高二化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)試卷[教學(xué)借鑒]

1、高二化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)試卷命卷教師：莊陽彬 審卷教師：陳立明試卷總分：100+50分 完卷時(shí)間：90分鐘考試時(shí)間：90分鐘 滿分：150分可能用到的相對原子質(zhì)量： H-1 C-12 O-16 Na-23 I-127 K-39一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共60分）1下列關(guān)于電子云的說法中，正確的是 （ ）A電子云表示電子在原子核外運(yùn)動(dòng)的軌跡B電子云表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多少C電子云界面圖中的小黑點(diǎn)密表示該核外空間的電子多D電子云可表示電子在核外運(yùn)動(dòng)的方向2以下符號(hào)正確的是 （ ）A2d1 B3f7 C6s3 D7p23按能量由低到高的順序排列，正確的一組是 （

2、 ）A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2pC2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p4下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是 ( )A K 1s22s22p63s23p64s1 B Mg2+ 1s22s22p6C F- 1s22s22p5 D Br 1s22s22p63s23p63d104s24p55某元素原子3d軌道上有5個(gè)電子，則該原子最外層電子的排布可能是 （ ）A4s1 B4s24p1 C4s24p3 D3s23p63d56下列說法中正確的是：A隨原子序數(shù)的遞增，第三周期元素的電負(fù)性逐漸減小B鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C在所有的元素中，氟的第一電離能最大D在所

3、有的元素中，氟的電負(fù)性最大7 下列按電負(fù)性減小順序排列的是 ( )A . K、Na、Li B As、P、N C N、O、F D O、S、Se 8金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬價(jià)電子數(shù)的多少有關(guān)，價(jià)電子數(shù)越多金屬鍵越強(qiáng)，與金屬陽離子的半徑大小也有關(guān)，金屬陽離子的半徑越大，金屬鍵越弱。據(jù)此判斷下列金屬熔點(diǎn)逐漸升高的( )ALi Na K BNa Mg Al CLi Be Mg DLi Na Mg9某原子核外共有6個(gè)電子，分布在K與L電子層上，在下列L層分布中正確的是A BC D10下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個(gè)極性共價(jià)鍵的是ACO2 BN2O CH2O DCH411既有離子鍵又有配位鍵的化合物是

4、 （ ）ANH4NO3 BNaOHCH2SO4DH2O12金屬的下列性質(zhì)中，與自由電子無關(guān)的是（）A易導(dǎo)熱 B容易導(dǎo)電 C延展性好 D密度大小13下列敘述正確的是 ( )A氯化鈉晶體不能導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)B氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)C熔融的氯化鈉和氯化鈉溶液都能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子D氯化鈉熔融時(shí)不破壞氯化鈉晶體中的離子鍵。14下列性質(zhì)中，能充分說明某晶體是離子晶體的是 ( )A具有較高的熔點(diǎn) B固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電 C可溶于水 D固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 15鍵可由兩個(gè)原子的s軌道、一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以及一個(gè)原子的p軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭

5、”方式重疊構(gòu)建而成。則下列分子中的鍵是由兩個(gè)原子的s、p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是 ( )AH2 BCl2 C NaH DHF16在CsCl晶體中，每個(gè)Cs+周圍的Cl個(gè)數(shù)是A6 B 8 C 9 D 1117有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖。圖中和化學(xué)式中M分別代表陽離子，圖中和化學(xué)式中N分別代表陰離子，則化學(xué)式為MN的晶體結(jié)構(gòu)為 （ ）A B C D18下列大小關(guān)系正確的是 （ ）A熔點(diǎn)：NaINaBr B硬度：MgOCaOC晶格能：NaClNaCl19已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，下列說法錯(cuò)誤的是 （ ）AX與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B第一電離能Y一定小于XC最高價(jià)

6、含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對應(yīng)的酸性D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX20 A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：原子半徑AB；離子半徑AB；原子序數(shù)AB；原子最外層電子數(shù)A”、“”、“=”填空（1）第一電離能：P_S；（2）酸性：H3PO4 _ H2SO4；（3）穩(wěn)定性：H2O_H2S_H2Se；（4）微粒半徑：S2_Cl_K+；S_S2（5）堿性：KOH_NaOH_Al(OH)3；（6）元素的電負(fù)性：S_Cl。23（8分）組成A、B、C、D分子的元素原子序數(shù)均小于10，它們之間能發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)。其中A的水溶液能使酚酞試夜變紅，組成B的元素

7、的電負(fù)性在周期表中最大。請寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A_；B_；C_；D_。24（16分）有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1。B和D也屬同一族，D的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：（1）A是_， D是_，E是_。（2）寫出B元素原子的軌道表示式_。（3）寫出C元素原子的電子排布式_。（4）E與B、D所形成的化合物的微粒間作用力是_。（5）寫出A和B形成的化合物的電子式_25（10分）在元素周期表中，元素的金屬性和非金屬性

8、及其強(qiáng)弱比較與周期數(shù)(n)和族序數(shù)(A)有如下經(jīng)驗(yàn)公式：K=A/n (K為A與n的比值)。請選編號(hào)回答下列問題： A兩性金屬 B金屬 C非金屬 D稀有氣體 （1）當(dāng)n一定時(shí)，K值越大，則元素的_性越強(qiáng)。 （2）當(dāng)A一定時(shí)，K值越小，則元素的_性越強(qiáng)。 （3）當(dāng)K=0，則該元素系_元素； 當(dāng)K=l時(shí)，則該元素系_元素（n1）； 當(dāng)K；， ， 23A：； B：F2； C：HF； D：N224（1）H S K（寫元素名稱也可） （2）1s 2s 2p （3） 1s22s22p63s23p1 （4）離子鍵 (5) 或者是（任答一個(gè)均可）25（1）C （2）B （3）D A B 26（1）a c d e f h （2）Li原子失去一個(gè)電子后，Li已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去一個(gè)電子很困難 f Na2O和Na2O2(電子式) （3）