【全國(guó)高考】2020年化學(xué)沖刺專題11-水溶液中的離子平衡(含答案)

1、agno 滴定 50.0 ml 0.0500 moll cl11sp-+) -sp- -專題 11水溶液中的離子平衡1【2019 新課標(biāo) 3 卷】用 0.100 moll- - -3溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是a根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知 k (agcl)的數(shù)量級(jí)為 1010b曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式 c(ag c(cl )=k (agcl)c相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為 0.0400 moll1 cl ，反應(yīng)終點(diǎn) c 移到 ad相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為 0.0500 moll-1 br-，反應(yīng)終點(diǎn) c 向 b 方向移動(dòng) 【答案】c【解析】c滴定的過(guò)程是用硝酸銀滴定氯離子，所以滴定的終點(diǎn)應(yīng)

2、該由原溶液中氯離子的物質(zhì)的量決定，將 50ml 0.05mol/l 的 cl-溶液改為 50ml 0.04mol/l 的 cl-溶液，此時(shí)溶液中的氯離子的物質(zhì)的量是原來(lái)的 0.8 倍，所以滴定終點(diǎn)需要加入的硝酸銀的量也是原來(lái)的 0.8 倍，因 此應(yīng)該由 c 點(diǎn)的 25ml 變?yōu)?250.8=20ml，而 a 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是 15ml，選項(xiàng) c 錯(cuò)誤。d鹵化銀從氟化銀到碘化銀的溶解度應(yīng)該逐漸減小，所以 ksp(agcl)應(yīng)該大于 ksp(agbr)，將 50ml 0.05mol/l 的 cl-溶液改為 50ml 0.05mol/l 的 br-溶液，這是將溶液中的氯離子換為等物質(zhì)的量的溴離子，因?yàn)殂y離

3、子和氯離子或溴離子都是 1:1 沉淀的，所以滴定終點(diǎn)的橫坐標(biāo)不變，但是因?yàn)殇寤y更難溶，所以終點(diǎn)時(shí)，溴離子的濃度應(yīng)該比終點(diǎn)時(shí)氯離子的濃度 更小，所以有可能由 a 點(diǎn)變?yōu)?b 點(diǎn)。選項(xiàng) d 正確?？键c(diǎn)定位：考查沉淀溶解平衡以及圖像分析等【試題點(diǎn)評(píng)】本題應(yīng)該從題目所給的圖入手，尋找特定數(shù)據(jù)判斷題目中的沉淀滴定的具體過(guò)程。注意：橫坐標(biāo)是加入的硝酸銀溶液的體積，縱坐標(biāo)是氯離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。本題雖然選擇了一個(gè)學(xué)生不太熟悉的滴定過(guò)程沉淀滴定，但是其內(nèi)在原理實(shí)際和酸堿中和滴定是一樣的。這種滴定的理論終點(diǎn)都應(yīng)該是恰好反應(yīng)的點(diǎn)，酸堿中和滴定是酸堿恰好中和，沉淀滴 定就是恰好沉淀，這樣就能判斷溶液發(fā)生改變的時(shí)候，

4、滴定終點(diǎn)如何變化了。2【2018 北京卷】測(cè)定 0.1 moll-1 na2so3 溶液先升溫再降溫過(guò)程中的 ph，數(shù)據(jù)如下。時(shí)刻溫度/ph259.66309.52409.37259.25實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，取時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的 bacl2 溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀 多。下列說(shuō)法不正確的是a na2so3溶液中存在水解平衡 ：+h2o+ohb的 ph 與不同，是由于的c的過(guò)程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致 d與的 kw 值相等【答案】c【解析】濃度減小造成考點(diǎn)定位：考查水解方程式的書寫、影響鹽類水解的因素、水的離子積影響因素等知識(shí)?！驹囶}點(diǎn)評(píng)】思路點(diǎn)撥：na2so3 屬于強(qiáng)堿弱

