10.2酸和堿的中和反應(yīng)GUOppt(1)

1、第十單元第十單元 酸和堿酸和堿 課題課題2 酸和堿的中和反應(yīng)酸和堿的中和反應(yīng) 一、中和反應(yīng)一、中和反應(yīng) 1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的、定義：酸與堿作用生成鹽和水的 反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。（不屬于反應(yīng)基反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)。（不屬于反應(yīng)基 本類型）本類型） 2、實質(zhì)：酸溶液中的、實質(zhì)：酸溶液中的H+與堿溶液中與堿溶液中 的的OH-結(jié)合生成結(jié)合生成H2O。即。即H+ + OH- = H2O。 3、酸堿中和反應(yīng)的步驟：、酸堿中和反應(yīng)的步驟： 在燒杯中加入約在燒杯中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾稀氫氧化鈉溶液，滴入幾 滴酚酞溶液（溶液變紅色）。用滴管慢慢滴入稀滴酚酞溶液（溶液變紅色）。用滴管慢慢滴

2、入稀 鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無 色為止。色為止。 進行酸堿中和實驗時，加指示劑的作用是：進行酸堿中和實驗時，加指示劑的作用是：判判 斷酸和堿能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且?guī)椭袛嗍裁磿r斷酸和堿能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且?guī)椭袛嗍裁磿r 候恰好完全反應(yīng)。用玻璃棒攪拌的目的：均勻反候恰好完全反應(yīng)。用玻璃棒攪拌的目的：均勻反 應(yīng)，防止局部過量。應(yīng)，防止局部過量。 二、中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用二、中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用 1、改變土壤的酸堿性、改變土壤的酸堿性 （1）用熟石灰改良酸性土壤；）用熟石灰改良酸性土壤； （2）用碳酸水澆灌植物，既可改良堿性土壤，還能促進

3、植物的）用碳酸水澆灌植物，既可改良堿性土壤，還能促進植物的 光合作用。光合作用。 2、處理工廠的廢水、處理工廠的廢水 硫酸廠的污水中含有硫酸等物質(zhì)，可以用熟石灰進行中和處理；硫酸廠的污水中含有硫酸等物質(zhì)，可以用熟石灰進行中和處理； 印染廠的廢水呈堿性，可加入硫酸進行中和。印染廠的廢水呈堿性，可加入硫酸進行中和。 3、用于醫(yī)藥、用于醫(yī)藥 人的胃液里含有鹽酸，服用含人的胃液里含有鹽酸，服用含Al(OH)3或或Mg(OH)2的藥物能治療的藥物能治療 胃酸過多。胃酸過多。 4、用于日常生活、用于日常生活 （1）被蚊蟲叮咬（蚊蟲能分泌出蟻酸）后，可在患處涂上堿性）被蚊蟲叮咬（蚊蟲能分泌出蟻酸）后，可在患

4、處涂上堿性 的物質(zhì)以減輕痛癢。的物質(zhì)以減輕痛癢。 （2）食用皮蛋時加入食醋可將其中的堿性物質(zhì)中和，從而使?jié)┦秤闷さ皶r加入食醋可將其中的堿性物質(zhì)中和，從而使?jié)?味除去，變得可口。味除去，變得可口。 三、溶液酸堿度的表示法三、溶液酸堿度的表示法pH 1、溶液酸堿性的強弱程度叫、溶液酸堿性的強弱程度叫溶液的酸堿度，溶液的酸堿度，常用常用pH表表 示，示，pH的范圍常在的范圍常在014之間，之間，pH與溶液酸堿性的關(guān)系如與溶液酸堿性的關(guān)系如 下：下： （1）pH7，溶液呈酸性，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強。越小，酸性越強。 （2）pH=7，溶液呈中性。，溶液呈中性。 （3）pH7，溶液呈堿性，溶液

