金屬及其化合物練習(xí)題

1、第三章金屬及其化合物練習(xí)題一、選擇題1、在一定條件下，使CO和02的混合氣體26g充分反應(yīng)，所得混合 物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重24 g,則原混 合氣體中02和C0的質(zhì)量比可能是（）。A. 9 ： 4 B 1 : 1C. 7 ： 6 D. 6 ： 72、取 A、B 兩份物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液，體積均為50mL,分別向其中通入一 定量的C02后，再分別稀釋到100 mL,在稀釋后的溶液中分別滴加 O.lmol/L的鹽酸，產(chǎn)生的C02體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸的體積關(guān) 系如圖所示，下列說法正確的是（）A. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度0.075mol L-1B. A

2、曲線表明原溶液通入C02后，所得溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3,此 時用酚瞅作指示劑，溶液顏色變化時消耗鹽酸的體積為75mLC. B曲 線表明原溶液通入C02后，所得溶質(zhì)為Na2CO3和NaHC03且物質(zhì)的 量之比為1： ID. B曲線表明原溶液通入C02后，所得溶質(zhì)與鹽酸反 應(yīng)產(chǎn)生氣體的最大體積為33.6 mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況）3、一定量C02通入2L某濃度的NaOH溶液得溶液A,向A溶液中逐 滴滴入稀鹽酸，加入n（HCI）與生成n（C02）的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān) 敘述不正確的是（）A.通入的C02氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L B.原溶液中 c（NaOH） = 2mol/L C. A

3、溶液中含 Na2CO3 和 NaHC03 各 2molD. A 溶液中含有 2molNaOH 和 lmolNa2CO3 4、在密閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHC03和Na2O2的固體混合 物，充分反應(yīng)后，容器中的固體剩余物是()A. Na2CO3和Na2O2B Ne2CO3 和 NaOH C. NaOH 和 Na2O2D NaOH、 Na2O2和M2CO3 5、下列有關(guān)敘述正確的是()A. 0和0中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素 B. H20比H2S 穩(wěn)定，HS鍵比HO鍵更難斷裂CN32O晶體中存在離子鍵，是 離子化合物D. Na2O2晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為1：16、某溶液中含有AI

4、O-+ 2、SO、SO、Ns向其中加入Na2O2后，溶液中濃度基本保持不變 的離子是()ASOB. Na+C. AIO-2D. SO 7、將足量 C02 通入 NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入C02體 積(V)的關(guān)系如圖所示。CO-2-2 + OH=HCO3 CO2 + 2OH=CO3 + H2-2+ 20 CO3 + Ba=BaCO3 I BaC02+ -C023 + CO2 + H2O=Ba + 2HCO3 3 + CO2 + H2O=2HCO3圖中AB段先后發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是()。A.B.C.D.8、往甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入0.1 m

5、ol的鈉、氧化鈉、 過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100 mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分 數(shù)大小順序是()A.甲 乙丙丁 B. 丁V甲 乙=丙 c.甲=丁乙=丙 d. r甲乙丙9、向lOOmLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再 向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是()A.原NaOH溶液的濃度為0.2 mol/L B.通入CO2的體 積為448 mLC所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)： n(Na2CO3) = 1: 3 D所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比

6、為 n(NaHC03)： n(Na2CO3) = 2:110通過量CO2于下列溶液中，最終出 現(xiàn)渾濁的是()A. Ba(NO3)2溶液 B.澄清石灰水C. Na2SiO3溶液 DCaCI2溶液11、把鎂鋁合金用稀硫酸溶解，加入氫氧化鈉溶液的體積與生成沉淀的 質(zhì)量關(guān)系如右圖，則合金中鎂和鋁的質(zhì)量比是()A、l：l B、8 : 9 C、4 ： 3D、4 ： 912、兩燒杯中分別加入足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和氫氧 化鈉溶液反應(yīng)，放出的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相等，則所取稀硫酸和 氫氧化鈉溶液的體積比為（）A. 1 ： 2 B. 3 ： 2C. 3 ： 1D. 6 : 113 等體積、等物質(zhì)的