5、酸鹽，根據(jù)水解規(guī)律“有弱才水解”，即 so32發(fā)生水解：so32-+h2o hso3-+oh-、hso3-+h2o h2so3+oh-，根據(jù)信息，對(duì) na2so3溶液進(jìn)行升溫，鹽類水解是吸熱反應(yīng)，即升高溫度，促進(jìn)水解，c(oh)增大，ph 增大，和溫度相同，但 ph 不同，根據(jù)信息取的溶液，加入鹽酸酸化的 bacl2 溶液，中產(chǎn)生白色沉淀多，沉淀是 baso4，說(shuō)明在升溫過(guò)程中 so32被氧化成 so42，然后再進(jìn)行合 理判斷即可。3【2019 天津卷】lih2po4 是制備電池的重要原料。室溫下，lih2po4 溶液的 ph 隨 c 初始（h2po4）的變化如圖 1 所示，h3po4 溶液中

6、 h2po4的分布分?jǐn)?shù) 隨 ph 的變化如圖 2所示，的是下列有關(guān) lih2po4 溶液的敘述正確a 溶液中存在 3 個(gè)平衡b 含 p 元素的粒子有 h2po4、hpo42、po43c 隨 c 初始（h2po4）增大，溶液的 ph 明顯變小d 用濃度大于 1 moll-1 的 h3po4 溶液溶解 li2co3，當(dāng) ph 達(dá)到 4.66 時(shí)，h3po4 幾乎全部 轉(zhuǎn)化為 lih2po4【答案】d【解析】考點(diǎn)定位：考查弱電解質(zhì)電離、鹽類水解、物料守恒等知識(shí)?！驹囶}點(diǎn)評(píng)】思路點(diǎn)撥：h3po4 屬于中強(qiáng)酸，lih2po4 溶液中 h2po4發(fā)生電離 h2po4hhpo42，h2po4屬于弱酸根，也能

7、發(fā)生水解，hpo42屬于酸式根離子，能發(fā)生電離：hpo42hpo43，hpo42也能發(fā)生水解，po43只能發(fā)生水解，該溶液中存在水，水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，根據(jù)物料守恒，p 在水中存在的微粒有 h3po4、h2po4、hpo42、po43，c 和 d 兩個(gè)選項(xiàng)根據(jù)圖像判斷即可。 4【2018 天津卷】下列敘述正確的是a 某溫度下，一元弱酸 ha 的 ka 越小，則 naa 的 kh(水解常數(shù))越小b 鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹c 反應(yīng)活化能越高，該反應(yīng)越易進(jìn)行d 不能用紅外光譜區(qū)分 c2h5oh 和 ch3och3【答案】b【解析】考點(diǎn)定位：考查水解的規(guī)律、金屬的腐蝕和防護(hù)、活化

8、能、紅外光譜等知識(shí)?！驹囶}點(diǎn)評(píng)】思路點(diǎn)撥：反應(yīng)的活化能是指普通分子達(dá)到活化分子需要提高的能量，則活化能越大，說(shuō)明反應(yīng)物分子需要吸收的能量越高（即，引發(fā)反應(yīng)需要的能量越高），所以活 化能越大，反應(yīng)進(jìn)行的就越困難。5【2018 江蘇卷】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是a圖甲是 co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說(shuō)明該反應(yīng)的 hc(h2c2o4 ) c(c2o42 ) c(h+ )c ph = 7 的溶液：c(na+ ) =0.1000 moll1+ c(c2o42) c(h2c2o4)d c(na+ ) =2c(總)的溶液：c(oh) c(h+) =

