離子反應(yīng)知識(shí)要點(diǎn)

1、離子反應(yīng)知識(shí)要點(diǎn)一、 離子反應(yīng)的概念離子反應(yīng)是指有離子參加的反應(yīng)。也就是說，反應(yīng)物中有離子或生成物中有離子的反應(yīng)，均為離子反應(yīng)。由于中學(xué)階段涉及的問題多數(shù)是指水溶液中的變化，所以水溶液中電解質(zhì)間的相互反應(yīng)便成了離子反應(yīng)的常見問題。但須注意的是，凡是離子化合物，就含有離子，有時(shí)固體狀態(tài)的物質(zhì)之間（如實(shí)驗(yàn)室判氨）或固體與氣體之間（如堿石灰與氯化氫）發(fā)生的反應(yīng)，也可以是離子反應(yīng)，只是通常不書寫類似這樣過程的離子反應(yīng)方程式。在水溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的條件即復(fù)分解反應(yīng)的三個(gè)條件（有難電離、難溶及易揮發(fā)物質(zhì)生成）和氧化還原反應(yīng)（比如置換反應(yīng)等）。二、離子共存問題凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促

2、進(jìn)的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）。一般規(guī)律是：1、凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見的難溶、微溶鹽）；2、與h+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子：1氧族有：oh-、s2-、hs-、so32-、hso3-2氮族有：h2po4-、hpo42-、po43-3鹵族有：f-、clo-4碳族有：ch3coo-、co32-、hco3-、sio32-5含金屬酸根離子：alo2-3、與oh-不能大量共存的離子有：nh4+和hs-、hso3-、hco3-、h2po4-、hpo42-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡(jiǎn)單陽離子（比如：cu2+、al3+、fe

3、3+、fe2+、mg2+等等）4、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存：1常見還原性較強(qiáng)的離子有:fe2+、s2-、i-、so32-。2氧化性較強(qiáng)的離子有：fe3+、clo-、mno4-、cr2o72-、no3-、此外，s2o32-與h+也不能共存（發(fā)生歧化反應(yīng)）。例1：下列各組離子：i-、clo-、no3-、h+ k+、nh4+、hco3-、oh-3so32-、so42-、cl-、oh- fe3+、cu2+、so42-、cl- h+、k+、alo2-、hso3-ca2+、na+、so42-、co32- 在水溶液中能大量共存的是a、 b、 c、 d、 解題分析 本題全面考查離子共存知識(shí)，在

4、題給的六組離子中，第組clo-與h+、i-不能大量共存，第組中nh4+與oh-、hco3-與oh-不能大量共存，第組中各離子可以共存，第組h+與alo2-、hso3-不能大量共存，第組中ca2+與co32-甚至so42-不能大量共存。因此，正確選項(xiàng)應(yīng)為b。例2：在ph=1的溶液中，可大量共存的離子組是a、fe3+、i-、s2-、cl- b、al3+、mg2+、so42-、cl-c、k+、na+、alo2-、no3- d、k+、na+、so42-、s2o32-解題分析 本題先明確了溶液的環(huán)境為ph=1的酸性條件下，因此不僅要判斷各離子組中離子能否共存，還要判斷它們能否與h+大量共存。a選項(xiàng)中fe

5、3+與i-、s2-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，先排除；c選項(xiàng)中h+與alo2-不能大量共存；d選項(xiàng)中h+與s2o32-不能大量共存；因此正確選項(xiàng)為b。例3：加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是a、nh4+、no3-、co32-、na+ b、na+、ba2+、mg2+、hco3-c、no3-、cu2+、k+、cl- d、no3-、k+、alo2-、oh-解題分析 本題應(yīng)先審明題干中“加鋁粉產(chǎn)生氫氣”的含義，酸性條件（h+）和堿性條件（oh-）下均符合題意。選項(xiàng)a中，由于nh4+與co32-與酸堿性條件均有矛盾，先排除；選項(xiàng)b中hco3-既不能在酸性條件下大量存在，

6、也不能在堿性條件下大量存在（mg2+也不能在堿性條件下大量存在），也排除；c選項(xiàng)中由于cu2+的存在，因此排除堿性條件，但在酸性條件下，no3-氧化性的原因不是產(chǎn)生氫氣，而是no，也排除；d選項(xiàng)明顯是在堿性條件下，符合題意。所以本題正確答案是d。類似的問題還有酸堿指示劑指示溶液的酸堿性條件下以及有色離子比如fe3+、mno4-等變型，原理大同小異，在此不再贅述。三、離子方程式的書寫與離子方程式正誤判斷書寫離子方程式按照“一寫、二改、三消、四查”的步驟書寫。應(yīng)注意的是，第二步“改”是關(guān)鍵：（1）沒有自由移動(dòng)離子參加反應(yīng)，不能寫離子方程式（2）單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式，如so2與na

