2017-2018學(xué)年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率 第節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率（第2課時(shí)）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素教學(xué)案 選修

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第2課時(shí) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素課標(biāo)要求1理解濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2理解活化能的含義及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用.,1反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。2其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率減小。3其他條件不變時(shí)，升高溫度,反應(yīng)速率加快；降低溫度，反應(yīng)速率減慢。4對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)(減小容器的體積)，反應(yīng)速率增大；減小壓強(qiáng)（增大容器的體積）,反應(yīng)速率減小.5使用合適的催化劑，能加快化學(xué)反應(yīng)的速率。1濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（1）一

2、般規(guī)律對(duì)于很多反應(yīng)來(lái)說(shuō)，其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。（2）定量關(guān)系反應(yīng)速率方程a意義:反應(yīng)速率方程可定量地表示化學(xué)反應(yīng)速率與參與反應(yīng)的反應(yīng)物濃度的關(guān)系。b實(shí)例:對(duì)于反應(yīng)h2o22hi=2h2oi2其反應(yīng)速率方程為vkc(h2o2)c（hi)，其表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率與反應(yīng)物h2o2、hi的濃度成正比。反應(yīng)速率常數(shù)（k)含義表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率單位不同反應(yīng)速率方程中k的單位不同意義通常反應(yīng)速率常數(shù)k越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快影響因素與濃度無(wú)關(guān)，但受溫度、催化劑、固體表面積等因素的影響一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率與參與反應(yīng)的物質(zhì)的濃度的關(guān)系，

3、是由實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，不能根據(jù)化學(xué)方程式直接寫出。2壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（1）一般規(guī)律對(duì)于氣體反應(yīng)在溫度、體積一定的條件下,壓強(qiáng)與濃度成正比,因此,壓強(qiáng)越大,反應(yīng)速率越大，壓強(qiáng)越小，反應(yīng)速率越小。(2)對(duì)于不涉及氣體物質(zhì)的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率幾乎沒有影響。特別提醒(1)對(duì)于固體或純液體物質(zhì),一般情況下其濃度可視為常數(shù)，因此改變固體或純液體物質(zhì)的用量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響。（2)改變?nèi)芤旱挠昧繒r(shí)，由于濃度不變，因此對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響.（3）壓強(qiáng)的改變?nèi)绻麑?duì)氣體物質(zhì)的濃度沒有影響，則反應(yīng)速率不發(fā)生變化.1下列關(guān)于反應(yīng)速率與參與反應(yīng)物質(zhì)的濃度的關(guān)系式vkca（a)cb（b)的敘述中，正確的是

4、（）a對(duì)于所有的化學(xué)反應(yīng)，k是數(shù)值和單位都不變的常數(shù)ba、b是化學(xué)方程式中a和b的系數(shù)c對(duì)于某個(gè)特定的化學(xué)反應(yīng)，k與所有外界條件都無(wú)關(guān)dvkca(a）cb（b)需要通過實(shí)驗(yàn)來(lái)確定，不能隨意根據(jù)化學(xué)方程式直接寫出解析：選d在反應(yīng)速率與參與反應(yīng)物質(zhì)的濃度的關(guān)系式中，k是反應(yīng)速率常數(shù),它表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率，與濃度無(wú)關(guān),但受溫度、催化劑、固體表面積等因素的影響.通常，反應(yīng)速率常數(shù)越大,反應(yīng)進(jìn)行得越快。對(duì)于很多反應(yīng)，這種關(guān)系式中濃度的方次與化學(xué)方程式中的系數(shù)并無(wú)確定關(guān)系.由此可見，a、b、c項(xiàng)均錯(cuò)誤。2常溫下，分別將四塊形狀相同，質(zhì)量為9 g的鐵塊同時(shí)投入下列四種溶液中，產(chǎn)生氣體速率最快的是(

