遼寧省葫蘆島市第一高級中學2017-2018學年高二下學期期末綜合課外拓展訓練化學試題Word版缺答案

1、名校名 推薦葫蘆島市第一高級中學課外拓展訓練高二年級化學學科選修三綜合命題人張嘉琪可能用到的原子量：h： 1n ： 14p ： 31o:16來源 :z+xx+k.com一、選擇題（每小題只有1 個選項符合題意，每題3 分，共 24 分）1下列關于電子云的說法中，正確的是a電子云表示電子在原子核外運動的軌跡b電子云表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機會多少c電子云界面圖中的小黑點密表示該核外空間的電子多d電子云可表示電子在核外運動的方向2據(jù)報道， 1995 年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷239，并測知其原子核內有148 個中子。 現(xiàn)有 a元素的一種同位素，比鏷 239 的原子

2、核內少54 個質子和100 個中子，則a 元素在周期表中的位置是a第 3 周期第 a 族 b 第 4 周期第 a 族 c第 5 周期第 a 族d 第 3 周期第a 族3當鎂原子由1s22s22p63s2 1s 22s22p63p2 時，以下認識正確的是a鎂原子由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量b鎂原子由激發(fā)態(tài)轉化成基態(tài)，這一過程中釋放能量c轉化后位于p 能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋方向相同d轉化后鎂原子與硅原子電子層結構相同，化學性質相似4在乙烯分子中有5 個 鍵、一個 鍵，它們分別是asp2 雜化軌道形成 鍵、未雜化的2p 軌道形成 鍵bsp2 雜化軌道形成 鍵、未雜化的2p 軌

3、道形成 鍵cc-h 之間是 sp2 形成的 鍵， c-c 之間是未參加雜化的2p 軌道形成的 鍵- 1 -名校名 推薦dc-c 之間是 sp2 形成的 鍵， c-h 之間是未參加雜化的2p 軌道形成的 鍵5鉈（ 81t1）是元素周期表a 族元素，下列關于鉈的敘述不正確的是a鉈比鋁的金屬性更強b鉈能與鹽酸反應放出氫氣c鉈在化合物中可以是+3 價d氫氧化鉈一定具有兩性6關于氫鍵，下列說法正確的是某些含氫元素的化合物中一定有氫鍵氫鍵比分子間作用力強，所以它屬于化學鍵 來源 :c dna中的堿基互補配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的 d h2o是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致7下列說法不正確的是a互為手性

4、異構體的分子互為鏡像b利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子c手性異構體分子組成相同d手性異構體性質相同8下面的排序不正確的是a晶體熔點由低到高：cf4ccl4cbr4mgalc硬度由大到小 : 金剛石 碳化硅 晶體硅d晶格能由大到小: naf nacl nabrnai二選擇題（每小題有1 2 個選項符合題意，每題4 分，共 32 分）9構造原理揭示的電子排布能級順序，實質是各能級能量高低順序. 若以e 表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是a e(3s) e(3p) e(3d)b e(3s) e(2s) e(1s)c e(4f) e(3d) e(4s)d e(5s) e(4s) e(

5、4f)10現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s 2 2s22p63s 23p4； 1s22s2 2p63s23p3；1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是a第一電離能：b原子半徑：- 2 -名校名 推薦c電負性：d最高正化合價：11若 a am+與 bbn- 的核外電子排布相同，則下列關系不正確的是ab=a nmb離子半徑am+bn- c原子半徑abd a 的原子序數(shù)比b 大（ m+n）12已知含氧酸可用通式xom(oh)n 來表示，如x 是 s，則 m=2， n=2，則這個式子就表示h2so4。一般而言，該式中m大的是強酸， m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強的是ah2seo

6、3b hmno4c h3bo3 d h3po413關于co2 說法正確的是a碳原子采取sp 雜化 b co2 晶胞是體心結構c干冰是原子晶體d co2 為極性分子14向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是a反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后cu2+ 的濃度不變b在 cu(nh 3) 4 2+ 離 子 中 ， cu2+ 給 出 孤 對 電 子 ， nh3 提 供 空 軌 道 來 源 : 學 , 科 , 網(wǎng)z,x,x,kc向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化 來源 :zxxk.comd沉淀溶解后，將生成深

7、藍色的配合離子cu(nh 3 ) 4 2+15下列有關金屬的說法正確的是a. 金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子b. 鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高c. 金屬原子在化學變化中失去的電子數(shù)越多, 其還原性越強d. 溫度升高，金屬的導電性將變小16下列說法中正確的是ano2、 so2、 bf3 分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e 穩(wěn)定結構obp 和 ch都是正四面體分子且鍵角都為109 2844cnacl 晶體中與每個na+距離相等且最近的na+共有 12 個- 3 -名校名 推薦d原子間通過共價鍵而形成的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度三填空題 ( 本題共 5 小題 , 共 5

