水環(huán)境化學(xué)試題1

1、2co2212341234322h32 31242 2水環(huán)境化學(xué)模擬試卷一、名詞解釋 腐殖質(zhì)、分配作用、優(yōu)先污染物、酸度、堿度、硬度、水體自凈、bod、cod 生物累積、生物濃縮、生物放大、光化學(xué)反應(yīng)、光化學(xué)平衡、水污染、生物降解共代謝、水質(zhì)指標(biāo)、水環(huán)境 二、填空 1. 有機(jī)物大量進(jìn)入天然水體后，水體的溶解氧會(huì)發(fā)生階段性的變化，一條受有機(jī)耗氧物污染的河流按其流向可分成三個(gè)區(qū)域：_ 、_ 和_。2. 天然水體中溶解氧的主要來(lái)源：_ 、_和_。3. 膠體的凝聚有兩種基本形式：_ 和_ 4. 微生物分解利用氨基酸的主要 3 種方式：_、_和_。5. 天然淡水中的主要陰離子成分有_、_、_和_。6.

2、根據(jù)吸附過(guò)程的內(nèi)在機(jī)理，吸附作用大體可分為_(kāi)、_和_7. 用于闡明水體中吸附等溫線方程有三種基本類型，簡(jiǎn)稱為 h 型_和_。8. 微生物對(duì)有機(jī)物的降解能力大小，可將有機(jī)物分為： 。9. 天然水體中常見(jiàn)的配位化合物分和兩類。10. 影響腐殖質(zhì)光化學(xué)反應(yīng)的因素有： 、 、 11. 天然淡水中的主要陽(yáng)離子成分有 、 、和曝氣條件。 和 。12. 按照吸附過(guò)程的內(nèi)在機(jī)理，吸附可分為 、和 。13 湖泊主要的污染問(wèn)題有和三、判斷改錯(cuò)題 1. 與生活在水體中微生物相比，魚(yú)類對(duì)水質(zhì)影響較大。（ ）2. 垂直湖水中，pe 隨湖的深度增加而增加。（ ）3. 有些重金屬經(jīng)過(guò)配合后生物毒性顯著降低，有些金屬配合物則

3、對(duì)生物有更大毒性。（ ）4. 雨水和河水相比，雨水與海水的性質(zhì)更接近。（ ）5. 專屬吸附可以發(fā)生在帶相同電荷符號(hào)的表面和吸附離子之間（）6 魚(yú)池水中溶氧主要為養(yǎng)殖魚(yú)類所消耗 7. 垂直湖水中，溶解氧隨湖的深度增加而增加。 （ ）8. 有些重金屬經(jīng)過(guò)配合后生物毒性顯著降低，有些金屬配合物則對(duì)生物有更大毒性。（ ）9. 按照我國(guó)環(huán)境保護(hù)部于 2002 年發(fā)布的地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的劃分，iv 類水適用于集中式生活飲用 水。（ ）10. 表面吸附可以發(fā)生在帶相同電荷符號(hào)的表面和吸附離子之間。（ ）四、問(wèn)答題 1.結(jié)合水的有關(guān)特性，解釋為什么魚(yú)類能安然度過(guò)大冷的河流冰封期。2. 汞的甲基化。3. 試腐

4、殖質(zhì)的環(huán)境意義。4. 有機(jī)配體如何影響顆粒物對(duì)重金屬的吸附。5. 氧的溶解度與溶解氧值的定義以及它們的數(shù)值與哪些因素有關(guān)。6. 什么是水體富營(yíng)養(yǎng)化。7. 水污染對(duì)人體健康的影響。8. 地標(biāo)水的類型 9. 水體中 的 8 類污染物 10.微生物降解與轉(zhuǎn)化污染物的途徑 11、光化學(xué)氧化降解機(jī)理1. 求每升雨水中 co 的溶解量，設(shè)空氣中 p =33.4pa，co 的亨利常數(shù)為 3.3410-7 mol/(lpa)，酸離解常數(shù) k 為 4.4510-7。2. 某河水中cl-的濃度為 10-3moll-1, hgcl (aq)的濃度為 10-8moll-1(近于飲水可接受的 hg 濃度)，求水中hg2

5、+、hgcl+、hgcl -、hgcl 2-的濃度各是多少?已知 hg2+和 cl-各級(jí)配合物的穩(wěn)定常數(shù)為 k 5.6106、k 310 6、k =7.1、k 10。3. 若向純水中加入 caco (s)并將此體系暴露于含有 co 的大氣中，則在 25、ph=8.0 時(shí)達(dá)到飽和平衡所應(yīng)含有的 ca2+濃度是什么？（已知大氣中 co 含量為 0.0314%，25時(shí)期 k =3.3810-2moll-1atm-1，水的蒸汽壓為 0.0313atm，caco 的溶度積 ksp=10-8.32，h co *的一級(jí)、二級(jí)離解常數(shù)分別為 k =10-6.35 ，k =10-10.33）2. 從 ph=7.

