ccl2(g)hcl(g)飽和食鹽水、濃硫酸洗氣dna2co3(s)nahco3(s)灼燒8.(2020福建福州八縣一中高二聯(lián)考)下列滴定中,指示劑的選擇或滴定終點(diǎn)顏色變化有錯(cuò)誤的是()提示:2kmno4+5k2so3+3h2so46k2so4+2mnso4+3h2o、i2+na2s2nai+s選項(xiàng)滴定管中的溶

5、液錐形瓶中的溶液指示劑滴定終點(diǎn)顏色變化anaoh溶液ch3cooh溶液酚酞無色淺紅色bhcl溶液氨水甲基橙黃色橙色c酸性kmno4溶液k2so3溶液無無色淺紫紅色d碘水na2s溶液淀粉藍(lán)色無色9.氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作?；卮鹣铝袉栴}:(1)起始濾液的ph7(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是。(2)試劑的化學(xué)式為,中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)試劑的化學(xué)式為,中加入試劑的目的是。(4)試劑的名稱是,中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.775 9 g,溶解

6、后定容在100 ml容量瓶中,每次取25.00 ml溶液,用0.100 0 moll-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62 ml,該產(chǎn)品的純度為。(列式并計(jì)算結(jié)果)提升能力跨越等級(jí)1.(2020浙江紹興柯橋區(qū)高二期末)某溶液中可能含有na+、nh4+、ba2+、so42-、i-、s2-。分別取樣:用ph計(jì)測(cè)試,溶液顯弱酸性;加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需檢驗(yàn)的離子是()a.na+b.so42-c.ba2+d.nh4+2.如圖是向100 ml的鹽酸中逐漸加入naoh溶液時(shí),溶液的ph變化圖像,根據(jù)圖像所得結(jié)論正確的是()a.原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

7、0.1 moll-1b.x為0.1 moll-1的naoh溶液c.原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 moll-1d.x為0.01 moll-1的naoh溶液3.中和滴定是一種操作簡(jiǎn)單、準(zhǔn)確度高的定量分析方法。實(shí)際工作中也可以利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)進(jìn)行類似的滴定分析,這些滴定分析均需要通過指示劑來確定滴定終點(diǎn)。下列對(duì)幾種具體的滴定分析(待測(cè)液置于錐形瓶?jī)?nèi))中所用指示劑及滴定終點(diǎn)時(shí)的溶液顏色的判斷不正確的是()a.用標(biāo)準(zhǔn)酸性kmno4溶液滴定na2so3溶液以測(cè)量其濃度:kmno4;紫紅色b.利用“ag+scn-agscn”原理,可用標(biāo)準(zhǔn)kscn溶液測(cè)量agno3溶液濃度:fe(no3)3;

8、紅色c.利用“2fe3+2i-i2+2fe2+”原理,用fecl3溶液測(cè)量ki樣品中的ki的百分含量:淀粉;藍(lán)色d.利用oh-+h+h2o來測(cè)量某鹽酸的濃度:酚酞;淺紅色4.(雙選)(2020浙江紹興柯橋區(qū)高二期末)甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì),分別由nh4+、ba2+、mg2+、h+、oh-、cl-、hco3-、so42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成。進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合,均有白色沉淀生成;0.1 moll-1乙溶液中c(h+)0.1 moll-1;向丙溶液中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成。下列結(jié)論正確的是()a.甲是ba(oh)2b

9、.乙是h2so4c.丙可以是mgcl2或mg(hco3)2d.丁是(nh4)2so45.某溶液中含有較大量的cl-、co32-、oh-三種離子,如果只取一次該溶液分別將三種離子檢驗(yàn)出來,下列添加試劑順序正確的是()a.先加mg(no3)2,再加ba(no3)2,最后加agno3b.先加ba(no3)2,再加agno3,最后加mg(no3)2c.先加agno3,再加ba(no3)2,最后加mg(no3)2d.先加ba(no3)2,再加mg(no3)2,最后加agno36.(雙選)(2020天津耀華中學(xué)高二期末)常溫下,向20 ml 0.1 moll-1氨水中滴加某濃度的硫酸溶液,溶液中水電離的c

10、平(h+)隨加入硫酸的體積變化如圖所示。下列說法不正確的是()a.若a點(diǎn)對(duì)應(yīng)水電離的c水(h+)=1.010-11 moll-1,則此時(shí)氨水的電離程度為1%b.b點(diǎn)時(shí)氨水與硫酸恰好完全反應(yīng)c.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c平(h+)-c平(oh-)=c平(nh3h2o)d.若b、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)水電離的c平(h+)=1.010-7 moll-1,則兩溶液中均存在:c平(nh4+)=2c平(so42-)7.(2020四川成都七中實(shí)驗(yàn)學(xué)校高二月考)溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答問題。(1)鹽堿地(含較多na2co3、nacl)不利于植物生長(zhǎng),試用化學(xué)方程式表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因:;農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿

11、性的反應(yīng)原理:。(2)已知水存在如下平衡:h2o+h2oh3o+oh-。向水中加nahso4固體,水的電離平衡(填“逆向”或“正向”)移動(dòng),且所得溶液顯性。(3)若取ph、體積均相等的naoh溶液和氨水分別加水稀釋到體積為原來的m倍、n倍,稀釋后ph仍相等,則mn(填“”“”或“=”);(4)常溫下,在ph=6的ch3cooh與ch3coona的混合溶液中水電離出來的c(oh-)=;(5)在如圖坐標(biāo)紙上畫出用0.100 0 moll-1 naoh滴定20.00 ml 0.100 0 moll-1 hcl溶液的滴定曲線示意圖。8.(2020天津耀華中學(xué)高二期末)用沉淀滴定法快速測(cè)定待測(cè)溶液中cl

12、-的濃度。滴定的主要步驟:a.取待測(cè)溶液25.00 ml置于錐形瓶中。b.加入25.00 ml 0.100 0 moll-1 agno3溶液(過量),使cl-完全轉(zhuǎn)化為agcl沉淀。c.加入少量硝基苯并振蕩,使其覆蓋沉淀,避免沉淀與溶液接觸。d.加入nh4fe(so4)2溶液作為指示劑。e.用0.100 0 moll-1 nh4scn溶液滴定過量的ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為agscn沉淀。f.重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表:實(shí)驗(yàn)序號(hào)123消耗nh4scn標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/ml10.2410.029.98g.數(shù)據(jù)處理。已知:ksp(agcl)=3.210-10 mol2l-2,ksp(agsc

13、n)=210-12 mol2l-2。(1)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。(2)步驟c中加入硝基苯的目的是。(3)計(jì)算待測(cè)溶液中cl-的濃度為 moll-1。(4)判斷下列操作對(duì)cl-的濃度測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”):若在配制agno3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),燒杯中的溶液有少量濺出,則測(cè)定結(jié)果;若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則測(cè)定結(jié)果。貼近生活拓展創(chuàng)新(2020山東德州高二期末)溶解氧(do)是指每升水中溶解氧氣的質(zhì)量,環(huán)境監(jiān)測(cè)部門測(cè)定水中溶解氧的方法是:量取10ml水樣,迅速加入固定劑mnso4溶液和堿性ki溶液(含koh),立即塞好瓶塞,反復(fù)振蕩,使之充分反應(yīng),其反應(yīng)的離子方程

14、式為:2mn2+o2+4oh-2mno(oh)2(該反應(yīng)極快)。測(cè)定:打開瓶塞后迅速加入12 ml硫酸溶液酸化,發(fā)生反應(yīng):mno(oh)2+2i-+4h+mn2+i2+3h2o,加入指示劑再用2 moll-1的na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗na2s2o3溶液2.5 ml。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為:i2+2s2o32-2i-+s4o62-。請(qǐng)回答:(1)滴定管為什么要潤(rùn)洗?。(2)該滴定反應(yīng)選用的最佳指示劑為,滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為。(3)水中溶解氧的量為 gl-1。(4)下列操作導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是。a.測(cè)定時(shí)滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后即加na2s2o3溶液b.記錄測(cè)定結(jié)果時(shí),滴

15、定前平視刻度線,滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視刻度線c.滴定過程中向錐形瓶中加蒸餾水d.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸有一滴標(biāo)準(zhǔn)液e.滴定管中,滴定前無氣泡,滴定后有氣泡f.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗參考答案第2課時(shí)離子反應(yīng)的應(yīng)用夯實(shí)基礎(chǔ)輕松達(dá)標(biāo)1.afe3+能氧化i-使淀粉ki溶液變藍(lán),且與k+、cl-、so42-能夠大量共存,所以a正確;k+、cl-、na+能夠共存且不水解,ch3coo-水解,導(dǎo)致溶液顯堿性,溶液的ph不可能等于7,故b錯(cuò)誤;若含有co32-,加入hno3酸化的agno3溶液,產(chǎn)生無色無味的氣體,故c錯(cuò)誤;加入過量naoh溶液無明顯現(xiàn)象,說明原溶液中沒有mg2+,故d錯(cuò)誤。2.d因濃硝酸易

16、揮發(fā),al(no3)3蒸干將得到al(oh)3,得不到al(no3)3晶體;feso4與h2s不能反應(yīng)。3.d根據(jù)關(guān)鍵信息“少量溴水”、“仍無色”及還原性i-0.1 moll-1,可知乙為二元強(qiáng)酸,乙為h2so4;向丙溶液中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3白色沉淀生成,白色沉淀為agcl,則丙為mgcl2,丁為nh4hco3,若丙為mg(hco3)2,丁為nh4cl不滿足,綜上所述,甲為ba(oh)2,乙為h2so4,丙為mgcl2,丁為nh4hco3。5.d所加試劑只沉淀一種離子,且不影響其他離子。加入ba(no3)2時(shí),只沉淀co32-,再加入mg(no3)2時(shí),只沉淀oh-,最后加入