5、）a200 ml 2 moll1hcl溶液b500 ml 2 moll1h2so4溶液c100 ml 3 moll1hcl溶液d500 ml 18。4 moll1h2so4溶液解析：選b在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)速率的大小與參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度有關(guān)。鐵和稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng),其實(shí)質(zhì)就是和氫離子反應(yīng)，故氫離子的濃度大小決定反應(yīng)速率的大小,但注意d選項(xiàng)是濃h2so4，會(huì)使鐵鈍化。綜上所述，正確答案為b項(xiàng).3反應(yīng)c(s）h2o（g)=co（g)h2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變能夠使反應(yīng)速率增大的是(）a增加c的量b將容器的容積縮小一半c保持容器容積不變，充入ar使體系壓強(qiáng)增大d保持壓

6、強(qiáng)不變,充入ar使容器容積增大解析：選bc為固體反應(yīng)物，增加其用量對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒有影響；容器的容積縮小一半相當(dāng)于壓強(qiáng)增大一倍，濃度增大,反應(yīng)速率增大；保持容器容積不變，充入ar，體系的總壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)混合物濃度并未改變，反應(yīng)速率不變；充入ar使容器的容積增大，總壓強(qiáng)不變，但反應(yīng)混合物的濃度變小，反應(yīng)速率減小。1一般規(guī)律當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度、化學(xué)反應(yīng)速率增大，降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減小。2經(jīng)驗(yàn)規(guī)律（1）范托夫近似規(guī)律：對(duì)于在溶液中發(fā)生的反應(yīng),溫度每升高10 k，反應(yīng)速率增加到原來(lái)的24倍。利用此經(jīng)驗(yàn)規(guī)律可以對(duì)一些反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率做粗略估計(jì)。（2）阿倫尼烏斯經(jīng)驗(yàn)公式kae,式中k為反應(yīng)

7、速率常數(shù)，ea為活化能，由該式可知,當(dāng)ea0時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率隨之增大。3活化能(1）活化分子能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的分子，是普通分子吸收能量后形成的。(2)活化能普通反應(yīng)物分子形成活化分子所吸收的能量.(3)實(shí)例如圖是基元反應(yīng)h2cl=hclh的活化能示意圖?；罨躤a是活化分子的能量與反應(yīng)物分子的能量之差.4活化能對(duì)反應(yīng)速率的影響(1)活化能越高，反應(yīng)越難進(jìn)行，反應(yīng)速率越小。（2）升高溫度，可以提高反應(yīng)物分子的能量，增大反應(yīng)物分子形成活化分子的比例，反應(yīng)速率加快。5溫度影響反應(yīng)速率的理論解釋在其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，使一部分原來(lái)能量較低的分子變成活

8、化分子活化分子百分?jǐn)?shù)增加化學(xué)反應(yīng)速率增大。因此，升高溫度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。1fe與稀h2so4反應(yīng)制氫氣，下列措施能使生成氫氣的速率一定加快的是（)a增加鐵的量b增大硫酸的濃度c加熱 d增大壓強(qiáng)解析：選ca項(xiàng)，增加鐵的用量,固體的濃度不變，反應(yīng)速率不變,錯(cuò)誤;b項(xiàng)，在常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，不能生成氫氣，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，加熱，溫度升高，反應(yīng)速率一定增大，正確；d項(xiàng)，反應(yīng)在溶液中進(jìn)行,增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率基本不變，錯(cuò)誤。2硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為na2s2o3h2so4=na2so4so2sh2o，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是()實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/na2s2o3溶液稀h2so4h2

9、ov/mlc/(moll1)v/mlc/(moll1)v/mla2550.1100。15b2550.250.210c3550。1100.15d3550.250.210解析：選d多個(gè)外界條件不同時(shí)，要對(duì)比找出其他相同條件，然后比較。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，本題從濃度和溫度兩個(gè)因素考查，結(jié)合選項(xiàng)知混合液體都為20 ml,根據(jù)濃度越大、溫度越高，反應(yīng)速率越快，可以推知d選項(xiàng)正確。1催化劑的概念催化劑是能加快化學(xué)反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的物質(zhì)。2催化劑的催化原理（1)由于催化劑的質(zhì)量及化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變，反應(yīng)歷程中必定既包括有催化劑參與的反應(yīng)，又包括使催化劑再生成的反應(yīng)。(