5、呈堿性，pH越大，堿性越強。越大，堿性越強。 2、溶液、溶液pH的測定的測定 （1）測定溶液）測定溶液pH最簡便的方法是使用最簡便的方法是使用pH試紙（測定試紙（測定 結(jié)果為整數(shù)）結(jié)果為整數(shù)） 。 （2）測定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片）測定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，試紙， 用玻璃棒蘸取溶液滴到用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與試紙上，把試紙顯示的顏色與 標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出該溶液的標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出該溶液的pH。 3、注意：、注意： （1）測定溶液的）測定溶液的pH時，不能將試紙時，不能將試紙 放入待測液中，否則待測液會受到污染。放入待測液中，否則待測液

6、會受到污染。 （2）測定溶液的）測定溶液的pH時，也不能將試時，也不能將試 紙用水濕潤，否則待測液被稀釋，測出紙用水濕潤，否則待測液被稀釋，測出 的的pH不準(zhǔn)確。如果測的是酸性溶液，會不準(zhǔn)確。如果測的是酸性溶液，會 使酸性減弱，使酸性減弱，pH變大，如果測的是堿性變大，如果測的是堿性 溶液，會使堿性減弱，溶液，會使堿性減弱，pH變小。變小。 4、了解溶液酸堿度的意義、了解溶液酸堿度的意義 （1）化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進溶液里才能進 行；行； （2）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為為7或接近或接近7 的土壤中生長

7、；的土壤中生長； （3）測定雨水的）測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況，可以了解空氣的污染情況 注：注：正常雨水正常雨水(含含H2CO3)的的pH約為約為5.6，酸雨的，酸雨的pH小于小于 5.6； （4）測定人體內(nèi)或排出的液體的）測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的，可以了解人體的 健康狀況。健康狀況。 四、酸性溶液是指顯酸性的溶液，不一定是酸的溶液，如四、酸性溶液是指顯酸性的溶液，不一定是酸的溶液，如 NaHSO4溶液顯酸性，但它是鹽；堿性溶液是指顯堿性的溶液顯酸性，但它是鹽；堿性溶液是指顯堿性的 溶液，不一定是堿溶液，如顯溶液，不一定是堿溶液，如顯Na2CO3溶液顯堿性，但它

8、溶液顯堿性，但它 是鹽。是鹽。 蜜蜂與馬蜂蜜蜂與馬蜂 蜜蜂蜜蜂 被蜜蜂蟄后，用被蜜蜂蟄后，用肥肥 皂水皂水或或氨水氨水清洗清洗 馬蜂馬蜂 被馬蜂蟄后，用被馬蜂蟄后，用 食醋食醋止痛止癢止痛止癢 被同樣屬于蜂的兩種蜂蜇，為什么被同樣屬于蜂的兩種蜂蜇，為什么 一種用堿液處理，一種用酸液處理？一種用堿液處理，一種用酸液處理？ 蜜蜂毒液顯酸性，馬蜂毒液顯堿性 氨水是一種弱堿 ，肥皂水也是顯堿性的 ；食 醋是一種酸溶液； 一活動：氫氧化鈉和鹽酸會發(fā)生什么？一活動：氫氧化鈉和鹽酸會發(fā)生什么？ NaOH溶液溶液 滴入（滴入（ ）溶液）溶液 溶液為（溶液為（ ）色）色 再滴入（再滴入（ ）溶液）溶液 溶液為（

9、溶液為（ ）色）色 無色無色 酚酞酚酞 紅紅 鹽酸鹽酸 無無 答：防止稀鹽酸滴加過量。答：防止稀鹽酸滴加過量。 答：起指示作用。因為答：起指示作用。因為NaOH與與HCl反應(yīng)無明顯的反應(yīng)無明顯的 現(xiàn)象發(fā)生，根據(jù)酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色來判斷現(xiàn)象發(fā)生，根據(jù)酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色來判斷NaOH 和和HCl是否反應(yīng)完全。是否反應(yīng)完全。 2. 為什么在操作中必須逐滴滴入稀鹽酸？為什么在操作中必須逐滴滴入稀鹽酸？ 1. 酚酞在實驗中起什么作用？酚酞在實驗中起什么作用？ 注意注意: 滴加鹽酸至紅色恰好變成無色時即止。滴加鹽酸至紅色恰好變成無色時即止。 否則鹽酸過量。否則鹽酸過量。 討論討論: 氫氧化鈉氫氧化

