原電池章節(jié)知識點總結(jié)

1、原電池章節(jié)知識點總結(jié)第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 知識點整理1原電池和電解池的比較：裝置原電池電解池實例原理使氧化還原反應(yīng)中電子 定向移動，從而形成電 流。這種把化學(xué)能變?yōu)殡?能的裝置叫做原電池。使電流通過電解質(zhì)溶液而 在陰、陽兩極引起氧化還 原反應(yīng)的過程叫做電解。 這種把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 的裝置叫做電解池。形成 條件電極：兩種不同的導(dǎo)體 相連；電解質(zhì)溶液：能與電極 反應(yīng)。能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)形成閉合回路電源； 電極（ 或非惰性）； 電解質(zhì)（水溶液或熔 態(tài)）。惰性化反應(yīng) 類型自發(fā)的氧化還原反應(yīng)非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)電極 名稱由電極本身性質(zhì)決定：正由外電源決定：陽極：連極：材料性質(zhì)較不活潑的 電極；負(fù)極

2、：材料性質(zhì)較 活潑的電極。電源的正極； 陰極：連電源的負(fù)極；電極 反應(yīng)負(fù)極：Zn-2e -=Zn 2+ （氧 化反應(yīng)） 正極：2H+2e-=H2（還 原反應(yīng)）陰極： Cu 2+ +2e- = Cu 電子（還原反應(yīng)） 陽極：2Cl -2e-=Cl 2 子（氧化反應(yīng)）得失電電子 流向負(fù)極正極電源負(fù)極陰極；陽極電源正極電流 方向正極負(fù)極電源正極陽極；陰極電源負(fù)極離子 流向陰離子流向負(fù)極 陽離 子流向正極陰離子流向陽極 陽離子 流向陰極能量 轉(zhuǎn)化化學(xué)能電能電能化學(xué)能應(yīng)用抗金屬的電化腐蝕；實用電池。電解食鹽水（氯 業(yè)）；電鍍（鍍銅）堿工 ；電冶（冶煉 Na、Mg 、Al ）；精煉（精銅）。2、原電池正負(fù)

3、電極的判斷1）根據(jù)電極材料：較活潑一極為負(fù)，較不活潑 的一極為正（與電解質(zhì)反應(yīng)得失電子） 2）根據(jù) 兩極發(fā)生的反應(yīng)：發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)， 還原反應(yīng)的一極為正3）根據(jù)電極增重還是減重： 溶解或減輕的一極 為負(fù)，增加或放出氣泡的一極為正4）根據(jù)電子或電流流動方向：電流方向：正 負(fù) 電子流向：負(fù)正5）根據(jù)溶液中離子運(yùn)動方向：陰離子移向的一 極為負(fù)，陽離子移向的一極為正3正確書寫原電池電極反應(yīng)式（1） 列出正負(fù)電電極上的反應(yīng)物質(zhì) , 在等 式的兩邊分別寫出反應(yīng)物和生成物 （2）在反應(yīng)式左邊寫出得失電子數(shù) , 使得失 電子 數(shù)目相等 。(得失電子守恒) (3) 使質(zhì)量守恒。電極反應(yīng)式書寫時注意 負(fù)極

4、反應(yīng)生成物的陽離子與電解質(zhì)溶液 中的陰離子是否共存。若不共存，則該 電解質(zhì)溶液中的陰離子應(yīng)該寫入負(fù)極反 應(yīng)式; 若正極上的反應(yīng)物質(zhì)是 O2則得電 子生成 O2- ，而其極不穩(wěn)定在中性或堿性 的電解質(zhì)溶液中結(jié)合 H2O生成 OH, 若電 解液為酸性，則結(jié)合 H+生成 H2O。電極 反應(yīng)式的書寫必須遵循離子方程式的書 寫要求。(4) 正負(fù)極反應(yīng)式相加得到 總反應(yīng) 式 。若能寫出總反應(yīng)式 , 可以減去較易 寫出的電極反應(yīng)式 , 從而寫出較難書寫 的電極方程式4電解池的陰陽極判斷：由外電源決定：陽極：連電源的正極； 陰極：連電源的負(fù)極；根據(jù)電極反應(yīng) : 氧化反應(yīng) 陽極 ；還原反應(yīng) 陰極 根據(jù)陰陽離子移