6、4 的水樣中測(cè)得cr(iii=0.5nmoll-1 ， cr(vi=0.3nmoll-1 ，求處于平衡狀態(tài)時(shí)的 pe 值和 pe0 值。 已知鉻的兩種形態(tài)轉(zhuǎn)換反應(yīng)為：cro 2-+h+3e cr(oh) +2h o，k=1066。一、名詞解釋。1、赤潮2、透明度3、補(bǔ)償點(diǎn)4、cod 5、溶解氧的日較差二、選擇題。1、一般淡水的鹽分主要由( )。a碳酸鈉 b 氯化鈉c 碳酸氫鈣d硫酸鹽2、天然水通常( )。a具有一定的緩沖性b 是緩沖溶液c 緩沖性很強(qiáng)d 沒(méi)有一點(diǎn)緩沖性3、在硬水中，重金屬離子和一價(jià)金屬離子的毒性( )。a變大b 變小c 不變d 消失4、 水中有機(jī)物含量的大小，可用( )指標(biāo)表示

7、。a.alk b.cod c.th d.do5、 硬水中含有較多的( )。a na+和 k+ b oh-和 co32- c ca2+和 mg2+ d h+和 no3- 6、水體內(nèi)的含硫化合物中對(duì)魚(yú)最有毒的是( )。a so42- b h2s c hs- d s2-7、ph 為 7.5 的水，其堿度組成為( )。a hco3-和 co32- b co32- c oh- d hco3-8、當(dāng)溫度、壓力一定時(shí)，水中的含鹽量越大，則氧氣在水中的溶解度( )a.越大 的影響d.保持不變b.越小c.不受含鹽量9、 在成魚(yú)養(yǎng)殖階段，水體的 ph 應(yīng)處于( )。a.6.5-8.5 b.3.5-5.0 c.10

8、-11 d.越低越好10、 已知水中 hco-3 含量為 122.0mg/l，co=3 含量為 6.00mg/l，oh-含量忽略不計(jì)，則水的堿度為 ( )mg caco3/l 。 ( 計(jì)算中各元素的原子量分別取： h=1,c=12,o=16,ca=40) 。 a 、 1.100 b 、 2.200 c 、 110.0 d、128.0 三、判斷題。1、水的堿度是指水顯堿性的強(qiáng)弱程度。( )2、天然水的反常膨脹，是指在 4以 下，水的“熱縮冷漲”。( )3、 春季水面冰層融化，水溫上升，由于密度環(huán)流作用，可以使水體達(dá)到 4的全同溫。( )4、 硫是藻類必須的營(yíng)養(yǎng)元素，所以天然水的硫酸鹽越多越好。(

9、 )5、 水體中的溶解有機(jī)物，能通過(guò)水體的氣提浮選作用及混凝、絮凝作用而形成天然有機(jī)餌料，故水中的溶 解有機(jī)物含量越多越好。( )6、在測(cè)定水中 codmn 時(shí)，在錐形瓶中加入數(shù)粒玻璃珠，防止溶液加熱 時(shí)暴沸。( ) 7、在修建魚(yú)池時(shí)，為了增大魚(yú)池的養(yǎng)殖容量，可以把魚(yú)池挖得越深越好。( )8 水的硬度用煮沸的方法即可除去( )9 天然水的化學(xué)成分都是相同和不變的( )10 水和底泥中的鐵可以 限制 h2s 的生成。( )四、填空題。1、水溫的變化可引起水體的（ ）環(huán)流，風(fēng)力的作用會(huì)形成水體的（ ）環(huán)流。 2、在淡水水體中，4以上的水體在（ ）溫時(shí)及 4 以下的水體在（ ）溫時(shí)，都會(huì)有密度環(huán)流存