10、鈉(堿堿)和稀鹽酸和稀鹽酸(酸酸)反應(yīng)，反應(yīng)， 生成了什么生成了什么 NaOH + HCl NaCl + H2O 堿堿酸酸水水 鹽鹽 思考思考: NaCl ： Na+ + Cl- 這個這個“鹽鹽”是指一類物質(zhì)，和平時是指一類物質(zhì)，和平時 說的說的“食鹽食鹽”可不同哦！可不同哦！食鹽是屬于鹽食鹽是屬于鹽 類類 討論 下列反應(yīng)有何共同特點？ NaOH+HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2+2HCl= CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O 酸根離子 鹽 鹽：鹽：由金屬離子和酸根離子由金屬離子和酸根離子 組成的化合物組成的化合物 中和反應(yīng)：酸和

11、堿作用生成中和反應(yīng)：酸和堿作用生成 鹽和水的反應(yīng)鹽和水的反應(yīng) 酸酸 + 堿堿 鹽鹽 + 水水 一、一、中和反應(yīng)中和反應(yīng) 一、一、中和反應(yīng)中和反應(yīng) 1、 概念：概念： 酸酸和和堿堿作用生成作用生成鹽鹽和和水水的的 反應(yīng)叫做反應(yīng)叫做中和反應(yīng)中和反應(yīng)。 2 、特點、特點: A反應(yīng)物是反應(yīng)物是酸酸和和堿；堿； B生成物是生成物是鹽鹽和和水水 3 、表達(dá)式、表達(dá)式:酸酸+堿堿鹽鹽+水水 4 、本質(zhì)：、本質(zhì)：酸中的 酸中的氫離子氫離子和堿中的和堿中的 氫氧根離子氫氧根離子結(jié)合成水。結(jié)合成水。 H+ + OH- =H2O 名稱名稱 氫氧化鈉氫氧化鈉 硫酸硫酸 氧化鐵氧化鐵 化學(xué)式化學(xué)式 CuSO4 類別類別

12、 1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（下列物質(zhì)屬于鹽的是（ ） A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl 2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填 寫）寫） C NaOH 堿堿 硫酸銅硫酸銅 鹽鹽 H2SO4 酸酸 Fe2O3 氧化物氧化物 課堂練習(xí)一 1.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（ ） A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 課堂練習(xí)二 C

13、 硫酸廠硫酸廠的污水中含有硫酸等雜的污水中含有硫酸等雜 質(zhì)，可用質(zhì)，可用熟石灰熟石灰進行中和處理進行中和處理 改變土壤的酸堿性改變土壤的酸堿性 被被蚊蟲蚊蟲叮咬后，叮咬后， 可涂一些含可涂一些含堿性堿性 的物質(zhì)的物質(zhì)(如肥皂如肥皂 水水)的藥水，可的藥水，可 減輕痛癢。減輕痛癢。 胃酸胃酸過多的病人，可服用含過多的病人，可服用含氫氧氫氧 化鋁或氫氧化鎂化鋁或氫氧化鎂的藥物中和過多的藥物中和過多 的胃酸的胃酸 觀察思考觀察思考 1.改良土壤的酸堿性改良土壤的酸堿性 加入酸加入酸 性物質(zhì)性物質(zhì) 中性土壤中性土壤 中性土壤中性土壤酸性土壤酸性土壤 熟石灰熟石灰 Ca(OH)2 鹽堿地鹽堿地 堿性土壤

14、堿性土壤 為什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入為什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氫氧化鈉粉末？氫氧化鈉粉末？ 答：因為氫氧化鈉的腐蝕性太強且價格高。答：因為氫氧化鈉的腐蝕性太強且價格高。 答：是酸雨或化肥。答：是酸雨或化肥。 討論：討論： 中和硫酸工廠廢水中和硫酸工廠廢水 2. 處理工廠的廢水處理工廠的廢水 如何處理硫酸廠生產(chǎn)中形成的含硫酸的污水？如何處理硫酸廠生產(chǎn)中形成的含硫酸的污水？ 請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 用用CaO來中和污水行不行？來中和污水行不行？ H2SO4+ Ca(OH)2 CaSO4 + 2 H2O H2SO4+ Ca(OH)2

