高考化學(xué)復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)測(cè)試 含答案及解析

1、- - -氧化還原反應(yīng)(時(shí)間:45 分鐘 滿分:100 分)一、選擇題(本題包括 10 小題,每小題 5 分,共 50 分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求) 1.(2018寧波十校第一次聯(lián)考)下列反應(yīng)中,金屬元素被氧化的是( ).a.2fecl +cl2 22fecl3b.h +cuo2c.na o+h o2 2d.2kmno4cu+h o22naohk mno +mno +o 2 4 2 2答案 a解析 a 項(xiàng),鐵元素的化合價(jià)由+2 價(jià)+3 價(jià),化合價(jià)升高,鐵元素被氧化,故 a 正確;b 項(xiàng),銅元素的化合價(jià)由+2 價(jià)0 價(jià),化合價(jià)降低,銅元素被還原,故 b 錯(cuò)誤;c 項(xiàng),na o+h o2

2、22naoh 沒有元素化合價(jià)的變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故 c 錯(cuò)誤;d 項(xiàng),鉀元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化,錳元素的化合價(jià)由+7 價(jià)+6 和+4 價(jià),化合價(jià)降低,錳元素被還原,故 d 錯(cuò)誤。2.(2018嘉興一中高三期末考試)下列轉(zhuǎn)化必須通過加氧化劑才能發(fā)生的是( ).a.nahco na co3 2 3c.kii2b.kclo o3 2d.cl hclo2答案 c解析 nahco na co 變化過程中,沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化,不需要加入氧化劑,故 a 不符合題意;由 3 2 3kclo 生成 o ,可以利用 kclo 在催化劑作用下受熱分解實(shí)現(xiàn),不需要另外加入氧化劑,故 b 不符合題 3 2

3、 3意;kii 變化過程中,碘元素的化合價(jià)從-1 價(jià)升高到 0 價(jià),ki 是還原劑,需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn), 2故 c 符合題意;由 cl 生成 hclo,可以利用 cl 和水反應(yīng)實(shí)現(xiàn),在該反應(yīng)中,cl 既是氧化劑又是還原劑,2 2 2水既不是氧化劑也不是還原劑,故 d 不符合題意。3.(2018江蘇南京統(tǒng)考)nano 是一種食品添加劑,過量攝入能致癌。酸性 kmno 溶液與 nano 反應(yīng)2 4 2的離子方程式是 mn +n +mn2+n +h o(未配平)。下列敘述中正確的是( )2a. 該反應(yīng)中 n 被還原b. 反應(yīng)過程中溶液的 ph 減小c. 生成 1 mol nano ,需消耗 0.

4、4 mol kmno3 4d.中的粒子是 oh-答案 c解析由題意可知錳元素的化合價(jià):+7+2,氮元素的化合價(jià):+3+5,氮元素的化合價(jià)升高,則配平后的化學(xué)方程式為 2mn +5n +6h+2mn2+5n +3h o,由此可知 c 正確。21- -4.向 1 mol 熾熱的 cu s 中通入足量的水蒸氣,充分反應(yīng)后生成 2 mol h ,則 cu s 應(yīng)轉(zhuǎn)化為( )2 2 2a.cu 和 so2b.cu 和 sc.cuo 和 so2d.cu o 和 s2答案 a解析有 h 生成,則不會(huì)生成銅的氧化物,應(yīng)生成單質(zhì) cu,根據(jù)反應(yīng)前后元素守恒可知,1mol 熾熱的 2cu s 中通入足量的水蒸氣,

5、生成 2molh ,需要 2mol 水蒸氣參加反應(yīng),根據(jù)電子守恒可得:cu s+2h o 2 2 2 22cu+2h +so ,故 a 項(xiàng)正確。2 25.下列敘述正確的是( )a. 元素的單質(zhì)一定是通過氧化或還原含該元素的化合物制得b. 含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性c. 陽離子只能得到電子被還原,陰離子只能失去電子被氧化d. 在化學(xué)反應(yīng)中,得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強(qiáng)答案 b解析有些元素的單質(zhì)本來就存在于自然界中,同素異形體之間也可以相互轉(zhuǎn)化,a 項(xiàng)錯(cuò);陽離子也可能被氧化,如 fe2+、n等,陰離子也可能被還原,如 n 、mn 等,故 c 項(xiàng)錯(cuò);氧化劑的氧化性強(qiáng)弱與得電子