10、在。 3、某池塘夏季水溫上層高，下層低，稱為溫度的（ ）分布；冬季水溫上層低，下層高，稱為水溫的（ ）分布。4、天然水體內(nèi)的緩沖系統(tǒng)有：（ ）、（ ）、（ ）、（ ）。5、 水中溶有鹽分后，水的冰點(diǎn)和最大密度溫度隨含鹽量的增加而（ ）。6、 水體中溫躍層形成以后，隨著風(fēng)力的增大，溫躍層（ ）。7、 天然水中的主要離子包括四種陽(yáng)離子（ ）；四種陰離子（ ）。8、 水的硬度是反映（ ）價(jià)及（ ）價(jià)（ ）含量的水質(zhì)指標(biāo)。天然水的上述離子中，以（ ） 和（ ）含量最多。9、 水的堿度一般是指水中所含能與（ ）作用的物質(zhì)的量。在天然水正常 ph 范圍內(nèi)，構(gòu)成堿度的成分 是（ ）和（ ）。10、天然水中（

11、 ）和（ ）是高含鹽量水中最多的離子。11、 用中和法測(cè)定游離二氧化碳的反應(yīng)方程式為（ ）。12、 最大密度溫度與冰點(diǎn)相同的含鹽水體，其含鹽量為（ ）。13、天然水的緩沖能力指標(biāo)為（ ） 和（ ）。14、ph 是反映（ ）的指標(biāo)，在天然水分類中水的 ph 為（ ）為中性水。15、 總氨一定時(shí)，ph 越高，毒性越（ ）。16、 有機(jī)氮在微生物作用下，可以轉(zhuǎn)變?yōu)殇@態(tài)氮，這種作用稱為（ ）作用，這種作用在（ ）和（ ） 條件下均可進(jìn)行。17、 天然水復(fù)雜多變性主要體現(xiàn)在：（ 1）水中（ ）繁多，數(shù)量懸殊；（ 2）水中溶存物質(zhì)的（ ） 多種多樣；（3）水中物質(zhì)不論是（ ），還是（ ）、（ ），都是不斷

12、運(yùn)動(dòng)變化的。18、 天然水體內(nèi)的二氧化碳平衡系統(tǒng)由五種平衡組成；（1 ）（ ）、（2）（ ）、（3）（ ）、 （4）（ ）、（5）（ ）。433hco3 1/2co3 h2bo333m19、 化學(xué)耗氧量常用來(lái)間接地表示水中有機(jī)物的含量。根據(jù)測(cè)定時(shí)所使用的氧化劑的不同，可分為高錳酸 鉀法重鉻酸鉀法和碘酸鉀法。其中，高錳酸鉀法又分為（ ）法和（ ）法，淡水一般采用（ ）法， 海水只能用（ ）法。20、 水中有效磷的實(shí)際含量由水體的（ ）作用和（ ）作用的相對(duì)強(qiáng)弱決定。五、簡(jiǎn)述簡(jiǎn)答題。1、反硫化作用發(fā)生的基本條件是什么? 2、水中有機(jī)物的垂直分布有何規(guī)律？3、為什么夏季陰雨天凌晨池魚(yú)易“浮頭”死亡？

13、4、一魚(yú)池在夏季形成溫躍層一段時(shí)間后，底層溶氧變?yōu)?0， 表層溶氧過(guò)飽和，試分析表層和底層水中銨氮含量的差異及形成原因。 5、營(yíng)養(yǎng)元素有哪幾種可能的限 制方式和限制結(jié)果？六、計(jì)算題。1、取 50.00 ml 水樣，加入酚酞指示劑，用 0.0200mol/lhcl 溶液滴定到終點(diǎn)用去 2.55ml，再 加入甲基橙指示劑，用同濃度 hcl 溶液滴定到終點(diǎn)又用去 12.85ml。試計(jì)算重碳酸鹽堿度、碳酸鹽堿 度、總堿度各是多少？（均以 mmol/l 表示）2、某天然水的分析結(jié)果如下：ca2+ 39.28mg/l hco3- 2.12mmol/lmg2+ 18.10mg/l co32- 0.53mmo

14、l/l(1/2 co32-)nh4+ 2.70mg/l so42- 96.06mg/lno2- 0.02mg/l cl- 30.13 mg/l(1)、試求該水的總堿度、總硬度、總含鹽量各是多少？（2）、按阿歷金分類法判斷該水屬于哪一類、哪一組、哪一型，并用符號(hào)表示。（3）求該水的重碳酸鹽堿度、碳酸鹽堿度、鈣硬度、鎂硬度、碳酸鹽硬度、非碳酸鹽硬度、ph 各是多少？ 已知： m(cl-)=35.45g/mol m(so42-)=96.07g/mol m(no2-)=46.01 g/mol m(co32-)=60.01 g/mol m(hco3-)=61.02 g/mol m(ca2+)=40.08

