初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究報(bào)告冊(cè)答案

1、初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究報(bào)告冊(cè)答案篇一：九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)實(shí)驗(yàn)報(bào)告 化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告 實(shí)驗(yàn)名稱1：對(duì)蠟燭及其燃燒的探究 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?、培養(yǎng)觀察和描述的能力。2、學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。 實(shí)驗(yàn)器材：蠟燭、小木條、燒杯2個(gè)、澄清石灰水 實(shí)驗(yàn)步驟：1、點(diǎn)燃前，觀察蠟燭的顏色、狀態(tài)、形狀和硬度；觀察把蠟燭投入水中的情況。 2、燃著時(shí)，火焰分幾層，用小木條比較火焰不同部分溫度的高低，用燒杯推測(cè)燃燒后的生成物。 3、燃滅后，用火柴去點(diǎn)白煙，蠟燭能否重新燃燒。 現(xiàn)象：1、蠟燭是乳白色，柱狀固體、無(wú)味，能被輕易切成處，放于水中飄浮于水面上。 2、火焰分為三層。小木條上外焰接觸的部分被燒焦得最厲害，干燥的燒杯內(nèi)壁有水珠，涂有石灰水

2、的燒杯變渾濁。3、白煙能被點(diǎn)燃。 分析及結(jié)論：1、蠟燭難溶于水、質(zhì)軟。2、外焰溫度最高，蠟燭燃燒有水和CO2生成。3、吹滅蠟燭后的白煙是可燃物。 實(shí)驗(yàn)名稱：對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄咳梭w吸入的空氣和呼出的氣體有何不同 實(shí)驗(yàn)器材：水槽、集氣瓶4個(gè)、玻璃片4塊、滴管、石灰水、飲料管、小木條 實(shí)驗(yàn)步驟：1、用吹氣排水法收集兩瓶呼出的氣體。2、收集兩瓶空氣。3、在1瓶空氣和1瓶呼出氣中滴入石灰水、振蕩。4、將燃著的木條分別插入空氣和呼出氣中。5、對(duì)著干燥的玻璃片呼氣。 現(xiàn)象：1、滴入石灰水后，充滿呼出氣的集氣瓶更渾濁一些； 2、插入呼出氣中的木條立即熄滅，插入空氣中的木條正常燃

3、燒過(guò)了一會(huì)兒才熄滅； 3、呼氣后干燥的玻璃片上有較多的水珠。 分析及結(jié)論：人體呼出的氣體中有CO2含量較高，吸入的空氣中O2含量較高，呼出氣中H2O含量較高。 實(shí)驗(yàn)名稱2：化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模菏炀氄莆账幤返娜∮?，給物質(zhì)的加熱，儀器洗滌的操作 實(shí)驗(yàn)器材：鑷子、藥匙、試管、量筒、滴管、酒精燈、試管夾、試管刷、鋅粒、鹽酸、碳酸納粉末、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液 實(shí)驗(yàn)步驟：一、藥品的取用 1、用鑷子夾取了粒鋅放入試管中，并將試管放在試管架上。 2、取少量碳酸鈉粉末放入試管中，并半試管放在試管架上。 3、量取2ml鹽酸加入到試管2中，往試管一中滴加鹽酸。 二、結(jié)物質(zhì)的加熱：取2ml氫氧化鈉溶液倒

4、入試管中，滴加硫酸銅溶液，然后在酒精燈火焰上加熱。 三、洗滌儀器：將本實(shí)驗(yàn)中所用的試管、量筒洗干凈。 現(xiàn)象：一、3加入鹽酸后產(chǎn)生大量氣泡，試管外壁發(fā)熱。 二、先產(chǎn)生藍(lán)色紫狀況淀，受熱后，變?yōu)楹谏某恋怼?分析及結(jié)論： 一、3碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，鹽酸也鋅粒反應(yīng)放出氫氣。 二、氫氧化鈉與硫酸銅反生或氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅。 三、掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作是我們安全、正確、快速的進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并獲得可靠結(jié)果的重要保證。 實(shí)驗(yàn)名稱3：探究實(shí)驗(yàn)室制取氧氣及氧氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?、掌握用KMnO4制取O2的方法2、了解O2的化學(xué)性質(zhì)。 實(shí)驗(yàn)器材：鐵架臺(tái)、酒精燈、試管、水槽、集氣瓶、鑷子、

