高考考前指導(dǎo)——化學(xué)學(xué)科

1、高考考前指導(dǎo)化學(xué)學(xué)科調(diào)整考試心態(tài)一年一度的高考臨近了，為了能在高考中發(fā)揮正常，考出好的成績，考試時應(yīng)在以下6個方面注意對策： 一、優(yōu)化情緒：考試時的情緒對考試者來說是至關(guān)重要的，情緒波動的人容易出現(xiàn)發(fā)揮失常的現(xiàn)象，情緒穩(wěn)定的人容易發(fā)揮出正常的水平，甚至是超常的水平，可以說，好的情緒是考試成功的一半。因此，考試時要積極優(yōu)化你的情緒，做到“精神飽滿，心態(tài)平穩(wěn)，正確對待，面對實際，問心無愧?！本唧w而言，從以下幾個方面優(yōu)化你的情緒：（1）以平常心對待考試，考前已進行了系統(tǒng)復(fù)習(xí)，沒什么好擔(dān)心的。（2）不要把考試焦慮看得太重，考試期間因焦慮而緊張、著急和晚上睡不著覺是一種很正常的現(xiàn)象，沒什么大不了的，考試

2、時不焦慮才讓人感到不可思議。關(guān)鍵在于你對焦慮的認識態(tài)度，如果你覺得焦慮是很正常的，一定的焦慮可以使自己在考試時發(fā)揮得更好，那么，你的焦慮就不會成為你的負擔(dān)，相反，還可以幫助你超常發(fā)揮。因為，適度的緊張使思維更活躍。（3）尋找能放松自己的方法，轉(zhuǎn)移注意力，減輕緊張感。如聽聽音樂；做些放松運動；找人侃大山。 二、進入狀態(tài)：進入考場之后，就要把心收回來，全身心進入考試狀態(tài)。先把考試所需的學(xué)習(xí)工具放置好，把注意力集中到試卷上來，寫好姓名、班級、座號或填涂好學(xué)校、準(zhǔn)考證號、姓名（高考時）等，然后，大致游覽一遍考卷有幾題，有幾頁。最后，用挑戰(zhàn)的心態(tài)進入解答狀態(tài)。三、冷靜做答：考試的最終目的是把每道試題正確

3、解答出來，考試成功的關(guān)鍵是你的解題質(zhì)量高。因此，你在考試時應(yīng)把質(zhì)量放在首位，在保證質(zhì)量的前提下，追求速度，而不是倒過來。你要保證解題的高準(zhǔn)確率，就必須冷靜思考，細心審題，精確運算，規(guī)范作答。 1仔細、仔細、再仔細：即在瀏覽、審題、解答等各個環(huán)節(jié)中，都保持高度的仔細，聚精會神，一絲不茍。遇到難題不驚慌，碰到做過或容易的題不大意。 2審題、審題、細審題：審題是正確解題的關(guān)鍵，審題錯了，后面的解答就無意義了。因此，考試時你必須認真審題，以自己的知識水平認為自己的審題是沒有問題的，能達到這一點，你的審題就達標(biāo)了。如果自己的知識本身有缺漏而造成審題不正確，這不怪你的審題，而怪你沒有掌握好有關(guān)的知識。3質(zhì)

4、量、質(zhì)量、高質(zhì)量：即你在考試過程中要始終保持質(zhì)量意識，不放棄任何一道自己會做的試題，不做錯任何一道會做的試題，這就是你的解題質(zhì)量意識。 四、講究方法：考試時是要講究方法的，毫無章法地進行考試，容易造成考試結(jié)果的遺憾。如你在考試時，要知道如何解答選擇題：明白試卷中有哪些題型，這些題型該怎么做，解題思路如何；遇到難題時要如何處理；考試時間不夠時怎么辦，草稿紙如何使用？面對諸如此類的問題，你都要事先有對策，這樣，在考試時才胸有成竹。 五、心系成功，不怕失?。嚎荚嚂r能發(fā)揮自己的應(yīng)有水平，即使成績不理想，也是成功的?？荚嚂r你保持正確的心態(tài)，認真對待每科考試，把自己會做的都全部完成，并做對。另外，過一科，