6、數(shù)多少?zèng)]有必然聯(lián)系,d 項(xiàng)錯(cuò)。6.已知 i-、fe2+、so 和 h o 均有還原性,它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)?fe2+h o i-fe2+,反應(yīng)能發(fā)生;b 項(xiàng),還原性:so i-,反應(yīng)能發(fā)生;c 項(xiàng),還原性:h o fe2+,反應(yīng)能發(fā)生。2 27.高鐵酸鉀(k feo )是一種新型的自來水處理劑,它的性質(zhì)和作用是( )2 4a. 有強(qiáng)氧化性,可消毒殺菌,還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)b. 有強(qiáng)還原性,可消毒殺菌,氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)c. 有強(qiáng)氧化性,能吸附水中雜質(zhì),還原產(chǎn)物能消毒殺菌d. 有強(qiáng)還原性,能吸附水中雜質(zhì),氧化產(chǎn)物能消毒殺菌答案 a解析由高鐵酸鉀的化學(xué)式可以看出,鐵元素表現(xiàn)+6

7、 價(jià),反應(yīng)中容易得電子,表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性,可用于 消毒殺菌,反應(yīng)生成的 fe3+能發(fā)生水解,生成的氫氧化鐵膠體具有較強(qiáng)的吸附能力,可吸附水中的雜 質(zhì)使水凈化,故選 a 項(xiàng)。2- -8.某含鉻(cr2)廢水用硫酸亞鐵銨feso (nh ) so 6h o處理,反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)4 4 2 4 2化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到 n mol feofe cr o 。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗,下列敘述錯(cuò)y x 3誤的是( )a.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為 n(2-x) molb.處理廢水中 cr2的物質(zhì)的量為 molc. 反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為 3nx mold. 在 feofe cr o 中,

8、3x=yy x 3答案 a解析由鐵原子和鉻原子守恒可知消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為 n(1+y)mol,處理廢水中 cr2的物質(zhì)的量為 mol,a 項(xiàng)錯(cuò)誤,b 項(xiàng)正確;cr2具有強(qiáng)氧化性,fe2+具有還原性,二者作用后鐵元素由+2 價(jià)被氧化為+3 價(jià),失電子總物質(zhì)的量為 nymol,鉻元素由+6 價(jià)被還原為+3 價(jià),得電子總物質(zhì)的量為 3nxmol,再由得失電子物質(zhì)的量相等得 3x=y,c、d 項(xiàng)正確。9.某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)過程中存在 h o、clo-、cn-、hc 、n 、cl2 2-六種物質(zhì)。在反應(yīng)過程中測(cè)得 clo-和 n 的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確

9、的是2( )a.還原劑是含 cn-的物質(zhì),氧化產(chǎn)物只有 n2b.氧化劑是 clo-,還原產(chǎn)物是 hc-c.配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 52 d.若生成 2.24 l n (標(biāo)準(zhǔn)狀況),則轉(zhuǎn)移電子 0.5 mol2答案 c解析本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷,由曲線變化圖可以確定 clo-為反應(yīng)物,n 為產(chǎn)物。該反應(yīng)為 2cn-2+5clo-+h o22hc +n +5cl-。氧化產(chǎn)物為 n 和 hc ,a 錯(cuò)、b 錯(cuò);若生成 2.24ln (標(biāo)準(zhǔn)狀況),則2 2 2轉(zhuǎn)移電子 1.0mol,d 錯(cuò)。10.已知 h so +i +h o h so +2hi,將 0.1 mol cl 通入 1

10、00 ml 含等物質(zhì)的量的 hi 與 h so 的混合2 3 2 2 2 4 2 2 3溶液中,有一半的 hi 被氧化,則下列說法正確的是( )a.物質(zhì)的還原性:hih so hcl2 3b.hi 與 h so 的物質(zhì)的量濃度為 0.6 moll2 3-1c.通入 0.1 mol cl 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:5cl +4h so +2i-+4h o2 2 2 3 24s +i +10cl-+16h+2d.若再通入 0.05 mol cl ,恰好能將 hi 和 h so 完全氧化2 2 3答案 c解析由題意可知氧化性 cl i h so ,故還原性 hclhih so ,a 錯(cuò);b 項(xiàng),設(shè) c(