15、 g/mol m(mg2+)=24.31g/mol m(nh4+)=18.04 g/mol水環(huán)境化學(xué)a 卷參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 2008-2009 學(xué)年第一學(xué)期一、填空 (25 分，每個(gè)填空 1 分)1、天然淡水中含有的主要陽(yáng)離子有鈣 、鎂 、 鈉 、鉀 。2、某水中的優(yōu)勢(shì)陰離子為 so 2-， 優(yōu)勢(shì)陽(yáng)離子為 ca2+， 不含 co 2-或 hco -離子， 該類型水用符號(hào)表示為s caiv3、按照阿列金分類法，海水一般是iii 型水，淡水一般是ii型水。4、海水鹽度為24.7時(shí)，最大密度時(shí)的溫度等于冰點(diǎn)溫度。5、 天然水的鹽度增大會(huì)使蒸汽壓 下降 ，滲透壓 增大 。6、 在陸地水水質(zhì)調(diào)查中，k

16、+與 na+含量的測(cè)定方法是計(jì)算陰離子量與 ca2+、mg2+總量之差。7、海水總堿度可簡(jiǎn)化為 alk = c -+ c 2- + c -。8、水中氧氣的來(lái)源主要是水生植物光合作用，水中氧氣的消耗主要是水中微型生物耗氧（水呼吸）。9、貧營(yíng)養(yǎng)型湖泊，夏季形成溫躍層，上層水溫高、氧氣溶解度 低 ，下層水溫低、氧氣溶解度高 。10、淡水中，ph =8.3時(shí)，hco最多； ph 10.4 時(shí)， co 2-占優(yōu)勢(shì)。隨著海水氯度和溫度增大，二氧化碳系統(tǒng)各分量與 ph 的關(guān)系曲線向左移動(dòng)。11、水的溶氧升高，硫化氫的毒性 減小 ；ph 升高，硫化氫的毒性減小 。12、水中加入 1mol/l 的碳酸鈉后，水體

17、的碳酸總量增大1 mol/l，堿度增大 2 mol/l。13、若米氏常數(shù) k 平均為 1 umol/l ， 則有效磷濃度應(yīng)不低于3umol/l 的范圍。14、一般情況下，若天然水或養(yǎng)殖用水中的氧化還原電位為 氧化狀態(tài)。0.4v左右時(shí)，可認(rèn)為該水體處于良好的三、名詞解釋 ( 10 分，每題 2 分 )1、 天然水體的 eh 值：在一個(gè)氧化 - 還原系統(tǒng)中，由于電子得失，產(chǎn)生的可被測(cè)量的電位，稱為氧化還原 電位。反映水的氧化還原狀況，了解水質(zhì)的狀態(tài)，并可作為水體氧化還原能力的度量。2、 活性磷化合物：能與酸性鉬酸鹽反應(yīng)的，包括磷酸鹽，部分溶解狀態(tài)的有機(jī)磷，吸附在懸浮物表面的磷 酸鹽以及一部分在酸性

18、中可以溶解的顆粒態(tài)無(wú)機(jī)磷等。32 2334 323、2 2 33 322 33332333443 243、 泛池：集約化養(yǎng)殖由于放養(yǎng)密度大、投餌和施肥量較多，加之浮游生物的突然大量死亡，可分解耗氧導(dǎo) 致水體的嚴(yán)重缺氧，魚(yú)類浮頭，甚至窒息死亡的現(xiàn)象。4、 暫時(shí)硬度：指碳酸鹽硬度，水加熱煮沸后形成碳酸鈣沉淀而除去。 5、bod：生化需氧量，在規(guī)定條件 下，水體中有機(jī)物在微生物作用下進(jìn)行生物氧化時(shí)所消耗的溶解氧的數(shù)量。四、問(wèn)答題（34 分）1、含鐵豐富的地下水注入魚(yú)池后水質(zhì)如何變化？（5 分）答案要點(diǎn)：含大量鐵的地下水大量注入魚(yú)池，會(huì)使水質(zhì)狀況發(fā)生一系列變化。首先是 fe2+被氧化成 fe(oh)