5、放一科，不和他人攀比，不和他人討論考完的科目，不管已考的科目成功與失敗，都放之一邊，趕緊準(zhǔn)備下一科的考試。不怕失敗，不把上一科失敗帶到下一科。 六、充分發(fā)揮：俗話說，“養(yǎng)兵千日，用兵一時。”平時學(xué)習(xí)的目的之一就是為了在考試時取得好成績。因此，考試時如何把平時所學(xué)都發(fā)揮出來，這是考試成敗的關(guān)鍵。除了以上方法之處，還要注意以下應(yīng)試技巧或要求：準(zhǔn)時到達考試地點，不要慌里慌張，以免丟三落四；考試時先易后難，遇到難題先“繞道走”，在做完會做的題目之后再回頭做那些難題；試題解答條理清楚，卷面整潔字跡端正；做完試題不急交卷，注意檢查防止漏題；時間有余進行檢驗，更改結(jié)果慎之又慎；卸掉“包袱”輕裝上陣，注意身體

6、保證健康。常見考試技巧 一、選擇題解題技巧10.3mol的cu2s和足量的稀hno3反應(yīng)生成cu(no3)2、h2so4、no和h2o，則參加反應(yīng)的hno3中未被還原h(huán)no3的物質(zhì)的量為（ ）a73.5g b2.2mol c1.2mold1.0mol答案：c技巧：元素守恒法。未被還原h(huán)no3的物質(zhì)的量是cu(no3)2物質(zhì)的量的2倍，即0.322=1.2mol。2已知苯和苯酚的混和物中，碳元素的質(zhì)量百分含量為90%，則混和物中氫元素的質(zhì)量百分含量為（ ）a7.5% b8% c9% d9.5%答案：a技巧：特征分子組成法。苯和苯酚(c6h6和c6h6o)兩物質(zhì)碳氫原子個數(shù)比是11，質(zhì)量比是112

7、，含氫量90%12=7.5%。3有a、b兩個體積相同的容器，抽空后分別盛質(zhì)量相同的nh4no3和n2，都加熱到150，a中的nh4no3分解為n2o和h2o，同時測得b容器的壓強為1.0105帕，則a容器內(nèi)的壓強為（ ）a1.05105帕 b1.0105帕 c2.0105帕 d3105帕答案：a技巧：特征計量數(shù)法。設(shè)nh4no3和n2的質(zhì)量均為28g，nh4no4分解后得氣體的物質(zhì)的量是其本身的物質(zhì)的量的3倍（因nh4no3n2o+2h2o），又因為同溫同體積氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，所以b容器內(nèi)的壓強為1.051105帕4氧氣和氯氣的混合氣體500ml，使氫氣在其中充分燃燒，用水吸收生

8、成物得250ml溶液，從中取出25ml，用0.125mol/l的氫氧化鈉溶液200ml恰好完全中和，則與混合氣體反應(yīng)的氫氣的體積（以上均為標(biāo)況）為（ ）a200ml b300ml c490ml d720ml答案：d技巧：極值法。假設(shè)混合氣體全部是氯氣，則消耗氫氣500ml，所以混合氣體實際消耗氫氣的體積一定大于500ml。57g某金屬m與足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣2.8l，已知11.2gm可與21.3g氯氣完全反應(yīng)生成鹽，則m為（ ）amg bal czn dfe答案：d技巧：假設(shè)法。設(shè)金屬與鹽酸反應(yīng)時其化合價為+2，推出該是fe。按題目所給另一個條件驗證。二、無機框圖題的解題技巧有

9、關(guān)物質(zhì)有下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，a的濃溶液與單質(zhì)b在加熱時才發(fā)生反應(yīng)(1)，a的稀溶液與足量b發(fā)生反應(yīng)(2)，d的稀溶液與苯酚溶液混合后呈紫色。據(jù)此填寫下列空白：（1）反應(yīng)(4)的現(xiàn)象_。（2）寫出反應(yīng)(2)的離子方程式：_。（3）a的濃溶液與單質(zhì)b加熱時能否產(chǎn)生g，為什么？（結(jié)合圖給信息回答）_。答案：（1）反應(yīng)(4)現(xiàn)象：白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀 （2） （3）由反應(yīng)(3)：可知，在濃硝酸中不可能產(chǎn)生。技巧：充分利用題眼和轉(zhuǎn)化關(guān)系。由d的稀溶液與苯酚溶液混合呈紫色這一特殊顏色反應(yīng)判定d中含；氯化鉀硝酸鈉混合溶解蒸發(fā)濃縮趁熱過濾濾渣冷卻結(jié)晶過濾濾液洗滌干燥kno3產(chǎn)品水濾液濾渣三、工藝流程