15、 CaSO4 + 2 H2O CaO + H2O Ca(OH)2 3. 用于醫(yī)藥用于醫(yī)藥 中和胃酸過多中和胃酸過多 用含有氫氧化鋁的胃藥中和胃酸中過多的鹽酸。用含有氫氧化鋁的胃藥中和胃酸中過多的鹽酸。 化學(xué)方程式化學(xué)方程式: 中和蟻酸中和蟻酸 思考思考:可不可以用可不可以用NaOH來中和胃酸、蟻酸？為什么？來中和胃酸、蟻酸？為什么？ 可涂抹一些含有堿性物質(zhì)可涂抹一些含有堿性物質(zhì)(如氨水如氨水NH3H2O)的藥水。的藥水。 答答:不可以。因為不可以。因為NaOH的堿性太強的堿性太強,具有強的腐蝕性。具有強的腐蝕性。 復(fù) 習(xí) 鞏 固 ：復(fù) 習(xí) 鞏 固 ： 3 3 有 些 胃 藥 中 含 有 氫 氧

16、 化 鋁 有 些 胃 藥 中 含 有 氫 氧 化 鋁 Al(OH)3，它在人的胃內(nèi)起什么作用？試寫出它在人的胃內(nèi)起什么作用？試寫出 反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ( (課本第課本第6 6題題) ) 4 4一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物，其作一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物，其作 用是用是 ( )( ) A A調(diào)節(jié)土壤的調(diào)節(jié)土壤的pHpH，改良酸性土壤，改良酸性土壤 B B調(diào)節(jié)土壤的調(diào)節(jié)土壤的pHpH，改良堿性土壤，改良堿性土壤 C C促進植物的光合作用促進植物的光合作用 D D在植物上方形成溫室在植物上方形成溫室 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O BC Al(OH)

17、3能中和胃中過量的鹽酸能中和胃中過量的鹽酸 碳酸碳酸并能分解放出并能分解放出COCO2 2 調(diào)配食物調(diào)配食物: 添加食醋添加食醋(CH3COOH) 中和反應(yīng)在實際中有哪些應(yīng)用？中和反應(yīng)在實際中有哪些應(yīng)用？ 其他應(yīng)用其他應(yīng)用 （1）醋去除熱水瓶水垢 （2）廚房清潔劑（顯堿性）去油污 （3）肥皂清洗衣服油漬 （4）用醋降低或除去皮蛋澀味等 一、鹽一、鹽由金屬離子（或銨根離子）和酸根離由金屬離子（或銨根離子）和酸根離 子構(gòu)成的化合物子構(gòu)成的化合物. 二、中和反應(yīng)二、中和反應(yīng) 1、概念：、概念： 酸酸和堿堿作用生成鹽鹽和水水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)中和反應(yīng)。 2 、特點、特點: A.反應(yīng)物是酸酸和堿堿 B.

18、生成物是鹽鹽和水水 3 、表達(dá)式、表達(dá)式: 酸+堿鹽+水 4 、本質(zhì)、本質(zhì)：酸中的氫離子氫離子和堿中的氫氧根離子氫氧根離子結(jié)合成水。 H+ + OH- =H2O 三、中和反應(yīng)的應(yīng)用三、中和反應(yīng)的應(yīng)用 1 1、改良土壤酸堿性（酸性）、改良土壤酸堿性（酸性） 2處理工廠的廢水處理工廠的廢水 3用于醫(yī)藥用于醫(yī)藥 H2SO4+ Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 中和胃酸中和胃酸 1 1、如何檢驗溶液的酸堿性？、如何檢驗溶液的酸堿性？ 2 2、如何比較酸、堿性相對強弱呢？、如何比較酸、堿性相對強弱呢？ 即溶液的酸堿度呢？即溶液的酸堿度呢？ 用酸堿指示劑

