氣體動理論知識點總結

1、氣體動理論知識點總結注意：本章所有用到的溫度指熱力學溫度，國際單位開爾文。T=27315+t(常用)物態(tài)方程PV = NkT tP = kT = nkT VPV = NkT= vNAkT一、壓強公式(p = inn)11= -mnv =33二、自由度剛性分了能量口由度由度t平動r轉動/總單原了分了303雙原了分了325多原了分了336*單原子分子：平均能量二平均平動動能=(3/2)kT*剛性雙原子分子：平均能量二平均平動動能+平均平動動能=t+tMt 2 2 2*剛性多原子分子：平均能量=平均平動動能+平均平動動能=-kT + -kT = 3kT2 2能量均分定理：能量按自由度均等分布，每個自

2、由度的能量為(l/2)kT 所以，每個氣體分子的平均能量為 =kT 氣體的內能為E = N& 1 mol氣體的內能 =何忑=NA-kT = -RT2 2四、三種速率三、平均自由程和平均碰撞次數 平均碰撞次數：Z=2nd2vn 平均白由程：x = I =根據物態(tài)方程：p = nkT =“ =詐平均自由程:練習一1.關于溫度的意義，有下列幾種說法:（1）氣體的溫度是分子平均平動動能的量度。（2）氣體的溫度是大量氣體分子熱運動的集體表現，具有統(tǒng)計意義。（3）溫度的高低反映物質內部分子熱運動劇烈程度的不同。（4）從微觀上看，氣體的溫度表示每個氣體分子的冷熱稈度。（錯）解：溫度是個統(tǒng)計量，對個別分子說它

3、有多少溫度是沒有意義的。3. 若室內升起爐子后溫度從15C升高到27C,而室內氣壓不變，則此時室內的分子數減少了: 解：PV = NkTJV1 = 7L= 27315=096N、 T2 273 + 27AN =Nt-N2= 0.04,則此時室內的分子數減少了 4%4. 兩容器內分別盛有氫氣和氨氣，若他們的溫度和質量分別相等,則：（A）（A）兩種氣體分子的平均平動動能相等。（B）兩種氣體分子的平均動能相等。（C）兩種氣體分子的平均速率相等。（D）兩種氣體的內能相等。任何氣體分子的平均平動動能都是2）kT,剛性雙原子分子： 平均能量二平均平動動能+平均平動動能今心訶7.容器中儲有l(wèi)nwl的氮氣，壓

4、強為1.33Pa,溫度為7C,試求lm3氮氣的分子數；(2) 容器中氮氣的密度；(3) lm3中氮氣分子的總平動動能。 = = 3.44x10-3= mn = 3.44xlO2om-314X6.02xl023=1.60xl0*g 加(3) 一個氣體分子的平均平動動能：kl=TIn?中氮氣分子的總平動動能3気=nx-kT23= 3.44xl020m-3x-jtT2=1.99J8.氫分子的質量為3.3X1027g,如果每秒有1023個氫分子沿著與容器壁的法線成45角的方向以l(Fcin/s的速率撞擊在2.0cm2面積上(碰撞為完全彈性的)，求此氫氣的壓強。解：單位時間，一個氫氣分子施于器壁的沖量為

5、:2mvcos45則單位時間內施于器壁的總沖量為：2Nmvcos452Nmvcos45= 2.33xlOPa練習二3. 在容積為V=4X10-3m3的容器內裝有壓強為P=5X102Pa的理想 氣體，則容器中氣體分子的平均平動動能的總和為(B)(A) 2J(B) 3J(C) 5J(D) 9J每個氣體分子的平均平動動能為：E嚴寸燈則氣體分子的總平均平動動能為：E = Nlkt= - NkT = - PV = 3J (PV = NkT)2 24. 有一瓶質量為Mkg的氫氣(視作剛性雙原子分子的理想氣體)， 溫度為T,則氫氣分子的平均平動動能為：%kT ;氫氣分子的平均動能為；2該瓶氫氣的內能為E =

6、 g = 匕|。5. 由能量按自由度均分原理，設氣體分子為剛性分子，自由度為i, 則當溫度為卩時，一個分子的平均動能為2燈；一摩爾氧氣分子的轉動動能總和為N kT = RT。6.溫度為27C時，lmol氧氣具有的平動動能啟為Ek = N& = g xkT = 3.74x10V ；所具有的轉動動能Er= Er =辱=匕X細=2.49XlOj o7.水蒸氣分解為同溫度的氫氣和氧氣，內能增加了多少?22O = 2H2+O2i（H2o）=6, i（H2）=5, i（o 2）=5,E=2x-RT = 2x-RT = 6RT1 2 2AEH叱RT = 2込心6RT(E2-E,)IEx =.5RT/6RT = 25% (練習冊答案有錯)8.已知某理想氣體分子的方均根速率為400m/s,當其壓強為latm時，求氣體的密度。P = p滬9.有2X10-3m3Rm雙原子分子理想氣體，其內能為6.75X102Jo （1）試求氣體的壓強; rq jrP = nkT = kT = 一 一 = 1.35x10 Pa V5V:匸aE = N-kT = N-kT= NkT