5、KmnO4、木炭、石灰水、細(xì)鐵絲、酒精 實(shí)驗(yàn)步驟：一、氧氣的制取，1、查，先在水槽中裝適量的水，再檢查裝置的氣密性。2、裝，往試管中裝入KMnO4，并在試管口放一團(tuán)棉花。3、定，固定各儀器（注意，鐵夾夾在試管中上部，試管口要略向下傾斜，酒精燈與試管底部的距離）。4、倒，把兩個(gè)裝滿水的集氣瓶連同玻璃片倒立在水槽中。5、點(diǎn)，點(diǎn)燃酒精燈，先預(yù)熱，再集中加熱。6、收，待氣泡連續(xù)、均勻的放出時(shí)，開(kāi)始收集，收集好后在水中蓋上玻璃片取出正放于桌上。7、移，先將導(dǎo)管移出水面。8、滅，最后熄滅酒精燈。 二、氧氣的性質(zhì)：1、把燒到發(fā)紅的木炭伸入到氧氣瓶中，熄滅后滴入石灰水，振蕩。2、把細(xì)鐵絲先沾點(diǎn)酒精，點(diǎn)燃，再伸

6、入到O2瓶中。 現(xiàn)象：1、木炭在O2中燃燒，發(fā)白光、放熱、滴入的石灰水變渾濁。 2、細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成一種黑色的熔融物。 分析及結(jié)論： 1、C?O2?CO2，CO2使石灰水渾濁2、Fe?O2?Fe3O4 3、可燃物如：木炭在氧氣里燃燒，比在空氣里燃燒更劇烈；在空氣中不能燃燒的物質(zhì)如鐵卻可以在氧氣里燃燒，說(shuō)明O2是一種化學(xué)性質(zhì)較活潑的氣體。 實(shí)驗(yàn)名稱4：分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象的探究 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模赫J(rèn)識(shí)分子的運(yùn)動(dòng) 實(shí)驗(yàn)器材：試管、滴管、濾紙條、棉花、酚酞溶液、濃氨水 實(shí)驗(yàn)步驟：1、在一張濾紙條上滴幾滴酚酞溶液，把濾紙條放入試管中。2、在試管口塞一團(tuán)棉花，將試管平放于實(shí)驗(yàn)桌上。3、往棉花

7、上滴數(shù)滴濃氨水，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象：試管中的濾紙條，由外到里逐漸出現(xiàn)一個(gè)一個(gè)紅點(diǎn) 分析及結(jié)論：濃氨水中的氨分子由于不斷運(yùn)動(dòng)，進(jìn)入到試管中，與濾紙條上的酚酞發(fā)生反應(yīng)生成了一種紅色物質(zhì)。 實(shí)驗(yàn)名稱5：水的凈化 - 過(guò)濾操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?、了解凈化水的常用方法。2、掌握過(guò)濾的基本操作。 實(shí)驗(yàn)器材：燒杯4個(gè)、玻璃棒、漏斗、鐵架臺(tái)、濾紙，明礬粉末 實(shí)驗(yàn)步驟：1、在A、B、C 3個(gè)燒杯中，裝入半杯渾濁的河水。2、往A、B兩杯中加入2藥匙明礬粉末，攪拌溶解后，靜置。3、準(zhǔn)備過(guò)濾器。4、過(guò)濾A得到濾液D。5、比較B、C、D，觀察它們的清澈程度。 現(xiàn)象：1、加入明礬靜置后，A、B變得比C更澄清。2、過(guò)濾后，D又變

8、得更澄清，它們的清澈程度依次是D、B、C。 分析及結(jié)論：過(guò)濾法，明礬的吸附沉降法，都是凈化水的常用方法。過(guò)濾法的凈化程度更高，但是，這兩種方法一般都只能除去水中的不溶物，要除去可溶性雜質(zhì)，得到更凈化的水還要采用其它方法。 實(shí)驗(yàn)名稱：質(zhì)量守恒定律的探究 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律 實(shí)驗(yàn)器材：錐形瓶、天平、酒精燈、玻璃管、小氣球、白磷 實(shí)驗(yàn)步驟：白磷燃燒前后質(zhì)量的比較 點(diǎn)燃點(diǎn)燃1、在玻璃管的一端系牢一個(gè)小氣球，將玻璃管插入膠塞中。 2、在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中放一小粒白磷，塞上膠塞使玻璃管下端能與白磷接觸。 3、將該裝置放于天平上用砝碼平衡。 4、取下錐形瓶，將玻璃管灼燒至紅熱，放回瓶

