安徽省安慶市高三第二次模擬考試化學試題及答案

1、2015年安慶市高三模擬考試（二模） 化學試題 原子量：h:1 o:16 s:32 n:14 cl:35.5 f:19 si:28 as:75 li:7 ba:137 mg:24 ca：40 7、.最近，科學家在甲烷的低溫活化與二氧化碳加氫研究上取得了突破，其反應原理如下： 。下列說法錯誤的是 （ ） a .co2、ch3cooh均為共價化合物 b. 每生成1molch3cooh，要消耗22.4lco2 c.、co2、ch3cooh分子中均含鍵和鍵 d. 屬于氧化反應 8下列有關(guān)nahso3溶液的敘述正確的是 （ ） a該溶液中，k+、ca2+、cl2、br可以大量共存 b與fecl3反應的離

2、子方程式：so32+2 fe3+h2o = so42+2 fe2+ 2h+ c和足量ca(oh)2溶液反應的離子方程式：ca2+oh+ hso3= caso3+h2o d能使含i2的淀粉溶液藍色褪去，說明nahso3溶液具漂白性 9、為實現(xiàn)實驗目的，其他主要儀器，所用試劑合理且需要在某個部位放置溫度計的是選項實驗目的 玻璃實驗儀器 實驗試劑 溫度計位置a制取乙烯圓底燒瓶、集氣瓶、帶膠塞導氣管、酒精燈濃硫酸、乙醇反應液中b提純乙醇蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、承接管含雜質(zhì)乙醇支氣管口c中和熱測定 燒杯、環(huán)形玻璃攪拌器氫氧化鈉、醋酸酸、堿及反應液中d制鏡燒杯、試管、酒精燈銀氨溶液、葡萄糖水浴的燒杯水中

3、 10、下列圖像與對應的敘述相符的是（ ） a、圖i表示鹽酸滴加到0.1mol/l某堿溶液中得到的滴定曲線，有圖i可知二者恰好中和時， 所得溶液的ph=7 b、圖ii表示一定條件下進行的反應2so2+o22so3 h(k-)= c(al3+ ) c(h+) c(oh-) bnahco3溶液：c(na+)+c(h+)=c(co32-)+c(oh-) + c(hco3-) cna2s溶液：c(oh-)-(h+)=c(hs-)+c(h2s) d. ch3coona與 hcl混合后呈中性的溶液：c(na+) c(cl-)= c(ch3cooh) 12、鋰離子電池種類很多，其中有一種鋰電池，用金屬鋰和石

4、墨做電極材料，電解質(zhì)溶液時由 四氯鋁鋰（lialcl4）溶解在亞硫酰氯（socl2）而形成的，電池總反應為 8li+3socl 26licl+li 2 so 3 +2s則下列敘述中錯誤的（ ） a、電解質(zhì)溶液中混入水，會影響電池反應 b、反應中既是溶劑，又是氧化劑 c、電池工作(放電)過程中，亞硫酰氯（socl2） 被還原為li 2 so 3 d、電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極生成的硫物質(zhì)的量之比為4：1 13. 在加熱固體nh4al(so4)212h2o時，固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示：已知a點物質(zhì) 為nh4al(so4)2 ，b點物質(zhì)為al2 (so4) 3 ，下列判斷正確的是

5、（ ） a0t的過程變化是物理變化 bc點物質(zhì)是工業(yè)上冶煉鋁的原料 cab反應中生成物只有al2 (so4) 3和nh3兩種 dal2 (so4) 3能夠凈水，可用離子方程式表示為： al3+3oh-al(oh)3 25n、cu、h、o、s、mg是常見的六種元素： (l) mg位于元素周期表第_周期第_族；.n與o的基態(tài)原子核外未成對電子個數(shù)比為 ； cu的基態(tài)原子電子排布式為_ (2)用“”或“”填空： 堿性：mg (oh)2 _ cu(oh)2 第一電離能：o_ n 離子化合物熔點：mgs_ mgo 穩(wěn)定性：h2s_ h2o（3）mg在空氣中燃燒可微量生產(chǎn)氮化鎂（mg3n2），mg3n2（

6、s）溶于足量的稀硫酸可得到兩種 溶液呈酸性的鹽，在25、101kpa下，已知該反應每消耗1mol h2so4放熱akj，則該反應的 熱化學方程式為_。 （4）工業(yè)上采取加熱條件下用氨氣還原氧化銅制取銅，同時得到兩種無污染的氣體（或蒸汽）。 寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。 26一種生產(chǎn)胺菊酯的重要原料，結(jié)構(gòu)式為，可用下列路線合成。 已知 :， 。 (1)c的結(jié)構(gòu)簡式_，a的系統(tǒng)命名為_ (2)d中官能團名稱_，cd反應類型_ (3)寫出c與足量的naoh溶液共熱反應的化學方程式_ （4）寫出既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生銀鏡反應的b的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 (寫出一種即可)_