10、2）催化劑是通過參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能來(lái)提高化學(xué)反應(yīng)速率。（3)催化劑的催化原理可表示為使用催化劑改變反應(yīng)的歷程降低反應(yīng)的活化能(如上圖）使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子增加單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)加快化學(xué)反應(yīng)速率。3特點(diǎn)催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是通過改變化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)來(lái)實(shí)現(xiàn)的，且與其他因素相比,影響程度較大。(1)選擇性：只對(duì)某一反應(yīng)或某類反應(yīng)起催化作用.不同的反應(yīng)有不同的催化劑，且催化劑具有一定的活化溫度，催化劑不同,活化溫度不同。（2)高效性：可以大幅度降低反應(yīng)的活化能，從而有效地提高化學(xué)反應(yīng)速率。4其他因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響如光輻射、放射線輻射、超聲波、電弧、強(qiáng)磁

11、場(chǎng)、高速研磨、增大反應(yīng)物接觸面積等，均會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。12so2o22so3是工業(yè)上制造硫酸的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()a增加o2的濃度能加快反應(yīng)速率b降低體系溫度能加快反應(yīng)速率c使用催化劑不影響反應(yīng)速率d一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)so2全部轉(zhuǎn)化為so3解析：選a降低體系溫度能減慢反應(yīng)速率；使用催化劑能加快反應(yīng)速率；一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，因?yàn)槭强赡娣磻?yīng),so2不可能全部轉(zhuǎn)化為so3。2已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行:a(g）2b（g）3c(g)d（s）h0，如圖中曲線b代表一定條件下該反應(yīng)的進(jìn)程.若使曲線b變?yōu)榍€a,可采取的措施是()增大a的濃度縮小容器的容積增大

12、b的濃度升高溫度加入合適的催化劑abc d解析：選c觀察圖中的曲線a、b，主要看兩處：轉(zhuǎn)折點(diǎn)的先后。轉(zhuǎn)折點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)代表達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間，題圖中曲線a比曲線b先轉(zhuǎn)折，說(shuō)明曲線a表示的化學(xué)反應(yīng)速率比曲線b表示的化學(xué)反應(yīng)速率大，達(dá)到化學(xué)平衡所需的時(shí)間較短。水平線的高低.圖中曲線b和曲線a的水平線相重合,說(shuō)明a的轉(zhuǎn)化率不變。所以使曲線b變?yōu)榍€a，采取的措施只能是使化學(xué)反應(yīng)速率增大,而不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。因d呈固態(tài)，故該反應(yīng)是化學(xué)方程式中氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)不變的反應(yīng)，所以加入催化劑或增大壓強(qiáng)都只能使化學(xué)反應(yīng)速率增大,而不會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。3實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀h2so4反應(yīng)制h2。若按如下表

13、格實(shí)驗(yàn)順序,改變反應(yīng)條件,回答問題。實(shí)驗(yàn)編號(hào)t/k鋅的規(guī)格h2so4溶液的濃度298鋅粒0.1 moll1h2so4溶液298鋅粒4 moll1h2so4溶液298鋅粉0.1 moll1h2so4溶液298鋅粒0.1 moll1h2so4與少量cuso4混合液298鋅粒0.1 moll1h2so4與少量na2so4混合液 （1)比較反應(yīng)速率大?。簐_v、v_v、v_v、v_v(2)其中實(shí)驗(yàn)_是從化學(xué)能量轉(zhuǎn)化角度分析反應(yīng)速率不同于另外幾個(gè)實(shí)驗(yàn)。答案：（1）（2)三級(jí)訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)1常溫下，反應(yīng)ab=ab，按以下情況進(jìn)行：20 ml溶液中含a、b各0.01 mol50 ml溶液中含a、b各0.05

