晶體類型及熔沸點(diǎn)的判斷

1、1、晶體類型的判斷方法、晶體類型的判斷方法 （1）依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒和微粒間的作用判斷 離子晶體的構(gòu)成微粒是陰陽離子，微粒間的作 用是離子鍵 原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，微粒間的作用是 共價鍵 分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，微粒間的作用是 分子間的作用力 金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬陽離子和自由電子， 微粒間的作用是金屬鍵 （2）依據(jù)物質(zhì)的分類判斷 金屬氧化物（如K2O、Na2O2等）、強(qiáng)堿 （NaOH、KOH等）和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶 體 大多數(shù)非金屬單質(zhì)（除金剛石、石墨、晶體硅 等）、非金屬氫化物、非金屬氧化物（除SiO2）、 幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機(jī)物（除有機(jī)鹽外） 是分子晶體 常見的原子晶體

2、單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體 硼等，常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化 硅等 金屬單質(zhì)是金屬晶體（除汞外） （3）依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷 離子晶體的熔點(diǎn)較高，常在數(shù)百至一千 攝氏度以上 原子晶體熔點(diǎn)高，常在一千攝氏度至幾 千攝氏度 分子晶體熔點(diǎn)低，常在數(shù)百攝氏度以下 至很低溫度 金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高，但也有相當(dāng)?shù)偷?（4）依據(jù)導(dǎo)電性判斷 離子晶體溶于水或熔融時能導(dǎo)電 原子晶體一般為非導(dǎo)體 分子晶體為非導(dǎo)體，而分子晶體中的電 解質(zhì)（主要是酸和強(qiáng)極性非金屬氫化物） 溶于水，使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由 移動的離子也能導(dǎo)電 金屬晶體是電的良導(dǎo)體 （5）依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷 離子晶體硬度較大或硬或脆 原子

3、晶體硬度大 分子晶體硬度小且較脆 金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較低的，且 具有延展性 2、晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較 （1）不同類型晶體熔沸點(diǎn)的比較 不同類型晶體的熔沸點(diǎn)高低一般規(guī)律： 原子晶體離子晶體分子晶體 金屬晶體的熔沸點(diǎn)差別很大，如鎢、 鉑等熔沸點(diǎn)很高，如汞、銫等熔沸點(diǎn)很 低 （2）原子晶體 原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，熔 沸點(diǎn)越高 如：熔點(diǎn)金剛石碳化硅硅 離子晶體 一般來說，陰陽離子的電荷數(shù)越多，離 子半徑越小，則離子間的作用力越強(qiáng)，其 離子晶體的熔沸點(diǎn)就越高，如熔點(diǎn)： MgOMgCL2NaClCsCl 衡量離子晶體穩(wěn)定性的物理量是晶格能。 晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，熔 點(diǎn)越高，硬度越大 分子晶體 分子間的作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高； 具有氫鍵的分子晶體熔沸點(diǎn)反常的高。如 H2OH2TeH2SeH2S 組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量 越大，熔沸點(diǎn)越高，如 SnH4GeH4SiH4CH4 組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)（相對分子質(zhì)量 接近），分子的極性越大，其熔沸點(diǎn)越高， 如CON2 CH3OHCH3CH3 金屬晶體 金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，其 金屬鍵越強(qiáng)，金屬的熔沸點(diǎn)越高，