10、題解題技巧0 20 40 60 80 100 溫度/溶解度/g 200 100 kno3 nano3 kcl nacl 實驗室以氯化鉀和硝酸鈉為原料制備硝酸鉀的實驗流程如下：硝酸鉀等四種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如右圖所示。 回答下列問題：（1）為了加速固體溶解，可采取的措施是： 。（2）實驗室進行蒸發(fā)濃縮操作時，將蒸發(fā)皿置于鐵圈上，用酒精燈加熱。取用蒸發(fā)皿應(yīng)使用 （填儀器的名稱），為了防止液滴飛濺，進行的操作是 。（3）“趁熱過濾”操作中，濾渣的主要成分是（填化學(xué)式） 。（4）“趁熱過濾”后，有時先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后再“冷卻結(jié)晶”，目的是 。（5）制得的kno3產(chǎn)品中常含nacl

11、，進一步提純的方法是 。答案：（1）攪拌、加熱；（2）用玻璃棒不斷攪拌濾液 坩堝鉗；（3）nacl；（4）稀釋溶液，防止降溫過程中nacl析出，提高產(chǎn)品的純度；（5）重結(jié)晶技巧：對于實驗?zāi)康臑橐坏念}目，其實就是對混合物的除雜、分離、提純。對于目的為制備某一物質(zhì)的流程題，要求學(xué)生注意以下幾個方面：1、明確題目目的是制什么物質(zhì)，從題干或問題中獲取有用信息，了解產(chǎn)品的性質(zhì)。2、尋找在制備過程中所需的原料，寫出主要的化學(xué)反應(yīng)方程式或制備原理，從中了解流程圖。3、注意外界條件對工藝流程的影響四、有機化學(xué)計算題技巧有機計算題解法較多，常見的有：比例法、差量法、十字交叉法、平均值法等。在解有些題目時，不只用

12、上述一種方法，而是兩種或三種方法在同一題目中都要用到。1某烴完全燃燒時，消耗的氧氣與生成的2體積比為43，該烴能使酸性高錳酸鉀溶液退色，不能使溴水退色，則該烴的分子式可能為（ ）。34 78 912 810答案：c技巧： 若消耗24，則有23，故22234。最簡式342乙烷和乙烯的混合氣體3完全燃燒需相同狀況下的210，求乙烷和乙烯的體積比。答案：21技巧： 用十字交叉法解題 即：乙烷和乙烯體積比為21。3某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成 。取22.4混合氣體完全燃燒后得到4.482（氣體為標(biāo)準(zhǔn)狀況）和3.6水。則這兩種氣體可能是（ ）。4或36 4或34 24或34 22或26答案：bd技巧： 故

13、該混合烴的平均分子式為24記住考試忌諱1.50ml物質(zhì)量濃度為18mol/l的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)。下列有關(guān)說法中正確的是a、有0.09mol的硫酸被還原 b、有0.045mol的硫酸被還原c、充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余 d、消耗的銅的質(zhì)量一定少于2.88g答案：隨反應(yīng)的進行，硫酸變稀，氧化性變?nèi)跸В磻?yīng)將停止。 因此正確答案為 d 。忌諱：忽視隨反應(yīng)進行，硫酸濃度將減小，氧化性消失并減弱。當(dāng)硫酸消耗到一定程度，濃硫酸轉(zhuǎn)為稀硫酸，反應(yīng)停止。 2、淺綠色的fe（no3）2 溶液中存在著如下的平衡：fe 2+2h2o=fe（oh）2+2h+若往此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色（）a、綠

14、色變深 b、變得更淺 c、變黃綠色 d、不變答案：硝酸根離子在酸性條件下顯強氧化性。加入鹽酸時，亞鐵離子被氧化為鐵離子，溶液呈黃綠色。故正確選項為 c 。 忌諱：忽視硝酸根離子在酸性條件下強氧化性，使得在加入鹽酸時，亞鐵離子被氧化。3、f2是氧化性最強的非金屬單質(zhì)，在加熱的條件下，物質(zhì)的量相同的f2（氣體）跟燒堿完全反應(yīng)，生成naf、h2o和另一種氣體，該氣體是下列中的（） a、h2b、hfc、of2d、o2答案：f2與naoh的物質(zhì)的量之比為1：1，有產(chǎn)物naf、h2o。可寫出方程式為：2f2+2naoh=2naf+2h2o+of2正確選項為 (c) of2忌諱：沒有注意反應(yīng)條件加熱，對f2