9、 2c(h2c2o4) +c(hc2o4)【答案】ad【解析】精準(zhǔn)分析：a 項(xiàng)，h2c2o4 溶液中的電荷守恒為 c（h+）=c（hc2o4-）+2c（c2o42-）+c（oh-）， 0.1000 moll1h2c2o4 溶液中 0.1000mol/l=c（h2c2o4）+ c（hc2o4-）+ c（c2o42-），兩式整理得 c（h+）=0.1000mol/l-c（h2c2o4）+c（c2o42-）+c（oh-），a項(xiàng)正確；b 項(xiàng)，c（na+）=c（總）時(shí)溶液中溶質(zhì)為 nahc2o4，hc2o4-既存在電離平衡又存在水解平衡，hc2o4-水解的離 子 方 程 式 為 hc2o4-+h2oh2

10、c2o4+oh- ，hc2o4-水解常數(shù)kh=1.8510-13ka2（h2c2o4），hc2o4-的電離程度大于水解程度，則 c（c2o42-）c（h2c2o4），b 項(xiàng)錯(cuò)誤；c 項(xiàng)，滴入 naoh 溶液后，溶液中的電荷守恒為 c（na+）+c（h+）=c（hc2o4-）+2c（c2o42-）+c（oh-），室溫 ph=7 即 c（h+）=c（oh-），則 c（na+）=c（hc2o4-）+2c（c2o42-）=c（總）+c （ c2o42- ） -c （ h2c2o4 ） ， 由 于 溶 液 體 積 變 大 ， c （ 總 ）0.1000mol/l ， c （ na+ ）0.1000mol

11、/l +c（c2o42-）-c（h2c2o4），c項(xiàng)錯(cuò)誤；d 項(xiàng)，c（na+）=2c（總）時(shí)溶液中溶質(zhì)為 na2c2o4，溶液中的電荷守恒為 c（na+）+c（h+）=c（hc2o4-）+2c（c2o42-）+c（oh-），物料守恒為 c（na+）=2c（h2c2o4） + c（hc2o4-）+ c（c2o42-），兩式整理得 c（oh-）-c（h+）=2c（h2c2o4）+c（hc2o4-），d 項(xiàng)正確；答案選 ad?？键c(diǎn)定位：本題考查電解質(zhì)溶液中粒子濃度的大小關(guān)系和守恒關(guān)系?！驹囶}點(diǎn)評(píng)】思路點(diǎn)撥：確定溶液中粒子濃度大小關(guān)系時(shí)，先確定溶質(zhì)的組成，分析溶液中存在的各種平衡，弄清主次（如 b 項(xiàng)

12、），巧用電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒（質(zhì)子守恒一般可由電荷守恒和物料守恒推出）。注意加入 naoh 溶液后，由于溶液體積變大， c（總）0.1000mol/l。7【2017 新課標(biāo) 1 卷】常溫下將 naoh 溶液滴加到己二酸（h2x）溶液中，混合溶液的 ph 與 離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是aka2（h2x）的數(shù)量級(jí)為 106b曲線 n 表示 ph 與的變化關(guān)系cnahx 溶液中d當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，【答案】dmoll1，代入 ka2 得到 ka2=105.4，因此 ka2 （h2x ）的數(shù)量級(jí)為 10 6 ，a 正確； b 根據(jù)以上分析可知曲線 n 表示 ph 與的關(guān)系，b

13、 正確；c曲線 n 是己二酸的第一步電離，根據(jù)圖像取 0.6 和 5.0 點(diǎn)， =100.6moll1，c(h)=105.0 moll1，代入 ka1 得到 ka1=104.4，因此 hx的水解常數(shù)是=1014/104.4ka2，所以 nahx 溶液 顯 酸 性 ， 即 c(h ) c(oh ) ， c 正 確 ； d 根 據(jù) 圖 像 可 知 當(dāng)0 時(shí)溶液顯酸性，因此當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，0，即 c(x2)c(hx)，d 錯(cuò)誤；答案選 d?！久麕燑c(diǎn)睛】該題綜合性強(qiáng)，該題解答時(shí)注意分清楚反應(yīng)的過(guò)程，搞清楚 m 和 n 曲線表示的含義，答題的關(guān)鍵是明確二元弱酸的電離特點(diǎn)。電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較

