人教版初中化學(xué)導(dǎo)學(xué)案：9.2溶解度(第一課時)

1、9.2溶解度（第一課時）一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.知道飽和溶液和不飽和溶液的概念及判斷；2.知道蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶的原理；3.能進行飽和溶液和不飽和溶液間的相互轉(zhuǎn)化。【課前預(yù)習(xí)】1.將下列物質(zhì)放入適量的水中攪拌,完成下列各題：物質(zhì)是否形成溶液物質(zhì)類別顏色久置后（是否分層）溶解時吸熱或放熱naclnaoh硝酸銨硫酸銅不填面粉不填不填植物油不填不填通過上表你能回憶出什么叫溶液嗎？它有哪些基本特征？2.現(xiàn)有6.5g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)。在100g稀硫酸中，溶質(zhì)的化學(xué)式為 ，質(zhì)量為 g；溶劑的化學(xué)式為 ，質(zhì)量為 g.完全反應(yīng)后,所得溶液的質(zhì)量為 g，其中溶質(zhì)的化學(xué)式為 ，其質(zhì)量為 g；溶劑的化學(xué)式為

2、 ，其質(zhì)量為 g.【情境導(dǎo)入】你的飯量有多大？一次能能無限制的吃飯嗎？俗話說：“飯前喝湯，苗條漂亮；飯后喝湯，肥胖晃晃?！眿寢屧诩覟樾』蓖瑢W(xué)準(zhǔn)備了一碗湯，小槐一嘗淡了，要媽媽加 ；小槐一嘗還說淡了，又要媽媽加 ；小槐一嘗還是說淡了，再要媽媽加 食鹽是我們熟悉的物質(zhì)，它是否無限制地溶解在一定量的水中呢? 二、自主探究：知識點一：飽和溶液和不飽和溶液一、概念及影響因素問題一什么是物質(zhì)的溶解性？物質(zhì)的溶解性與哪些因素有關(guān)呢？【歸納】物質(zhì)的溶解性是指：【實驗探究】觀察實驗，思考物質(zhì)的溶解性與哪些因素有關(guān)：實驗現(xiàn)象與結(jié)論取三支試管，各裝入5ml水，分別加入食鹽、硝酸鉀、消石灰各1g，振蕩、靜置，觀察溶解

3、情況。取兩支試管，各取5ml水和酒精，分別放入一粒碘晶體，振蕩，觀察其溶解情況。往實驗1中的硝酸鉀試管中再加入2g硝酸鉀，充分振蕩，觀察是否完全溶解？如不完全溶解，將試管加熱，觀察其溶解情況。實驗結(jié)論：物質(zhì)的溶解性與、和有關(guān)。練習(xí)：1.下列關(guān)于物質(zhì)溶解性的敘述不正確的是（）a、不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同 b、同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同c、同一種物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性與溫度有關(guān) d、物質(zhì)的溶解性與使用的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量有關(guān)2.衣服上的油污可以用汽油洗去與餐具上的油漬用洗潔精洗去其原理一樣嗎？問題二在一定溫度下，溶質(zhì)是否可以無限制地溶解在一定量的溶劑里呢？【實驗探究i】課本p33

4、，nacl能（不能）無限制溶解在一定量的水中？操作加入5g氯化鈉攪拌再加入5g氯化鈉攪拌再加入10ml水，攪拌現(xiàn)象 結(jié)論溶解現(xiàn)象與 和 的量有關(guān)?！緦嶒炋骄縤i】課本p34，溫度改變，杯底沒溶的硝酸鉀固體能否繼續(xù)溶解？ 操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g硝酸鉀溶解現(xiàn)象還與有關(guān)。再加入5g硝酸鉀加熱再加入5g硝酸鉀，攪拌冷卻【小結(jié)】根據(jù)實驗探究，閱讀課本p3335，形成概念。1.影響物質(zhì)溶解的因素： ； ； 等。2.概念：飽和溶液：在 下，向 溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì) 繼續(xù)溶解時，所得到的溶液。判斷是否飽和的方法： 。不飽和溶液: 溶質(zhì) 繼續(xù)溶解的溶液。 結(jié)晶：溶質(zhì)以 的形式從飽和溶液中析出的過程。混合物的

