氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)學(xué)案精編版

1、最新資料推薦氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)一 基于“雙線橋”理解氧化還原反應(yīng)的概念考試標(biāo)準(zhǔn) 必考要求 b 級(jí)，加試要求 b 級(jí)。1. 基于 “雙線橋 ”理解氧化還原反應(yīng)的概念之間的關(guān)系概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。高溫實(shí)例：在 Fe2O 3 3CO=2Fe 3CO2的反應(yīng)中 Fe2O3是氧化劑， CO 是還原劑； C 元素被氧 化，F(xiàn)e 元素被還原； Fe2O3具有氧化性， CO 具有還原性； CO2是氧化產(chǎn)物， Fe是還原產(chǎn)物。2. 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)，下同 ），屬于化合反應(yīng)的是 ， 屬 于 分 解 反 應(yīng) 的 是 ， 屬 于 置 換

2、反 應(yīng) 的 是 ，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 。Cu2SO2=2CuSO2放電 3O2=2O3高溫 Fe2O33CO=2Fe3CO2 2Na2H2O=2NaOHH2高溫 CaCO3=CaO CO2MnO2 2H2O2=2H2O O2 SO3 H2O=H2SO4點(diǎn)燃 2Fe3Cl2=2FeCl3 H2SO4 2NaOH=Na 2SO 4 2H2O NaHH2O=NaOHH2? IBr H 2O=HIO HBr最新資料推薦答案 ?正誤辨析 正誤判斷，正確的打 “” ，錯(cuò)誤的打 “”(1) 有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)( )(2) 某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化( )(3)

3、 非金屬陰離子只具有還原性，金屬陽(yáng)離子只具有氧化性( )(4) H 2O作為還原劑時(shí)，產(chǎn)物中一般有 O2生成 ()(5) 無(wú)單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)( )(6) 氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6)題組一 正確理解氧化還原反應(yīng)1. 下列說(shuō)法正確的是 ( )A. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素的化合價(jià)發(fā)生變化B. 還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì)C. 物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)D. 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的答案 D解析 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；還原劑是一種能夠失去電子的物質(zhì)；物質(zhì)所含元 素化合價(jià)升高

4、的反應(yīng)是氧化反應(yīng)。題組二 電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法及應(yīng)用2. 下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中，正確的是；屬于歧化反應(yīng)的是， 屬于歸中反應(yīng)的是，屬于部分氧化還原反應(yīng)的是。最新資料推薦3. （2016 浙江 10 月選考， 4）下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是 （ ）A. C H2O=COH2B. H 2CuO=CuH2OC. Cl 2 H 2OHCl HClOD. SO 3H 2O=H 2SO 4 答案 A 解析 B 項(xiàng)，H2還原 CuO，H2作還原劑， H2O 是氧化產(chǎn)物； C項(xiàng)，Cl2和 H2O反應(yīng)， Cl2既 是氧化劑又是還原劑； D 項(xiàng)，SO3和 H2O反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。4

5、. （2016 金華模擬 ）ClO2 是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)以 下反應(yīng)制得： 2KClO 3 H2C2O4H 2SO4=2ClO 2 K2SO42CO2 2H2O。下列說(shuō)法不 正確的是 （ ）A. CO 2是氧化產(chǎn)物B. H 2C2O4 在反應(yīng)中被氧化C. CO 2的氧化性強(qiáng)于 KClO 3的氧化性D. ClO 2 作水處理劑時(shí)，利用了其強(qiáng)氧化性 答案 C走好關(guān)鍵第一步 正確標(biāo)出元素化合價(jià) 正確分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，其前提是確定物質(zhì)中各元素（特別是變價(jià)元素 ） 的化合價(jià)?；痉椒ㄊ窍葮?biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零 的

6、原則求解其他元素的化合價(jià)。 常見(jiàn)元素的化合價(jià)可以借助化合價(jià)口訣來(lái)記憶： 一價(jià)氫、 鉀、 鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價(jià)氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價(jià)磷；說(shuō)變價(jià)也不難， 二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅、汞二價(jià)最常見(jiàn)。 近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價(jià)判斷CuFeS2 Cu2 Fe 2 S2 K 2 FeO4 Fe 6 Li2NH N3 LiNH 2 N3 AlN N3 Na2S2O3 S2 MO2 M 5 C2O4 C3 HCN C2 N 3 CuH Cu 1 H 1FeO4 Fe （8 n） Si3N4 Si 4 N 3最新資料推薦考點(diǎn)二 氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律考試標(biāo)準(zhǔn) 必考要求

