廣東省梅州市高三第二學(xué)期3月總復(fù)習(xí)質(zhì)檢化學(xué)試卷及答案

1、梅州市2014年高三3月總復(fù)習(xí)質(zhì)檢理綜化學(xué)試題可能用到相對原子質(zhì)量：o:16 cl:35.5 ni:59 一、選擇題（每小題只有1個選項(xiàng)符合題意，每小題4分）7、化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說法正確的是a煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料b用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包裝袋，有利于節(jié)約成本c合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料d“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂8、設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是a.1l1moll1的naclo 溶液中含有clo的數(shù)目為nab. 1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9nac. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l鹽酸含

2、有na個hcl分子d.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72l no2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2na9、用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。如圖所示的實(shí)驗(yàn)中(可加熱)，下列試紙的選用、現(xiàn)象、對應(yīng)結(jié)論都正確的一項(xiàng)是()選項(xiàng)試劑b濕潤的試紙a現(xiàn)象結(jié)論a碘水淀粉試紙變藍(lán)碘具有氧化性b濃氨水，生石灰藍(lán)色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體cna2so3，硫酸品紅試紙褪色so2具有漂白性dcu，濃硝酸ki淀粉試紙變藍(lán)no2為酸性氣體10、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()a0.1 moll1 naoh溶液：k、ba2+、cl、hco3-b0.1 moll1 na2co3溶液：k、nh、no、soc0

3、.1 moll1 fecl3溶液：k、na、i、scnd. 0.1 moll1 hcl的溶液：ca2、na、clo、no11、在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中可用來分離或提純物質(zhì)的方法很多，如蒸餾、過濾、結(jié)晶、滲析、鹽析等，分離或提純下列各組混合物所選用方法最合適的是()afecl3溶液得到fecl3固體加熱蒸干b. 除去cu粉中混有的cuo加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥c. 分離nano3和baso4的混合物溶解、過濾d. 除去naoh溶液中混有的少量na2so4加入bacl2溶液、過濾12、下列陳述、正確并且有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述陳述a向na2o2的水溶液中滴入酚酞變紅色na2o2與水反應(yīng)生成氫氧化

4、鈉b明礬能水解生成al(oh)3膠體實(shí)驗(yàn)室用明礬與水反應(yīng)制al(oh)3csio2是酸性氧化物sio2與任何酸均不反應(yīng)dzn具有還原性和導(dǎo)電性可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料二、雙項(xiàng)選擇題（每小題有2個選項(xiàng)符合題意，每小題6分）22、短周期金屬元素甲丁在元素周期表中的相對位置如右表所示：下列判斷正確的是a、原子半徑：丙丁乙b、單質(zhì)的還原性：丁丙甲c、甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物d、乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) 23、常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()a新制氯水中加入固體naoh：c(na)c(cl)c(clo)c(oh)bph8.3的nahco3溶液：c(na)c(h

5、co)c(co)c(h2co3)c常溫下，ph7的nh4cl與氨水的混合溶液中：c(cl)c(nh)c(oh)c(h)d0.1 moll1ch3coona溶液中：c(oh)c(ch3cooh)c(h)三、非選擇題30、（16分）美國化學(xué)家r.f.heck因發(fā)現(xiàn)heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎。例如經(jīng)由heck反應(yīng)合成一種防曬劑：反應(yīng)：化合物可由以下合成路線獲得：（1）化合物i核磁共振氫譜顯示存在 組峰，化合物i的分子式為。（2）1mol化合物完全燃燒最少需要消耗_mol o2，其完全水解的化學(xué)方程式為 ,（注明條件）。（3）化合物中含氧官能團(tuán)的名稱是_；化合物與濃h2so4共熱生成化合

6、物，化合物能使酸性kmno4溶液褪色，化合物的結(jié)構(gòu)簡式是_。（4）化合物的一種同分異構(gòu)體化合物符合下列條件：苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，與fecl3溶液作用顯紫色?；衔锱c過量naoh溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的方程式為_。31、（16分）鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：反應(yīng) ni(s)+4co(g) ni(co)4(g)h10反應(yīng) ni(co)4(g) ni(s)+4co(g) h2（1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)中ni(co)4的產(chǎn)率，可采取的措施有 、 。（2）已知350k下的2l密閉容器中裝有10

7、0g粗鎳（純度98.5%,所含雜質(zhì)不與co反應(yīng)），通入6 molco氣體發(fā)生反應(yīng)制備ni(co)4，容器內(nèi)剩余固體質(zhì)量和反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示，10min后剩余固體質(zhì)量不再變化。反應(yīng)在010min的平均反應(yīng)速率v（ni(co)4）= 。若10min達(dá)到平衡時在右端得到29.5g純鎳，則反應(yīng)的平衡常數(shù)k1為多少？（寫出計算過程）（3）反應(yīng)中 h2 0（填“”、“”、“”）；若反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時 。（雙選）a.平衡常數(shù)k增大 b.co的濃度減小c.ni的質(zhì)量減小 d.v逆ni(co)4增大 (4)用吸收h2后的稀土儲氫合金作為電池負(fù)極材料(用mh)表示)，