19、用酸堿指示劑 石蕊試液石蕊試液 酸酸紅紅堿堿藍(lán)藍(lán) 酚酞酚酞 酸無堿酸無堿紅紅 常用常用pHpH來表示來表示 如如NaCl、 Na2SO4 等溶液等溶液 如如HCl、H2SO4等溶液等溶液 如如Na2CO3、 Ca(OH)2 、 NaOH等溶液等溶液 能使石蕊試液變紅能使石蕊試液變紅 能使酚酞試液變紅，能使酚酞試液變紅， 石蕊試液變藍(lán)石蕊試液變藍(lán) 石蕊和酚酞試石蕊和酚酞試 液都不變色液都不變色 三、溶液酸堿度的表示法三、溶液酸堿度的表示法pH 1.pH的范圍通常在的范圍通常在014之間之間 溶液的酸堿性溶液的酸堿性: 表示溶液是酸性還是堿性的。表示溶液是酸性還是堿性的。(用酸堿指示劑檢驗用酸堿指

20、示劑檢驗) 溶液的酸堿度溶液的酸堿度: 表示溶液酸堿性的強弱程度。表示溶液酸堿性的強弱程度。 (用用pH試紙測定試紙測定) 堿性增強堿性增強酸性增強酸性增強中性中性 pH7，溶液顯中性，溶液顯中性 。 pH7,溶液顯堿性，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強。越大，堿性越強。 = 如如NaCl、Na2SO4等溶液等溶液 如如HCl、H2SO4等溶液等溶液 pH7，溶液顯酸性，溶液顯酸性， pH越小，酸性越強。越小，酸性越強。 如如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液等溶液 討論討論:溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與pH的關(guān)系的關(guān)系: 0 7 14 堿性增強堿性增強 酸性增強酸性增強中性中性

21、 3.pH的測定的測定用用pH試紙測定試紙測定 在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 試紙，用干凈的玻璃棒蘸取被測試紙，用干凈的玻璃棒蘸取被測 液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色 與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測 液的液的pH 。 測定方法測定方法: 4.了解溶液的酸堿度有重要意義了解溶液的酸堿度有重要意義: 化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能溶液里才能 進行；進行； 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為為7或接近或接近 7的土壤中生長；的土壤中生長；

22、測定雨水的測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況，可以了解空氣的污染情況 注：注：正常雨水正常雨水(含含H2CO3)的的pH約為約為5.6，酸雨的，酸雨的pH小于小于 5.6； 測定人體內(nèi)或排出的液體的測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體，可以了解人體 的健康狀況。的健康狀況。 5.人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍范圍 血漿血漿7.357.45 唾液唾液6.6 7.1 胃液胃液0.9 1.5 乳汁乳汁6.6 7.6 膽汁膽汁7.1 7.3 胰液胰液7.5 8.0 尿液尿液4.7 8.4 糞便糞便 4.6 8.4 6 6改變酸堿度強弱的方法改變酸堿度強弱

23、的方法 使酸性溶液的使酸性溶液的pH升高應(yīng)加水或堿性溶液升高應(yīng)加水或堿性溶液 使堿性溶液的使堿性溶液的pH降低應(yīng)加水或酸性溶液降低應(yīng)加水或酸性溶液 777 7 酸中加水酸中加堿堿中加酸堿中加水 調(diào)節(jié)溶液調(diào)節(jié)溶液pH的方法（補充在課本的方法（補充在課本P64） 加堿加堿:pH增大至或增大至或 7 7 7 加水加水:pH增大至增大至 加酸加酸:pH減小到或減小到或 7 加水加水:pH減小至減小至 復(fù)習(xí)鞏固：復(fù)習(xí)鞏固： 5 5向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾向盛有氫氧化鈉溶液的錐形瓶里滴入幾 滴酚酞溶液，溶液變成滴酚酞溶液，溶液變成_色，色，pH_7pH_7； 逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，至溶液

