12-2-2a(基礎(chǔ)小題快練)

1、一、價層電子對互斥理論的應(yīng)用 1下列描述中正確的是 （） CS2為V形的極性分子 CIO 3的空間構(gòu)型為平面三角形 SF6中有6對完全相同的成鍵電子對 SiF4和SO3 的中心原子均為sp3雜化 A .B . C .D . 解析：CS2的空間構(gòu)型與CO2相同，是直線形，錯誤；CIOs-的 空間構(gòu)型是三角錐形，錯誤；SF6分子是正八面體構(gòu)型，中心原子S 原子具有 6個雜化軌道，每個雜化軌道容納 2個電子（1對成鍵電子對 ）， 形成6個S F鍵，所以SF6分子有6對完全相同的成鍵電子對， 正確；SiF4和SOS-的中心原子都是sp3雜化（但是前者為正四面體，后 者為三角錐形），正確。 答案： C

2、2 .用價層電子對互斥理論（VSEPR）可以預(yù)測許多分子或離子的 空間構(gòu)型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是 （） A. SO2、CS2、HI 都是直線形的分子 B. BFs鍵角為120 SnBr2鍵角大于120 C. CH2O、BFs、SOs都是平面三角形的分子 D. PCIs、NHs、PCI5都是三角錐形的分子 解析：A.SO2是V形分子；CS2、HI是直線形的分子，錯誤；B.BF3 鍵角為 120 ，是平面三角形結(jié)構(gòu)；而 Sn 原子價電子是 4，在 SnBr2 第 2 頁 中兩個價電子與 Br 形成共價鍵，還有一對孤對電子，對成鍵電子有 排斥作用，使鍵角小于120 錯誤；CQH

3、2O、BF3、S03都是平面三 角形的分子，正確；D.PCI3、NH3都是三角錐形的分子，而PCI5是三 角雙錐形結(jié)構(gòu)，錯誤。 答案： C 3填表， VSEPR 模型和分子 （離子）立體模型的確定。 答案：3 14 四面體形 直線形 sp3 022 直線形 直線形 sp 直線形 sp 224 四面體形 V 形 sp3 224 四面體形 V 形 sp3 033 平面三角形 平面三角形sp2 1 3 4 四面體形 三角錐形 sp3 044 正四面體形 正四面體形sp3 033 平面三角形 平面三角形sp2 1 3 4 四面體形 三角錐形 sp3 044 正四面體形 正四面體形sp3 123 平面三

4、角形 V 形 sp2 033 平面三角形 平面三角形sp2 033 平面三角形 平面三角形sp2 第 2 頁 0 3 3 平面三角形 平面三角形 sp2 1 3 4 四面體形 三角錐形 sp3 1 3 4 四面體形 三角錐形 sp3 1 3 4 四面體形 三角錐形 sp3 0 4 4 正四面體形 正四面體形 sp3 0 4 4 正四面體形 正四面體形 sp3 平面形 sp2 平面正六邊形 sp2 23 sp2，sp3 ，CO 二、等電子原理 N2的結(jié)構(gòu)可以表示為 的結(jié)構(gòu)可以表示為 ，其中橢圓框表 示n鍵，下列說法中不正確的是() A . N2分子與CO分子中都含有三鍵 B. CO分子中有一個n

5、鍵是配位鍵 C. N2與CO互為等電子體 D. N2與CO的化學(xué)性質(zhì)相同 解析： 由題， N2 分子中 N 原子之間、 CO 分子中 C、O 原子之間 通過2個n鍵，一個。鍵，即三鍵結(jié)合。其中，CO分子中1個n鍵 由 O 原子單方面提供孤電子對， C 原子提供空軌道通過配位鍵形成。 N2化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定，CO具有比較強的還原性，兩者化學(xué)性質(zhì)不同。 答案： D 5下列粒子屬于等電子體的是 () A . CH4禾口 NH4B. NO 禾口 O2 C. NO2禾口 O3D . HCl 禾口 H2O 解析： 只要微粒的原子個數(shù)和最外層電子數(shù)相等即為等電子體。 答案：A 第 8 頁 6通常把原子總數(shù)和價

6、電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子 體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說法中正確的是 () A. CH4和NH4是等電子體，鍵角均為60 B. N03和C02-是等電子體，均為平面三角形結(jié)構(gòu) C. H3O +和PC13是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu) D. B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式 重疊的軌道 解析：甲烷是正四面體形結(jié)構(gòu)，鍵角是10928，A錯；NO扌和 CO2-是等電子體，均為平面三角形結(jié)構(gòu)，B對；H3O +和PCI3的價電 子總數(shù)不相等， C 錯；苯的結(jié)構(gòu)中存在 “肩并肩”式的重疊軌道，故 B3N3H6分子中也存在，D錯。 答案： B 7 (

7、 1 )氧元素與氟元素能形成 OF2 分子，該分子的立體構(gòu)型為 等電子體的是氮氣。氮氣含有三鍵，而三鍵是由 1個。鍵和2個n鍵 構(gòu)成的，則1 mol O 2+中含有的n鍵數(shù)目為2Na。(3)根據(jù)價層電子對 互斥理論分析SO2分子為V形，是極性分子，SO2分子與03分子的 結(jié)構(gòu)最相似，故 O3 也是極性分子。 答案：(1)V 形(2)CO2或 CS2 sp 2Na (3)是 (2)與NO2互為等電子體的分子是 ，根據(jù)等電子體原理 在NO2中氮原子軌道雜化類型是 ; 02+與N2是等電子體，1 mol O2 3 +中含有的n鍵數(shù)目為 。 (3)03分子是否為極性分子？ (填“是”或“否”)。 解析：(1)由價層電子對互斥理論可知，0F