8、nio(oh)作為電池正極材料，koh溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應(yīng)為：nio(oh)+mhni(oh)2+m 電池充電時，陽極的電極反應(yīng)式為_ 。電池充電時陰極上發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)32、(16分)用含有a1203、sio2和少量feoxfe2o3的鋁灰制備a12(so4)318h2o。工藝流程如下：（一定條件下，mno4 - 可與mn2+反應(yīng)生成mno2）已知：生成氫氧化物沉淀的phal（oh）3fe（oh）2fe（oh）3開始沉淀時3.46.32.7完全沉淀時5.29.73.2（1）h2s04溶解a1203的離子方程式是 （2）檢驗(yàn)

9、濾液中還存在fe2的方法是_(注明試劑、現(xiàn)象)。（3）“除雜”環(huán)節(jié)有如下幾個步驟，（）向?yàn)V液中加入過量kmno4溶液，調(diào)節(jié)溶液的ph為3.2；（）加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:（ ）加入mnso4至紫紅色消失，過濾。步驟的目的： ；調(diào)節(jié)溶液的ph為3.2的目的是 。向的沉淀中加入濃hcl并加熱，能說明沉淀中存在mno2的現(xiàn)象是 ，寫出其反應(yīng)方程式： ；中加入mns04的目的是 。（4）從多次循環(huán)使用后母液中可回收的主要物質(zhì)是_。（填化學(xué)式）33、（16分）水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質(zhì)的一個重要環(huán)節(jié)，液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來科學(xué)家提出，氯氣能與水中的有機(jī)物

10、發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)氯化物可能對人體有害。二氧化氯（clo2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與cl2相比，clo2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。 (1)氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是_。（2）在clo2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：2naclo34hcl=2clo2cl22nacl2h2o方法二：c6h12o6+24naclo3+12h2so4=24clo2+6co2+18h2o+12na2so4用方法二制備的clo2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是 。（3）用clo2處理過的飲用水（ph為5.56.5）常含有一定量對人體不

11、利的亞氯酸根離子（clo2）.2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水clo2的含量應(yīng)不超過0.2 mgl1。飲用水中clo2、clo2的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定。clo2被i還原為clo2、cl的轉(zhuǎn)化率與溶液ph的關(guān)系如右圖所示。當(dāng)ph2.0時，clo2也能被i完全還原成cl。反應(yīng)生成的i2用標(biāo)準(zhǔn)na2s2o3溶液滴定：2na2s2o3i2=na2s4o62nai請寫出ph2.0時，clo2與i反應(yīng)的離子方程式 。配制na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的_（填字母代號）。 a b c d e請完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1：準(zhǔn)確量取vml水樣加入到錐形

12、瓶中。步驟2：調(diào)節(jié)水樣的ph為7.08.0步驟3：加入足量的ki晶體。步驟4：加少量淀粉溶液，用c moll-1na2s2o3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗na2s2o3溶液v1ml。步驟5：調(diào)節(jié)溶液的ph2.0。步驟6；再用c moll-1na2s2o3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗na2s2o3溶液v2ml。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該引用水樣中的clo2的濃度為 mgl1（用含字母的代數(shù)式表示）。（4）判斷下列操作對clo2的濃度測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”） 若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的na2s2o3溶液有少量濺出，使測定結(jié)果_。 若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時，俯視

13、標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測定結(jié)果_。梅州市2014屆第一次質(zhì)檢理綜化學(xué)試題答案題號7891011122223答案ddcbcdadcd30、（16分）（1）3（2分），c7h7ocl或c7h7clo（2分）（2）10.5（2分），（3分）（3）醛基（2分），(ch3)2chch=ch2（2分）。（4）（3分）31、（16分）（1）增大co濃度，加壓。（各1分共2分）0.05moll-1min-1（2分） ni(s)+4co(g) ni(co)4(g)起始(mol) 6 0（1分）變化(mol) 1 4 1（1分）平衡(mol) 2 1（1分） 平衡(mol/l) 1 0.5 k = cni(co)4/c4(co) = 0.5/14 = 0.5（2分）（2）（2分）bc（2分）（3）ni(oh)2oh-e=nio(oh)+ h2o（2分）還原（1分）32、(16分)答案：（1）(2分)（2）取少量濾液，滴加kmno4溶液(2分)，kmno4溶液褪色(1分)（3）將fe2+氧化為fe3+