7、量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各 加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5： 6（相同狀況），則甲、乙兩 燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（）A.甲、乙中都是鋁過量B.甲中鋁過量，乙中堿過量 C.甲中酸過量，乙中鋁過量 D.甲中酸過量，乙中堿過量24、鎂、鋁 都是較活潑的金屬，下列描述中正確的是（）A.鋁的導(dǎo)電性比 銅、銀更強(qiáng)，所以常用以制造電線、電纜B.鎂、鋁都能跟稀鹽酸、 稀硫酸、強(qiáng)堿反應(yīng)C.鎂在點燃條件下可以與二氧化碳反應(yīng)，鋁在一定條件下可以與氧 化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.鋁熱劑是鎂條、鋁粉和氧化鐵的混合物15、將5.1g鎂鋁合金投入到500mL2.0mol/L的鹽酸中，金屬完全溶

8、 解,再加入4.0 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，則應(yīng)加 入 NaOH 溶液的體積是（）A.200mLB.250mLC.425mLD. 560mL16稱取兩份鋁粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量鹽酸，如果要得到相同體積（同溫同壓）的氫氣，兩份 鋁粉的質(zhì)量比為A. 1： 1B 1： 2C. 1： 3D 3： 217、將鎂和鋁的混合物a g投入到足量的氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后將殘余 固體洗凈，然后使殘余固體在足量的純氧中加熱，最終得到eg固體， 則鎂鋁混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A. 40% B. 47% C. 53%D. 60% 18、一定量的 Fe 和 Fe2O3 混合

9、物投入 2 mol/L250 mL 的 HNO3 溶液中，反應(yīng)完全后，無固體剩余，生成1.12 L NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）, 再向反應(yīng)后溶液中加入1 mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀 下來，所加NaOH溶液的體積最少是（）A. 450 mLB. 500mLC. 400 mLD.無法確定19、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀 硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO （標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得 溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原 相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（）A. 0 24 mol B.0.21molC

10、.0.16 mol D.0.14 mol 20 某稀i容液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2 HN03,若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中 Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則稀溶液中 Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HN03 物質(zhì)的量濃度之比為（）A. 1 ： 1 ： 1B 1 ： 3 ： 1 C. 3 ： 3 ： 8 D. 1 ： 1 ： 421、在 FeCI3、CuCI2 Jg 合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出，下列說法中 正確的是（）A.若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離 子是Fe2+ , 定不含Cu2+ B.若濾出的固體中只有銅，則溶

11、液中一定含有的陽離子是Fe2+ ,可能含Cu2+ 和 Fe3+ C.若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe3+ 和 Fe2+ , 定不含Cu2+ D.若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+ , 定不含Cu2+ 和 Fe3+22、由FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物，測得其中鐵元素與氧元 素的質(zhì)量比為21 : 8,則這種混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物質(zhì) 的量之比是()A. 1 ： 2 ： 1 B. 2 ： 1 ： 1 C. 1 ： 3 ： 1 D. 1 :1 : 323.鈉鋁合金(常溫液態(tài))可作為核反應(yīng)堆的載熱介質(zhì)。下列說法 錯誤的是()A

12、.該合金的熔點低于金屬鈉的熔點B. 若將鈉鋁合金投入水中得到無色溶液且無固體剩余，則n(Na)n(AI)C. 若將鈉鋁合金投入FeCI3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成D. 等質(zhì)量的鈉鋁合金中鋁的含量越大，與足量鹽酸反應(yīng)時放出的氫 氣越少24、鎂、鋁、鐵三種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共，與足量的稀 鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣，由此可判斷混合物中必定含有（）A、 B、C、D、無法判斷25、甲乙兩只燒杯中分別盛有的硫酸和溶液，向兩只燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為則加入的鋁粉的質(zhì)量為（）A、B、C、D、二、填空題26、往100 mL的NoOH溶液中通入CO2充分反應(yīng)

13、后，在減壓和較低 溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體通入的CO2的體積 V（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與M的質(zhì)量W的關(guān)系如下圖所示。試解答下列問題：（1）A點時，白色固體M的化學(xué)式為,通入的CO2的體積為mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下同）。（2）C點時，口色固體M的化學(xué)式為,通入的CO2的體積為mLo（3）B點時M的組成成分為（用化學(xué)式表示），通入的CO2的體積為mLo該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。27、在 50mLbmol L-l 白勺 AICI-13溶液中加入50mL amol-L NaOH溶液。（2）當(dāng)a、b滿足條件時，無沉淀產(chǎn)生。（2）當(dāng)a、b滿足條件時，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此時Al （ O