7、(5)下列說法正確的是_ a反應物a屬于不飽和烴 b該產(chǎn)品的化學式為c8h10o3 c在bc反應中，不能先催化氧化，再與hbr加成 dd的核磁共振氫譜有4個吸收峰 27、用濕法制磷酸副產(chǎn)品氟硅酸（h2sif6 ）生產(chǎn)無水氟化氫的工藝如下圖所示： 已知：氟硅酸鉀（k2sif6）微酸性，有吸濕性，微溶于水，不溶于醇。在熱水中水解成 氟化鉀、氟化氫及硅酸。 (1)寫出反應器中的化學方程式： (2)在實驗室過濾操作中所用的玻璃儀器有： ； 在洗滌氟硅酸鉀（k2sif6）時常用酒精洗滌，其目的是： （3）該流程中哪些物質(zhì)可以循環(huán)使用： (用化學式表達) （4）氟化氫可以腐蝕刻畫玻璃，在刻蝕玻璃過程中也會

8、生成h2sif6 ， 試寫出該反應方程式： (5)為了測定無水氟化氫的純度，取標況下的氣體產(chǎn)物2.24l，測得質(zhì)量為3.1g，并將氣體 通入含足量的ca(oh)2 溶液中，得到5.85gcaf2沉淀，則無水氫氟酸質(zhì)量分數(shù)為： 。（保留2位有效數(shù)字）通過計算結(jié)果，試解釋，為什么標況下2.24l產(chǎn)物的 質(zhì)量遠遠大于2.0g， 。 28、利用零價鐵（zvi)處理水體砷污染的原理為：零價鐵被氧化腐蝕得到水合氧化鐵， fe(oh)3和 feooh，可分別寫為fe2o33h2o和fe2o3h2o統(tǒng)稱水和氧化鐵，水合氧 化鐵再吸附沉降砷的化合物（如：含aso43 - 、aso33 - 等物質(zhì)）。 （1）寫出

9、單質(zhì)鐵在水體中被（o2）氧化腐蝕得到水和氧化鐵（feooh）的化學方程式： 。 （2）某課題組通過查閱文獻，進行了用相同單質(zhì)鐵（相同性狀和相同質(zhì)量）在相同時間內(nèi)， 對影響零價鐵去除水體中砷的效率的因素提出以下假設，并進行了實驗探究： 假設： ； 假設：水體中所含其他物質(zhì)及離子； 假設3：水體中的溶解氧； （3）其他條件相同，調(diào)節(jié)水樣的ph，得到除砷效率曲線為圖，若控制水樣ph=5時， 測定不同時間段的除砷效率為圖： 圖1圖2 根據(jù)單質(zhì)鐵除砷原理，請解釋水樣酸性較強時，除砷效率較低的原因可能是_； 國家飲用水標準規(guī)定水中砷的含量應低于0.05mg/l(1mg=1000g)，根據(jù)圖中信息判斷： 若

10、控制水樣的ph6，出水后的砷濃度是否達到飲用水標準？_。（填“達到”、 “未達 到” 或“無法判斷”） （4）為驗證假設3，課題組成員設計了以下實驗。請你完成表格中的內(nèi)容（水樣中砷的濃度 可用分光光度計測定）實驗步驟預期實驗結(jié)果和結(jié)論取一定體積廢水樣品，分成體積相同兩份，其中一份持續(xù)通入一段時間_，以減少水中的溶解氧； ，則溶解氧對砷的去除效率有影響；反之則無影響。_7、b 8、c 9、a 10、b 11、d 12、c 13、b25、（14分）(1) 三（1分）iia（1分）3:2(1分) ar3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1(2分) （2），（各1分） （3）mg

11、3n2 (s) + 4 h2so4 (aq) = 3mgso4（aq）+ (nh4) 2so4 （aq） h4akj/mol（3分）（4）（2分）理科綜合答案 第4頁（共6頁）26（16分）（2分）（1），1,3丁二烯 （2分）（2）碳碳雙鍵、羧基（2分） 消去反應 （1分） （3分）（3） (4) hcooch2ch2ch3，或hcooch(ch3)2（2分）（5）ac（4分）27.（14分）（1）h2sif6+ k2so4=h2so4+k2sif6 ；（2分）（2）燒杯、漏斗、玻璃棒(3分)氟硅酸鉀不溶于酒精,減少用水洗滌溶解氟硅酸鉀損失(1分) （3）h2so4、k2so4 （2分） （4）6hf+sio2= h2sif6 +2h2o （2分） （5）97% （3分）hf分子間形成氫鍵，部分締合成雙聚體（1分） 28.（14分）（1）4fe +3o2 + 2h2o = 4feooh（2分） （2）假設：水樣的ph（1分） （3）酸性較強時，單質(zhì)鐵被腐蝕后，無法生成水合氧化鐵，吸附能力下降，除砷效率降低。（答案合理即可