19、，水變混濁，ph 值降低：4fe 2+o +10h o 4fe(oh)3+8h+生成的 fe(oh) 絮凝時(shí)會(huì)將水中的藻類及懸浮物一并混凝、下沉， 使水又逐漸變清。過(guò)些天浮游植物又繁生，水又漸漸變渾，ph 又回升。（3 分） 大量 fe2+氧化需要消耗水中的溶氧，水中生成的大量 fe(oh) 微粒會(huì)堵塞魚(yú)鰓，聚沉藻類。（2 分） 2、為什么可以用電導(dǎo)儀來(lái)測(cè)海水的鹽度？（5 分）答案要點(diǎn)：根據(jù)海水組成的恒定性原理，海水的總含鹽量或鹽度是可變的，但常量成分濃度之間的比值幾 乎保持恒定。（3 分）由于海水的主要成分的比例恒定，因此電導(dǎo)率與與鹽度有很精確的關(guān)系， 所以可以用電導(dǎo)儀來(lái)測(cè)海水的鹽度。（2

20、分）3、溶氧豐富的水中，投餌后，食物殘?jiān)图S便中的氮是通過(guò)哪些作用在水中逐步轉(zhuǎn)變成硝態(tài)氮？（7 分） 答案要點(diǎn)：經(jīng)過(guò)幾種作用：氨化作用，即含氮有機(jī)物在微生物作用下的分解即氨化作用，轉(zhuǎn)變?yōu)閚h +(nh )。（2 分）亞硝化作用：經(jīng)亞硝化菌的作用，氨可被氧化為 no -。（2 分）硝化作用：在通氣良好的天然水中，經(jīng)硝化菌的作用，進(jìn)一步被氧化為 no - 順序?yàn)椋喊被饔脕喯趸饔孟趸饔茫? 分）4、二氧化碳體系包括哪些組成與化學(xué)平衡？（7 分）。（2 分）答案要點(diǎn)：組成：溶解 co （h co ） hco -、co 2-（2 分）包括以下五種平衡：氣態(tài)二氧化碳溶解； 溶解 co 的水合作用；

21、h co 的電離平衡； 中和與水解平衡；與碳酸鹽沉淀之間的固液平衡。（5 分）5、什么是溫躍層？溫躍層與水產(chǎn)養(yǎng)殖有什么關(guān)系？溫躍層的上層和下層水的水質(zhì)有哪些不同？（10 分） 答案要點(diǎn)： 夏季或春季如遇連續(xù)多天的無(wú)風(fēng)晴天，就會(huì)使表層水溫有較大的升高，這就增加了上下水混合的阻力。風(fēng)力不足夠大，只能使水在上層進(jìn)行渦動(dòng)混合。造成上層有一水溫垂直變化不大的 較高溫水層，下層也有一水溫垂直變化不大的較低溫水層，兩層中間夾有一溫度隨深度增加而 迅速降低的水層，即溫躍層。（2 分） 溫躍層一旦形成，就象一個(gè)屏障把上下水層隔開(kāi)，使 風(fēng)力混合作用和密度對(duì)流作用都不能進(jìn)行到底。（2 分）上水層：溶氧增多，電位升高

22、-fe()fe()，mn( )mn( )，nh3no2-no3- co2 減少-ph 升高，oh-，co 2-濃度變大，析出 caco ，fe(oh) 有效 n、p、si、fe 等減少光呼吸增強(qiáng)，光合 成效率下降，限制浮游植物繼續(xù)增殖。浮游生物量增加水溫升高，透明度下降。（3 分）底層水：溶氧減少，電位下降-fe()fe()，mn( )mn()， so42- s ，no3-脫氮，析出 fes co ，低級(jí)有機(jī)物增多- ph 下降，h+，hco -濃度變大，caco ，fe(oh) 等溶解，nh +，po 3-等解吸，堿度、硬度變大。有機(jī)物分解 - 植物營(yíng)養(yǎng)鹽再生積累，同時(shí)積累 nh 、h s、

