上海市高一下第二學(xué)期化學(xué)期中考試卷

1、上海市控江中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期中考試卷 考試時間： 2010 年 4 月 班級姓名學(xué)號成績 相對原子質(zhì)量： H1 C12O16 N14 Ba 137Ca40 S 32 Cu 64 一、 選擇題（只有一個選項符合題意，每題2 分，共 40 分） 1下列變化屬于化學(xué)變化的是 A氨的液化 2下列反應(yīng)屬于氮的固定的是 N B氯化銨受熱“升華”C碘的升華D硝酸的揮發(fā) 和 在一定條件下反應(yīng)生成HNH 3 22 雷雨閃電時空氣中的N 和 化合生成 O NO 22 NH NH 3經(jīng)過催化氧化生成 HNO NO 3和3 反應(yīng)生成 NH 4NO 3 A 3 下列反應(yīng)過程需要吸收熱量的是 A燃燒 B濃硫酸溶于水

2、BCD C酸堿中和D水的電離 4為 了 防 止 氣 候 變 暖 的 進(jìn) 一 步 惡 化 ，聯(lián) 合 國 環(huán) 境 保 護(hù) 組 織 于 1998 年 通 過 大 會 要 求 各 國 減 少 工 業(yè) 排 放 量 的 氣 體 是 A 二 氧 化 硫B 二 氧 化 碳C 硫 化 氫D 氟 里 昂 5既能使石蕊試液變紅，又能使品紅試液變?yōu)闊o色，還能使溴水褪色的是 AClBH2S 6下列各組氣體，常溫下能共存的是 AN2、O2 BNO、O2 C SO2DCO2 C NH3、HClDH2S、SO2 7有一種鹽 A 和 KOH 反應(yīng)，生成有刺激性氣味的氣體 C，B 和 C 反應(yīng)又可以生成 A，則 A 是 B，B

3、經(jīng)過一系列氧化再溶于水可得到酸 A NH 4ClB(NH 4)2SO4CNH4NO3D(NH 4)2CO3 8下列混合物可用加熱方法分離的是 A晶體碘和氯化銨B硝酸鉀和二氧化錳 D氯化銨和氯化鋇C硫酸鉀和氯酸鉀 9 二氧化硫能使浸過溴水的濾紙褪色，這說明了 A二氧化硫的漂白性B溴的揮發(fā)性 C溴的氧化性D二氧化硫的氧化性 10下列物質(zhì)的化學(xué)式，錯誤的是 A 重晶石BaCO3B明礬 D綠礬 KAl(SO 4)2 12H2O FeSO 7H OC石膏 CaSO 2H O 4242 11有下列氣體： SO2 H2S H2 HI CO2 NH3 不能用濃 H2SO4 干燥的是 A B C D 12在酸性

4、溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是 + K+ Cu2+ SO 2 + Na+ NO 、 Cl 3 ANa 、 、 、BNH 、 、44 + Ca2+ HCO CK 、 、 Cl 2+ I Cl DMg 、 、 、 NO 3 、 3 1315L NO 2和 NO 的混合氣體通過水后收集到 A 4L B6L C8L 7L 氣體（同溫同壓） ，則被氧化的 NO2 有 D12L 1 14試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗的方法是 A加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 B加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 C加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞 D加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入紫色

5、石蕊試劑 + c OH- 15能影響水的電離平衡并使溶液中的 A向水中投入一小塊金屬鈉 C向水中通入 SO2 氣體 c（H ） （ ）的是 B將水加熱煮沸 D向水中加食鹽晶體 16下列試劑：濃氨水 氯水 硝酸銀 濃硝酸 濃鹽酸 溴化銀，其中必須用棕 色試劑瓶盛裝的有 A BCD 17表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 OH A醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H H2O 2H 2 B鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)： CO CO H O 2 2 3 2Br Cl C溴化鈉溶液與氯水反應(yīng)：Br22Cl 2 2 D鐵和稀硝酸的反應(yīng)：Fe2H Fe H2 18為了更簡便地制取干燥的NH 3，下列方法中適合的是 ANH Cl

6、 與濃 H SO 混合共熱，生成的氣體用堿石灰進(jìn)行干燥 424 高溫、高壓 催化劑 BN2+3H22NH 3 ，用燒堿進(jìn)行干燥 C加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥 D加熱 NH HCO ，氣體用 P O 干燥 4325 (19 題圖) 19如圖裝置可用于 A加熱 CaCO3 制 CO2 B用 Cu 與稀 HNO 3 反應(yīng)制 NONH3 NO2 C用 NH 4Cl 和濃 NaOH 溶液反應(yīng)制 NH3 D用 NaCl 與濃 H SO 反應(yīng)制 HC1 24 20如圖，同溫同壓下， 兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH 3 NOH2OH2O2，進(jìn)行噴泉實驗。 經(jīng)充分反應(yīng)后， 瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃 度為