14、H ） 3的質(zhì)量為 克。28、將 3.84gFe 和 Fe3+203的混合物溶于120 mL的鹽酸，剛好完全反應(yīng)，生成0.03 molH2,若反應(yīng)后的溶液中無Fe,且溶液體積不變，試求：（1）原混合物中Fe2O3的質(zhì)量為；（2）原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。29、為了測定己部分變質(zhì)的過氧化鈉樣品的純度，設(shè)計如圖所示的實 驗裝置，圖中Q為彈性良好的氣球，稱取一定量的樣品放入其中，按 如圖所示的裝置安裝好儀器，打開分液漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣 球中。請回答下列問題：（1）Q內(nèi)發(fā)生反應(yīng)生成種氣體，其中的反應(yīng)有個氧化還原反應(yīng)。（2）為測定反應(yīng)時生成氣體的總體積，滴稀H2SO4前必須 關(guān)閉（填“KI”、“K

15、2”或“K3”，下同）,打開o當(dāng)上述反應(yīng)停止時，將KI、K2、K3均關(guān)閉，然后先打開K2,再緩 緩打開 K1 , 這時可觀察到的現(xiàn)象是b中裝的固體試劑是，請寫岀緩緩打開K1的理由實驗結(jié)束時，量筒I中WxmL水，量筒II中收集到y(tǒng) mL氣體，則過氧化鈉的純度是（用含x、y的式子表示，上述體積均己折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。30、為了探究“二氧化碳是否在水存在時才能和過氧化鈉反應(yīng)”，某 課題研究小組的同學(xué)們設(shè)計了如圖的實驗裝置，分別進(jìn)行了甲、乙兩 次實驗：實驗甲：干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)。在干燥的試管II中裝入Na2O2,在通入C02之前，關(guān)閉K1和K2。在試管I內(nèi)裝入試劑X后， 打開K2和K2,通入

16、C02,幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管III的 液而上，觀察到木條不復(fù)燃，且II中的淡黃色沒有變化。實驗乙：潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)。在試管I內(nèi)裝入試劑Y，其他操作同實驗甲。觀察到木條復(fù)燃，且I【中的淡黃色變?yōu)榘咨?試回答下列問題：在裝入M2O2后，通入C02前，關(guān)閉K1和K2的目的是 （2）在實驗甲中，試劑X是；在 實驗乙中，試劑Y是o根據(jù)上述兩個實驗現(xiàn)象，得到的結(jié)論是 。為了確保實驗現(xiàn)象的準(zhǔn)確 性，制備C02所用的反應(yīng)物最好選用（填編號）。A.大理石B.小蘇打C.燒堿D.鹽酸E.稀硫酸F.稀硝酸32、某實驗小組擬用50 mL NaOH溶液吸收C02氣體，制備Na2CO3 溶液。為

17、了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3,設(shè)計了如下實驗 步驟：用25 mL NaOH溶液吸收C02氣體，至C02氣體不再溶解；小 火煮沸溶液1 min2 min；在得到的溶液中加入另一半（25 mL）NaOH溶液，使其充分混合。此方案能制得純凈的Na2CO3將塊狀大理石加入試管中的正確方法是：o （2）寫出、兩步的化學(xué)方程式:（3）有人認(rèn)為將實驗步驟、的順序?qū)φ{(diào)，即先混合再煮沸，更合理。 你認(rèn)為對嗎？ （填“對”或“不對”）。理由O32、某同學(xué)為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置進(jìn)行了有 關(guān)實驗（1）B是用來收集實驗中生成的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請在答題卷上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。（2

18、）請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）實驗中D中的現(xiàn)象。（4）實驗中，該同學(xué)取6.4g銅片和12mL18mol L-1H2SO4溶液放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中 還有銅片剩余；該同學(xué)根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識判斷還會有一定量H2SO4 的剩余，下列藥品中能夠用來驗證反應(yīng)停止后的燒瓶中確有剩余的 H2SO4的是 填字母編號）。a. BaCI2 溶液 b. Ba（NO3）2 溶液 c.銀粉 d Na2CO3 粉 末（5）若將16g銅與50mLH2SO4物質(zhì)的量濃度為一定值的濃硫酸反 應(yīng)，銅完全溶解。請回答：反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 Lo 該反應(yīng)中被還原的H2SO4的物質(zhì)