11、hi)=c(h so )=x,則2 2 2 4 2 3 2 3h o+cl +h so2 2 2 32hcl+h so2 43xxcl + 2hi22hcl+i2x+ =0.1mol,解得 x=0.08mol,c(hi)=c(h so )= =0.8moll-1;c 項(xiàng),cl 先與 h so 反應(yīng),再與2 3 2 2 3hi 反應(yīng)且 hi 消耗了一半,故化學(xué)方程式中 h so 和 hi 的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 21;d 項(xiàng),若將 h so 和2 3 2 3hi 完全反應(yīng),需消耗 cl 的物質(zhì)的量:n(cl )=n(h so )+2 2 2 3=0.12mol。二、非選擇題(本題包括 4 小題,共

12、50 分)11.(8 分)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題: (1)黃鐵礦(主要成分是 fes )是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。2反應(yīng):3fes +8o2 2反應(yīng):4fes +11o2 2fe o +6so3 4 22fe o +8so2 3 2若反應(yīng)和反應(yīng)中 fes 的量相等,則電子轉(zhuǎn)移數(shù)之比為 。2(2)淀粉 ki 試紙可以檢測(cè)硫酸亞鐵溶液是否變質(zhì),寫出反應(yīng)的離子方程式: 。(3)用氯化鐵溶液腐蝕印刷電路板,在廢液中加入適量鐵粉,過濾。在濾渣中加入稀鹽酸,產(chǎn)生氣泡, 則濾液中的金屬離子主要是 。(4)取一定量磁性氧化鐵溶于 200 ml 5 moll-1鹽酸中,再加入

13、一定量鐵粉,恰好完全溶解,收集到2.24 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。經(jīng)檢測(cè),反應(yīng)后的溶液不能使 kscn 溶液變血紅色,則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì) 量是 。答案(1)3233 (2)2fe3+2i-2fe2+i2(3)fe2+ (4)11.2 g解析(1)反應(yīng):3fes +8o2 2fe o +6so ,反應(yīng):4fes +11o 3 4 2 2 22fe o +8so ,兩個(gè)反應(yīng)中氧化劑均為 2 3 2氧氣,若反應(yīng)和反應(yīng)中 fes 的物質(zhì)的量均為 12mol,則反應(yīng)消耗的氧氣的物質(zhì)的量為 32mol,2反應(yīng)消耗的氧氣的物質(zhì)的量為 33mol,則兩反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)之比為 3233。(2)fe3+可氧化 i-生

14、成 i ,淀粉溶液遇 i 顯藍(lán)色,可利用此原理檢測(cè)硫酸亞鐵溶液是否變質(zhì),發(fā)生2 2反應(yīng)的離子方程式為 2fe3+2i-2fe2+i 。2(3)fe 能還原 fe3+和 cu2+,濾渣中加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡,說明濾渣中有 fe,則濾液中無 fe3+和 cu2+, 則濾液中的金屬離子主要是 fe2+。(4)氫氣的物質(zhì)的量為=0.1mol,-fe 2hcl h20.1mol 0.2mol 0.1mol4-溶解 fe o 所需 hcl 的物質(zhì)的量為 0.2l5moll-1-0.2mol=0.8mol,根據(jù) fe o +8hcl3 4 3 42fecl +fecl +4h o,與 0.2molfecl 反應(yīng)

15、的 fe 的物質(zhì)的量為 0.1mol,則參與反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為 3 2 2 3(0.1mol+0.1mol)56gmol-1=11.2g。12.(12 分)(1)當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí),汽車安全氣囊中的產(chǎn)氣藥劑發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速 膨脹,其中 fe o 是主氧化劑,與 na 反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為 (已知該反應(yīng)為置換反應(yīng))。2 3(2)一定條件下金屬鈉與 h 反應(yīng)生成 nah,該物質(zhì)與 alcl 反應(yīng)生成 naalh 的化學(xué)方程式2 3 4為。naalh 與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化 4學(xué)方程式為 。nah 在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為 fe o ),脫銹過程發(fā)生反

16、應(yīng)的2 3化學(xué)方程式為。(3)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加 mno 和 h so ,即可得到 i 。該反應(yīng)的2 2 4 2還原產(chǎn)物為 。(4)堿性條件下,s將 no 轉(zhuǎn)化為 n ,其離子方程式 2為答案(1)fe。(2)4nah+alcl3naalh +3nacl naalh +2h o 4 4 2naalo +4h 2 23nah+fe o2 3(3)mnso42fe+3naoh(4)s +2no +2oh-2s +2n +h o213.(14 分).某廠廢水中含 kcn,其濃度為 0.01 moll-1,現(xiàn)用氯氧化法處理,發(fā)生如下反應(yīng)(化合 物中氮元素的化合價(jià)均為-