14、問(wèn)題，是高考熱點(diǎn)中的熱點(diǎn)。多年以來(lái)全國(guó)高考化學(xué)試卷幾乎年年涉及。這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)多，靈活性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效地測(cè)試出學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、ph、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度以及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。圍繞鹽類水解的類型和規(guī)律的應(yīng)用試題在高考中常有涉及。解決這類題目必須掌握的知識(shí)基礎(chǔ)有：掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷及其電離，鹽類的水解，化學(xué)平衡理論(電離平衡、水解平衡)，電離與水解的競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，以及化學(xué)反應(yīng)類型，化學(xué)計(jì)算，甚至還要用到“守恒”來(lái)求解。8【2017 新課標(biāo) 2 卷】改變 0.1二元弱酸溶液的 ph ，溶液中的、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨 ph的 變 化

15、 如 圖 所 示 已 知。下列敘述錯(cuò)誤的是aph=1.2 時(shí)，bcph=2.7 時(shí)，dph=4.2 時(shí)，【答案】d【名師點(diǎn)睛】該題綜合性強(qiáng)，該題解答時(shí)注意利用守恒的思想解決問(wèn)題。電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問(wèn)題，是高考熱點(diǎn)中的熱點(diǎn)。多年以來(lái)全國(guó)高考化學(xué)試卷幾乎年年涉及。這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)多，靈活性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效地測(cè)試出學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、ph、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度以及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。圍繞鹽類水解的類型和規(guī)律的應(yīng)用試題在高考中常有涉及。解決這類題目必須掌握的知識(shí)基礎(chǔ)有：掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷及其電離，鹽類的水解，化學(xué)平衡理論(電

16、離平衡、水解平衡)，電離與水解的競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，以及化學(xué)反應(yīng)類型，化學(xué)計(jì)算，甚至還要 用到“守恒”來(lái)求解。9 【 2017 新 課 標(biāo) 3 卷 】 在 濕 法 煉 鋅 的 電 解 循 環(huán) 溶 液 中 ， 較 高 濃 度 的會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r(shí)加入 cu和 cuso4 ，生成 cucl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a 的數(shù)量級(jí)為b 除反應(yīng)為cu+cu2+2=2cuclc加入 cu 越多，cu+濃度越高，除好d2cu+=cu2+cu 平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全 【答案】c效果越【名師點(diǎn)睛】本題考查溶度積常數(shù)的計(jì)算及平衡的移動(dòng)，難點(diǎn)是對(duì)溶液中平衡

17、時(shí)相關(guān)離子濃度 的 關(guān) 系 圖 的 理 解 ， 通 過(guò) 圖 示 可 以 提 取 出 ksp(cucl) ， 2cu cu2cu 的平衡常數(shù)，并且要注意在化學(xué)平衡中純物質(zhì)對(duì)反應(yīng)無(wú)影響。10【2017 江蘇卷】常溫下，ka(hcooh)=1.77104，ka(ch3cooh)=1.75105，kb(nh3h2o) =1.76105，下列說(shuō)法正確的是a 濃度均為 0.1 moll1 的 hcoona 和 nh4cl 溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大 于后者b 用相同濃度的 naoh 溶液分別滴定等體積 ph 均為 3 的 hcooh 和 ch3cooh 溶液至終點(diǎn)，消 耗 naoh 溶液的體積

18、相等c 0.2 moll1 hcooh 與 0.1 moll1 naoh 等體積混合后的溶液中：c(hcoo) + c(oh) = c(hcooh) + c(h+)d0.2 moll1 ch3coona 與 0.1 moll1 鹽酸等體積混合后的溶液中(ph c(cl ) c(ch3cooh) c(h+)【答案】ad乙酸消耗的氫氧化鈉溶液較多，b 錯(cuò)誤；c兩溶 液 等 體 積 混 合 后 得 到 甲 酸 和 甲 酸 鈉 的 混 合 液 ， 由 電 荷 守 恒 得 c(h+)+c(na+)=c(oh )+c(hcoo ) ， 由 物 料 守 恒 得 2c(na+)=c(hcooh)+c(hcoo

