2020-2021學(xué)年新教材魯科版化學(xué)必修第二冊(cè)課時(shí)分層作業(yè)：2.1　化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成 Word版含解析

1、好好學(xué)習(xí)，天天向上課時(shí)分層作業(yè)(七)(建議用時(shí):40分鐘）合格過(guò)關(guān)練1根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成,下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是（)a白磷在260 時(shí)轉(zhuǎn)化為紅磷b石墨在高溫下轉(zhuǎn)化為金剛石cnacl熔化d五氧化二磷吸水c同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，a、b選項(xiàng)均存在舊鍵斷裂新鍵形成；nacl受熱熔化,發(fā)生電離，斷裂化學(xué)鍵，但沒(méi)有新化學(xué)鍵形成；五氧化二磷吸水并與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成磷酸，既有舊鍵斷裂又有新鍵形成。2下列化合物中，所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是（）anh4clbnaohcna2o2dch4dnh與cl、na與oh、na與o之間存在離子鍵。3下列屬于共價(jià)化合物的是（）acl2 bna

2、oh chno3 d（nh4)2so4ca項(xiàng)中的cl2屬于單質(zhì)，不符合題意；b、d兩項(xiàng)中的物質(zhì)屬于離子化合物,不符合題意；c項(xiàng)中hno3均是由共價(jià)鍵構(gòu)成的共價(jià)化合物,符合題意。4下列有關(guān)koh的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(）a是離子化合物b含有共價(jià)鍵c溶于水后離子鍵會(huì)斷裂doh的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均為10dkoh是強(qiáng)堿，屬于離子化合物，故a正確；koh中含有氫氧根離子，其中含有共價(jià)鍵，故b正確;koh溶于水發(fā)生電離生成鉀離子和氫氧根離子，離子鍵發(fā)生斷裂，故c正確；oh的電子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)為9，故d錯(cuò)誤。5下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說(shuō)法中正確的是()a化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的得失b金屬元素原子和非金屬元素原子

3、形成的化合物一定是離子化合物c。非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物d含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子da項(xiàng)共價(jià)鍵的形成沒(méi)有電子的得失；b項(xiàng)alcl3為共價(jià)化合物；c項(xiàng)nh4cl為離子化合物。6下列表示方法正確的是(）cf的電子式應(yīng)分布在mg2兩邊，用電子式表示mgf2的形成過(guò)程為，故a錯(cuò)誤；根據(jù)原子表示形式,左下角為質(zhì)子數(shù),左上角為質(zhì)量數(shù)，即該氯原子為cl，故b錯(cuò)誤；na2o為離子化合物，電子式為，故c正確；沒(méi)有表示出cl最外層電子,正確的電子式為，故d錯(cuò)誤。7下列物質(zhì)中含有離子鍵且陰離子與陽(yáng)離子數(shù)目比為12的是(）acao bna2o2 ccacl2 dnahco3bcao中含有離子鍵，

4、陰離子與陽(yáng)離子數(shù)目比為11,a項(xiàng)錯(cuò)誤；na2o2含有離子鍵，由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成，陰離子與陽(yáng)離子數(shù)目比為12,b項(xiàng)正確；cacl2含有離子鍵,陰離子與陽(yáng)離子數(shù)目比為21,c項(xiàng)錯(cuò)誤;nahco3含有離子鍵，陰離子與陽(yáng)離子數(shù)目比為11，d項(xiàng)錯(cuò)誤。8na、mg、s、cl四種元素的原子彼此間以離子鍵結(jié)合形成的化合物有(）a2種 b3種 c4種 d5種cna2s、nacl、mgs、mgcl2都是離子化合物。9下列反應(yīng)過(guò)程中,同時(shí)有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（)anh4clnh3hclbnh3co2h2o=nh4hco3c2nabrcl2=2naclbr2dcuso4fe=cufeso4ca選

5、項(xiàng)中沒(méi)有離子鍵的形成；b選項(xiàng)中沒(méi)有離子鍵的斷裂;c選項(xiàng)中nabr中離子鍵、cl2中共價(jià)鍵斷裂，nacl中離子鍵、br2中共價(jià)鍵的形成,符合題意；d選項(xiàng)中沒(méi)有共價(jià)鍵的斷裂和形成.10下列過(guò)程中化學(xué)鍵被破壞的是(）碘升華溴蒸氣被木炭吸附酒精溶于水hcl氣體溶于水mgcl2溶于水nacl熔化a全部 bc dc碘升華是狀態(tài)的變化，不破壞化學(xué)鍵.溴蒸氣被木炭吸附是物理過(guò)程，不破壞化學(xué)鍵。酒精溶于水不破壞化學(xué)鍵。hcl氣體溶于水在水分子的作用下，斷裂共價(jià)鍵，形成h和cl.mgcl2溶于水?dāng)嗔训氖请x子鍵。nacl是離子化合物,熔化時(shí)斷裂離子鍵。11下列敘述正確的是(）a離子鍵只存在于金屬陽(yáng)離子與酸根陰離子之

