高中化學(xué) 第三冊 第十章 學(xué)習(xí)幾種定量測定方法 0.3 酸堿中和滴定教案 滬科版

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精10。3 酸堿滴定（第一課時）【教學(xué)目標(biāo)】1知識與技能:掌握酸堿中和滴定的原理和有關(guān)計算酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì):h+ohh2o如何準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng)，即滴定終點(diǎn)的判斷 2過程與方法：通過酸堿中和滴定相關(guān)量關(guān)系、使用儀器和指示劑的選擇，發(fā)展學(xué)生的思維能力。 3情感態(tài)度與價值觀：通過分析酸堿中和滴定依據(jù)的的化學(xué)反應(yīng)原理，了解量變質(zhì)變的哲學(xué)原理在認(rèn)識過程中的指導(dǎo)作用?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】酸堿滴定的原理，量器的選擇，滴定終點(diǎn)的判斷【教學(xué)難點(diǎn)】酸堿滴定的原理，酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷【教學(xué)過程】教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖【引言】同學(xué)們學(xué)過中和反應(yīng)，也學(xué)習(xí)過用離子方程式來表示這種反

2、應(yīng).今天我們將學(xué)習(xí)怎樣利用中和反應(yīng)來測定未知濃度酸(或堿）物質(zhì)的量濃度的方法酸堿中和滴定。【板書】10。3 酸堿中和滴定 傾聽、回想、思考、生疑。 揭示本課教學(xué)目標(biāo)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。寫出下列兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；硫酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng);【提問】上面的反應(yīng)屬于什么反應(yīng)? 【提問】酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?【板書】1。 中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)hcl+naohnacl+h2oh2so4+2naohna2so4+2h2o屬于中和反應(yīng)，具有相同的實(shí)驗原理。思考并回答，寫出離子方程式: h+oh=h2o從離子反應(yīng)的角度理解中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì).【練習(xí)】投影：在20。00ml氫氧化

3、鈉溶液中加入0。1218mol/l鹽酸溶液,當(dāng)用掉18。60ml時,恰好完全反應(yīng)。試計算氫氧化鈉溶液的濃度. 【板書】略 在教師引導(dǎo)下審題，找出已知v堿=0.20l v酸=0.0186l c酸=0.1218mol/l 求：c堿=? 鞏固酸堿中和滴定的相關(guān)量的關(guān)系，培養(yǎng)學(xué)生的計算技能?！咎骄?】在化工生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗中，經(jīng)常需要知道某種酸或堿溶液準(zhǔn)確的物質(zhì)的量濃度.現(xiàn)實(shí)驗室有未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液,怎樣測定它的準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度呢?傾聽、思考后回答：首先量取一定量的氫氧化鈉溶液,再測定與之恰好中和的已知濃度的鹽酸或硫酸溶液的準(zhǔn)確體積，再利用相關(guān)量關(guān)系求出氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度。對學(xué)生進(jìn)行熱

4、愛科學(xué)、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的科學(xué)思想教育。【板書】2.酸堿中和滴定的定義：在定量分析中用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸）的方法叫做酸堿中和滴定.思考、記憶了解酸堿中和滴定?！舅伎肌繛槭顾釅A中和滴定結(jié)果準(zhǔn)確、誤差小的兩個關(guān)鍵問題是什么? 思考后得出:準(zhǔn)確測定兩種溶液的體積，判斷中和反應(yīng)恰好完全進(jìn)行。 培養(yǎng)學(xué)生分析能力。【想一想】如何準(zhǔn)確測定兩種溶液體積?請從下列儀器中選擇你認(rèn)為合適的儀器，并說明理由。兩種量器：50ml量筒、25ml滴定管量器應(yīng)選擇滴定管，因為滴定管內(nèi)經(jīng)小，精密度度高（精確0.01ml)。 培養(yǎng)學(xué)生分析、比較等思維能力，明確為什么要使用滴定管。【講述

5、】儀器介紹滴定管:1、測量放出液體的定量儀器規(guī)格：25ml、50ml最小刻度為0。1ml，讀數(shù)可估計到0.05ml零刻度在上方2、分類:酸式滴定管：盛酸（玻璃旋塞）堿式滴定管：盛堿（橡皮管+玻璃小球）觀察、思考鞏固認(rèn)識滴定管的結(jié)構(gòu)【討論】為什么酸式滴定管與堿式滴定管結(jié)構(gòu)上不同呢?提示同學(xué)們從玻璃的主要成分及堿的化學(xué)性質(zhì)等角度考慮?！揪毩?xí)】有一支25ml的滴定管盛有溶液，液面正好在10.0ml刻度線處,打開活塞,把滴定管內(nèi)的溶液全部放入錐形瓶中,所得溶液的體積毫升數(shù)為( ）(a）15 （b）15 (c)15 （d)無法確定思考、討論得出:堿液能與玻璃的主要成分二氧化硅發(fā)生化學(xué)反應(yīng),所以堿式滴定管

6、用乳膠管結(jié)構(gòu)代替。培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識解釋化學(xué)問題的能力.【想一想】如何準(zhǔn)確判斷酸堿恰好中和？【討論】用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液的過程中,溶液ph如何變化？向naoh溶液中滴加稀鹽酸，由于naoh中oh-被滴入的鹽酸中的h+逐漸中和,c(oh）逐漸減小,溶液ph就逐漸減小，當(dāng)h+與oh恰好完全反應(yīng)時，h+oh-=h2o，溶液呈中性，ph=7. 培養(yǎng)學(xué)生分析能力?！咎釂枴縫h 的變化本身有沒有現(xiàn)象？【小結(jié)】根據(jù)指示劑在酸性溶液或堿性溶液中的顏色變化，我們可以判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。例如，我們可以在待測的naoh溶液中滴入幾滴酚酞試液,溶液變紅色，隨著鹽酸的滴入，當(dāng)溶液恰好由

7、紅色變?yōu)闊o色時，說明鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)完全。沒有現(xiàn)象，因此需要用一種試劑來表示它，這種試劑就叫做指示劑.思考分析得出:使用指示劑，并使顏色改變明顯。對酸堿中和反應(yīng)的ph值變化進(jìn)行直觀分析，使學(xué)生真實(shí)的感受到反應(yīng)過程中ph值的變化特點(diǎn)?！咎釂枴吭谥泻偷味ㄖ?，除了酚酞，還可以用什么指示劑?指示劑的變色范圍：酚酞810（無色 粉紅 紅色）甲基橙3.14.4（紅 橙 黃）石蕊58（紅 紫 藍(lán))在強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿的實(shí)驗中，一般選用的指示劑有甲基橙和酚酞，我們在實(shí)驗當(dāng)中最常用的是酚酞,石蕊試液由于色差較小，變色不明顯,在滴定時不宜使用【練習(xí)】1：以甲基橙為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸來滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時，溶液顏色變化是( ）a、由黃色到紅色b、由橙色到紅色c、由黃色到橙色d、由紅色到橙色2：下列溶液可以使酚