23、有機(jī)酸、胺類、 ch 等有害物質(zhì)，抑制生物生長(zhǎng)。（3 分）六、分析題（6 分）夏季一淡水魚(yú)池，水深 1.8 米，連續(xù)多天晴天，表水層溶氧達(dá) 25mg/l，補(bǔ)償深度為 25cm，水體很肥，底 泥較厚，每天投喂人工餌料，傍晚一場(chǎng)雷雨后，魚(yú)死亡。請(qǐng)分析魚(yú)死亡原因？答案要點(diǎn)： 夏季晴天：就會(huì)使表層水溫有較大的升高，這就增加了上下水混合的阻力。風(fēng)力不足夠大， 只能使水在上層進(jìn)行渦動(dòng)混合。造成上層有一水溫垂直變化不大的較高溫水層，下層也有一水溫垂直變 化不大的較低溫水層，兩層中間夾有一溫度隨深度增加而迅速降低的水層，即溫躍層。 （3 分）222 1 112 122 22 14 23 3nh3 nh3 ta

24、 h+ h+ a t 33ivhco3 1/2co3傍晚下雷陣雨：暴雨強(qiáng)風(fēng)之后，表層水與底層水發(fā)生垂直流轉(zhuǎn)混合，帶起淤泥，這時(shí)水體都有可能出現(xiàn) 溶氧最低值。由于白天水的熱阻力大，上層池水不易對(duì)流，上層過(guò)飽和的高氧水就無(wú)法及時(shí)輸送到下層， 到傍晚上層水大量過(guò)飽和的溶氧逸出水面而白白浪費(fèi)掉。至夜間發(fā)生對(duì)流時(shí)，上層水中溶氧本已大量減 少，此時(shí)還要通過(guò)密度流將上層溶氧輸送至下層，由于下層水的耗氧因子多，致使夜間實(shí)際耗氧量增加， 使溶氧很快下降。這就加速了整個(gè)池塘溶氧的消耗速度，容易造成池塘缺氧，引起魚(yú)類浮頭，甚至窒息 死亡。 （3 分）七、計(jì)算題（10 分）1、某湖水的 ph 7.0 ，co 為 5.

25、49mmol/l ，現(xiàn)有一造紙廠的廢水要排入到湖中，該紙廠的廢水含有 4.0mmol/l 的 naoh。假如要控制該池塘水體 ph 不得上升到 8.0 以上，問(wèn)每升湖水中最多可以排入多少 這種廢水？（ph = 7.0 時(shí)，a = 1.22；ph = 8.0 時(shí)，a = 1.02）（5 分）解：加入 naoh 前后的co 不變,co = a alk（1 分）alk = co /a = 5.49/1.22 = 4.50mmol/l alk = co / a = 5.49/1.02 = 5.38 mmol/l（1 分）（1 分）alk = alk alk = 5.38 - 4.50 = 0.88 m

26、mol/l （1 分）每升湖水中最多可以排入廢水體積為 v = 0.88/4.0 = 0.22l 。（1 分）2、某魚(yú)池水溫為 15，ph = 7.80，總氨氮為 1.50mol/l，求該魚(yú)池中分子態(tài)氨氮 uia 為多少 mol/l？分子態(tài)氨氮在總氨氮中所占的比例 uia%為多少？已知 15時(shí)反應(yīng) nh + + h o = nh + h o+ 9.574，水中氫離子的活度系數(shù)可近似為 1.0。 （5 分）的 pka解：c = a c= k /(a / + k ) c = 0.0248mol/l（3 分）uia% 0.0248/1.50100% = 1.65%（2 分）1、晴天時(shí)，養(yǎng)殖池水白天的

27、硬度比夜晚的硬度低。( )3、 魚(yú)池塘泥的氧化還原電位(eh) 隨底泥深度的加深 eh 值升高。( )3、水中加入氫氧化鈉時(shí)，堿度也隨之增大。 ( )4.生石灰對(duì)海水消毒不起效果的原因是海水中有大量的 鈣離子。 ( )5、氣體在水中的溶解度是在該溫度和壓力下氣體在水中所能溶解的最大量。（ )6、 海水含鹽量高，所以海水中溶氧含量比淡水低。( )7、 鹽度變化一個(gè)單位比溫度變化 1引起的密度變化值大許多。( )8、 在碳酸鹽類水中不可能有型水，在硫酸鹽與氯化物類的鈣組和鎂組中不可能有型水。( )9、大型水庫(kù)開(kāi)閘溢洪時(shí)河道下游的魚(yú)易發(fā)生氣泡病。( )10 、開(kāi)放體系的堿度與碳酸總濃度無(wú)關(guān)，與ph

