實驗一:緩沖溶液的配制實驗_第1頁
實驗一:緩沖溶液的配制實驗_第2頁
實驗一:緩沖溶液的配制實驗_第3頁
實驗一:緩沖溶液的配制實驗_第4頁
實驗一:緩沖溶液的配制實驗_第5頁
免費預覽已結束,剩余1頁可下載查看

下載本文檔

版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內容提供方,若內容存在侵權,請進行舉報或認領

文檔簡介

1、實驗一:緩沖溶液的配制實驗項目 1:緩沖溶液的配制及 pH 測定、實驗目的1. 學會標準緩沖溶液的配制方法,并驗證其性質。2. 練習吸量管的使用方法。、實驗原理緩沖原理:緩沖溶液具有抵抗外來少量酸、堿或稀釋的干擾,而保持其本 身 pH 基本不變的能力。 緩沖溶液由共軛酸堿對組成, 其中共軛酸是抗堿成分, 共軛堿是抗酸成分,緩沖溶液的 pH 計算公:配制一定 pH 的緩沖溶液的原則:選擇合適的緩沖系,使緩沖系共軛酸的pKa 盡可能與所配緩沖溶液的 pH 相等或接近,以保證緩沖系在總濃度一定 時,具有較大的緩沖能力;配制緩沖溶液要有適當的總濃度,一般情況下,緩 沖溶液的總濃度宜選在 0.05 0.

2、2mo1/L 之間。緩沖溶液 pH 除了主要決定于 pKa(pKb) 外,還與鹽和酸(或堿)的濃度比 值有關,若配制緩沖溶液所用的鹽和酸(或堿)的原始濃度相同均為c,酸(或堿)的體積為 Va(Vb) ,鹽的體積為 Vs,總體積為 V,混合后酸(或堿)的濃度為,鹽的濃度為,則所以緩沖溶液 pH 可寫為配制緩沖溶液時,只需按照計算值量取 鹽和酸(或堿)的體積,混合后即 可得到一定 pH 的緩沖溶液。緩沖容量是衡量緩沖溶液的緩沖能力大小的尺度。為了獲得最大的緩沖容量,應控制 ,鹽和酸(或堿)的濃度大的,緩沖容量 亦大。三、儀器和藥品 儀器:燒杯,量筒,吸量管,試管等。試劑:pH=4 的 HCl 溶液

3、、pH=10 的 NaOH 溶液、 0.10mol/L 的 HAc 、 NaAc、 NaOH 、 HCl 、 Na2HPO 4、NaH 2PO4溶液、精密 pH 試紙,廣泛 pH 試紙。四、實驗步驟1. 緩沖溶液配制 甲、乙、丙三種緩沖溶液的組成如下表。如配制三種緩沖溶液各10mL ,計算所需各組分的體積,并填入表中。按照表 1 中用量,用 10mL 量筒(或吸量管)配制甲、乙、丙三種緩沖溶液于 已經編號的 3 支試管中,用廣泛 pH 試紙測定所配制的緩沖溶液的 pH,填入表 中,試比較實驗值與計算值是否相符。表1 緩沖溶液理論配制與實驗測定pH=pKa-lgn a/nb4=4.75-lg0.

4、1x/0.1(10-x)0.75=lgx/(10-x)5.62=x/10-x2. 緩沖溶液的性能(1)緩沖溶液對強酸強堿的緩沖能力在兩只試管中各加入 3mL 蒸餾水,用廣泛 pH 試紙測定其 pH ,然后分別加入 3 滴 0.1mol/L HCl 和 0.1mol/L NaOH 溶液,再用廣泛 pH 試紙測定其 pH 。 將實驗 1 中配制的甲、乙、丙三種溶液依次各取 3mL ,每種取兩份,共取 6 份,分別加入 3滴 0.1mol/L HCl 和 0.1mol/L NaOH 溶液,用廣泛 pH 試紙測定其 pH 并填入表 2。蒸餾水蒸餾水 +3滴 0.1mol/L HCl蒸餾水+3 滴 0.

5、1mol/L NaOHpH=pH=pH=表 2 緩沖溶液的性質測定分別加入酸和堿后, 同一緩沖溶液的 pH 有無變化?與未加酸堿的緩沖 溶液的 pH 比較有無變化,為什么?(2)緩沖溶液對稀釋的緩沖能力按表 3,在 3 支試管中,依次加入 1mL pH=4 的緩沖溶液、 pH=4 的 HCl 溶 液、 pH=10 的緩沖溶液、 pH=10 的 NaOH 溶液,然后在各試管中加入 10mL 蒸 餾水,混合后用精密 pH 試紙測量其 pH ,并解釋實驗現象。表 3 緩沖溶液的稀釋五、思考題1. 緩沖溶液的 pH 由哪些因素決定的?2.現有下列幾種酸及其對應的鹽類, 欲配制 pH=2 、pH=10、pH=12 的緩沖溶液, 應選擇哪種緩沖劑較好?H3PO4、HAc 、H2C2O4、H2CO3、HF3. 將 10mL 0.1mol/L

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網頁內容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論