15、與水反應(yīng)的知識做簡單遷移，而且沒有注意到反應(yīng)f2與naoh的物質(zhì)的量問題。4、實驗室需用480ml0.1mol/l的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500ml容量瓶進行配制，以下操作正確的是()a.稱取7.68g硫酸銅，加入500ml水b.稱取12.0g膽礬配成500ml溶液c.稱取8.0g硫酸銅，加入500ml水d.稱取12.5g膽礬配成500ml溶液答案：要配制溶液需cuso4 0.05mol即膽礬：12.5g，cuso4為8g，溶液為500ml，不是水的體積為500ml，正確為d。忌諱：（1）沒有注意容量瓶的規(guī)格和特點。由于容量瓶為容量500ml,且容量瓶只有一個刻度（標(biāo)線），因此只能用該儀器配制50

16、0ml的溶液；（2）配制溶液時，所得的體積應(yīng)該是溶液的體積，而不是加入的水的體積。 5、在反應(yīng)x+2y=r+2m中，已知r和m的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6gx與y完全反應(yīng)后，生成4.4gr，則在此反應(yīng)中y和m的質(zhì)量之比為（）a、1 6： 9 b、23：9c、32 ： 9 d、46：9答案：a。忌諱：錯誤地把r與m的摩爾質(zhì)量之比當(dāng)作質(zhì)量之比計算。6、某元素r硝酸鹽的相對分子質(zhì)量為m，該元素相同價態(tài)的硫酸鹽的相對分子質(zhì)量為n，則該元素的可能化合價是（）a、（m-n）/14 b、（n-m）/14 c、（2m-n）/28 d、（n-2m）/28答案：假設(shè)該元素化合價為x，若x為奇數(shù)和當(dāng)x為偶數(shù)時

17、，結(jié)果不同，故正確答案為a、c。忌諱：沒有考慮該元素化合價為偶數(shù)的情況。當(dāng)x為偶數(shù)時，硫酸鹽的化學(xué)式應(yīng)該是r（so4）x/2。7、將ph=8和ph=10的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液中的c（h+）最接近于（）mol/l a.（10-8+10-10）/2 b.（10-8+10-10） c.（10-14-510-5） d、210-10答案：求混合后溶液中c（oh） ，先求混合后溶液的c（oh-） =（10-6+10-4）/2mol/l，再求h+ ,正確答案（ d ）。忌諱：直接應(yīng)用溶液中c（h+）來求解，忽略溶液中c（oh） c（h+）和 c（oh）對水電離平衡的影響。避開考試陷阱 一正

18、確理解基本概念避開”陷阱”一些題目往往圍繞化學(xué)概念設(shè)置“陷阱”，如果概念掌握不清、理解不透，就難逃一“劫”。因此，一定要吃準(zhǔn)、吃透每一個概念。1在加熱氯酸鉀制氧氣時，在錳、二氧化錳、高錳酸鉀中，可以做催化劑的是a b c d錯答：b 正答：c陷阱：催化劑的概念包含兩層意思：改變反應(yīng)速率；反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變由此得出本題答案為c2下列物質(zhì)是非電解質(zhì)的是acl2 bnh3 cnacl dch3cooh錯答：a正答：b陷阱：明確非電解質(zhì)是：“溶于水和熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物”，本題答案應(yīng)為b。二靈活運用物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)避開“陷阱”物質(zhì)的性質(zhì)不能單單只停留于記住，更關(guān)鍵的是會靈活運用，避開

19、命題人設(shè)置的每一個“陷阱”，以不變應(yīng)萬變。1把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為a2 mol b3 mol c4 mol d5mol錯答：a正答：b陷阱：從離子方程式可以看出，反應(yīng)時按cu、h+、no3-的物質(zhì)的量之比為3：8：2進行，而題中三者物質(zhì)的量之比為3：6：4。顯然，h+不足量，按h+計算，生成的no氣體物質(zhì)的量為3 mol，因此，該題答案為b。2按反應(yīng)特與產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)關(guān)系，有機反應(yīng)大致可分為：取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)三種，下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是a、c6h5ch2cl+nacnc6h5ch2cn+naclb、c6h5li+