24、剛剛褪逐滴向錐形瓶中滴入鹽酸并振蕩，至溶液剛剛褪 成無色里，成無色里，pH_7pH_7；繼續(xù)滴鹽酸，；繼續(xù)滴鹽酸，pH_7pH_7。 6 6在一瓶溶液的在一瓶溶液的pHpH是是4.54.5，取少量該溶液，取少量該溶液 加入試管中，再滴幾滴酚酞溶液，溶液呈加入試管中，再滴幾滴酚酞溶液，溶液呈 _色。如果要使試管里溶液的色。如果要使試管里溶液的pHpH升高，可升高，可 以采取以采取_的方法。的方法。 紅紅大于大于 等于等于小于小于 無無 加入堿溶液加入堿溶液 或加水稀釋或加水稀釋 復(fù)習(xí)鞏固：復(fù)習(xí)鞏固：7 7某學(xué)?；瘜W(xué)課外活動小組的同學(xué)，取剛某學(xué)?；瘜W(xué)課外活動小組的同學(xué)，取剛 降到地面的雨水水樣，用

25、降到地面的雨水水樣，用pHpH計計( (測測pHpH的儀器的儀器) )每隔幾分鐘每隔幾分鐘 測一次測一次pHpH，其數(shù)據(jù)如下表所示：，其數(shù)據(jù)如下表所示： 所降雨水是否為酸雨？在測定的時間內(nèi)，雨水的酸性所降雨水是否為酸雨？在測定的時間內(nèi)，雨水的酸性 是增強還是減弱？是增強還是減弱？ 經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個硫酸廠經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個硫酸廠( (生產(chǎn)過程中產(chǎn)生生產(chǎn)過程中產(chǎn)生SOSO2 2) ) 和一個電鍍廠，這些工廠使用的燃料主要是煤。另外，和一個電鍍廠，這些工廠使用的燃料主要是煤。另外， 這一地區(qū)的生活燃料主要也是煤，還有液化石油氣。試這一地區(qū)的生活燃料主要也是煤，還有液化石油氣。試 分析造成這

26、一地區(qū)酸雨水的主要原因，你認(rèn)為應(yīng)采取什分析造成這一地區(qū)酸雨水的主要原因，你認(rèn)為應(yīng)采取什 么措施么措施？ 測定時間 5： 05 5： 10 5： 15 5： 20 5： 25 5： 30 5： 35 pH4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85 pHpH值都小于值都小于5.6,5.6,所以是酸雨。所以是酸雨。 pHpH值在減小，所以酸性增強。值在減小，所以酸性增強。 硫酸廠的廢氣要經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后排放硫酸廠的廢氣要經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后排放。 減少減少化石燃料化石燃料( (如如煤煤) )的使用，使用清潔能源的使用，使用清潔能源。 復(fù)習(xí)鞏固：復(fù)習(xí)鞏固：8 某學(xué)生測定的下列數(shù)據(jù)中，

27、不合理的是 （ ） A、用10ml量筒量取了7.5ml水 B、用pH試紙測得某地水的pH為5.2 C、用托盤天平稱得某小蘇打樣品的質(zhì)量為 16.7g D、測得某粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.5% B 復(fù)習(xí)鞏固：復(fù)習(xí)鞏固：9 9某工廠化驗室用某工廠化驗室用5%5%的氫氧化鈉溶的氫氧化鈉溶 液洗滌一定量石油產(chǎn)品中液洗滌一定量石油產(chǎn)品中含含H2SO4共消耗氫氧化共消耗氫氧化 鈉溶液鈉溶液40g40g，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石 油產(chǎn)品中含油產(chǎn)品中含H2SO4多少克？多少克？ ( (課本第課本第8 8題題) ) 解：氫氧化鈉的質(zhì)量為解：氫氧化鈉的質(zhì)量為40g5%=2