17、3 價(jià)):kcn+2koh+cl2kocn+2kcl+h o2(1) 上述反應(yīng)中被氧化的元素是 (用元素符號(hào)表示)。(2) 投入過量液氯,可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)?請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式:kocn+ cl +2(3)若將 10 l 含 kcn 的濃度為 0.01 moll-1k co + n + kcl+2 3 2的廢水中 kcn 氧化除去,最少需要氯氣mol。.某實(shí)驗(yàn)小組為了測(cè)定(3)中溶液多余 cl 的含量,常用 na s o 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行定量測(cè)定。2 2 2 3(4)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需用 480 ml 一定濃度的 na s o 溶液,配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、2 2 3膠頭滴管

18、外,還需 。(5)na s o 還原性較強(qiáng),在溶液中易被 cl 氧化成 s ,因此 na s o 常用作脫氯劑,該反應(yīng)的離子方程 2 2 3 2 2 2 3式為。(6)現(xiàn)取(3)中溶液 20.00 ml,用 a moll-1 na s o 溶液進(jìn)行滴定,經(jīng)過平行實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗 na s o 標(biāo)2 2 3 2 2 3準(zhǔn)溶液 b ml,計(jì)算廢液中 cl 的濃度為 moll-1(用含 a、b 的表達(dá)式表示)。2答案(1)c (2)2 3 8koh 2 1 6 4h o (3)0.252(4)500 ml 容量瓶 (5)s2+4cl +5h o 2s +8cl-+10h+ (6)0.2ab 2 25解析

19、.(1)反應(yīng) kcn+2koh+cl2kocn+2kcl+h o 中氯元素的化合價(jià)降低,被還原。碳元素的化合價(jià)2從+2 價(jià)升高到+4 價(jià),失去電子,因此被氧化的元素是 c。(2)氯元素的化合價(jià)從 0 價(jià)降低到-1 價(jià),得到 1 個(gè)電子。氮元素的化合價(jià)從-3 價(jià)升高到 0 價(jià), 失去 3 個(gè)電子,因此根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 32,根據(jù)原子守恒 可知還有水生成,因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2kocn+3cl +8koh 2k co +n +6kcl+4h o。2 2 3 2 2(3)根據(jù)以上分析可知 1molkcn 最終被氧化為碳酸鉀和氮?dú)?失去 5mol 電子,1mol

20、氯氣得到 2mol 電子,根據(jù)電子得失守恒可知將 10l 含 kcn 的濃度為 0.01moll-1 的廢水中 kcn 氧化除去,最少需要氯氣-=0.25mol。.(4)沒有 480ml 規(guī)格的容量瓶,所以還需 500ml 容量瓶。(6)消耗 na s o 的物質(zhì)的量是 0.001abmol,根據(jù)反應(yīng)的離子方程式 s2 2 32+4cl +5h o2 22s +8cl-+10h+可知,消耗氯氣的物質(zhì)的量是 0.004abmol,因此廢液中 cl 的濃度為2=0.2abmoll-1。14.(16 分)黃銅礦(cufes )是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可制備硫及鐵的化合物。2(1)冶煉銅的

21、反應(yīng)為:8cufes +21o2 28cu+4feo+2fe o +16so ,若 cufes 中 fe 的化合價(jià)為+2,反2 3 2 2應(yīng)中被還原的元素是 (填元素符號(hào))。(2)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含 fe o 、feo、sio 、al o )可制備 fe o 。方法為:2 3 2 2 3 2 31 用稀鹽酸浸取爐渣,過濾。2 濾液先氧化,再加入過量 naoh 溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得 fe o 。除去 al2 33+的離子方程式是 。(3)為驗(yàn)證爐渣中含有 feo,先將爐渣用稀酸溶解,再在酸性條件下加入適當(dāng)?shù)难趸瘎?提供的試劑: 稀鹽酸、稀硫酸、kscn 溶液、酸性 kmno 溶液、naoh 溶液、碘水)所選試劑4為 、 ,證明爐渣中含有