5、分離過濾法：分離可溶物 + 難溶物結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì) 蒸發(fā)結(jié)晶：如 。降溫結(jié)晶（冷卻熱的飽和溶液）：如 ?！舅伎肌客ㄟ^實驗探究，思考下列問題。1.在飽和溶液中，為什么要指明“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？2.一種溶質(zhì)的飽和溶液還能溶解其它溶質(zhì)嗎。即概念中為何強調(diào)“這種溶質(zhì)的飽溶液”？【知識拓展】分析飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液間的關(guān)系。1.對于同一種溶質(zhì)來說，在相同溫度時飽和溶液比不飽和溶液要 。（填“濃”或“稀”）2.對于不同種溶質(zhì)來說，飽和溶液 是濃溶液，不飽和溶液 是稀溶液。（填“一定”或“不一定”）溶液是否飽和與溶液的“濃”“稀”之間沒有必然的聯(lián)系，不能根據(jù)溶液的“濃”

6、“稀”來判斷溶液是否飽和。只有當(dāng)溶質(zhì)、溶劑、溫度相同時，飽和溶液才一定比不飽和溶液濃。例如20 時的nacl飽和溶液肯定比20 時的nacl不飽和溶液濃。具體關(guān)系可用右圖表示。 右圖有a、b兩種情況，請舉例說明： a_ab_b二、相互轉(zhuǎn)化【討論】根據(jù)實驗探究分析，不飽和溶液飽和溶液（ ）（ ） 飽和溶液和不飽和溶液之間如何轉(zhuǎn)化？【課堂小結(jié)】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你收獲了什么？【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進一步探究？ 三、自我測評【課堂練習(xí)】課本p40.1. p4156.1.用“飽和”或“不飽和”填空。20時，在盛有10g水的燒杯中加入3g某物質(zhì)，充分溶解后還有1g剩余，則所得溶液是

7、該物質(zhì)在20時的溶液；若溫度保持不變，向燒杯里再加入10g水，充分溶解后所得溶液是該物質(zhì)的溶液。某氯化鉀溶液在20時不能繼續(xù)溶解氯化鉀，則該溶液為氯化鉀的 溶液，向其中加入氯化鈉能繼續(xù)溶解，則該溶液為氯化鈉的 溶液。 2.從括號中選取適當(dāng)?shù)脑~語，填在下列橫線上（蒸發(fā)、分解、溶解、過濾、結(jié)晶）將蔗糖放入水中攪拌，蔗糖固體會 。將氯化鉀溶液中混有的少量二氧化錳分離出來用 方法（注：二氧化錳難溶）。從食鹽水中得到食鹽晶體，用 方法。將熱的硫酸銅溶液靜置并慢慢降溫，得到硫酸銅晶體的過程是 過程。 3.對于多數(shù)固體溶質(zhì)的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方法有（ ） 降低溫度；升高溫度；加同種溶質(zhì)

8、；加入該溫度下相同溶質(zhì)的飽和溶液；恒溫蒸發(fā)溶劑。a. b. c. d. 4.在一個大蘿卜上挖個孔，向其中注入飽和食鹽水，一段時間后將食鹽水倒出。在相同的溫度下，發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還可以溶解少量的食鹽，這說明倒出的溶液（ ）a. 是飽和溶液 b. 是不飽和溶液 c. 氯化鈉溶解度升高 d. 氯化鈉溶解度降低5. 向一杯接近飽和的kno3溶液中，逐漸加入kno3晶體，下列圖象中符合溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是（）甲乙0 t1 t2 溫度/溶解度/g80【中考直通車】 6.右圖所示是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題：（1）t1時，甲物質(zhì)的溶解度 乙物質(zhì)的溶解度（填“”、“=”或“”）。（2）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小的是 物質(zhì)。（3）t2時，把100g乙物質(zhì)放入100g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液?溶液（填“飽和”或“不飽和”）。（4）t2時，有一接近飽和的甲溶液，可采用 的方法使它變?yōu)轱柡腿芤骸?.右圖是某固體物質(zhì)的溶解度曲線。 (1)30時，該物質(zhì)的溶解度為 g。 (2)50時，將40g該物質(zhì)加入到l00g水中，攪拌后得到的是 (填“飽和或“不飽和”)溶液；將該溶液降溫到20時可析出晶體 g 【拓展延伸】8.實驗室里有兩瓶失去標(biāo)簽的無色液體，分別是食鹽水和蒸餾水，區(qū)別它們