19、 ) ， 聯(lián) 立 兩 式 可 得2c(h+)+c(hcooh)=2c(oh)+c(hcoo)，c 錯(cuò)誤；d兩溶液等體積混合后，得到物質(zhì)的量濃度相同的乙酸、乙酸鈉和氯化鈉的混合液，由于溶液 phc(cl )c(ch3cooh)c(h+)，d 正確?！久麕燑c(diǎn)睛】本題以 3 種弱電解質(zhì)及其鹽的電離、反應(yīng)為載體，考查了酸堿中和滴定和溶液中離子濃度的大小比較。電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問(wèn)題，是高考熱點(diǎn)中的熱點(diǎn)。這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)多，靈活性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效地測(cè)試出學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、ph、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度以及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。高考試

20、題常圍繞鹽類水解的類型和規(guī)律的應(yīng)用出題。解決這類題目必須掌握的知識(shí)基礎(chǔ)有：掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷及其電離，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的意義及其重要應(yīng)用，鹽類的水解，化學(xué)平衡理論(電離平衡、水解平衡)，電離與水解的競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，要用到三個(gè)“守恒”（物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒）來(lái)求解。很多大小關(guān)系要巧妙運(yùn)用 守恒關(guān)系才能判斷其是否成立。11【2016 新課標(biāo) 1 卷】298 k 時(shí)，在 20.0 ml 0.10 mol/l氨水中滴入 0.10 mol/l 的鹽酸，溶液的 ph 與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知 0.10 mol/l 氨水的電離度為 1.32%，下列 有關(guān)敘述正確的是a 該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚

21、酞作為指示劑b m 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為 20.0 mlc m 點(diǎn)處的溶液中 c(nh4)c(cl)c(h)c(oh) dn 點(diǎn)處的溶液中 ph12【答案】d【解析】)，所以 c(nh4)c(cl)。鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于弱電解質(zhì)水的電離程度，所以溶液中離子濃度關(guān)系是： c(nh4)c(cl)c(h)c(oh)，錯(cuò)誤；dn 點(diǎn)氨水溶液中已經(jīng)電離的一水合氨濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度，c(oh-)=0.1 mol/l1.32%=1.32103 mol/l，根據(jù)水的離子積常數(shù)可知：n 處的溶液中氫離子濃度7.610 12mol/l，根據(jù) ph=lgc(h+)可知此時(shí)溶液中 ph12，正確?！究?/p>

22、點(diǎn)定位】考查酸堿中和滴定、弱電解質(zhì)的電離以及離子濃度大小比較等知識(shí)。【名師點(diǎn)睛】酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)的重要實(shí)驗(yàn)，通常是用已知濃度的酸(或堿)來(lái)滴定未知濃度的堿(或酸)，由于酸、堿溶液均無(wú)色，二者恰好反應(yīng)時(shí)溶液也沒(méi)有顏色變化，所以通常借助指示劑來(lái)判斷，指示劑通常用甲基橙或酚酞，而石蕊溶液由于顏色變化不明顯，不能作中和滴定的指示劑。酸堿恰好中和時(shí)溶液不一定顯中性，通常就以指示劑的變色點(diǎn)作為中和滴定的滴定終點(diǎn)，盡管二者不相同，但在實(shí)驗(yàn)允許的誤差范圍內(nèi)。進(jìn)行操作時(shí)，要注意儀器的潤(rùn)洗、查漏、氣泡的排除，會(huì)進(jìn)行誤差分析與判斷。判斷電解質(zhì)溶液中離子濃度大小時(shí)，經(jīng)常要用到三個(gè)守恒：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守