9、中，塞緊膠塞，將白磷引燃。 5、冷卻后又放回天平上。 現(xiàn)象：引燃白磷后，瓶?jī)?nèi)充滿大量白煙，小氣球膨脹，冷卻放回天平后，天平依然平衡。 分析及結(jié)論：瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)：P?O2?P2O5，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。 實(shí)驗(yàn)名稱：質(zhì)量守恒定律的探究 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律 實(shí)驗(yàn)器材：燒杯（100ml）、天平、硫酸銅溶液、鐵釘 實(shí)驗(yàn)步驟：鐵釘與CuSO4溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定 1、在100ml燒杯中加入30ml CuSO4溶液，準(zhǔn)備3根光亮的鐵釘。 2、將溶液、鐵釘一起放于天平上稱量，記錄質(zhì)量m。 3、將鐵釘投入杯中，幾分鐘后，

10、將其放于天平上稱量記錄質(zhì)量m2。 現(xiàn)象：1、燒杯中溶液的藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色，鐵釘表面履蓋了一層紅色粉末。2、m1=36g m2=36g 分析及結(jié)論：燒杯中發(fā)生反應(yīng)：鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和實(shí)驗(yàn)名稱：實(shí)驗(yàn)室制取CO的研究與實(shí)踐 實(shí)驗(yàn)名稱6：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的研究與實(shí)踐 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模涸O(shè)計(jì)CO2的制取裝置并驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體 實(shí)驗(yàn)器材：錐形瓶、長(zhǎng)頸漏斗、集氣瓶、導(dǎo)氣管、試管、大理石、稀鹽酸、澄清石灰水 實(shí)驗(yàn)步驟：1、思考實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體時(shí)應(yīng)考慮的因素 2、選擇P111上提供的儀器設(shè)計(jì)出制取CO2的裝置，并相互討論

11、、交流，選出最佳裝置。 討論的結(jié)果是最佳裝置有兩種，分別應(yīng)包括以下儀器： 試管、導(dǎo)管、集氣瓶。 錐形瓶，長(zhǎng)頸漏斗，導(dǎo)管，集氣瓶 3、制取并檢驗(yàn)CO2 現(xiàn)象：1、大理石與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，大理石逐漸縮小甚至?xí)А?、將產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水后，石灰水變渾濁。 分析及結(jié)論：1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體應(yīng)先考慮選擇適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)。反應(yīng)物的狀態(tài)，反應(yīng)的條件。用排空氣法還是排水法收集氣體。2、大理石與鹽酸發(fā)生的反應(yīng)是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O CO2能使澄清石灰水變渾濁 實(shí)驗(yàn)名稱：制作簡(jiǎn)易滅火器 原理：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)。 器材：可樂(lè)瓶、塑料管、小試管、碳酸鈉溶液、濃HCl。 步驟：1、

12、裝置好儀器、藥品。2、使用時(shí)倒立瓶口。 結(jié)論：二氧化碳不支持燃燒。 建議：兩種溶液在滅火器便用前是分離的，使用時(shí)兩種液體充分混合在一起。 點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)名稱7：酸雨危害的模擬實(shí)驗(yàn) 原理：二氧化硫、二氧化氮等氣體溶于水，形成酸雨。 器材：集氣瓶、植物葉或果皮、502氣體、水、鋅粒、鎂條、石灰石。 步驟：1、向一個(gè)空集氣瓶和一個(gè)充瞞502的休氣瓶各加少量水。 2、分別將植物葉、鎂條或者鋅粒、大理石放入上述兩種液體中，觀察。 現(xiàn)象：裝水集氣瓶中無(wú)明顯現(xiàn)象，二氧化硫加水集氣瓶中植物葉（或者果皮）變黃，鎂條（鋅）、大理石溶解，有氣泡放出。 結(jié)論：酸雨對(duì)植物、大理石等有腐蝕破壞作用。 下冊(cè) 實(shí)驗(yàn)名稱1：鐵生銹條