7、b 級(jí)，加試要求 c 級(jí)。1. 氧化性、還原性的判斷(1) 氧化性是指得電子的性質(zhì) (或能力 )；還原性是指失電子的性質(zhì) (或能力 )。(2) 氧化性、 還原性的強(qiáng)弱取決于得、 失電子的難易程度， 與得、 失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。 如： Na e =Na ，Al 3e =Al 3 ，但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表， Na 比 Al 活潑， 更易失去電子， 所以 Na 比 Al 的還原性強(qiáng)。從元素的價(jià)態(tài)考慮： 最高價(jià)態(tài) 只有氧化性， 如：Fe3、H2SO4、KMnO 4等；最低價(jià)態(tài) 只有還原性，如：金屬單質(zhì)、 Cl、 S2等；中間價(jià)態(tài) 既有氧化性又有還原性，如： Fe2、S、Cl2等。2. 氧化性、還原性

8、強(qiáng)弱的比較方法(1) 根據(jù)化學(xué)方程式判斷 氧化劑 ( 氧化性 )還原劑 (還原性 )=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物； 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物。(2) 根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物價(jià)態(tài)高低進(jìn)行判斷 與同一物質(zhì)反應(yīng)，一般越易進(jìn)行，則其氧化性或還原性就越強(qiáng)。如 Na 與冷水劇烈反應(yīng)， Mg 與熱水反應(yīng)， Al 與水加熱反應(yīng)也不明顯，所以還原性： NaMgAl ；非金屬單質(zhì) F2、Cl2、 Br2、I2與H2反應(yīng)，F(xiàn)2與H2暗處劇烈反應(yīng)并爆炸， Cl2與H2光照劇烈反應(yīng)并爆炸， Br2與 H2 加熱到 500 才能發(fā)生反應(yīng)， I2與 H2在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應(yīng)，且為可逆反應(yīng)， 故氧化性

9、： F2Cl 2Br 2I 2。當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高低進(jìn) 行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強(qiáng)，如：MnO 2 4HCl(濃)=MnCl 2Cl22H2O,2KMnO 416HCl( 濃)=2KCl 2MnCl 25Cl 2 8H2O，由上述反應(yīng)條件的不同， 可判 斷氧化性： KMnO 4MnO 2。當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)不相同，可根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低點(diǎn)燃 進(jìn)行判斷：氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)，如：2Fe3Cl2=點(diǎn)=燃=2FeCl3，F(xiàn)eS=FeS，則氧化性： Cl2 S。正誤辨析 正誤判斷，

10、正確的打 “” ，錯(cuò)誤的打 “”(1) 反應(yīng) 2Fe3 Fe=3Fe2，說(shuō)明金屬陽(yáng)離子還原產(chǎn)物不一定是金屬單質(zhì)( )最新資料推薦(2) 反應(yīng) 2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2 ，說(shuō)明還原性 Cu Fe2 ( )通電(3) 反應(yīng) CuH2SO4=CuSO4H2，說(shuō)明還原性： Cu H2()(4) 反應(yīng) 2MnO 4 10Cl 16H =2Mn 2 5Cl28H2O，說(shuō)明鹽酸不能作高錳酸鉀的酸化 劑 ()答案 (1) (2) (3) (4)題組一 正確理解氧化性、還原性強(qiáng)弱1. 下列說(shuō)法正確的是 ( )A. 含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性B. 強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

11、C. 陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性D. 元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑 答案 B解析 強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑發(fā)生反應(yīng)需要一定的條件，如：H2和 O2 發(fā)生反應(yīng)需要點(diǎn)燃或光照。2. (2016 樂(lè)清市檢測(cè) )在氧化還原反應(yīng)中，下列各組物質(zhì)均可用作氧化劑的是( )A. F 、 I、 S2B.Fe3、MnO 4、 NO 33C.ClO 4、 MgD.Cl 2、Fe3、Al答案 B題組二 依據(jù)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱3. 已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以確定 Fe2、Ce3、 Sn2三種離子的還原性由強(qiáng)到

12、弱的順序是( )A. Sn2、Fe2、Ce3B.Sn2、 Ce3、Fe2C.Ce3、Fe2、Sn2D.Fe2、 Sn2、Ce3答案 A解析 在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)。由方程式可知，還原性：2 3 2 2Fe Ce ；Sn Fe 。4. (2016 麗水模擬 )鉈(Tl)鹽與氰化鉀 (KCN)被列為 A 級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能 夠發(fā)生： Tl 3 2Ag=Tl 2Ag ， Ag Fe2=AgFe3，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2，下 列離子氧化性比較順序正確的是 ( )3 3 3 3A. Tl 3Fe3 Ag B.Fe3Ag Tl 3最新資料推薦 2 3 3C.T

