實驗一：緩沖溶液的配制實驗

1、實驗一：緩沖溶液的配制實驗項目 1：緩沖溶液的配制及 pH 測定、實驗?zāi)康?. 學(xué)會標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的配制方法，并驗證其性質(zhì)。2. 練習(xí)吸量管的使用方法。、實驗原理緩沖原理：緩沖溶液具有抵抗外來少量酸、堿或稀釋的干擾，而保持其本 身 pH 基本不變的能力。 緩沖溶液由共軛酸堿對組成， 其中共軛酸是抗堿成分， 共軛堿是抗酸成分，緩沖溶液的 pH 計算公：配制一定 pH 的緩沖溶液的原則：選擇合適的緩沖系，使緩沖系共軛酸的pKa 盡可能與所配緩沖溶液的 pH 相等或接近，以保證緩沖系在總濃度一定 時，具有較大的緩沖能力；配制緩沖溶液要有適當(dāng)?shù)目倽舛?，一般情況下，緩 沖溶液的總濃度宜選在 0.05 0.

2、2mo1/L 之間。緩沖溶液 pH 除了主要決定于 pKa（pKb） 外，還與鹽和酸（或堿）的濃度比 值有關(guān)，若配制緩沖溶液所用的鹽和酸（或堿）的原始濃度相同均為c，酸（或堿）的體積為 Va（Vb） ，鹽的體積為 Vs，總體積為 V，混合后酸（或堿）的濃度為，鹽的濃度為，則所以緩沖溶液 pH 可寫為配制緩沖溶液時，只需按照計算值量取 鹽和酸（或堿）的體積，混合后即 可得到一定 pH 的緩沖溶液。緩沖容量是衡量緩沖溶液的緩沖能力大小的尺度。為了獲得最大的緩沖容量，應(yīng)控制 ，鹽和酸（或堿）的濃度大的，緩沖容量 亦大。三、儀器和藥品 儀器：燒杯，量筒，吸量管，試管等。試劑：pH=4 的 HCl 溶液

3、、pH=10 的 NaOH 溶液、 0.10mol/L 的 HAc 、 NaAc、 NaOH 、 HCl 、 Na2HPO 4、NaH 2PO4溶液、精密 pH 試紙，廣泛 pH 試紙。四、實驗步驟1. 緩沖溶液配制 甲、乙、丙三種緩沖溶液的組成如下表。如配制三種緩沖溶液各10mL ，計算所需各組分的體積，并填入表中。按照表 1 中用量，用 10mL 量筒（或吸量管）配制甲、乙、丙三種緩沖溶液于 已經(jīng)編號的 3 支試管中，用廣泛 pH 試紙測定所配制的緩沖溶液的 pH，填入表 中，試比較實驗值與計算值是否相符。表1 緩沖溶液理論配制與實驗測定pH=pKa-lgn a/nb4=4.75-lg0.

4、1x/0.1(10-x)0.75=lgx/(10-x)5.62=x/10-x2. 緩沖溶液的性能（1）緩沖溶液對強酸強堿的緩沖能力在兩只試管中各加入 3mL 蒸餾水，用廣泛 pH 試紙測定其 pH ，然后分別加入 3 滴 0.1mol/L HCl 和 0.1mol/L NaOH 溶液，再用廣泛 pH 試紙測定其 pH 。 將實驗 1 中配制的甲、乙、丙三種溶液依次各取 3mL ，每種取兩份，共取 6 份，分別加入 3滴 0.1mol/L HCl 和 0.1mol/L NaOH 溶液，用廣泛 pH 試紙測定其 pH 并填入表 2。蒸餾水蒸餾水 +3滴 0.1mol/L HCl蒸餾水+3 滴 0.

5、1mol/L NaOHpH=pH=pH=表 2 緩沖溶液的性質(zhì)測定分別加入酸和堿后， 同一緩沖溶液的 pH 有無變化？與未加酸堿的緩沖 溶液的 pH 比較有無變化，為什么？（2）緩沖溶液對稀釋的緩沖能力按表 3，在 3 支試管中，依次加入 1mL pH=4 的緩沖溶液、 pH=4 的 HCl 溶 液、 pH=10 的緩沖溶液、 pH=10 的 NaOH 溶液，然后在各試管中加入 10mL 蒸 餾水，混合后用精密 pH 試紙測量其 pH ，并解釋實驗現(xiàn)象。表 3 緩沖溶液的稀釋五、思考題1. 緩沖溶液的 pH 由哪些因素決定的？2.現(xiàn)有下列幾種酸及其對應(yīng)的鹽類， 欲配制 pH=2 、pH=10、pH=12 的緩沖溶液， 應(yīng)選擇哪種緩沖劑較好？H3PO4、HAc 、H2C2O4、H2CO3、HF3. 將 10mL 0.1mol/L