7、oh溶液反應(yīng)的離子方程式：so2+2oh-=so32-+h2o，生石灰與鹽酸反應(yīng)離子方程式：cao+2h+=ca2+h2o，與醋酸溶液反應(yīng)離子方程式：zn+2hac=zn2+2ac-+h2（3）弱酸及多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，如nahs溶液與naoh溶液反應(yīng)： hs-+oh-=s2-+h2o，nahco3溶液與鹽酸反應(yīng)：hco3-+h+=h2o+co2例4：下列能正確表示反應(yīng)離子方程式是a.氯氣通入冷水中：cl2+h2o=2h+cl-+clo-b.氫氧化鈉加入鹽酸：oh-+h+=h2oc.往水中投入一小塊金屬鈉：na+2h2o=na+2oh-+h2d.磷酸二氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液:

8、2h2po4-+3ba2+4oh-=ba3(po4)2+4h2o解題分析 選項(xiàng)a中hclo是弱酸，不能拆開寫；選項(xiàng)b cu(oh)2是難溶物，也不能拆開寫；選項(xiàng)c中電荷不守恒；選項(xiàng)d中，當(dāng)氫氧化鋇溶液過量時(shí)正確，因此選d。如果磷酸二氫鈉過量，離子方程式：3ba2+6oh-+3h2po4-=ba3（po4）2+po43-+6h2o。例5：下列反應(yīng)離子方程式正確的是a、氯化鋁溶液加過量氨水：al3+3oh-=al(oh)3b、cuso4溶液加入過量氫氧化鋇溶液：ba2+so42-=baso4c、往澄清石灰水通入過量二氧化碳?xì)怏w：co2+oh-=hco3-d、碳酸氫鈣溶液加入過量氫氧化鈉溶液： ca

9、2+hco3-+oh-=caco3+h2o解題分析 選項(xiàng)a、b明顯錯(cuò)誤，選項(xiàng)d中正確的應(yīng)為ca2+2hco3-+2oh-=caco3+co32-+2h2o，選項(xiàng)c，co2（少量）通入石灰水：co2+2oh-+ca2+=caco3+h2o，co2過量繼續(xù)反應(yīng)：caco3+co2+h2o=ca(hco3)2，總式（疊加得）：co2+ oh-=hco3-。故選項(xiàng)c正確。小結(jié)離子方程式正誤判一般進(jìn)行“五查”：1查及應(yīng)是否符合客觀事實(shí)查難溶、難電離（弱酸、弱堿）、易揮發(fā)氣體是否寫成化學(xué)式查來參與反應(yīng)的離子是否等量消去查微?？倲?shù)及電荷數(shù)是否均配平查符號(hào)“”“”“=”“”是否寫對(duì)、寫齊。四、鞏固練習(xí)1、下列

10、各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中能共存的是a、na+、cl-、al3+、so42- b、na+、ba2+、alo2-、no3-c、nh4+、k+、cl-、no3- d、k+、mg2+、clo-、s2-2、在無色透明的酸性溶液中，能較大量共存的離子組是a、nh4+、no3-、al3+、cl- b、na+、alo2-、k+、no3-c、mno4-、k+、so42-、na+ d、k+、so42-、hco3-、na+3、某溶液跟紫色石蕊作用呈紅色，則下列離子在該溶液中濃度不可能很大的是a、so42- b、s2- c、co32- d、cl-4、下列各組離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是a、h+、na+、

11、s2o32-、cl- b、fe3+、fe2+、so42-、no3-c、k+、oh-、so42-、h2po4- d、cu2+、na+、s2-、so42-5、下列離子反應(yīng)方程式書寫錯(cuò)誤的是a、氫氧化鋁跟鹽酸反應(yīng)：al(oh)3+3h+=al3+3h2ob、濃三氯化鐵溶液跟銅片：fe3+cu=fe2+cu2+c、碘化鉀溶液跟足量溴水：2i-+br2=i2+2br-d、甲酸跟氫氧化鈉溶液，hcooh+oh-=hcoo-+h2o6、將等物質(zhì)的量的cuso4、fecl3和單質(zhì)鋅（zn）置于水中充分反應(yīng)，反應(yīng)器中所得混和物除so42-和cl-外，還含有a、zn2+、cu、fe3+ b、zn、cu2+、fe2

12、+c、zn2+、cu2+、fe、fe2+ d、zn2+、cu、cu2+、fe2+7、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是a、往氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體 ：2fe3+s2-=2fe2+sb、碳酸鋇加入稀硫酸：baco3+2h+=ba2+co2+h2oc、往偏鋁酸鈉溶液中加過量鹽酸：alo2-+4h+=al3+2h2od、碳酸氫銨溶液與過量氫氧化鈉溶液混合：hco3-+oh-=co32-+h2o8、（1）向淀粉碘化鉀溶液中滴加少量氯水，觀察到溶液立即變藍(lán)，說明有 生成（填分子式）。反應(yīng)的離子方程式為：（2）向淀粉碘化鉀溶液中滴加少量的次氯酸鈉溶液，也觀察到與（1）同樣的現(xiàn)象，反應(yīng)的離子方程式 ：（3）向h2o2溶液滴入紫色酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色逐漸褪去。完成并配平有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：（4）