13、l Ag Fe D.Tl Ag Fe 答案 D解析 在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。題組三 依據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生5. 已知 Co2O3 在酸性溶液中易被還原成 Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下 列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 ( )A. 3Cl 2 6FeI2=2FeCl3 4FeI3B. Cl 2FeI2=FeCl2I2C. Co2O36HCl( 濃 )=2CoCl2 Cl2 3H2OD. 2Fe3 2I =2Fe2 I2答案 A解析 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物，可判斷 B 中氧化性： Cl2I

14、2；C 中 氧化性： Co2O3Cl2；D 中氧化性： Fe3I2，這些結(jié)論與題給信息一致。對(duì)于A，由于 I的還原性強(qiáng)于 Fe2，所以 Cl2 應(yīng)先氧化 I，而不應(yīng)先氧化 Fe2。6. 已知 I、Fe2、SO2和 H 2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镕e2H2O2 I Fe2，符合題意； B 項(xiàng)，還原性： SO2 I，符合題意； C 項(xiàng)， 還原性： H2O2SO2，與題意矛盾； D 項(xiàng)，還原性： H 2O 2 Fe2 ，符合題意。題組四 外界條件影響物質(zhì)的氧化性、還原性7. (2016 臺(tái)州模擬 )物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和 反應(yīng)溫度等

15、有關(guān)。下列各組物質(zhì)： Cu與HNO3溶液 Cu與FeCl3溶液 Zn與 H2SO4 溶液 Fe與 FeCl3溶液 Cl2和 NaOH 溶液 Fe和 HNO3溶液 Fe和 H2SO4溶液 Na 和 O2(1) 由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是(2) 由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是(3) 氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是 答案 (1) (2) (3)最新資料推薦解析 Fe和濃 HNO 3常溫下鈍化， 加熱繼續(xù)反應(yīng)， Fe和稀 HNO 3反應(yīng)，HNO 3被還原成 NO。 Fe和濃 H2SO4常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)， Fe和稀 H 2SO4反應(yīng)生成 FeSO4和 H2。根據(jù)影響因素判

16、斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法（1）濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性 （或還原性 ）越強(qiáng)。如氧化性：濃 H2SO4稀 H2SO4，濃 HNO 3稀 HNO 3，還原性：濃 HCl稀 HCl。（2）溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如：熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧 化性強(qiáng)。（3）酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸 （堿）性越強(qiáng)其氧化性 （還原性 ）越強(qiáng)。 如：酸性條件： 2MnO 46H5SO32=2Mn25SO243H2O 中性條件： 2MnO 4 H2O 3SO23=2MnO 23SO422OH 堿性條件： 2MnO 4 2OH SO23=2MnO 24SO24H2O 其氧化性為 KMn

17、O 4（酸性 ）KMnO 4（中性 ）KMnO 4（堿性 ）?？键c(diǎn)三 氧化還原反應(yīng)的“四條”規(guī)律考試標(biāo)準(zhǔn) 必考要求 b 級(jí)，加試要求 c 級(jí)。1.反應(yīng)先后規(guī)律的思維模型同一氧化劑與含多種還原劑 （物質(zhì)的量濃度相同 ）的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被氧化的是還原性最強(qiáng) 的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑 （物質(zhì)的量濃度相同 ）的溶液反應(yīng)時(shí)，首先被還原的是氧化性最強(qiáng) 的物質(zhì)。2.價(jià)態(tài)歸中規(guī)律思維模型 含不同價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià) 低價(jià)中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡(jiǎn)記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)：注意 中不會(huì)出現(xiàn) H2S轉(zhuǎn)化為

18、 SO2而 H2SO 4轉(zhuǎn)化為 S的情況。3. 歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型最新資料推薦“中間價(jià) 高價(jià)低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素 （如氯、 硫、氮和磷元素等 ）均可發(fā)生歧化反應(yīng)， 如：Cl22NaOH=NaCl NaClO H2O。4. 守恒規(guī)律的思維模型氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移， 而氧化劑得電子總數(shù) （或元素化合價(jià)降低 總數(shù) ）必然等于還原劑失電子總數(shù) （或元素化合價(jià)升高總數(shù) ），即得失電子守恒。 基于這種思想， 可以對(duì)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行配平和計(jì)算。題組一 先后規(guī)律的應(yīng)用1.（2015 浙江 10 月學(xué)考，25）已知氧化性 Br 2 Fe3。向含溶液 a mol 的 FeBr2 溶