6、間b兩種非金屬元素原子形成ab型化合物,它一定含共價(jià)鍵c物質(zhì)中化學(xué)鍵被破壞，一定發(fā)生化學(xué)變化d化學(xué)鍵類型由元素類別決定b氧化鈉、氯化銨等都含有離子鍵，a項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬元素原子之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵，而氯化銨中的離子鍵屬于銨根離子與氯離子之間,不屬于原子之間，b項(xiàng)正確；有舊化學(xué)鍵斷裂，同時(shí)有新化學(xué)鍵形成的變化才是化學(xué)變化，c項(xiàng)錯(cuò)誤；離子化合物不一定含金屬元素，如銨鹽;含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁、氯化鈹?shù)龋琩項(xiàng)錯(cuò)誤.12下列數(shù)字代表各元素的原子序數(shù)，則各組中相應(yīng)的元素原子能形成xy2型共價(jià)化合物的是()a3和8 b1和16c12和17 d6和16d題干要求有兩點(diǎn)：一是形成

7、xy2型；二是形成共價(jià)化合物。a、b、c、d分別可形成li2o（x2y型離子化合物)、h2s（x2y型共價(jià)化合物)、mgcl2（xy2型離子化合物)、cs2(xy2型共價(jià)化合物）。13c、h、o、cl、na五種元素相互結(jié)合，寫出符合下列條件的化學(xué)式：（1）由兩種元素組成的離子化合物(寫三種）：_.（2)由兩種元素組成的共價(jià)化合物（寫六種）：_。（3）由三種元素組成的離子化合物（寫三種）：_.(4)由三種元素組成的共價(jià)化合物（寫三種）：_。解析離子化合物由陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成，共價(jià)化合物通過(guò)共價(jià)鍵形成.答案(1）nacl、na2o、na2o2(2)ch4、h2o、h2o2、hcl、cc

8、l4、co2(3)naoh、na2co3、naclo(4）hclo、hclo4、h2co314如圖是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。(1）上述_(填字母）元素原子半徑最小。(2)“神舟”九號(hào)飛船內(nèi)需要有一種化合物來(lái)吸收宇航員呼出的co2，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上圖中的_和_(均填字母）元素組成的。飛船中需要制造一種適合宇航員生存的人工生態(tài)環(huán)境,應(yīng)該在氧氣中充入一種氣體，用于稀釋氧氣，該氣體分子的電子式是_。（3)在一定條件下，a與h可形成一種化合物,當(dāng)該物質(zhì)呈固態(tài)時(shí)，其分子內(nèi)化學(xué)鍵的類型為_(kāi)；該物質(zhì)的電子式是_。（4）現(xiàn)有另一種元素x，其原子獲得一個(gè)電子的能力比上圖

9、中所列元素都要強(qiáng)，則x是_（填名稱）元素，其在周期表中位于_族，氫化物分子的電子式為_(kāi)。解析據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知各元素分別為氫元素的原子半徑最小。原子得到電子伴隨著能量的釋放，在其他條件相同時(shí)，得電子越容易，元素的非金屬性越強(qiáng)，因此x所代表的是位于第2周期a族的氟元素。答案（1）a（2)cfnn15隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：（1）f在周期表中的位置是_.(2)比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：_；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：_。(3)任選上述元素組成一種四原

10、子共價(jià)化合物，寫出其電子式：_。解析根據(jù)圖中八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小，最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化,判斷出x是h，y是c,z是n，d是o，e是na,f是al，g是s,h是cl。(1）f是al，在元素周期表中位于第3周期a族.(2)o2與na的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故r(o2)r(na）;非金屬性：cls，故酸性：h2so4h2so4素養(yǎng)培優(yōu)練16(雙選)同族元素所形成的同一類型的化合物,其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似.化合物ph4i是一種白色晶體，下列對(duì)它的描述中正確的是（)a它是一種離子化合物b在加熱時(shí)此化合物可以分解為ph3和hic這種化合物不能跟堿反應(yīng)d該化合物可以由ph3