19、的量 為 moL待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中滴加VmLe molL-INaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度二mol-L-lo33、在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為銀白色金 屬，在空氣中燃燒生成淡黃色固體，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件 均己省略）?；卮鹣铝袉栴}：（1）在實驗室中，少量F保存在中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）若A是一種強(qiáng)堿，D是一種無色氣體，遇HCI氣體能產(chǎn)生白煙，反應(yīng)在溶液中加熱進(jìn)行，則反應(yīng)中產(chǎn)生氣體D的離子方程式 是。（3）若反應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行，單質(zhì)A和化合物B按物質(zhì)的量之 比為2:2發(fā)生反應(yīng)，且C、D

20、是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式。34、實驗室中有6瓶失去標(biāo)簽的白色固體：純堿、氫氧化鎂、氯化頓、 硫酸鋁、硫酸氫鈉、氯化鉀。除蒸鐳水、試管和膠頭滴管外，無其他 任何試劑和儀器。某學(xué)生通過以下實驗步驟即可鑒別它們。請?zhí)顚懴?列空口： （1）各取適量固體于6支試管中，分別加入適量蒸懈水，有 一支試管中的現(xiàn)象和其他5支明顯不同，此試管中的現(xiàn)象是 ,據(jù)此 現(xiàn)象鑒別出的一種物質(zhì)是o分別將所剩5種溶液依次編號為A、B、C、D、E,然后進(jìn)行兩兩混 合。觀察到C沒有岀現(xiàn)任何現(xiàn)象；D分別和A、B、E混合時均產(chǎn)生了白色沉淀；B和E混合時既有白色沉淀產(chǎn)生，又 有無色氣體放出。據(jù)此可推斷

21、出：（DA、C、D三種物質(zhì)的化學(xué)式依 次是o B、E兩者中有一種可與A反應(yīng)，它與足量A反 應(yīng) 的 離 子 方 程式為o在兩兩混合時，能最終確定B、E成分的實驗現(xiàn) 象 及 結(jié) 論 是 上述物質(zhì)溶于水抑制水的電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)的化學(xué)式為其 溶 液 顯 酸 性 的 原 因 是 三、計算題、35、將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5mol/L 的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。（橫 坐標(biāo)體積單位是mL,縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）（需要寫出簡單的求解步 驟）求：合金中Mg的質(zhì)量；所用HCI的物質(zhì)的量濃度；Q的值.參考答案

22、一、選擇題1、解析 由反應(yīng) 2CO + O22CO2, 2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2 可推得 CO + Na2O2=Na2CO3,所以固體增加的質(zhì)量即為原來CO的質(zhì)量。CO為14 g, 02為12 g,O答案D2、C3、【答案】C【解析】結(jié)合圖像開始沒有沉淀，發(fā)生反應(yīng)為 H+OH-二H+2-+20和H+C03二HC03,而后發(fā)生H+HC03二CO2+H2O,結(jié)合消耗鹽酸的量可知C02- -3、HC03為2mol、OH為2mol,原溶液中含有碳酸鈉ImoK氫氧化 鈉2mol, C錯誤。4、B 解析加熱條件下NaHCO3分解后存在如下關(guān)系2NaHCO3 CO2H2O, Na

23、2O2與CO2、H2O反應(yīng)的關(guān)系分別為 2202C02 Na2CO3, Ne2O2H2O2NeOH。故加熱等物質(zhì)的量的NaHC03和 Na2O2的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中的固體剩余物是Na2CO3 和 NaOHo5、【知識點】木題考查原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵的相關(guān)知識【答案解析】c解析A. 0和0中子數(shù)不同分別為8、10,質(zhì)子數(shù)相 同為&互為同位素，所以錯誤。B. H20比H2S穩(wěn)定，H0鍵比H S鍵更難斷裂，所以錯誤。C. N02O晶體中存在離子鍵，是離子化合 物，活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子鍵。C正確。D. Na2-202晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為2： 1,02為一個陰離子?！舅?路點

