元素周期表基礎(chǔ)練習(xí)

1、元素周期表1試根據(jù)元素周期律將 118號(hào)元素的元素符號(hào)填入下面的表格，解釋你的編排理由年，俄國(guó)化學(xué)家 制出第一張?jiān)刂芷诒怼?. 原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系：原子序數(shù)=4. 在元素周期表中，把 相同的元素，按 遞增的順序從左到右排成橫行，再把不同橫行中 相同的元素，按 遞增的順序從上而下排成縱行。5. 元素周期表的結(jié)構(gòu)類別周期序數(shù)起止兀素包括兀素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期1H He2Li Ne3NaAr長(zhǎng)周期4KKr5RbXe6CsR n不完全周期7Fr118 號(hào)元素周期表中，18個(gè)縱行分為16個(gè)族，個(gè)主族，個(gè)副族，一個(gè)零族和第忸族。主族：由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族，用A

2、表示：如：I A、n A、川A、IV A、V A、W AW A副族：完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族，用B表示：I BH B、川B、V B、V B、W BW B第忸族： 三個(gè)縱行（注意：第忸族既不是主族也不是副族 ）零族：第 縱行，即稀有氣體元素主族序數(shù)=周期序數(shù)=分析周期表中從 川B到H B之間的元素名稱，它們的偏旁均為 金”，說(shuō)明它們均為 。元素周期表的中部從 族到 族 個(gè)縱行，包括第 族，通稱為過(guò)渡元素。6. 畫(huà)出具有下列原子序數(shù)的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，并指出其在周期表中的位置。9、 16、 14、 5、 187. 原子序數(shù)為17的元素，在元素周期表中位于 周期第 族；原子序數(shù)為11的元素在元素周

3、期表中位于 周期第族。位于第二周期第 VIA族的元素符號(hào)為 。第56號(hào)元素位于周期表中 ，第 116 號(hào)元素位于周期表中。核素同位素1 質(zhì)量數(shù)：原子的質(zhì)量主要集中在 上，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為 。忽略電子的質(zhì)量，將 的相對(duì)質(zhì)量取 相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。2 .關(guān)系式： 質(zhì)量數(shù) (A) =+。3. AX表示的意義：它表示的是 為Z 為A的X元素的原子。4 .元素、核素、同位素(1) 元素：具有相同 的原子的總稱。(2) 核素：具有一定數(shù)目的 和一定數(shù)目的 的原子。(3) 同位素： 相同而不同的同一元素的 原子，互稱同位素。5.元素、核素、同位素之間的關(guān)系(1) 同種元素可以有若干不同的

4、 ，這些之間互稱；核電荷數(shù)相同的不同核素，雖然它們的 不同，但仍屬元素；(3)同位素是指同一元素的不同核素之間的相互稱謂，不指具體的原子。6 .同位素的特點(diǎn)(1) 同位素的各種核素的化學(xué)性質(zhì)基本相同，在元素周期表占據(jù) ,物理性質(zhì)有差別。(2) 天然存在的同位素，相互間保持 。7 .同位素的應(yīng)用考古利用_測(cè)定一些文物的年代；_和_用于制造氫彈；利用放射性同位素釋放的射線、治療和等。8.按要求填空：(1)AX原子的中子數(shù)：N =。(2)陽(yáng)離子的中子數(shù)：Axn+共有x個(gè)電子，則N =(3)陰離子的中子數(shù)：Axn共有x個(gè)電子，則N =(4) 中性分子或原子團(tuán)的中子數(shù)：12C16O2分子中，N=。(5) A2原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為 m,則n g A2所含電子的物質(zhì)的量為 9 .用A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.核外電子數(shù)D.最外層電子數(shù) E.電子層數(shù)，填寫(xiě)下列空格。(1)同位素種類由 決定；(2)元素種類由 決定；(3) 某元素有無(wú)同位素由 決定；(4)質(zhì)量數(shù)由 決定；(5)主族元素的化學(xué)性質(zhì)主要由 決定；6)核電荷數(shù)由 決定；(7) 堿金屬原子失電子能力相對(duì)強(qiáng)弱由 決定；(8) 原子得失電子能力相對(duì)強(qiáng)弱由 決定；10. 在 2訓(xùn)、 178O、 D、 136C、 188O、 T、 126C 4019K、 3919K、