幾種重要的金屬化合物1

1、第二節(jié)幾種重要的金屬化合物(第一課時(shí)教案)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo) 1、讓學(xué)生了解幾種金屬氧化物的化學(xué)性質(zhì)和用途。2、讓學(xué)生掌握鐵、鋁氫氧化物的制法和化學(xué)性質(zhì)。3、讓學(xué)生掌握氧化鋁、氫氧化鋁的兩性。技能目標(biāo)1、通過學(xué)生實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、動(dòng)手能力。2、通過比較、對(duì)比的方法，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和分析問題的能力。情感目標(biāo)通過實(shí)驗(yàn)、圖片，增加學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣教學(xué)重點(diǎn)：氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)：兩性氫氧化物概念的形成教學(xué)方法：試驗(yàn)探究、比較、歸納、講解教具：多媒體、投影儀、實(shí)驗(yàn)儀器和實(shí)驗(yàn)藥品教學(xué)過程：復(fù)習(xí)引入：復(fù)習(xí)上節(jié)課內(nèi)容，引入本節(jié)課的學(xué)習(xí)板書：第二節(jié)幾種重要的金屬化合物一、

2、氧化物金屬氧化物的存在：水溶性：投影：女口： Na20+ H2O = 2 NaOHCaO+ H2O = Ca(OH) 2過渡：多數(shù)金屬氧化物如：MgO Fe2O3 CuO不溶于水，它們能溶于酸嗎？實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)35實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：化學(xué)方程式：結(jié)論：講述：多數(shù)金屬氧化物都能與酸反應(yīng)生成鹽和水，另有一小部分金屬氧化物如新制的氧化鋁除了 能與酸反應(yīng)生成鹽和水外， 還有一個(gè)特殊的性質(zhì)能與 NaOH溶液反應(yīng)生成NaAIO2和水,請(qǐng)同學(xué)們寫氧化鋁和鹽酸的化學(xué)方程式板書：Al 2O3+6HCI=2AICI 3+3H 2OAl 2O3+2 NaOH =2 NaAIO 2+H2O板書：兩性氧化物指明氧化鋁是既能與酸反

3、應(yīng)生成鹽和水，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，是兩性氧 化物歸納：金屬氧化物的性質(zhì)講述：金屬氧化物的用途過渡：以上我們學(xué)了幾種金屬氧化物，知道有的金屬氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿氫氧化物，如：Na20、CaO，有的不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫氧化物，如：Fe2O3、AI2O3,它們?nèi)绾沃迫。克鼈兊男再|(zhì)又如何？板書：二、氫氧化物氫氧化物水溶性：1、鐵的氫氧化物根據(jù)鐵的化合價(jià)，鐵的氫氧化物有 、制備實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn) 3 6實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：分析：分析產(chǎn)物，得出Fe(OH)2易被空氣中的氧氣氧化投影：FeCl3+3NaOH=Fe(OH) 3 昴3NaCIFeSO4+2 NaOH =Fe(OH) 2 妊 Na2S

4、O44Fe(OH) 2+O2+2H 2O=4Fe(OH) 3設(shè)疑：做其他實(shí)驗(yàn)我們用膠頭滴管時(shí)，總是在試管口懸空滴加液體，為什么我們制Fe(OH)2時(shí)，把長滴管伸入到FeSO4溶液的液面下？學(xué)與問：寫出Fe(OH)2、Fe(OH)3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe(OH) 2 + 2HCI = FeCI 2 + 2H2OFe(OH) 3 + 3HCI = FeCI 3 + 3H2O講述：Fe(OH)3對(duì)熱不穩(wěn)定，受熱能失去水生成紅棕色的Fe2O32Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2Of2、氫氧化鋁制備實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn) 3 7實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：講述：白色膠狀沉淀是氫氧化鋁，它幾乎不溶于水，但能凝聚水中的懸浮物，

5、并能吸附色素。投影：AI 2(SO4)3+6 NH3 H2O=2AI(OH) 3；H+(NH 4)2SO4性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)38實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：板書：AI(OH) 3+3HCI = AICI 3+3H2OAI(OH) 3+NaOH = NaAIO 2+2H2O板書：兩性氫氧化物講述：AI(OH) 3的用途：胃酸中和劑設(shè)疑：實(shí)驗(yàn)室制取 AI(OH) 3通常用向AI 2(SO4)3溶液滴加氨水 ，而不用NaOH溶液，為什么？ 講述：AI(OH) 3對(duì)熱也不穩(wěn)定，受熱分解為AI 2O3和水A2 AI(OH) 3 AI2O3+3H2O小結(jié)：1、氧化物2、氫氧化物反饋練習(xí)：作業(yè)：板書設(shè)計(jì)：第二節(jié)幾種重要的金屬化合物一、氧化物Al 2O3+6HCl=2AlCl 3+3H2OAl2O3+2 NaOH =2 NaAlO 2+H2O 兩性氧化物二、氫氧化物1、鐵的氫氧化物Fe