蘇教版化學高考二輪復習《化學思想方法的遷移在解題中的應用》教學設(shè)計

1、化學思想方法的遷移在解題中的應用教學目標：知識目標：通過化學方法的遷移使學生加深對勒沙特列原理、水的離子積常數(shù)溶度積常數(shù)的認識和理解 能力目標： 通過化學實驗中化學現(xiàn)象以及相關(guān)模型、圖形的觀察，獲取相關(guān)的感性知識和印象，并運用分析、比較、概括、歸納等方法對所獲取的信息進行初步加工和應用的能力情感目標：培養(yǎng)學生的合作意識教學重點：找出不同模型間的共同特征教學難點：引導學生將化學思想方法由一種模型向另一種模型遷移。教學過程：引言：通過三月統(tǒng)練的檢驗發(fā)現(xiàn)部分同學對高中的經(jīng)典化學思想方法的理解不夠充分還不能做到靈活應用。現(xiàn)通過應用高中經(jīng)典化學思想方法的遷移解決實際問題的兩個例子，希望起到拋磚引玉的作用

2、，打開同學們智慧的“潘多拉盒子”。例一：在如圖所示的容器中發(fā)生下列可逆反應達到平衡時，試填出：xayb zc（1）若a、b、c都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、 y、z關(guān)系是x+yz ；（2）若c是氣體，并且xyz，在加壓時化學平衡可發(fā)生移動，則平衡必定是向 逆 方向移動；（3）已知b、c是氣體，現(xiàn)增加a物質(zhì)的量（其他條件不變），平衡不移動，說明a是固體或液體 ；（4）如加熱后，c的百分含量減小，則正反應是放 熱反應。勒沙特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動 模型變化： a b c設(shè)問：ba減壓過程可以采取哪些手段直接擴大體

3、積或充入與反應無關(guān)的氣體若b容器如圖裝有醋酸溶液，則存在的平衡有 ch3coohch3cooh h2oh+oh- 若在其中加水，平衡怎樣移動？ 平衡正移，電離度增大 若在醋酸溶液加入濃鹽酸溶液，則平衡怎樣移動？平衡逆移，電離度增大 若在醋酸溶液中加入冰醋酸，電離度怎樣變化？ 電離度減小結(jié)論：在存在弱電解質(zhì)的水溶液中加水稀釋等同于容積可變的容器中減壓；增加電解質(zhì)等同于容積可變的容器中加壓；同離子效應平衡逆移，該離子濃度增大，電離度減小 鏈接高考：【07上海市高考題】已知0.1mol/l醋酸溶液中存在電離平衡：ch3coohch3cooh要使溶液中c(h)/c(ch3cooh)值增大，可以采取的措

4、施是（bd） a、加少量燒堿溶液b、升高溫度c、加少量冰醋酸d、加水 例二：某溫度下，在某稀硫酸溶液中逐滴滴入naoh溶液，dis系統(tǒng)測出溶液c（h+）、c（oh-）在滴定過程中變化如圖 求：點時溶液的p在圖中畫出中和滴定的理論終點若升高溫度在坐標中畫出c（h+）、c（oh-）在滴定過程中變化關(guān)系圖 ph=8在函數(shù)y=x圖像與曲線的交點 將曲線向右上平移解題依據(jù)：水的離子積常數(shù)kw=c（h+）c(oh-)對應的函數(shù)關(guān)系式設(shè)問：a與稀硫酸反應的實質(zhì)是什么？ h+oh-=h2o ;反應中c（h+）減小滴定過程中c（h+）和c（oh-）受什么因素影響？ 溶液的酸堿性和溫度模型變化：離子反應的本質(zhì)是向

5、溶液中離子濃度減小的方向自發(fā)進行，造成離子濃度減小的原因不一定是生成弱電解質(zhì)，還有生成沉淀和產(chǎn)生氣體而水的離子積常數(shù)和沉淀的溶度積常數(shù)又有許多共性如：kw、ksp隨溫度變化而變化，都具有相似的函數(shù)關(guān)系式例二變形：已知某al溶液與as4溶液進行滴定，并測定滴 定過程中c（a+）、c（s4-）并畫在坐標上求：點溶液中c（a+）在mlmol的al溶液中滴入.ml.mol的a2so4溶液時在該圖中標出該點當al和a2so4恰好完全反應,若升高溫度在該坐標中畫出可能的位置c（）./l c（s4-）=0.001 /l鏈接高考：【年山東省高考題】某溫度時，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法

6、正確的是（）a加入na2so4可以使溶液由a點變到b點b通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點cd點無baso4沉淀生成da點對應的ksp大于c點對應的ksp 設(shè)問：若升高溫度可以使溶液由a點變到b 點針對性練習:1.在0.1moll1 ch3cooh溶液中存在如下電離平衡：ch3cooh ch3cooh 對于該平衡，下列敘述正確的是 ( )a 加入水時，平衡向逆反應方向移動b 加入少量naoh固體，平衡向正反應方向移動c 加入少量0.1moll1 hcl溶液，溶液中c(h)減小d 加入小量ch3coona.固體，平衡向正反應方向移動2.常溫下，0.lmoll1某一元酸（ha）溶液中c(oh)/c(

7、h+)恒等于108moll1，下列敘述正確的是 ( )a.溶液中水電離出的c（oh）1010moll1b溶液中c（ha）+c（h+）=0.1moll1c與0.lmoll1naoh溶液等體積混合所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為 c（a）c（na+）c（oh）c（h+）d上述溶液中加入一定量ch3coona晶體或加水稀釋，溶液的c（oh）均增大3.當ch3cooh ch3coo-+h+已達平衡，若要使醋酸的電離度和溶液的ph值都減小，應加入的試劑是 ( )ach3coona bnh3h2o c hcl dh2o4.欲使0.1mol/l的nahco3溶液中c(h)、c(co32)、c(hco3)都減少，其方法是（ ）a、通入二氧化碳氣體 b、加水稀釋c、通入氯化氫氣體 d、加入飽和石灰水溶液5.已知ag2so4的ksp為2.0105，將適量ag2so4固體溶于100 ml水中至剛好飽和，該過程中ag+和so42，濃度隨時間變