13、件的探究 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模涸O(shè)計(jì)一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)對(duì)鐵生銹條件的進(jìn)行探究。 實(shí)驗(yàn)器材及藥品：汽水瓶4個(gè)，酒瓶塞2個(gè)，電吹風(fēng)1個(gè)、純凈水、食鹽 實(shí)驗(yàn)步驟：1將4個(gè)汽水瓶分別編號(hào)為A、B、C、D。2用電吹風(fēng)將A瓶?jī)?nèi)吹干后迅速放入一枚鐵釘，并立即用酒瓶塞將瓶口塞住。將蠟燭融化后封住瓶口的縫隙，使其與外部的空氣無(wú)法接觸。3在B瓶?jī)?nèi)裝入一滿瓶煮沸后的純凈水，使純凈水將鐵釘完全沒(méi)沒(méi)。再用酒瓶塞將瓶口塞住，并用相用的方法用蠟燭將瓶口的縫隙封住。4在C瓶?jī)?nèi)裝入少量純凈水，使鐵釘一部分在水里，另一部分裸露在空氣中，但不封口，使其與外部空氣接觸。5在D瓶中加入少量的純凈水并加入少量食鹽，將鐵釘一部分浸泡在鹽水中，而另一部分裸露

14、在空氣中，也不封口，使其與外部空氣接觸。6將4個(gè)試驗(yàn)瓶放在家中觀察一周（每天觀察一次） 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：分析與結(jié)論：l鐵生銹的必要條件是氧氣、水同時(shí)存在。2在有鹽的情況下，生銹的程度會(huì)加深、速度會(huì)加快。 實(shí)驗(yàn)名稱 探究物質(zhì)溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?用實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)器材、藥品燒杯(100 mL)3個(gè)、玻璃棒1支，溫度計(jì)1硝酸銨、氫氧化鈉，蒸餾水（裝于細(xì)口瓶中），盛放玻璃棒和溫度計(jì)的燒杯（200 mL）、盛放廢棄物的大燒杯。 實(shí)驗(yàn)步驟 1. 檢查儀器、藥品。 現(xiàn)象、解釋、結(jié)論及反應(yīng)方程式 2. 向3個(gè)燒杯中分別加入蒸餾水約20 mL，水溫是 20。 用溫度計(jì)量出水的溫度

15、。 氯化鈉溶液的溫度是 20 。 3用藥匙分別取少許固態(tài)氯化鈉、硝酸銨、硝酸銨溶液的溫度是 12 。 氫氧化鈉加入到3個(gè)燒杯中，用玻璃棒攪拌，氫氧化鈉溶液的溫度是31。 硝酸銨溶解要吸熱，氫氧化鈉溶解要放熱。 使固體溶解。 4 再用溫度計(jì)量出溶質(zhì)溶解后溶液的溫度， 向教師報(bào)告實(shí)驗(yàn)結(jié)果并得出結(jié)論。 5 清洗試管，整理復(fù)位。篇二：人教版化學(xué)必修2實(shí)驗(yàn)探究報(bào)告冊(cè)答案 人教版必修2實(shí)驗(yàn)手冊(cè)答案（第三章） P27 一、金屬與氧氣的反應(yīng) 1、鈉的性質(zhì) （1）光澤：金屬光澤 顏色：銀白色 現(xiàn)象：切口處可觀察到銀白色的金屬光澤，在空氣中很快變暗。 方程式：4Na + O2 =2Na2O 結(jié)論：鈉很活潑 ，常溫

16、下能與氧氣反應(yīng)。 （2）現(xiàn)象：鈉先熔化后燃燒，燃燒時(shí)火焰呈黃色，生成淡黃色的固體。 化學(xué)方程式：2Na + O2 = Na2O2 2、鋁的性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋁箔發(fā)紅，變暗失去光澤，熔化不落下。 實(shí)驗(yàn)原理分析：Al2O3的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于Al的熔點(diǎn)，包在Al的外面，所以熔化的液態(tài)Al不會(huì)滴落。Al很活潑，在空氣中很快又生成一層新的氧化膜。 一、 金屬與水的反應(yīng) 1、鈉與水的反應(yīng)： 現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”響聲，溶液變紅色。 方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2 實(shí)驗(yàn)事實(shí)：鈉的性質(zhì)非?；顫?，鈉的密度比水小、熔點(diǎn)低，反應(yīng)放熱，鈉與水反應(yīng)有堿和氣體。 P28 2、鐵與水蒸氣的