8、2 分 )17（ 5 分）在 hf、 h2o、nh3、 ch4、 n2、 co2、 hi 分子中：（ 1）以非極性鍵結合的非極性分子是。（ 2）以極性鍵相結合，具有正四面體結構的非極性分子是。（ 3）以極性鍵相結合，具有三角錐型結構的極性分子是。（ 4）以極性鍵相結合，具有折線型結構的極性分子是。（ 5）以極性鍵相結合，而且分子極性最大的是。18（ 12 分） pt （ nh3） 2cl 2 可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請回答下列問題：（ 1） pt （ nh3） 2 cl 2 是平面正方形結構，還是四面體結構（ 2）請在以下空格內畫出

9、這兩種固體分子的幾何構型圖，淡黃色固體：，黃綠色固體：（ 3）淡黃色固體物質是由分子組成，黃綠色固體物質是由分子組成（填“極性分子”或“非極性分子”）（ 4）黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是。19（ 21 分） a、b、 c、 d是四種短周期元素，e 是過渡元素。 a、 b、 c 同周期， c、 d同主族，a 的原子結構示意圖為：，b 是同周期第一電離能最小的元素，c 的最外層有三個成單電子， e 的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉栴}：（ 1）寫出下列元素的符號： a _ b_ c _d _（ 2）用化學式 表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是_ ，堿性最強

10、的是 _。（ 3）用元素符號 表示 d所在周期 ( 除稀有氣體元素外 ) 第一電離能最大的元素是 _ ，電負性最大的元素是_。（ 4）d 的氫化物比 c 的氫化物的沸點 _ （填 高 或 低 ），原因 _（ 5）e 元素原子的核電荷數(shù)是 _ ，e 元素在周期表的第 _周期，第 _- 4 -名校名 推薦族，已知元素周期表可按電子排布分為s 區(qū)、 p 區(qū)等，則e 元素在 _區(qū)。（ 6） a、 b、 c 最高價氧化物的晶體類型是分別是_晶體、 _晶體、 _晶體（ 7）畫出 d 的核外電子排布圖 _ ，這樣排布遵循了 _ 原理和 _ 規(guī)則。（ 8）用電子式表示 b 的硫化物的形成過程： _20（ 4

11、分） 1949 年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧做出特殊貢獻的化學家。o3 能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。o 分子的結構如下圖所示：呈。三v 型，鍵角 116.53個 o原子以一個 o原子為中心， 與另外兩個 o原 子分別構成一個非極性共價鍵；中間 o原子提供 2 個電子，旁邊兩個 o 原子各提供 1 個電子，構成一個特殊的化學鍵（虛線內部分） 三個 o原子均等地享有這 4 個電子。請回答：（ 1）題中非極性共價鍵是鍵，特殊的化學鍵是鍵。（填“ ”或“ ”）（ 2）下列物質的分子與o3 分子的結構最相似的是。a h2obco2cso2d becl 2（ 3）原子中沒有跟其他原子共用的

12、電子對叫孤對電子，那么o3 分子有對孤對電子。21（ 10 分）某離子晶體晶胞結構如下圖所示，x 位于立方體的頂點，y位于立方體中心。試分析：(1) 晶體中每個 y 同時吸引著 _ 個 x，每個 x 同時吸引著 _ 個 y，該晶體的化學式為 _ 。(2) 晶體中在每個 x 周圍與它最接近且距離相等的x 共有_個。(3) 晶體中距離最近的 2 個 x 與 1 個 y 形成的夾角 xyx的度數(shù)為 _ 。- 5 -名校名 推薦四計算題 ( 本題共 2 小題 , 共 12 分 ) 來源 :zxxk.com22（ 6 分） 2003 年 10 月 16 日“神舟五號”飛船成功發(fā)射，實現(xiàn)了中華民族的飛天夢

13、想。運送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質量分數(shù)為12.5%，相對分子質量為32，結構分析發(fā)現(xiàn)該分子結構中只有單鍵。（ 1）該氮氫化合物的結構式為。（ 2）若該物質與液態(tài)雙氧水恰好完全反應，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質，寫出該反應的化學方程式。（ 3） nh3 分子中的 n 原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應：nh3+hcl=nh4 cl 。試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發(fā)生反應的化學方程式。23（ 6 分）白磷（ p4）是正四面體構型的分子，當與氧氣作用形成p4o10 時，每兩個磷原子之間插入一個氧原子，此外，每個磷原子又以雙鍵結合一個氧原子。如下圖：化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?，F(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kj mol 1) 。p