14、mol0。1 moll1的a、b溶液各10 ml0.5 moll1的a、b溶液各50 ml四者反應(yīng)速率大小關(guān)系是(）abc d解析：選a中c（a)c(b)0.5 moll1，中c(a）c(b)1 moll1，中c(a)c(b）0.05 moll1中c(a)c（b）0.25 moll1在其他條件一定的情況下，濃度越大，反應(yīng)速率越大，所以反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?2設(shè)c（s）co2（g）2co(g）h0，反應(yīng)速率為v1，n23h22nh3h丙丁 b乙甲丙丁c乙甲丁丙 d丁丙乙甲解析:選c比較同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率大小時(shí)，催化劑、溫度對(duì)反應(yīng)的影響程度較大，溫度相同時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大,

15、反應(yīng)速率就越大.5某反應(yīng)過程能量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()a反應(yīng)過程a有催化劑參與b該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于hc使用催化劑,可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能d有催化劑條件下,反應(yīng)的活化能等于e1e2解析:選c由題圖可知,a是沒有催化劑參與的反應(yīng)過程，b是有催化劑參與的變化過程，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，所以反應(yīng)放熱，c項(xiàng)正確。6反應(yīng)ab=c的反應(yīng)速率方程為vkc(a)c（b),v為反應(yīng)速率，k為反應(yīng)速率常數(shù)。當(dāng)c(a)c（b）1 moll1時(shí)，反應(yīng)速率在數(shù)值上等于其反應(yīng)速率常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是（)a只增大c(a）時(shí)，v增大 b只增大c（c)時(shí),v增大c只升高溫度時(shí)，k不變 d只升高溫度時(shí)

16、，k減小解析：選a只增大c(a)或c(b)時(shí)，v增大，k不變；只增大c（c)時(shí)，v、k都不變;只升高溫度時(shí),k增大，v增大。7.如圖為反應(yīng)2so2o22so3的速率v(so2）變化的圖像,則橫坐標(biāo)可能是()a反應(yīng)時(shí)間b溫度c壓強(qiáng)dso2的濃度解析:選av（so2）隨著壓強(qiáng)、溫度以及反應(yīng)物濃度的增大而增大，b、c、d都不符合，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，a項(xiàng)正確。8在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2so2（g)o2(g)2so3（g）h0,某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響如圖所示，下列分析正確的是（)a圖表示的是t1時(shí)刻增大o2的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的

17、影響b圖表示的是t1時(shí)刻加入催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響c圖表示的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高d圖表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的壓強(qiáng)較高解析：選b若增大o2的濃度，正反應(yīng)速率突然變大，逆反應(yīng)速率瞬間不變，隨后逐漸變大,故a項(xiàng)錯(cuò)誤；加入催化劑,正、逆反應(yīng)速率同等程度增大,v(正）v（逆),化學(xué)平衡不移動(dòng)，so2的轉(zhuǎn)化率不變，故b項(xiàng)正確、c項(xiàng)錯(cuò)誤；乙達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)所用時(shí)間短，則其反應(yīng)速率較快，乙的壓強(qiáng)比甲的高，但增大壓強(qiáng)平衡右移，so2的轉(zhuǎn)化率增大，故d項(xiàng)錯(cuò)誤。9在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3fe（s）4h2o(g)=fe3o4（s)4h2（g).回答下列問題：（1