7、（20 題圖） ABC=D不能確定 二、選擇題（有 12個選項符合題意，每題 2分，共 6分） 21關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說法正確的是 + c OH- =1 10-14 A水中， c（H ） （ ） + c OH- =1 10-14 B純水中， 25時， c（H ） （ ） + c OH- =1 10-14 C25時，任何稀溶液中， c（H ） （ ） D改變?nèi)芤旱乃釅A度， Kw 隨之改變 22下列物質(zhì)能夠由單質(zhì)直接化合形成的是 2 A CuS 23下列物質(zhì)中，既能與硫酸溶液反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 A N H 4C l B. ( N H ) C O C. NaHCO D. BaCl

8、2 1 4，則該 元 素 在 反 應(yīng)中所顯 BFeCl3CFeSD NO2 4233 24單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)，若參加反應(yīng)的單質(zhì) 與 硝 酸 的 物 質(zhì)的量之比 示的化合價可能是 A+1B+2C+3D +4 25反應(yīng)4NH (g)+5O (g) 4NO(g)+6H O(g)，在 5L 密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO 的物質(zhì)的 322 量增加了 0.3mol，則反應(yīng)的平均速率是 Av(O 2)=0.0125mol/(L s) Cv(NH 3)=0.002mol/(L s) 三、填空題（ 共 22 分） Bv(NO)=0.06mol/(L s) Dv(H 2O)=0.003mol/(L s) 26將

9、pH=13 和 pH=11 的氫氧化鈉溶液等體積混合，求混合后溶液的 27亞硝酸鈉（ NaNO2）是一種工業(yè)用鹽，有像食鹽一樣的咸味，常被誤食引起中毒。已知?dú)涞?酸（ HI）與 NaNO pH= 2 反應(yīng)生成碘單質(zhì)和一氧化氮?dú)怏w。 （1）上述反應(yīng)的離子方程式為 （2）上述反應(yīng)中，氧化劑是 。 ，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是。 （3）根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試紙 和 生 活 中 常 見的物質(zhì)進(jìn)行實驗 ， 來 鑒別亞硝酸鈉和食鹽?？?選 用 的 物 質(zhì)有： 自來水 碘化鉀淀粉試紙 淀粉 白糖 食醋 白酒。進(jìn)行實 驗時，必須選 用 的 物 質(zhì)有（填寫序號） 28發(fā)生天然氣井噴事故中噴發(fā)出的天然氣含有硫化氫氣體，

10、請你用學(xué)到的知識回答下列問題： 。 (1)為防止井噴事故中更大的人員傷 亡 ， 搶救人員欲采用點(diǎn)火燃燒方法來除去有毒 氣體，試寫 出反應(yīng)的化學(xué)方程式 (2)在石油鉆井中，為防止井噴事故，要根據(jù)井下壓強(qiáng)，將重晶石（密度 漿按一定比例混合后灌入井中。寫出重晶石的化學(xué)式 材料的原因 4.5g/cm3 左右）與泥 試說明重晶石粉做壓井 (3)含硫地區(qū)鉆井液的 pH值應(yīng) 控 制 9.5 以上，若用氫氧化鈉溶液做控制液，寫出發(fā)生反應(yīng)的化 學(xué)方程式 29化肥在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中占有重要位置。國內(nèi)外農(nóng)學(xué)專家普遍認(rèn)為， 在其他生產(chǎn)因素不變的情況下， 農(nóng)作物施用化肥可增產(chǎn)40 60。合成氨工業(yè)可以提供大量的氮肥，是滿足人