24、撥】本題考查原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵的相關(guān)知識，注意02-2為一個 陰離子，難度較小6、C7、解析0A段表示Ba(0H)2與C02反應(yīng)生 成沉淀,A點時沉淀完全,A點后表示NaOH與C02反應(yīng)生成Na2CO3, 然后Na2CO3與C02反應(yīng)生成MHC03,這兩個反應(yīng)過程均不產(chǎn)生沉 淀，B點后表示BaC03與C02反應(yīng)生成可溶性的Ba(HC03)2o 答案A8、答案B解析(1)甲、丁相比：甲：NaNaOH消耗H20,溶劑減少丁： NaOH無反應(yīng)溶劑不變 故NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲丁。乙、丙相比：故乙、丙溶液完全等同。(3)乙、丙與甲相比甲：Na 乙：Ne20 丙：N32O2當(dāng)它們物質(zhì)的量相等時，Na(甲)

25、所得NaOH是乙、丙(Na2O、M2O2)所 得NaOH物質(zhì)的量的,它們所消耗的水相等，故溶劑相等，因此甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙、丙小。9、【答案】D【解析】試題分析：因025mL沒有氣體生成，從25mL開始加鹽酸生成二氧 化碳?xì)怏w，共消耗鹽酸100mL - 25mL=75mL,兩個過程消耗的酸的體 積比為2： 3,則NeOH溶液通入一定量C02反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)物 質(zhì)的量的關(guān)系是Na2CO3： NaHCO3=l： 2, D正確，則C錯誤;由HCI NaCINaOH,貝lj NaOH 的物質(zhì)的量為 0.1Lx0.2mol/L=0.02mol, Na+的物質(zhì)的量濃度為0.02/0.l=0.2mol/L,

26、故A錯誤;由Na2CO3：NaHC03=l : 2,由碳原子守恒可知二氧化碳的物質(zhì)的量為 0.075*0.2二0.015mol,則加入足量鹽酸產(chǎn)生CO2氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況 下為0.015molx22.4L/mol=336mL, B錯誤；考點：木題考查圖像和化 學(xué)原理綜合分析在化學(xué)計算中的運用。20、C21、C12 B13. B 14、A 15、B 16、答案C解析 鋁的導(dǎo)電性比銅、銀的弱，A錯；鎂 能跟酸反應(yīng)，不能跟堿反應(yīng)，B錯；鋁熱劑是鋁粉和Fe、V、Cr、Mn 等難熔金屬的氧化物的混合物，在進(jìn)行鋁熱反應(yīng)時，在鋁熱劑上放供 氧劑(氯酸鉀)，中間插一根鎂條，是引燃用的，D錯。17、【解析】 由

27、題意可知，當(dāng)Mg2+、AI3 +恰好完全沉淀為Mg(OH)2、AI(OH)3時， 得到的沉淀量最多，此時溶液中的溶質(zhì)只有NaCI,故n(NaOH) = n(HCI), 即 500 mLx2.0 mol/L=V(NaOH)x4.0 mol/L,故 V(NaOH)=250 mLo【答案】B 18、A 19、【答案】D【解析】試題分析：首先發(fā)生反應(yīng)Mg2+2OH-Mg(OH)3+-2 I AI+3OHAI(OH)3 I，然后發(fā)生反應(yīng)AI(OH)3+OH-AIO-2+2H2O,由圖可知，溶解Al (OH)3+-3+3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL,根據(jù)離子方程式AI+3OHAI (OH)3 I可知，

28、沉淀Al消耗的氫氧化鈉溶液的體積為10mLx3=30mL, 沉淀g2+、AI3+總共消耗氫氧化鈉溶液50mL,計算沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為50mL-30mL=20mL,則n (Mg2+)： n (AI3+) =l/2x20mL： l/3x30mL=l： 1,故原來混合溶液中 AI2 (SO4)3和MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1/2： 1=1： 2,故選D.考點：考查鎂鋁化合物性質(zhì)、混合物的有關(guān)計算20考點：元素化合物的計算。21、解析：根據(jù)氮元素守恒，HN03最終轉(zhuǎn)變?yōu)镹eN03和NO,因此所加入NaOH的物質(zhì)的量至少是2 mol/Lx0.25 L-=0.45 mol, NeO