18、)增加fe的量，正反應(yīng)速率_(填“增大”“減小或“不變”，下同）。(2）將容器的容積縮小一半,正反應(yīng)速率_，逆反應(yīng)速率_。(3)保持容器的容積不變，充入n2使體系壓強(qiáng)增大,正反應(yīng)速率_，逆反應(yīng)速率_。（4)保持壓強(qiáng)不變,充入n2使容器的容積增大，正反應(yīng)速率_，逆反應(yīng)速率_。解析：（1)fe為固體，因此增加fe的量，反應(yīng)速率不變。(2)將容器的容積縮小一半,體系中各氣態(tài)物質(zhì)的濃度均增大，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大。(3)保持容器的容積不變，充入n2使體系壓強(qiáng)增大，體系中各物質(zhì)的濃度不變，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均不變.(4)保持壓強(qiáng)不變，充入n2使容器的容積增大，體系中各氣態(tài)物質(zhì)的濃度均減小，正

19、反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均減小。答案：（1)不變（2）增大增大（3)不變不變(4）減小減小10某實(shí)驗(yàn)小組以h2o2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑10 ml 2% h2o2溶液無(wú)10 ml 5 h2o2溶液無(wú)10 ml 5 h2o2溶液1 ml 0.1 moll1fecl3溶液10 ml 5% h2o2溶液少量hcl溶液1 ml 0.1 moll1fecl3溶液10 ml 5 h2o2溶液少量naoh溶液1 ml 0。1 moll1fecl3溶液（1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_。（2）實(shí)驗(yàn)和的目的是_。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有

20、觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論，資料顯示，通常條件下h2o2較穩(wěn)定,不易分解,為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是_。（3)實(shí)驗(yàn)中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示：分析上圖能夠得出什么實(shí)驗(yàn)結(jié)論？解析：(1)加入催化劑能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，其原因是加入催化劑降低了反應(yīng)的活化能，使更多的普通分子變?yōu)榛罨肿?增大了活化分子的碰撞幾率,使活化分子的有效碰撞增多，從而加快反應(yīng)速率.（2)實(shí)驗(yàn)和的區(qū)別是中h2o2的濃度小，中h2o2的濃度大,所以實(shí)驗(yàn)和的目的是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。為了能夠通過實(shí)驗(yàn)和探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，對(duì)原實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行改進(jìn)，可向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑或?qū)⑹⒂?/p>

21、反應(yīng)物的試管放入同一熱水浴中觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（3）由圖像知實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率最快，實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率最慢，說(shuō)明堿性環(huán)境能增大h2o2分解的速率，酸性環(huán)境能減小h2o2分解的速率。答案：（1）降低了反應(yīng)的活化能（2）探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中)（3）堿性環(huán)境能增大h2o2分解的速率,酸性環(huán)境能減小h2o2分解的速率。1把下列4種x的溶液分別加入到4個(gè)盛有10 ml 2 moll1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50 ml，此時(shí)x與鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（)a20 ml3 moll1b20 ml2 moll1c10 ml4 moll1

22、d10 ml2 moll1解析：選a本題中反應(yīng)速率的大小是由混合后反應(yīng)物濃度的大小決定的，由于最后溶液體積相同，所以混合前x的物質(zhì)的量越大，混合后其濃度越大，反應(yīng)速率越快。2對(duì)于在一密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：c(s)o2(g）co2（g），下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（)a將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速率b升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率c用空氣代替o2可以加快化學(xué)反應(yīng)速率d增加木炭的量不能加快化學(xué)反應(yīng)速率解析:選ca項(xiàng)，粉碎木炭可增加表面積，可增大反應(yīng)速率;b項(xiàng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大；c項(xiàng)，空氣代替o2，使o2濃度變小，反應(yīng)速率變??；d項(xiàng),固體物質(zhì)在參加反應(yīng)時(shí)，其濃度可看作為一定值,故加入木炭對(duì)反應(yīng)速