28、有關(guān)，當(dāng)達(dá)到平衡后，ph 高的，堿度大。()11、do 的飽和度是飽和量與實(shí)際含氧量之差( )12、魚(yú)池水中溶氧主要為養(yǎng)殖魚(yú)類所消耗( )13、某養(yǎng)殖場(chǎng)數(shù)日晝夜氣溫均為 2，風(fēng)力較強(qiáng)，某日突然暖流來(lái)臨，氣溫劇增至 5，且?guī)缀鯚o(wú)風(fēng)，因此池水相應(yīng)轉(zhuǎn)為全同溫期。 ()14、水中藻類光合作用，使水的 ph 增加，堿度也增加。 ()15、海水的氯度和含鹽量之間存在恒定性關(guān)系。()水環(huán)境化學(xué)b 卷參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)2008-2009 學(xué)年第一學(xué)期1、 淡水中的主要陰離子成分有 hco3, co3 2, so42 , cl2、 某水中的優(yōu)勢(shì)陰離子為 cl - ，優(yōu)勢(shì)陽(yáng)離子為 mg2+， co 2- = 0

29、，hco - = 0， 該類型水用符號(hào)表示為cl mg。3、海水鹽度為 24.7 時(shí)，最大密度時(shí)的溫度等于冰點(diǎn)溫度。4、海水的鹽度原來(lái)是用氯度來(lái)表示，現(xiàn)在不用氯度的原因是 現(xiàn)在用電導(dǎo)率來(lái)測(cè)鹽度 。5、天然水的依數(shù)性表現(xiàn)在蒸汽壓下降 、 沸點(diǎn)上升 、 凝固點(diǎn)下降 。低 。6、在天然水正常 ph 條件下，淡水的總堿度可簡(jiǎn)化為 alk = c - 7、晴天時(shí)，養(yǎng)殖池水白天的硬度比夜晚的硬度+ c 2-。8、水中溶氧的主要來(lái)源有： 大氣中氧的溶解 、 光合作用、 水體補(bǔ)給 。2323332333443 242 2 3333339、海水溶氧最小層通常出現(xiàn)在密度躍層 ，再往深處, 溶氧濃度又開(kāi)始回升 ,

30、其回升原因是 大洋下面潛流著極區(qū)下沉而來(lái)的寒冷富氧的巨大水團(tuán)所造成的。10、在淡水中， ph10.4 時(shí)， co 2-占優(yōu)勢(shì)。11、水的溶氧升高，硫化氫的毒性 減小 ，分子氨的毒性 減小 。12、水中加入 1mol/l 的碳酸氫鈉后，水體的碳酸總量增大1 mol/l，堿度增大 1 mol/l。13、反映水中有機(jī)物污染指標(biāo)有cod，bod， tod ， toc 。三、名詞解釋(共 10 分每題 2 分)1、 水體自凈：天然水體對(duì)排入其中的某些物質(zhì)有一定的容納程度，在這個(gè)范圍內(nèi)，天然水體能通過(guò)物理的、 化學(xué)的和生物的作用過(guò)程，使排入的物質(zhì)濃度自然降低，不致引起危害。2、 水呼吸：水中浮游生物、微生

31、物呼吸以及有機(jī)物氧化分解等物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)所消耗的溶解氧。3、 海水組成的恒定性原理：海水的總含鹽量或鹽度是可變的，但常量成分濃度之間的比值幾乎保持恒定。 4、非碳酸鹽硬度：對(duì)應(yīng)于硫酸鹽和氯化物的硬度，即由鈣鎂的硫酸鹽、氯化物形成的硬度。5、cod：化學(xué)耗氧量，在一定條件下，用一定的強(qiáng)氧化劑處理水樣時(shí)，所消耗的氧化劑量或相當(dāng)于氧的量。 四、問(wèn)答題（34 分）1、什么是泛池？造成泛池的原因有哪些？ （6 分）答案要點(diǎn)：集約化養(yǎng)殖由于放養(yǎng)密度大、投餌和施肥量較多，加之浮游生物的突然大量死亡，可分解耗氧 導(dǎo)致水體的嚴(yán)重缺氧，魚(yú)類浮頭，甚至窒息死亡的現(xiàn)象稱為泛池。（2 分）泛池的原因： a 、溫躍層消失；