23、恒，會(huì)根據(jù)相應(yīng)的物質(zhì)寫出其符合題意的式子，并進(jìn)行疊加，得到正確的算式。掌握水的離子積常數(shù)的計(jì)算方法、離子濃度與溶液 ph 的關(guān)系等是本題解答的關(guān)鍵所在。本題難度適中。12【2016 新課標(biāo) 3 卷】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是a向 0.1molch3cooh 溶液中加入少量水，溶液中b 將 ch3coona溶 液 從減小20 升 溫 至 30 ， 溶 液 中增大c向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中d 向 agcl 、 agbr的 飽 和 溶 液 中 加 入 少 量 agno3 ， 溶 液 中不變【答案】d【解析】【考點(diǎn)定位】考查弱電解質(zhì)的電離平衡，鹽類水解平衡，難溶電解質(zhì)的溶解平衡【名師點(diǎn)睛】

24、本試題考查影響弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)、鹽類水解移動(dòng)、離子濃度大小比較、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等知識(shí)，屬于選修 4 的知識(shí)點(diǎn)，這部分題考查學(xué)生對(duì)上述知識(shí)的運(yùn)用、分析、審題能力，平時(shí)訓(xùn)練中需要強(qiáng)化這部分知識(shí)的練習(xí)，因?yàn)樗歉呖嫉闹攸c(diǎn)。醋酸屬于弱電解質(zhì)，ch3coohch3cooh，影響弱電解質(zhì)的因素：（1）溫度：升高溫度促進(jìn)電離；（2）加水稀釋，促進(jìn)電離；（3）同離子效應(yīng)：加入相同離子抑制電離；（4）加入反應(yīng)離子：促進(jìn)電離；因?yàn)槭嵌荚谕蝗芤?，溶液體積相同，因此看物質(zhì)的量變化，加水稀釋促進(jìn)電離，n(h)增大，n(ch3cooh)減小，則比值增大。影響鹽類水解的因素：溫度、濃度、加入反應(yīng)離子、同離子等，

25、依據(jù)水解常數(shù)的表達(dá)式，得出： =1/k，k 只受溫度的影響，鹽類水解是中和反應(yīng)的逆過(guò)程，屬于吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解，k 增大，則比值變小。離子濃度大小比較中，有“三個(gè)守恒”：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒，根據(jù)相應(yīng)的物質(zhì)寫出其符合題意的式子，并進(jìn)行疊加，即得到正確的算式。因?yàn)槭侨芤猴@中性，常用電荷守恒的思想解決，即 c(nh4)c(h)=c(oh)c(cl)，溶液顯中性則 c(h)=c(oh)，即 c(nh4)=c(cl) ，比值等于 1；依據(jù)溶度積的表達(dá)式得出： ksp(agcl)=c(ag)c(cl) ，ksp(agbr)=c(ag)c(br)，則兩式相比得到 c(cl)/c(br)=k

26、sp(agcl)/ksp(agbr)，溶度積只受溫度的影響，溫度不變，則比值不變，溶度積和離子積的關(guān)系：qc=ksp 溶液達(dá)到飽和，qcksp 溶液過(guò)飽和有沉淀析出，qcksp 溶液未達(dá)到飽和。本題難度適中。13【2016 北京卷】在兩份相同的 ba(oh)2 溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的 h2so4、 nahso4 溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是a 代表滴加 h2so4 溶液的變化曲線b b 點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是 na+、oh cc 點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的 ohda、d 兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性【答案】c【解析】【考點(diǎn)定位】本題主要考查酸堿溶

27、液混合時(shí)溶液的酸堿性的判斷以及圖像分析等【名師點(diǎn)睛】該題以氫氧化鋇與硫酸以及硫酸氫鈉的反應(yīng)為載體，側(cè)重考查溶液的導(dǎo)電性、離子判斷以及溶液酸堿性判斷。明確反應(yīng)的原理，正確書寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是解答的關(guān)鍵，特別是氫氧化鋇和硫酸氫鈉的反應(yīng)，應(yīng)用順序的不同或量的不同而導(dǎo)致方程式變化，是解答本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。注意溶液的導(dǎo)電能力只與溶液中離子濃度的大小和離子所帶電 荷數(shù)有關(guān)系，與離子種類無(wú)關(guān)。14【2016 浙江卷】苯甲酸鈉（ ，縮寫為 naa）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（ha）的抑菌能力顯著高于 a。已知 25 時(shí)，ha的 ka=6.25105，h2co3 的 ka1=4.17107，k