23、率無(wú)影響。3某實(shí)驗(yàn)小組以h2o2分解為例,研究濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)物應(yīng)為(）實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑10 ml 2 h2o2溶液無(wú)無(wú)10 ml 5 h2o2溶液mno2固體a5 ml 2 h2o2溶液b10 ml 5 h2o2溶液c10 ml 2 h2o2溶液 d5 ml 10 h2o2溶液解析：選b根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,實(shí)驗(yàn)是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此雙氧水的濃度一定不是2。實(shí)驗(yàn)是探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，雙氧水的濃度和用量與實(shí)驗(yàn)相同，即實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)物應(yīng)為10 ml 5 h2o2溶液。4。可逆反應(yīng)2so2（g)o2（g)2so3（g）h0在一定條

24、件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t1時(shí)改變條件。化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是()a維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t1時(shí)充入so3(g）b維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度c維持溫度不變，t1時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)體系體積d維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入so3（g）解析：選d先觀察原反應(yīng)的特點(diǎn)可知，原反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，根據(jù)圖像可知該反應(yīng)在t1時(shí)改變了某個(gè)條件使正反應(yīng)速率減小，而使逆反應(yīng)速率增大,只能是在該時(shí)刻增大了生成物的濃度而減小了反應(yīng)物的濃度，所以只有d選項(xiàng)符合.d選項(xiàng)在溫度、壓強(qiáng)不變的情況下充入so3（g），則使so3（g)的濃度增大，但是由于壓強(qiáng)不變，使體積變大，所以導(dǎo)致

25、反應(yīng)物的濃度減小。5下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）a用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率b100 ml 2 moll1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液,反應(yīng)速率不變cso2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以升高溫度,反應(yīng)速率減慢d汽車尾氣中的no和co可以緩慢反應(yīng)生成n2和co2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢解析：選da項(xiàng)中,改用98%的濃硫酸，鐵發(fā)生鈍化,不產(chǎn)生氫氣；b項(xiàng),加入氯化鈉溶液使鹽酸濃度變小，c（h）減小,反應(yīng)速率減慢；c項(xiàng),升高溫度,放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的速率都加快；d項(xiàng),減小壓強(qiáng)，有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率減慢。6已知分解1 mol h2o2放

26、出熱量98 kj。在含少量i的溶液中，h2o2分解的機(jī)理為：h2o2ih2oio慢h2o2ioh2oo2i快下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()a反應(yīng)速率與i濃度有關(guān)bio也是該反應(yīng)的催化劑c反應(yīng)活化能等于98 kjmol1dv（h2o2)v（h2o)v（o2)解析：選ah2o2的分解反應(yīng)主要是由第一個(gè)反應(yīng)決定的，i濃度越大,反應(yīng)速率越快，a項(xiàng)正確；根據(jù)總反應(yīng)可確定該反應(yīng)的催化劑為i,而io為中間產(chǎn)物，b項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)所給信息無(wú)法確定反應(yīng)活化能,c項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)速率關(guān)系為v（h2o2)v(h2o）2v(o2），d項(xiàng)錯(cuò)誤.7。如圖為某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，反

27、應(yīng)速率的變化都符合示意圖中表示的反應(yīng)是（)a2so2（g)o2（g)2so3(g）h0解析:選b由題中反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系圖可知，升高溫度,正反應(yīng)速率增大的程度小于逆反應(yīng)速率增大的程度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng);增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大的程度小于逆反應(yīng)速率增大的程度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)增大的反應(yīng)，只有b項(xiàng)符合題意。8一定量的鋅粉和6 moll1的過量鹽酸反應(yīng),當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時(shí)，能夠加快反應(yīng)速率,但不影響產(chǎn)生h2的總量的是(）石墨粉cuo銅粉鐵粉濃鹽酸a bc d解析：選b加入石墨粉，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉的量，即不影響產(chǎn)生h2的總量；加入cuo，cuo與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，氯化銅與鋅反應(yīng)生成銅，形成原電池,加快反應(yīng)速率，但與鹽酸反應(yīng)的鋅的量減少，故生成氫氣的總量減少；加入銅粉,構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，不影響鋅粉的量,即不影響產(chǎn)生h