28、g 設(shè)設(shè)2g氫氧化鈉恰好能中和的硫酸的質(zhì)量氫氧化鈉恰好能中和的硫酸的質(zhì)量X 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80 98 2g X 2g80 98 X 2.45gX 982g 80 答：這一石油產(chǎn)品中含有硫酸的質(zhì)量為答：這一石油產(chǎn)品中含有硫酸的質(zhì)量為2.45g 復(fù)習(xí)鞏固：復(fù)習(xí)鞏固： 10將給出物質(zhì)按指定要求用序號排列將給出物質(zhì)按指定要求用序號排列: a食醋食醋 b蒸餾水蒸餾水 c石灰水石灰水 pH由大到小由大到小_。 a氫氣氫氣 b二氧化碳二氧化碳 c空氣空氣 標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度由大到小標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度由大到小_。 a食鹽食鹽 b碳酸鈣碳酸鈣 c氫氧化鈣氫氧化鈣 室溫時溶解

29、度由大到小室溫時溶解度由大到小_。 aHNO3 bNH3 cN2 N元素的化合價由高到低元素的化合價由高到低_。 c cb ba a b bc ca a a ac cb b a ac cb b 7 7 7 7 7 7 相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量 2 44 292 44 29 易溶易溶 難溶難溶 微溶微溶 +5 +5 3 03 0 7中和反應(yīng)中的圖像變化中和反應(yīng)中的圖像變化 1、酸加入堿中 當(dāng)把酸加進堿的時候 ，堿的性質(zhì)逐漸改變。當(dāng)全部 堿剛好被中和時，溶液的pH值很快地轉(zhuǎn)變至pH=7， 如果將更多的酸加入時，酸堿度便會降至pH=7以下。 （中和過程（中和過程pH的變化）的變化） 2、堿加入酸中

30、請思考堿加入酸中pH 怎樣變化？ （1）NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液 （3）HCl、NaCl （4）紅）紅 1 1在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)實驗時，反在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)實驗時，反 應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖1313所所 示。示。 （1 1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 （2 2）該實驗操作是將）該實驗操作是將 滴加到另一種溶液中。滴加到另一種溶液中。 （3 3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為a a g g時，所得溶液中的溶時，所得溶液中的溶 質(zhì)為（寫化學(xué)式）質(zhì)為（寫化學(xué)

31、式） 。 （4 4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為b b g g時，向所得溶液中滴加時，向所得溶液中滴加 酚酞溶液，溶液呈酚酞溶液，溶液呈 色。色。 2、下列實驗操作記錄與序號相同的圖像所表示的變、下列實驗操作記錄與序號相同的圖像所表示的變 化關(guān)系不相符合的是化關(guān)系不相符合的是( ) A. 向稀向稀NaOH溶液中逐滴滴入溶液中逐滴滴入pH=1的稀鹽酸至過量的稀鹽酸至過量 B.用水稀釋用水稀釋pH=1的硫酸溶液的硫酸溶液 C. 向稀硫酸中逐滴滴入向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍過量溶液至稍過量 D.向鎂粉中加入足量的稀硫酸向鎂粉中加入足量的稀硫酸 B 7 Ba(OH)2+H2SO

32、4BaSO4+2H2O Mg+H2SO4MgSO4+2H2 1.失去標(biāo)簽的三瓶無色液體，分別是稀失去標(biāo)簽的三瓶無色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、蒸餾水、 NaOH溶液，可用溶液，可用 加以區(qū)分。加以區(qū)分。 中性溶液中性溶液 (提示：提示：HCl + NaOHNaCl + H2O) 稀稀HCl 蒸餾水蒸餾水 NaOH 變紅的是變紅的是NaOH溶液溶液 變紅的無色液體是蒸餾水，變紅的無色液體是蒸餾水， 仍為無色的是稀鹽酸。仍為無色的是稀鹽酸。 紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 能否用酚酞試液將它們鑒別出來？能否用酚酞試液將它們鑒別出來？ 2小松同學(xué)在進行酸堿中和反應(yīng)的實驗小松同學(xué)在進行酸堿中和反應(yīng)的實驗 時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀 鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。 為了確定鹽酸與氫氧化