17、反應(yīng)： 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加熱時(shí)試管內(nèi)鐵粉紅熱，蒸發(fā)皿中產(chǎn)生大量肥皂泡，點(diǎn)燃肥皂泡可聽(tīng)到爆鳴聲，反應(yīng)后試管內(nèi)的固體仍呈黑色。 化學(xué)方程式：3Fe+4H2O(g) =高溫= Fe3O4+4H2 二、 鋁與氫氧化鈉的反應(yīng) 鋁入鹽酸中現(xiàn)象：鋁片逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，點(diǎn)燃?xì)怏w觀察到藍(lán)色火焰。 鋁放入NaOH溶液中現(xiàn)象：鋁片逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，點(diǎn)燃?xì)怏w觀察到藍(lán)色火焰。 三、 鈉與鹽溶液的反應(yīng) 現(xiàn)象：鈉放入CuSO4溶液中：鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”響聲，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。 鈉放入FeCl3溶液中：鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”響聲，產(chǎn)生紅褐色沉淀。 化學(xué)方程式：2Na+2H2O

18、+CuSO4 =Cu(OH)2+Na2SO4+H2 6Na+6H2O+ 2FeCl3 =2 Fe (OH)3+ 6NaCl+3H2 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬。 P29分析與交流： 2、煤油不和鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且金屬鈉密度比煤油大，可以沉在其中，并且隔絕了空氣和水，使得鈉不會(huì)被空氣氧化和水反應(yīng)。 鈉不可以保存在四氯化碳中，鈉的密度比四氯化碳小，浮在四氯化碳面上，達(dá)不到隔絕空氣和水的目的。 P32 一、過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng) 帶火星的木條：復(fù)燃 溶液顏色的變化：先變紅，然后又褪色。 產(chǎn)生的現(xiàn)象：棉花起火燃燒 原因：Na2O2與水反應(yīng)生成氧氣，同時(shí)該反應(yīng)放出大量的熱使溫度升高，達(dá)

19、到棉花的著火點(diǎn)，在氧氣的助燃下棉花起火燃燒。 P33 化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 二、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì) Na2CO3外觀：白色粉末 NaHCO3外觀：白色晶體 滴入幾滴水：Na2CO3結(jié)塊變成晶體，NaHCO3部分溶解。 用手觸摸：Na2CO3的試管底部感到發(fā)熱，NaHCO3的試管感受不到明顯的熱量變化。 加10mL水：Na2CO3殘余固體量少，NaHCO3殘余固體量較多。 溶液顏色變化：Na2CO3溶液變紅(較深)，NaHCO3溶液變微紅色 啟示：溶解性：Na2CO3 NaHCO3堿性：Na2CO3 NaHCO3 2、碳酸鈉與碳酸氫鈉與酸的反應(yīng) 劇烈程度：Na

20、HCO3較劇烈產(chǎn)生氣體體積：NaHCO3多 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2 HCO3-+H+=H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 CO32-+2H+=H2O + CO2 P34 3、碳酸鈉與碳酸氫鈉與酸的熱穩(wěn)定性 白 水珠 化學(xué)方程式：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 變渾濁 化學(xué)方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 無(wú)否穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3 P35 黃紫色 黃 藍(lán)色鈷玻璃作用：濾去鈉元素所造成的黃色光的干擾。 實(shí)驗(yàn)手冊(cè)答案鋁、鐵的氧化物和氫氧化物P40-44 P40 一、金屬氧化物的性質(zhì) MgO、

21、Fe2O3 、CuO與酸的反應(yīng) （1）白色 無(wú)色 紅棕色黃色黑色 藍(lán)色 化學(xué)方程式：MgO+2HCl=MgCl2+H2O Fe2O3+6HCl= FeCl3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O （2）現(xiàn)象： Al2O3的試管中可以看到Al2O3逐漸溶解，反應(yīng)后溶液呈無(wú)色，而其他三支試管沒(méi)明顯現(xiàn)象。 二、金屬氫氧化物 （1）試管里現(xiàn)象：有紅褐色沉淀產(chǎn)生?；瘜W(xué)方程式：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 試管里現(xiàn)象：首先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。 試管里化學(xué)方程式：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe

22、(OH)2 Fe(OH)2在空氣中的穩(wěn)定性：Fe(OH)2極不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化。 P41 （2）Fe(OH)2 和Fe(OH)2的性質(zhì) 現(xiàn)象：兩支試管都沒(méi)明顯現(xiàn)象 結(jié)論：Fe(OH)3 和Fe(OH)2不溶于堿。 （3）現(xiàn)象：裝Fe(OH)3的試管：紅褐色的Fe(OH)3逐漸溶解，反應(yīng)后溶液呈黃色；裝Fe(OH)2的試管：白色的Fe(OH)2逐漸溶解，反應(yīng)后溶液呈綠色。 反應(yīng)方程式：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 2、Al(OH)3的生成 （1）現(xiàn)象：產(chǎn)生白色的沉淀 Al2(SO4)2+6NaOH=2Al(OH)3+3N