11、類對 糧 食 增 長需求的非常重要的化學(xué)工業(yè)。 （1）在工業(yè)合成氨的反應(yīng)中，由于該反應(yīng)在常溫常壓下，慢得幾乎不能覺察，要實現(xiàn)工業(yè)化 非常困難，許多化學(xué)家為此進(jìn)行了不懈的努力。他們先從溫度和壓強(qiáng)著手，溫度升高對提高 化學(xué)反應(yīng)速率 有利、不利或無關(guān)） ， 科學(xué)家們雖然選擇了合適的溫度和壓強(qiáng)，但效果不佳，仍無法投入工 業(yè) 化 生 產(chǎn)。德國化學(xué)家哈伯（ Fritz Haber ，18681934）通過努力， （填有利、 不利或無關(guān)） ，增加壓強(qiáng)對提高化學(xué)反應(yīng)速率（填 在使用合適催化劑的情況下終于解決了這個問題，實現(xiàn) 了 合 成 氨 的 工業(yè)化生產(chǎn)。你認(rèn)為該反應(yīng)能工業(yè)化生產(chǎn)的關(guān)鍵是 （2）合成氨是重要的

12、人工固氮方法， 除人工固氮外，還有自然固氮， 閃電固氮就是自然固氮的一種方式，課堂上可用高壓發(fā) 生 器 模 擬這 一過程，裝置如圖所示： 3 實驗開始后，可以看到濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅 色 ， 請解釋原因（用反應(yīng)的化學(xué)方程式表示） 四、實驗題（共 14分） 30用一種試劑除去下列各氣體中的雜質(zhì) （ 括 號 內(nèi) 為雜質(zhì)）： （1）CO2（SO2） ： 試 劑，離子方程式 ，離子方程式（2）SO HCl 2（ ） ： 試劑 31取 wg 含有雜質(zhì)（雜質(zhì)受熱不分解）的NH 4HCO3，選用如圖所示的裝置，制取一瓶干燥的氨 氣，多余氨氣全部被水吸收。回答： （1）選用的裝置是（用 A 、B、C 回答）

13、 b，c 填寫）： （2）E 裝置中所盛藥品的名稱是 ，連接選取裝置的正確順序是（a， 接；接；接。 ，其作用是。 （3）若選用 B 裝置，連接時b 口進(jìn)氣還是 C 口進(jìn)氣，其原因是。 （4）若收集到氨氣 VmL （標(biāo)準(zhǔn)狀況） ，氨水的濃度為a mol/L ，則碳酸氫銨的純度為 %（設(shè)NH HCO 全部分解）。 43 五、計算題（共 14 分） 32 （ 8 分）接觸法制硫酸排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前設(shè)法進(jìn) 行綜合利用。某硫酸廠每天排放的1 萬米 3（已換 算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）尾氣中含0.2%（體積百分 數(shù)）的 SO2。 （1）若用生石灰及氧氣處理后，假設(shè)硫元素不損失，

14、理論上可得到多少千克生石膏？ （2）若用氨水處理，最少需要標(biāo)況下的氨氣多少升？最多需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣多少升？ 33 （ 6 分）有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量氯化鋇溶液，將生成 的沉淀濾出洗凈， 烘干稱得質(zhì)量為9.32g；另取這種溶液 10mL 與 4mol/L 的 NaOH 溶液 25mL 恰好完全中和；再取 10mL 原混合溶液與 0.96g銅粉共熱； 求：（1）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？ （2）有多少毫升氣體產(chǎn)生？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） 4 參考答案 一、 選擇題（只有一個選項符合題意，每題2 分，共 40 分） 題號 答案 題號 答案 1 B 2 D 3 D 4

15、 B 5 C 6 A 7 C 8 D 9 C 10 A 11 B 12 B 13 C 14 C 15 C 16 B 17 C 18 C 19 B 20 C 二、選擇題（有 12個選項符合題意，每題 2分，共 10分） 題號 答案 21222324 BD 25 CDBCBCBC 三、填空題（ 共 22 分） 26 pH= 12.7 27 （ 1）離子方程式為2NO2 +2I + 4H I2 + 2NO + 2H2O 。 （2） NaNO ，HI3 。 （ ） 。 2 28(1) 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O (2) BaSO4 ； 密度大 (3)H2S + 2NaOH Na2S

16、+ H2O 29 （ 1） 有利 ， 有利 ， 使用合適的催化劑 （2） N2 + O2 2NO 2NO + O 2 2NO2 3NO2 + H2O 2HNO 3 + NO 四、實驗題（共 14分） Br2 + 2H2O + SO2 4H + SO42 30 （ 1） 溴水 ，離子方程式+ 2Br HSO3 + H H 2O + SO2 （2） NaHSO3 ，離子方程式 31 （ 1） AEBD ， a 接 f ； g 接 c ； b 接 e （2） 堿石灰 ， 吸收水和 CO2 。 （3） 五、計算題（共 14 分） 32 （ 1）153.6(kg) （2）最少 2 10 L 最多 4 10 L 33(1) 0.4m