29、H 溶液的體積為 450 mL。答案：A 22、B23、答案D解析 據(jù)氧化性由強(qiáng)到弱的順序HN03+ 2+ 3FeCu,可知隨鐵粉的增加，反應(yīng)的方程式分別為4HNO3(稀)+ Fe= Fe(NO3)3 + NO t +2H2O 4 mol 1 mol1 mol 2Fe(NO3)3 + Fe =3Fe(NO3)22 mol1 mol 3 mol Cu(NO3)2 + Fe=Fe(NO3)2 + Cu 1 mol1 mol 1 mol 所以原溶液中，F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HN03 的物質(zhì)的 量之比為(2 mol 1 mol) : 1 mol :4mol = l ： 1 ： 4o 24

30、、答案D解析氧化性Fe3+ Cu2+ Fe2+ ,加入鐵粉后有固體剩余，F(xiàn)e3+定不存在；若剩余固體全部都是Cu，溶液中還可能有Cu2+ ,也可能恰好被完全置換；若剩余固體是Cu和Fe,則溶液中不可能有Cu2+。不論哪種情況，F(xiàn)e3+和Fe都會轉(zhuǎn)化為Fe2+。25、答案D解析 可用平均組成法來求 解：在混合物中鐵原子和氧原子物質(zhì)的量之比為(21/56) : (8/16) = 3 :4,則混合物的平均組成為Fe3O4,在三種組合中Fe3O4則不必多考 慮，應(yīng)注意FeO和Fe2O3混合后也應(yīng)符合n(Fe) : n(0) = 3 : 4,所以 在混合物中它們的物質(zhì)的量之比必須是1 : lo26、D

31、解析合金的熔點比其成分金屬的熔點低，A項正確；根據(jù)2AI + 2NaOH + 2H2O=2NaAIO2 + 3H2 t可知B項正確；Na先與水反應(yīng) 產(chǎn)生NoOH, NeOH與FeCI3溶液反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，C項正確； 根據(jù)關(guān)系式2NeH2、AIH2可知，鋁生成的氫氣較多，故合金中鋁的含量越大，與足量鹽酸反 應(yīng)時產(chǎn)生的氫氣越多，D項錯誤。27、A 28、D29、B 解析澳乙烷在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解生 成乙醇、浪化鈉。在酸性條件下浪化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色 浪化銀沉淀，能達(dá)到實驗?zāi)康?，A正確；在Fe(NO2+ 3)2中加入H2SO4后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe + NO+

32、4H+ =3Fe3+ + N0 t +2H3 + 2O,再向其中加入KSCN溶液后，溶液呈血紅色，則該方案不能確定被檢驗出的Fe是來源于Fe(NO2+ 3)2變質(zhì)，還是因為Fe(NO3)2溶于H2SO4后，F(xiàn)e被HNO3氧化，B 錯誤；浪水加入碘化鉀，若生成碘單質(zhì)則四氯化碳層呈紫色，說明單 質(zhì)浪的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，C正確；沉淀由白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，說明 氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，即可驗證氫氧化鐵的溶解度小于氫氧化鎂, D正確。二、填空題3031、(1) a4b (2) 3ba4b；3.9 (4ba)(各 2 分)32、(1) m(Fe203)=0.01 molxl60g mol-1=1.6g (2

33、)n(HCI)=2n(FeCI2)=2n(Fe)+2n(Fe2O3)=2x0.06mol二0.12mol c(HCI)=n(HCI)/VHCI(aq)=0.12 mol/0.12L=l mol/L 三、多項選擇33、解析：B項除生成Fe3 +外還生成Fe2+, C項沒有配平，D項生 成Fe2+而不是Fe3+o答案：AC四、實驗,探究題34、答案 2 1(2)2、K2K3氣球Q慢慢變小，氣體進(jìn)入量筒II中 堿石灰控制氣體的流速，使CO2被充分吸收xlOO%解析變質(zhì)的N32O2中可能含有碳酸鈉，當(dāng) 樣品與稀硫酸接觸后發(fā)生反應(yīng)：2M2O2 + 2H2SO4二=2Ne2SO4+O2 t + 2H2O、H2S04+Na2CO3=Na2SO4 + CO2 t +H2O,因而 Q 內(nèi)產(chǎn)生 02 與 CO2 2 種 氣體，其中的反應(yīng)有1個為氧化還原反應(yīng)。測定N32O2的純度，可 通過直接測定CO2和02的體積，然后經(jīng)換算求岀。將稀H2SO4加入 氣球前，關(guān)閉K1和K2,打開K3,反應(yīng)結(jié)束時氣球膨脹的體積與量筒I中所接收的水的