28、a2=4.901011。在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中，除了添加 naa 外，還需加壓充入 co2 氣體。下列說(shuō)法正確的是（溫度為 25，不考 慮飲料中其他成分）a 相比于未充 co2 的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低b 提高 co2 充氣壓力，飲料中 c(a)不變c 當(dāng) ph 為 5.0 時(shí)，飲料中 =0.16d 碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c(h+)=c(hco3)+c(co32)+c(oh)c(ha) 【答案】c【解析】【考點(diǎn)定位】考查弱電解質(zhì)的電離?！久麕燑c(diǎn)睛】弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類水解平衡都受外加物質(zhì)的影響，水解顯堿性的鹽溶液中加入酸，促進(jìn)水解，加入堿抑制水解。在溶液中加入苯甲酸鈉，苯甲

29、酸鈉存在水解平衡，溶液顯堿性，通入二氧化碳，促進(jìn)水解，水解生成更多的苯甲酸，抑菌能量增強(qiáng)。提高二氧 化碳的充氣壓力，使水解程度增大，c(a)減小。15【2016 海南卷】向含有 mgco3 固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數(shù) 值變小的是ac(co32)bc(mg2+) cc(h+) dksp(mgco3) 【答案】a【解析】試題分析 ： mgco3固體的溶液中存在溶解平衡 ：mgco3(s) mg2+(aq)+co32(aq)，加入少量稀鹽酸可與 co32反應(yīng)促使溶解平衡正向移動(dòng)，故溶液中 c(co32)減小，c(mg2+)及 c(h+)增 大，ksp(mgco3)只與溫度有關(guān)

30、，不變。故選 a。考點(diǎn)：考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及 ksp【名師點(diǎn)睛】難溶電解質(zhì)的溶解平衡是這幾年高考的熱點(diǎn)，掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用，并運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問(wèn)題，既考查了學(xué)生的知識(shí)遷移能力、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力，又考查了學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的能力和邏輯推理能力。本題 較基礎(chǔ)，只需把握平衡移動(dòng)原理即可得到結(jié)論。16【2016 江蘇卷】下列說(shuō)法正確的是a 氫氧燃料電池工作時(shí)，h2 在負(fù)極上失去電子b 0.1 mol/l na2co3 溶液加熱后，溶液的 ph 減小c 常溫常壓下，22.4 l cl2 中含有的分子數(shù)為 6.021023 個(gè)d 室溫下，稀釋 0.1 m

31、ol/l ch3cooh 溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)【答案】a【解析】【考點(diǎn)定位】本題主要是考查燃料電池，電解質(zhì)溶液中的離子平衡，阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算等【名師點(diǎn)晴】該題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，綜合性較強(qiáng)，但難度不大。明確原電池的工作原理、碳酸鈉的水解、氣體摩爾體積以及弱電解質(zhì)的電離是解答的關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是d，注意理解溶液導(dǎo)電性影響因素，溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。若強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度很小，而弱電解質(zhì)溶液中離子濃度大，則弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，因此電解質(zhì)的強(qiáng)弱 與電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性并無(wú)必然聯(lián)系。17【2016