5、動方向： 陰離子移向 陽極；陽離子 移向陰極，根據(jù)電子幾點流方向：電子流向 : 電源負(fù)極 陰極； 陽極電源正極電流方向 : 電源正極 陽極； 陰極電源負(fù)極 5.電解時電極產(chǎn)物判斷： 陽極：如果電極為活潑電極，則電極失電子，被氧化 被溶解，例如 Zn-2e-=Zn 2+如果電極為惰性電極， C、Pt、Au 、Ag、Ti 等，則溶液中陰離子失電子， 例如 4OH- 4e-= 2H2O+ O2陰離子放電順序 S2-I -Br -Cl -OH -含氧酸根 F- 陰極：（ .陰極材料 （金屬或石墨 ）總是受到保護(hù)）根據(jù) 電解質(zhì)中陽離子活動順序判斷，陽離子得電子順序 金屬活動順序表的反表金屬活潑性越強(qiáng)，

6、則對應(yīng)陽離子 的放電能力越弱，既得電子能力越弱。 離子得電子 順序： K+ Ca 2+ Na+ Mg 2+ Al3+ （H+） Zn 2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ Cu2+ Hg2+ V 逆 ，平衡向正反應(yīng)方向移動。若 V V 逆 ，平衡不移動。V 逆 ，平衡向逆反應(yīng)方向移動(3) 平衡移動的標(biāo)志： 各組分濃度與原平衡比 較發(fā)生改變。二、影響化學(xué)平衡的條件 (1)增大反應(yīng)物或減小生成物的濃度化學(xué)平衡向正 反應(yīng)方向移動減小反應(yīng)物或增大生成物的濃度化學(xué)平衡向逆 反應(yīng)方向移動(2) A ：溫度升高，會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的 方向移動；B：溫度降低， 會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向 移動。(3

7、) A ：增大壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮 小的方向移動；B：減小壓強(qiáng)， 會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的 方向移動。注意 對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)， 改 變壓強(qiáng)不能使化學(xué)平衡移動；對于只有固體或液體參加的反應(yīng)， 改變壓強(qiáng)不 能使化學(xué)平衡移動；(4) 催化劑只能使正逆反應(yīng)速率等倍增大，不能使 化學(xué)平衡移動。三、勒夏特列原理如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強(qiáng)， 以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將 向著能夠減弱這種改變的方向移動。第三章 水溶液中的離子平衡 電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化 合物 非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電 的化合物 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電

8、離的電解質(zhì) 包括：強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 和大部分鹽 弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì) 包括：水 弱酸 H3PO4 HF、甲酸 、醋酸、 H2CO3 、 H2S 、 HClO 、 H2SiO3 HCN 弱堿 Fe(OH) 3Cu(OH) 2 等不溶性堿 NH3.H2O一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)判斷注意點 1 、電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是化合物， 所以單質(zhì) 和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 2、電解質(zhì)的本質(zhì)要求是自身能電離出離子， 有些物質(zhì)溶于水時所得溶液能導(dǎo)電，但這些 物質(zhì)自身不電離而是生成了一些電解質(zhì)，則 這些物質(zhì)不屬于電解質(zhì)，如 CO2 SO3二、電離方程式的書寫原則 1、強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離 符號用 = 2

9、、弱電解質(zhì)：部分電離 符號 可逆符號 、多元弱酸的電離：分步書寫 例：H2S 的電離 H2S H + HS- ； HS- H + S2-注意：第一步為主，第二步一般相當(dāng)微弱。、多元弱堿的電離：一步書寫例：Al 3 +3H2O Al(OH) 3 + 3H三、幾類化學(xué)平衡弱電解 質(zhì)的電 離水的電離鹽類的水解溶解平衡研究 對象弱電解 質(zhì)水弱離子難溶電解質(zhì)特征1、 電離吸熱2、 分子離子共存3、 電離微弱4、 多元弱酸 分步電離1、 吸 熱2、 電 離程度 小3、 常 溫下， 純水 PH=7有弱才水解， 無弱不 水解。越弱越水解， 誰強(qiáng)顯 誰性1、 水解吸熱2、 水解程度 小多數(shù)吸 熱(除 Ca (OH)2)及C（H+）=10-7影響1、 溫1、 溫1、溫度1、溫度因素度度2、濃度2、濃度2、 濃2、 濃3、同離3、同離度度子效應(yīng)子效應(yīng)3、 同3、 同4、離子4、離子離子效應(yīng)離子效應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)應(yīng)4、 離應(yīng)4、離子子反應(yīng)反應(yīng)化學(xué)平衡 常數(shù)表達(dá) 式電離常水的離子積 Kw= C （H+）XC（OH-） 常溫下 =10-14溶度積數(shù) K