23、a2SO4 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色的沉淀 Al2(SO4)2+6NH3H2O=2Al(OH)3+3 (NH4)2SO4 （2）現(xiàn)象：白色沉淀溶解，生成無(wú)色溶液。 原因：Al(OH)3溶于強(qiáng)堿。 化學(xué)方程式：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 離子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 實(shí)驗(yàn)證明：Al(OH)3只溶于強(qiáng)堿。 （3）現(xiàn)象：白色沉淀溶解，生成無(wú)色溶液。 離子方程式：Al(OH)3+H+=Al3+2H2O 現(xiàn)象：白色沉淀溶解，生成無(wú)色溶液。 離子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 歸納：實(shí)驗(yàn)室制取應(yīng)選擇弱堿（NH3H2O）。 P42 實(shí)驗(yàn)證明：Al

24、(OH)3是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)堿和強(qiáng)酸。 （4）Al(OH)3的分解 白色 化學(xué)方程式： 2Al(OH)3= Al2O3+3H2O 3、氧化鋁的性質(zhì) 現(xiàn)象：Al2O3溶解，生成無(wú)色溶液。 化學(xué)方程式：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 現(xiàn)象：Al2O3溶解，生成無(wú)色溶液。 化學(xué)方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+3H2O Al2O3的化學(xué)性質(zhì)：Al2O3既溶于酸也溶于堿，是兩性氧化物。 三、氧化膜的保護(hù)作用 1、鋁片的鈍化 現(xiàn)象：鋁片失去金屬光澤。 可用濃硫酸代替濃硝酸， 原因：濃硝酸易揮發(fā)，產(chǎn)生酸霧，污染環(huán)境。 P43 2、現(xiàn)象：沒(méi)有明顯現(xiàn)象 原因：鋁表面上有Al2O

25、3氧化膜覆蓋著，使鋁不能與CuSO4溶液接觸，不能發(fā)生反應(yīng)。 3、現(xiàn)象：鋁片表面有紅色的物質(zhì)析出，藍(lán)色溶液變無(wú)色。 化學(xué)方程式：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3結(jié)論：Al2O3是一種致密的氧化膜對(duì)鋁有保護(hù)作用，可以防止鋁被腐蝕。 用砂紙打磨的目的：除去鋁表面的氧化膜。 思考與交流 1、（1）金屬氧化物一般不溶于水也不跟水反應(yīng)（非?；顫姷慕饘傺趸锶鏝a2O、K2O、CaO除外），金屬氧化物也不跟堿反應(yīng)（Al2O3除外），但都跟酸反應(yīng)。 （2）金屬氫氧化物不跟水反應(yīng)；也不跟堿反應(yīng)Al(OH)3除外），但都跟酸反應(yīng)。 2、因?yàn)锳l(OH)3溶于強(qiáng)堿，而、不溶于弱堿NH3H2O。 P

26、44探索性實(shí)驗(yàn) 1、 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀又溶解。 離子方程式：Al3+3OH-=2Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 2、現(xiàn)象：開(kāi)始沒(méi)有明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后才產(chǎn)生白色沉淀。 離子方程式：Al3+4OH-= AlO2-+2H2OAl3+3AlO2-+6H2O= 4Al(OH)3 實(shí)驗(yàn)結(jié)論；兩種試劑反應(yīng)時(shí)，滴加順序不同，反應(yīng)的現(xiàn)象可以不同。 探索性實(shí)驗(yàn) 高考題引發(fā)的思考 方法一：（1）稀H2SO4、Fe屑 （2）煮沸（3）避免生成的沉淀接觸O2 方法二：（1）稀H2SO4、Fe屑 （2）NaOH溶液 （3）檢驗(yàn)試管出口處排出的氫氣的純度，當(dāng)排出的H2純凈時(shí)，再夾

27、緊止水夾。 （4）試管中反應(yīng)生成的H2充滿了試管和試管，且外界空氣不容易進(jìn)入。 探究活動(dòng)八 亞鐵離子和鐵離子的相互轉(zhuǎn)化，凈水劑 P4749 一、 Fe3+的檢驗(yàn) 現(xiàn)象：裝有Fe2 +的試管內(nèi)溶液顏色沒(méi)有明顯變化，裝有Fe3 +的試管內(nèi)溶液變?yōu)檠t色。 檢驗(yàn)方法：往待測(cè)液中滴加23滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則證明溶液中含有Fe3 + 二、 Fe2 +和Fe3 +的相互轉(zhuǎn)化 1、(1)現(xiàn)象：溶液顯藍(lán)色 反應(yīng)方程式：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 (2)現(xiàn)象：棕黃色溶液 淺綠色 不變血紅色、 化學(xué)方程式：2FeCl3+Fe=3FeCl2 總結(jié)：Fe3 +容易被還原為Fe2

