年會電解池導(dǎo)學(xué)案

1、電解池第一課時導(dǎo)學(xué)案6班級:姓名:課題電解池第1課時學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)重點學(xué)習(xí)難點1、了解電解池的工作原理2、初步掌握一般電解反應(yīng)產(chǎn)物的判斷方法 電解池的工作原理電解反應(yīng)產(chǎn)物的判斷方法學(xué)習(xí)程序?qū)W習(xí)筆記【知識鏈接】1、 電解質(zhì)是指在 能夠?qū)щ姷幕衔?。【實驗探究】?yán)p _把習(xí)程產(chǎn)的問錄來 請預(yù)過中生疑記下2、 電離是指電解質(zhì)在 或狀態(tài)下離解成 的過程。CuCI 2溶液陰極陽極實驗 現(xiàn)象電極 產(chǎn)物電極 反應(yīng)反應(yīng) 類型總反 應(yīng)式【學(xué)習(xí)新知】電解原理1、 電解：使電流通過 溶液而在陰、陽兩極引起 的過程。2、 電解池：將 能轉(zhuǎn)化為 能的裝置，也叫 3、發(fā)生電解的條件：【動畫模擬】電解氯化銅溶液【深入探究】離

2、子放電順序陰離子失去電子而陽離子得到電子的過程叫放電b.陽極： 活性材料（金屬活動順序Pt前的金屬）作電極時：金屬在陽極失電子被氧化成陽離 子進(jìn)人溶液，陰離子不容易在電極上放電 用惰性電極（Pt、Au、石墨、鈦等）時：溶液中陰離子的放電順序（由難到易）是：2-_ _ _S _l _Br _CI _0H _含氧酸根離子 F_b.陰極：無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽離子陽離子在陰極上放電順序是：Ag+Fe3+cU+HPb2+Sn2+Fe2+Zn2+（H+） Al 3+M（j+Na+Cai+K+【學(xué)以致用】 分別用惰性電極電解下列溶，請寫出電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)式

3、。H2O :CuSO溶液：NaCl溶液:【對比總結(jié)】電離與電解的比較電離電解完成的條件過程與特點以CuCl2為例完成方程式相互聯(lián)系【對比總結(jié)】裝置原電池電解池硫酸溶液CuCI 2溶液能量轉(zhuǎn)化 能轉(zhuǎn)化為能能轉(zhuǎn)化為能構(gòu)成條件電子流向電極名稱極（電子流出）極（電子流入）極（與電源負(fù)極相連）極（與電源正極相連）電極反應(yīng)反應(yīng)是否自發(fā)【達(dá)標(biāo)檢測】1.如圖所示,B二個裝置中的燒杯分別盛有足量的Cu（ NO） 2溶液。: 1 l 十二（1）A、B二個裝置中屬于原電池的是 （填標(biāo)號，下同），屬于電解池的是 _。（2）A池中Zn是 極，發(fā)生 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”，下同 ），電極反應(yīng)式為； Cu 是極，發(fā)生

4、反應(yīng)，電極反應(yīng)式為_A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。B 池中C是極，發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)為Pt是極，發(fā)生 反應(yīng)，電極反應(yīng)為 B池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。2 電解池中，陽極的電極材料一定（）A. 發(fā)生氧化反應(yīng)B 與電源正極相連C 是鉑電極D 得電子3. 同一溶液中的下列離子，在電解過程中最容易失去電子的是（）A. OHTB. IC . CD . SO4. 下列說法正確的是（）A. 電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B. 電解質(zhì)溶液、熔融電解質(zhì)導(dǎo)電過程是物理變化C. 通電條件下，可以使通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)得以進(jìn)行D. 與電源負(fù)極相連的電極為陰極，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)5下列關(guān)于電解池中形成的閉合回路的敘述中，正確的是（）A. 電解池中的閉合回路僅是由電子的定向運動形成的B. 金屬導(dǎo)線中，電子從電源的負(fù)極流向電解池的陽極，從電解池的陰極流向電源的 正極C. 在電解質(zhì)溶液中，陰離子向陰極運動，陽離子向陽極運動D. 相同時間內(nèi)，陽離子在陰極上得到的電子與陰離子在陽極上失去的電子數(shù)相等7、右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、