11、和hi化合而成ad根據(jù)題意分析，化合物ph4i的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)應(yīng)與nh4cl相似。nh4cl是離子化合物，則ph4i也為離子化合物，a項(xiàng)正確；由于hi不穩(wěn)定，ph4i受熱分解時(shí)，應(yīng)生成ph3、h2和i2，b項(xiàng)錯(cuò)誤;由nh4cl的性質(zhì)可知，ph4i與堿反應(yīng)可生成ph3，c項(xiàng)錯(cuò)誤；由nh3和hcl反應(yīng)生成nh4cl可知，ph3和hi化合可生成ph4i，d項(xiàng)正確。17a、b、c、d為短周期元素，a的m電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c.下列敘述錯(cuò)誤的是（)a四種元素中d元素的非金屬性最強(qiáng)b它們均存在兩種或兩種以上

12、的氧化物c只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物db、c、d分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵da、b、c、d為短周期元素，a的m電子層有1個(gè)電子，則a是na；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,最外層電子數(shù)不超過(guò)8，則b是c;c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，則c是s;c與d同周期,且d的原子半徑小于c,則d是cl。四種元素中氯元素的非金屬性最強(qiáng),a正確；四種元素均存在兩種或兩種以上的氧化物，如氧化鈉和過(guò)氧化鈉、co和co2、so2和so3、cl2o和cl2o7等，b正確；鈉是活潑的金屬，其余均是非金屬,na與其他元素生成的化合物都是離子化合物，c正確；h2o2、c2h4等

13、分子中還存在非極性共價(jià)鍵，d錯(cuò)誤。18(素養(yǎng)題）三硫化磷（p4s3)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如圖所示。已知其燃燒時(shí)p被氧化為p4o10，下列有關(guān)p4s3的說(shuō)法中不正確的是 （）ap4s3中既含離子鍵又含共價(jià)鍵bp4s3屬于共價(jià)化合物cp4s3充分燃燒的化學(xué)方程式為p4s38o2p4o103so2d1 mol p4s3分子中含有9 mol共價(jià)鍵答案a19人們發(fā)現(xiàn)金星大氣層有一種稱之為羰基硫(cos）的分子，其結(jié)構(gòu)與co2類似,羰基硫是一種與生命密切相關(guān)的物質(zhì)，下列推測(cè)不正確的是 （)acos是含有極性鍵的共價(jià)化合物bcos的沸點(diǎn)比co2高ccos的電子式為dcos中所有原子滿足

14、8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)ca項(xiàng)，cos分子的結(jié)構(gòu)與co2類似，則其結(jié)構(gòu)式為o=c=s,是含有c=o極性鍵和c=s極性鍵的共價(jià)化合物，正確;b項(xiàng)，由于m(cos)m（co2)，且cos是極性分子，所以cos的沸點(diǎn)高于co2，正確；c項(xiàng)，cos可看作co2分子中的一個(gè)氧原子被硫原子取代，電子式是，錯(cuò)誤；d項(xiàng),cos分子的結(jié)構(gòu)與co2分子類似，所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)，正確.20對(duì)于元素周期表中下列位置的十種元素,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題(用元素符號(hào)或化學(xué)式回答）。aaaaaaa0123(1)其原子能形成共價(jià)鍵的主族元素有_。（2）其原子只需形成1個(gè)共價(jià)單鍵就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有_。(3）氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的化合

15、物是_.(4）號(hào)元素最高正價(jià)含氧酸只具有_鍵。（5）含氧量最高的共價(jià)化合物是_（用電子式表示）。（6）形成化合物的化學(xué)式為_(kāi)，含有的化學(xué)鍵類型是_，屬于_化合物。解析根據(jù)元素在周期表中的位置可推出號(hào)元素分別為h、he、c、n、o、f、na、mg、s、cl.（1)h、c、n、o、f、s和cl都是主族非金屬元素，其原子可形成共價(jià)鍵；na、mg都是主族活潑的金屬元素，其原子可形成離子鍵。（2）h的k層上只有1個(gè)電子，獲得1個(gè)電子后便形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),f的l層、cl的m層都是有7個(gè)電子,獲得1個(gè)電子便形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此，h、f、cl只需要形成1個(gè)共價(jià)單鍵就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu).（3)能形成氣態(tài)氫化物的元素是c、n、o、f、s和cl,ch4和h2o都呈中性，nh3呈堿性，hf、h2s和hcl都呈酸性。(4）cl的最高價(jià)含氧酸是hclo4,它是共價(jià)化合物，其中的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵。（5)含氧量最高的共價(jià)化合物在h、c、n、f、s和cl等元素的含氧共價(jià)化合物之中，該種共價(jià)化合物應(yīng)具備分子中氧原子數(shù)目多,其他元素種類少、原子數(shù)目小、相對(duì)原