32、江蘇卷】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是a 圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化b 圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化 c圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過(guò)程d圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線 【答案】a【解析】【考點(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)圖像分析，熱化學(xué)，化學(xué)反應(yīng)速率，溶液中的離子平衡等 有關(guān)判斷【名師點(diǎn)晴】掌握有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理，明確圖像中曲線的變化趨勢(shì)是解答的關(guān)鍵。注意酶的催化效率與溫度的關(guān)系，溫度太高或太低都不利于酶的催化。注意電離平衡也是一種動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)溶液的溫度、濃度以及離子濃度改變時(shí)，電離平衡都會(huì)發(fā)生移動(dòng)，符合勒夏特列 原理。18【2016 江蘇卷】h2c2o4 為二元弱

33、酸。20時(shí)，配制一組 c（h2c2o4）+ c（hc2o4）+ c（c2o42）=0.100 moll1 的 h2c2o4 和 naoh 混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨 ph 的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是a ph=2.5 的溶液中：c（h2c2o4）+c（c2o42）c（hc2o4）b c（na+）=0.100 moll1 的溶液中：c（h+）+c（h2c2o4）=c（oh）+c（c2o42）c c（hc2o4）=c（c2o42）的溶液中：c（na+）0.100 moll1+c（hc2o4） dph=7 的溶液中：c（na+）2c（c2o42）

34、【答案】bd【解析】【考點(diǎn)定位】本題主要是考查電解質(zhì)溶液中的離子平衡以及離子濃度大小比較【名師點(diǎn)晴】該題綜合性強(qiáng)，難度較大。電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問(wèn)題，是高考熱點(diǎn)中的熱點(diǎn)。多年以來(lái)全國(guó)高考化學(xué)試卷幾乎年年涉及。這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)多，靈活性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效地測(cè)試出學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、水的電離、ph、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度以及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。圍繞鹽類水解的類型和規(guī)律的應(yīng)用試題在高考中常有涉及。解決這類題目必須掌握的知識(shí)基礎(chǔ)有：掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷及其電離,鹽類的水解,化學(xué)平衡理論(電離平衡、水解平衡),電離與水解的競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng),以及化學(xué)反應(yīng)

35、類型,化學(xué)計(jì)算,甚至還要用到“守恒”來(lái)求解。解題的關(guān)鍵是運(yùn) 用物料守恒、電荷守恒和質(zhì)子守恒原理計(jì)算相關(guān)離子濃度大小。19【2016 上海卷】能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是a ch3cooh 溶液與 zn 反應(yīng)放出 h2b 0.1mol/l ch3coona 溶液的 ph 大于 7c ch3cooh 溶液與 naco3 反應(yīng)生成 co2d 0.1 mol/l ch3cooh 溶液可使紫色石蕊變紅【答案】b【解析】試題分析：a只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；b該鹽水溶液顯堿性，由于 naoh 是強(qiáng)堿，故可以證明乙酸是弱酸，正確；c可以證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但是不能證明其是弱酸，錯(cuò)誤

36、；d可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤。 【考點(diǎn)定位】考查酸性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)方法?！久麕燑c(diǎn)睛】強(qiáng)酸與弱酸的區(qū)別在于溶解于水時(shí)是否完全電離，弱酸只能部分發(fā)生電離、水溶液中存在電離平衡。以 ch3cooh 為例，通常采用的方法是：測(cè)定 0.1mol/lch3cooh 溶液ph，ph1，說(shuō)明 ch3cooh 沒(méi)有完全電離；將 ph=1ch3cooh 溶液稀釋 100 倍后測(cè)定 3ph1，說(shuō)明溶液中存在電離平衡，且隨著稀釋平衡向電離方向移動(dòng)；測(cè)定 0.1mol/l ch3coona溶液的 ph，ph7，說(shuō)明 ch3coona 是強(qiáng)堿弱酸鹽，弱酸陰離子 ch3coo 水解使溶液呈堿性。20【2016 四川卷】向 1 l 含 0.01 mol naalo2 和 0.02 mol naoh 的溶液中緩慢通入 co2，隨 n(co2) 增 大 ， 先 后 發(fā) 生 三 個(gè) 不 同 的 反 應(yīng) ， 當(dāng) 0.01 molc(a