32、 b、浮游植物大量死亡； c、水質(zhì)過(guò)肥； d、氣象條件不佳，如連綿陰雨或大 霧，光照條件差，浮游植物光合作用弱。（4 分）2、夏季晴朗無(wú)風(fēng)天氣，池塘中 20 30 公分以上水層與底層水在化學(xué)成分上有哪些區(qū)別？哪些因素造成了 這種差異？（10 分）答案要點(diǎn)：上水層：溶氧增多，電位升高-fe()fe()，mn( )mn()，nh3no2-no3- co 減少-ph 升高，oh-，co 2-濃度變大，析出 caco ，fe(oh) 有效 n、p 、si、fe 等減少光呼吸增強(qiáng)，光合成效率下降，限制浮游植物繼續(xù)增殖。浮游生物量增加水溫升高，透明度下降。4 分）底層水：溶氧減少，電位下降-fe()fe(

33、)，mn( )mn()， so42- s ，no3-脫氮，析出 fes co ，低級(jí)有機(jī)物增多- ph 下降，h+，hco -濃度變大，caco ，fe(oh) 等溶解，nh +，po 3-等解吸，堿度、硬度變大。有機(jī)物分解 - 植物營(yíng)養(yǎng)鹽再生積累，同時(shí)積累 nh 、h s、有機(jī)酸、胺類、ch 等有害物質(zhì)，抑制生物生長(zhǎng)。（4 分）造成這種差異的因素：密度環(huán)流與風(fēng)動(dòng)環(huán)流（2 分）3、海水魚(yú)種在冬季冰下越冬時(shí)常因低溫而死亡，請(qǐng)你提出保護(hù)海水魚(yú)冰下安全越冬的措施并說(shuō)明理由 6 分） 答案要點(diǎn)：（海水冰點(diǎn)-1.9，最大密度溫度-3.5）為了在底層保持較高的水溫，應(yīng)該使上下鹽度有差異 依靠底層水較高的鹽

34、度來(lái)維持較高水溫（用增加鹽度的“增密”補(bǔ)償升高溫度的“降密”）。（3 分）所以室外海水越冬池底層保溫的關(guān)鍵是添加低鹽度的海水或者淡水。（3 分）4、說(shuō)明池水中起緩沖作用的因子？（6 分）答案要點(diǎn)： 碳酸的一級(jí)與二級(jí)電離平衡 co h ohco hhcoco 2-+h+（2 分） caco 的溶解、沉積平衡 ca2+co 2-caco （s）（2 分） 離子交換緩沖系統(tǒng)水中的粘土膠粒表面一般都有帶電荷的陰離子或陽(yáng)離子，這些表面帶負(fù)電的基團(tuán)可以吸附水中的陽(yáng)離子（如 k 、na+、ca2+、mg2+ 、h+等），建立離子交換吸附平衡。（ 2 分） 5、溶氧最小值通?？赡艹霈F(xiàn)于什么條件？（6 分）答案

35、要點(diǎn)： 溶氧最小值通常出現(xiàn)于 黎明或日出前的表層尤其底層水中；（2 分）2 夏季停滯期長(zhǎng)期保持分層狀態(tài)的底層水及上風(fēng)沿岸的底層水及中層水；（2 分）2 水質(zhì)過(guò)肥、放養(yǎng)太密、投餌施肥過(guò)多、水底淤泥很厚的魚(yú)池，遇上夏季天氣悶熱、氣壓低、暴雨強(qiáng)風(fēng) 之后，表層水與底層水發(fā)生垂直流轉(zhuǎn)混合，帶起淤泥，這時(shí)水體都有可能出現(xiàn)溶氧最低值。（2 分）2233tttt t thcl thcl3 thanh3 nh3 t a h+ h+ a t五、分析題（6 分）冬季抽取地下井鹽水存于室外儲(chǔ)水池中，到第二年 3 月中旬化凍后（室外溫度 0左右） 泵此水到室內(nèi)育苗室養(yǎng)親蟹（室內(nèi)水溫 18 左右），后發(fā)現(xiàn)親蟹鰓上全是紅棕色的沉淀物，有 親蟹死亡，水也發(fā)紅有紅棕色沉淀。請(qǐng)分析上述現(xiàn)象原因，并說(shuō)明應(yīng)如何避免此類事故的發(fā)生？答案要點(diǎn)：含鐵地下水接觸空氣后，有以下反應(yīng)：4fe2+ + o + 10h o = 4fe(oh) + 8h+大量 fe2+氧化需要消耗水中的溶氧，生成的大量 fe(oh) 微粒沉淀在親蟹鰓上，堵塞其鰓，水 色變渾、發(fā)紅, ph 降低。（4 分）鐵的去除：曝氣，絮凝，過(guò)濾或靜置。（2 分