19、液中通入 b mol Cl 2，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A. 離子的還原性強(qiáng)弱： Fe2Br ClB. 當(dāng) a 2b 時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl 3 C. 當(dāng) ab 時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度： c（Fe3）c（Br）c（Cl）122D. 當(dāng) 3a 2b 時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2 4Br 3Cl 2=2Fe3 2Br 2 6Cl答案 C解析 本題考查離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)等知識(shí)。這是一道能力要求較高的試題，是一道難 得的好題，命題者嚴(yán)格把握了 “學(xué)考 ” 對(duì)離子反應(yīng)內(nèi)容的要求，巧妙設(shè)計(jì)從與反應(yīng)物的量有 關(guān)的離子反應(yīng)入手，考查離子共存問(wèn)題。所以解答這道題時(shí)

20、，不需要從反應(yīng)物FeBr2 和 Cl 2的量分析入手書(shū)寫(xiě)與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式來(lái)解題， 只要依據(jù)題干給予的信息： 氧化性 Br 2 Fe3，就可判斷出還原性 Fe2BrCl，當(dāng) a b 時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng) 2Fe2 2Br 2Cl2=2Fe3Br24Cl，利用原子守恒可知，反應(yīng)后的溶液中c（Fe3）c（Br ）c（Cl）112。2.（2016 浙江 10月選考， 24）已知還原性： SO23 I。向含 a mol KI 和 a mol K 2SO3的混合液 中通入 b mol Cl 2充分反應(yīng) （不考慮 Cl2與 I2 之間的反應(yīng) ）。下列說(shuō)法不正確的是 （ ） A.當(dāng) ab 時(shí)，發(fā)生的離子

21、反應(yīng)為 SO23 Cl 2 H 2O=SO24 2H 2Cl22 B. 當(dāng) 5a4b 時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為 4SO3 2I 5Cl 2 4H2 O=4SO4 I28H 10Cl3 C. 當(dāng) a b2a時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n（e ）為 a moln（e ）3a mol3 D.當(dāng) abI，所以通入 Cl2 發(fā)生的反應(yīng)依次為SO3 Cl 2 H 2O=SO 4 2H 2Cl 2I Cl2=I2 2Cl A 項(xiàng)，當(dāng) a b 時(shí)， Cl2 不足，只發(fā)生反應(yīng) ，正確； B 項(xiàng)，當(dāng) 5a 4b 時(shí)，即 ba 54時(shí)，既發(fā)生 反應(yīng)，又發(fā)生反應(yīng) ，正確； C項(xiàng)，當(dāng) ba時(shí)，只發(fā)生反應(yīng) ，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2

22、a，當(dāng) b3 3 2a 時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2aa3a mol ，所以當(dāng) ab2a 時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2a n（e ）3a， 錯(cuò)誤； D項(xiàng)，當(dāng) ab32a時(shí)，此時(shí)， n（SO42）amol，I為a2（ba）（3a2b） mol，Cl 為 2b mol ，正確。題組二 歧化、歸中規(guī)律的應(yīng)用3. 氫化鈣可以作為生氫劑（其中 CaH2 中氫元素為1 價(jià)），化學(xué)方程式為 CaH2 2H2O=Ca（OH） 2 2H2，其中水的作用 （ ）A.既不是氧化劑也不是還原劑B. 是氧化劑C. 是還原劑D. 既是氧化劑又是還原劑答案 B解析 CaH2H2的過(guò)程中， H 元素的化合價(jià)由 10，化合價(jià)升高，故 CaH2 為還原劑，而H2OH2的過(guò)程中， H元素的化合價(jià)由 1 0，化合價(jià)降低，故 H2O 為氧化劑。4. （2016 溫州檢測(cè) ）在反應(yīng) 4P3KOH 3H2O=3KH2PO2PH3中，單質(zhì) P（ ）A.被氧化B. 被還原C. 一部分被氧化，一部分被還原D.既未被氧化又未被還原答案 C010 3解析 PKH2PO2，P PH3，故單質(zhì) P一部分被氧化，一部分被還原。題組三 守恒規(guī)律的應(yīng)用（一 ）利用守恒配平類(lèi)型一 正向配平類(lèi)5. （1）HCl（ 濃） MnO 2=Cl 2 MnCl2H2O（2）CuHNO 3（?。?Cu（NO3）2NO