28、 +，因此Fe3 +具有氧化性。 2、（1）現(xiàn)象：溶液變?yōu)檠t色 說(shuō)明Fe2 +被酸性高錳酸鉀溶液氧化成Fe3 + （2）現(xiàn)象：溶液變成血紅色 化學(xué)方程式：2FeCl2+ Cl2=2FeCl3 歸納：往溶液中滴加23滴KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再往溶液中加入適量氧化性物質(zhì)（如酸性高錳酸鉀溶液或氯水），若溶液顯血紅色，則說(shuō)明溶液中含有Fe2 +篇三：新版初中物理人教版九年級(jí)實(shí)驗(yàn)與探究報(bào)告冊(cè)答案 三頁(yè)探究日期： 不一樣，質(zhì)量大的用的時(shí)間長(zhǎng) 1、 不相同，因?yàn)橄嗤瑹嵩醇訜崴臅r(shí)間長(zhǎng) 探究目的：比較不同物質(zhì)吸熱的能力 提出問(wèn)題：不同物質(zhì)的吸熱能力相同嗎 猜想假設(shè)：不相同 四頁(yè)探究方案與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：等質(zhì)量

29、的水和煤油吸收相同熱量看誰(shuí)溫度升高的高 實(shí)驗(yàn)器材：酒精燈 水 沒(méi)有 溫度計(jì) 燒杯 資料或數(shù)據(jù)的收集：50g水加熱3分鐘溫度上升15 50g酒精加熱3分鐘溫度上升28 分析和論證：吸收相同熱量，水的升溫較慢，有較強(qiáng)的吸熱能力。 五頁(yè)評(píng)估與交流： 1、 水的比熱容大，晚上能放出更多的熱量 2、 沙子的比熱容小易冷易熱晝夜溫差很大 九頁(yè) 日期 預(yù)備1、用電器首尾相連接入電路中叫串聯(lián)，用電器首首相連尾尾相連接入電路中叫并聯(lián)。 2串聯(lián)逐個(gè)順次連接，并聯(lián)先擺放好位置并列的連接 目的：聯(lián)系連接串并聯(lián)電路 問(wèn)題：怎樣正確鏈接串并聯(lián)電路 猜想假設(shè)：無(wú) 十頁(yè) 設(shè)計(jì)：聯(lián)系連接電路，并連接開(kāi)關(guān)在不同位置觀察控制作用

30、器材：開(kāi)關(guān) 導(dǎo)線 燈泡 電源 數(shù)據(jù)：串聯(lián)開(kāi)關(guān)斷開(kāi)燈都熄滅 并聯(lián)干路開(kāi)關(guān)斷開(kāi)燈都熄沒(méi)，支路的開(kāi)關(guān)斷開(kāi)只有支路燈熄滅 論證：串聯(lián)開(kāi)關(guān)控制所有用電器 干路開(kāi)關(guān)控制所有用電器，支路開(kāi)關(guān)只控制他所在支路的用電器 十一頁(yè) 交流1、看電流的路徑或看用電器間是不是互相影響 2、圖一串聯(lián) 圖二并聯(lián) 十二頁(yè) 日期 測(cè)量電流的大小，（符號(hào)自己畫(huà)） 1、 串聯(lián)，接線柱正進(jìn)負(fù)出，選合適的量程，不能直接接電源兩端 目的：練習(xí)使用電流表 問(wèn)題：無(wú) 猜想：無(wú) 十三頁(yè) 設(shè)計(jì)：連接串并聯(lián)電路并用電流表測(cè)量不同位置的電流 器材：電流表 開(kāi)關(guān) 電源 導(dǎo)線 燈泡 收集：無(wú) 分析論證：無(wú) 十四頁(yè) 1、視線通過(guò)指針與表盤(pán)垂直2、通過(guò)L2的