17、agno3時(shí),只沉淀cl-,故只有d正確。6.bd水電離的氫離子濃度為1.010-11 moll-1,由kw可知溶液中的氫氧根離子的濃度為1.010-3 moll-1,則氨水的電離度為10-30.1100%=1%,故a正確;c點(diǎn)水的電離程度最大,說明恰好生成硫酸銨,即c點(diǎn)時(shí)氨水與硫酸恰好完全反應(yīng),故b錯(cuò)誤;c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為硫酸銨,溶液中質(zhì)子守恒為c平(h+)=c平(nh3h2o)+c平(oh-),則c平(h+)-c平(oh-)=c平(nh3h2o),故c正確;c點(diǎn)硫酸與氨水恰好反應(yīng),則b點(diǎn)硫酸不足,d點(diǎn)硫酸過量,溶液中氫離子濃度大于1.010-7 moll-1,d點(diǎn)時(shí):c(nh4+)2c(so

18、42-),故d錯(cuò)誤。7.答案 (1)na2co3+h2onahco3+naohna2co3+caso4caco3+na2so4(2)逆向酸(3)(4)110-8 moll-1(5)解析 (1)碳酸鈉水解使溶液顯堿性,故不利于作物生長(zhǎng),水解的化學(xué)方程式為:na2co3+h2onahco3+naoh;加入石膏,會(huì)和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,降低了碳酸根離子濃度,所以土壤堿性降低,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:na2co3+caso4caco3+na2so4。(2)硫酸氫鈉的電離方程式為:nahso4na+h+so42-,電離出h+使溶液顯酸性,可抑制水的電離。(3)稀釋會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離,故若取ph、體積

19、均相等的naoh溶液和氨水分別加水稀釋到體積為原來的m倍、n倍,稀釋后ph仍相等,則氨水稀釋倍數(shù)大,即mn。(4)ph=6的ch3cooh與ch3coona的混合溶液中,醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度,則溶液呈酸性,該混合液中的氫氧根離子是水電離的,則水電離出的c平(oh-)=kwc平(h+)=10-1410-6 moll-1=10-8 moll-1。(5)當(dāng)未加入氫氧化鈉溶液時(shí),溶液的ph為1,當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí),消耗氫氧化鈉溶液體積為20 ml,此時(shí)溶液的ph=7,若堿過量,則溶液ph增大,最大不會(huì)大于0.1 moll-1 naoh溶液的ph(13),接近滴定終點(diǎn)出現(xiàn)突變,由此可畫出

20、滴定曲線示意圖為:。8.答案 (1)溶液變紅,且半分鐘內(nèi)不褪色(2)防止agcl沉淀轉(zhuǎn)化為agscn沉淀(3)0.06(4)偏高偏低解析 (1)用nh4fe(so4)2溶液作指示劑,當(dāng)ag+反應(yīng)完全后,nh4fe(so4)2電離的fe3+會(huì)與scn-反應(yīng)使溶液變成血紅色,故滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為:溶液變紅,且半分鐘內(nèi)不褪色。(2)加入少量硝基苯可以使生成的氯化銀沉淀離開溶液,如果不加硝基苯,在水溶液中部分氯化銀可以轉(zhuǎn)化成agscn。(3)滴定過程中存在數(shù)量關(guān)系n(cl-)n沉淀(ag+)n總(ag+)-n(nh4scn),滴定過程消耗的nh4scn溶液體積為10.02 ml+9.98 ml2=10.

21、00 ml(第一組數(shù)據(jù)偏差較大,故舍去),所以待測(cè)溶液中cl-的濃度為n(cl-)v=25.00 ml0.100 0moll-1-10.00 ml0.100 0 moll-125.00 ml=0.06 moll-1;(4)若在配制agno3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),燒杯中的溶液有少量濺出,則會(huì)導(dǎo)致(3)中計(jì)算式中n總(ag+)大于實(shí)際值,從而導(dǎo)致所測(cè)溶液濃度偏高;若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則會(huì)導(dǎo)致(3)中計(jì)算式中n(nh4scn)偏大,測(cè)定結(jié)果偏低。貼近生活拓展創(chuàng)新答案 (1)確保溶液的濃度不被剩余在滴定管中的水稀釋而變小(2)淀粉溶液當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蝞a2s2o3溶液時(shí),溶液由藍(lán)色突變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)(3)4(4)adfbe解析 (1)中和滴定前需進(jìn)行趕氣泡、調(diào)零等操作,用燒杯盛