啟東市2018屆高中化學(xué) 探究鹽溶液的酸堿性課后微練習(xí) 蘇教版必修1

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精探究鹽溶液的酸堿性班級(jí)_ 姓名_ 學(xué)號(hào)_ 1 將0.1 mol下列物質(zhì)置于1 l水中充分?jǐn)嚢韬?溶液中陰離子數(shù)最多的是（ ）a kcl b na2co3 c mg（oh)2 d mgso42 下表中，陳述i、ii均正確，且兩者間有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述i陳述iia。碳酸鈉可用于治療胃酸過(guò)多碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)b。金屬鎂失火能用二氧化碳滅火二氧化碳不支持燃燒c.明礬可用于凈水明礬水溶液呈酸性d.過(guò)氧化鈉可用作航天員的供氧劑na2o2能與co2或水反應(yīng)生成氧氣3 25 時(shí)，濃度均為0.2 mol/l的nahco3和na2co3溶液中,下列判斷不正確的是（ ）a均存在電離平衡和

2、水解平衡b存在的粒子種類相同 cc（oh-）前者大于后者d分別加入naoh固體，恢復(fù)到原溫度c（co32）均增大4 用實(shí)驗(yàn)確定某酸ha是弱電解質(zhì).兩同學(xué)的方案是： 甲：稱取一定質(zhì)量的ha配制0.1 mol/l的溶液100 ml；用ph試紙測(cè)出該溶液的ph值,即可證明ha是弱電解質(zhì)。乙：用已知物質(zhì)的量濃度的ha溶液、鹽酸，分別配制ph1的兩種酸溶液各100 ml；分別取這兩種溶液各10 ml，加水稀釋為100 ml;各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明ha是弱電解質(zhì)。(1）在兩個(gè)方案的第步中，都要用到的定量?jī)x器是_。（2）甲方案中，說(shuō)明ha是弱電解質(zhì)的

3、理由是測(cè)得溶液的ph_7（選填、)乙方案中,說(shuō)明ha是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_。（多選扣分）a裝hcl溶液的試管中放出h2的速率快；b裝ha溶液的試管中放出h2的速率快；c兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快.（3）請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處_（4）請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任?。?作簡(jiǎn)明扼要表述。5 常溫時(shí)，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（）a稀釋ph=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低bph均為5的鹽酸和氯化銨溶液中，水的電離程度相同c等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液相比，碳酸鈉溶液的ph大d分別中和ph與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多6 下列事

4、實(shí)不能說(shuō)明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（)anano2溶液的ph大于7 b向hno2溶液中加入nano2固體，溶液的ph變大 c常溫下0.1mol/lhno2溶液的ph為2。1 d用hno2溶液作導(dǎo)電試驗(yàn),燈泡很暗7 室溫下，向一定量1 mol/l氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸，直至鹽酸過(guò)量。請(qǐng)分析上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中水的電離程度變化趨勢(shì)是先_后_（填“變大”、“變小”或“不變）。(2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)溶液ph恰好等于7時(shí)，此時(shí)溶液中主要溶質(zhì)的化學(xué)式是_,溶液中離子濃度的大小順序是_。8 若ph=3的酸溶液和ph=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能（ ） a生成

5、一種強(qiáng)酸弱堿鹽 b弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液c強(qiáng)酸與弱堿溶液反應(yīng)d一元強(qiáng)酸溶液與一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)9 在一定溫度下，有a.鹽酸b硫酸c醋酸三種酸：(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(h)由大到小的順序是 。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和naoh的能力由大到小的順序是 .(3）若三者c（h)相同時(shí),物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 .（4）當(dāng)三者c(h）相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是 。（5）當(dāng)三者c(h)相同且體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅,若產(chǎn)生相同體積的h2（相同狀況)，則開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 ，反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系

6、是 。(6)將c(h)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c(h+)由大到小的順序是 。10 相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液:ch3coonanahso4naclnh4cl,按ph由大到小的順序排列，正確的是（)ab.cd.參考答案：1 答案： b2 答案: d3 答案: c解析： a項(xiàng)，兩種溶液中均存在著水的電離平衡，nahco3溶液中還存在：hco3-=h+co32-及hco3-+h2o=h2co3+oh-,na2co3溶液中還存在有co32+h2o=hco3+oh-,故a正確。b項(xiàng)，兩種溶液中均存在na+、co32、hco3、h2co3、oh-、h+、h2o，b正確。c項(xiàng),濃

7、度相同時(shí),co32-水解程度大于hco3-，故na2co3溶液中c(oh-)更大,故c錯(cuò)。d項(xiàng)，nahco3溶液中加入naoh固體：hco3+oh-=h2o+co32-，c(co32-)增大，na2co3溶液中加入naoh,導(dǎo)致co32的水解平衡向左移動(dòng)，c（co32-)增大，故d正確。 4 答案： (1）100ml容量瓶（2） b（3)配制ph=1的ha溶液難以實(shí)現(xiàn)不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同（4）配制naa溶液，測(cè)其ph值7即證明ha是弱電解質(zhì)解析: 根據(jù)題中所給出的信息，本題重點(diǎn)考察的是用實(shí)驗(yàn)確定某酸ha是弱電解質(zhì)。5 答案： c6 答案： d7 答案: (1）變大變?。?)

8、nh4cl和nh3h2oc（nh4+)c(cl)c（h）c(oh）解析： (1）因?yàn)樗釅A抑制水的電離，可水解的鹽促進(jìn)水的電離,所以向氨水中加入鹽酸時(shí),二者反應(yīng)生成nh4cl，nh4+h2onh3h2oh，從而促進(jìn)水的電離，當(dāng)hcl過(guò)量時(shí)，h又抑制水的電離。（2)若氨水和鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)為nh4cl，因其水解溶液呈酸性，今溶液ph7，說(shuō)明氨水稍過(guò)量，所以溶質(zhì)為nh4cl和nh3h2o，據(jù)電荷守恒結(jié)合鹽類水解微弱的特點(diǎn)得出：c(nh4+）c（cl）c（h）c（oh).8 答案： b9 答案： （1）bac（2）bac（3)cab(或ca2b）(4)cab(5)abcabc(6）cab10 答案： b解析: 四種溶液可分成三組：nahso4電離顯酸性,ph