31、電流 3、用的大量程，示數(shù)為1.6A 十五頁(yè) 日期 1、 用電流表測(cè)量各處電流 2、 分析各處電流間的數(shù)據(jù)特點(diǎn) 目的：探究串聯(lián)電路電流特點(diǎn) 問(wèn)題：串聯(lián)電路電流有什么特點(diǎn) 猜想：處處相等 十六頁(yè) 設(shè)計(jì)：分別測(cè)量?jī)蓚€(gè)燈泡兩側(cè)和兩個(gè)燈泡間的電流 器材：電流表 開(kāi)關(guān) 電源 導(dǎo)線 燈泡 論證：串聯(lián)電路中電流處處相等 十七頁(yè) 交流1、串聯(lián)電路中電流處處相等 2實(shí)驗(yàn)次數(shù)還是比較少，主意別用同樣的燈泡做實(shí)驗(yàn) 十八頁(yè) 日期 1、 把電流表串連在支路中 2、 測(cè)出數(shù)值加以筆記比較 目的：探究并聯(lián)電路電流的關(guān)系 問(wèn)題：并聯(lián)電路電流有什么關(guān)系 假設(shè)：干路電流等于支路電流之和 十九頁(yè) 設(shè)計(jì)：連接電路分別側(cè)干路和支路電流

32、 器材：電流表 開(kāi)關(guān) 電源 導(dǎo)線 燈泡 二十頁(yè) 1、相當(dāng)斷路測(cè)量電路兩端的電壓 ，“符號(hào)自己畫(huà)” 3、 接線柱別接反，量程選擇合適，要并聯(lián) 目的：練習(xí)使用電壓表 問(wèn)題：無(wú) 假設(shè)：無(wú) 二十一頁(yè) 設(shè)計(jì)：連接電路用電壓表測(cè)量電壓 器材：開(kāi)關(guān) 電源 導(dǎo)線 燈泡 電壓表收集：無(wú) 論證：無(wú) 二十三頁(yè) 1、電壓表有兩個(gè)量程 這是一個(gè)直流電壓表 2、（電路圖自己畫(huà)） 二十四 日期： 預(yù)備：1、都想等或各部分電壓等于總電壓 2、分別測(cè)量出各部分電壓比較 目的：探究串聯(lián)電路中電壓的規(guī)律 問(wèn)題：串聯(lián)電路中電壓有什么規(guī)律 假設(shè)：用電器兩端電壓和等于總電壓 二十五頁(yè) 設(shè)計(jì)：組成串聯(lián)電路用電壓表測(cè)量 器材：開(kāi)關(guān) 電源 導(dǎo)

33、線 燈泡 電壓表 收集：LI兩端電壓2.1vL2兩端電壓0.8v 兩端總電壓2.9V 論證：各組數(shù)據(jù)不同但結(jié)論都相同：用電器兩端電壓和等于總電壓 二十六頁(yè) 1、開(kāi)關(guān)應(yīng)斷開(kāi)，因?yàn)檫B完后檢查無(wú)誤才可閉合 2、（連3接線柱和R1右端） 3、換用規(guī)格不同的燈泡做實(shí)驗(yàn) 二十七頁(yè) 日期 預(yù)備：1、相等或和的關(guān)系 2、測(cè)出數(shù)據(jù)進(jìn)行比較 目的：探究并聯(lián)電路中電壓的規(guī)律 問(wèn)題：并聯(lián)電路電壓有什么規(guī)律 假設(shè)：各支路電壓相等 二十八頁(yè) 設(shè)計(jì)：連接并聯(lián)電路分別測(cè)出各支路及兩端的總電壓（可以把圖畫(huà)上） 器材：開(kāi)關(guān) 電源 導(dǎo)線 燈泡 電壓表 收集：L1兩端電壓2.8VL2兩端電壓2.8V 兩端總電壓2.8V 分析論證：各組電壓燈泡不同但卻得出相同的規(guī)律：并聯(lián)電路各支路兩端電壓相等。 二十九頁(yè) 交流1、開(kāi)關(guān)斷開(kāi)，接線柱正進(jìn)負(fù)出，量程合適，電壓表并聯(lián) 2連接方式不同，量程不同，一個(gè)可以接電源兩端一個(gè)不可以 3串聯(lián)電路，電流相等，總電壓等于各部分電路電壓和 并聯(lián)電路，電壓相等，干路電流等于支路和 三十頁(yè) 日期 預(yù)備：1、一個(gè)容易導(dǎo)電一個(gè)不容易導(dǎo)電，說(shuō)明他們的電阻不一樣 2導(dǎo)體的長(zhǎng)度，橫截面積，材料