20、co2c6h5coolic、ch3ch2chohcnch3ch2ch(cn)ohd、ch3cooh+c2h5ohch3cooc2h5h2o錯答：c正答：bc陷阱：此題考核加成反應(yīng)的實質(zhì)。選項b中co2含有碳氧雙鍵，也可以發(fā)生加成反應(yīng)。c6h5li+o=c=oc6h5cooli，選bc。3、右圖為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4ml一氧化氮。若通入11.2ml氧氣（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），保持溫度、壓強不變，則容器中氣體的密度a.等于1.369g/l b.等于2.045g/l c.在1.369g/l和2.045g/l之間 d.大于2.045g/l錯答：ab正答：d陷阱：忽視了2noo2=n

21、o2的反應(yīng)，就會錯選a，忽視了2no2n2o4的反應(yīng)，就會錯選b。4、對某酸性溶液（可能含有br，so42，h2so3，nh4）分別進行如下實驗：加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入bacl2溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質(zhì)不能確認其在溶液中是否存在的是 a br b so42 c h2so3 d nh4錯答：無答案 正答：b陷阱：由知溶液一定含h2so3，由加氯水溶液略顯黃色，原溶液含br，此時溶液含有so42，實驗已證實h2so3存在，滴加氯水時發(fā)生反應(yīng)cl2+so2+2h2o=2h

22、cl+h2so4產(chǎn)生了so42。答案：b。三準(zhǔn)確把握限定條件避開“陷阱”1在由5種基團叫ch3、oh、cho、c6h5、cooh兩兩組成的物質(zhì)中，能與naoh反應(yīng)的有機物有a4種 b5種 c6種 d7種錯答：c正答：b陷阱：把握題給限定條件即有機物，就很容易將hocooh(碳酸)排除，選出正確答案為b。2某有機物能使溴水褪色，也能在一定條件下發(fā)生水解生成兩種有機物，還能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，則此有機物中一定含有下列基團的組合是ch3；oh；cl；cho；c2h3；cooh；cooch3a、 b、 c、 d、錯答：ac正答：c陷阱：要特別注意選項a，氯乙烯水解它只得到一種有機物，所以只選

23、c。3、在ph=1的溶液中，不能大量共存的離子組是a.al3、ag、cl、no3 b.mg2、nh4、no3、so42c.na、k、i、no3 d.zn2、na、no3、so42錯答：a正答：ac陷阱：在ph=1的情況下，no3有強氧化性，可把c組中的i氧化，所以c也是答案，這往往易被漏掉。4、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：k、nh4 、cl、mg2、ba2、co32 、so42 ，4、現(xiàn)取三份100 ml溶液進行如下實驗：(1)第一份加入agno3溶液有沉淀產(chǎn)生(2)第二份加足量naoh溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol(3)第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀

24、6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是( )(a)k一定存在 (b)100 ml溶液中含0.01 mol co32 (c)cl可能存在 (d)ba2一定不存在，mg2可能存在錯答：a正答：ac陷阱：由（1），cl、co32 、so42 三者至少有一種；據(jù)(2)知nh4 0.04 mol。據(jù)(3)知：有0.01 mol so42 ；有co32 有0.02 mol；cl可能存在；ba2、mg2一定不存在，由于n(nh4 )2n(co32 )2n(so42 )，由電荷守恒可知，必含有k。答案：a、c。四克服思維定勢的消極作用避開“陷阱”人們往往習(xí)

25、慣用固定了的思維模式去解決問題，命題人根據(jù)同學(xué)們的這一弱點，常常在命題中偷梁換柱或弱化信息巧設(shè)“陷阱”。1100g98的濃硫酸中含氧原子個數(shù)約為a6.021023 b46.021023 c4.116.021023 d4錯答：b正答：c陷阱：一定要考慮到水中同樣含有o原子，本題正確答案應(yīng)為c2在nh4no3中氮元素顯+5價； 4fes2+11o2=2fe2o3+8so2反應(yīng)中2價鐵和2價硫都被氧化；氧化還原反應(yīng)中還原劑得電子數(shù)與氧化劑失電子數(shù)一定相等這3種說法中錯誤的是a b c d錯答：c正答：d陷阱：n顯+5、3價，硫元素不是2價，而是1價，中的還原劑不是得電子，氧化劑不是失電子，正確答案d

26、。3將ph為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c (so42）：c (h+)約為a、1：1b、1：2c、1：10d、10：1錯答：b正答：c陷阱：酸性溶液稀釋后，氫離子濃度的最小值不小于110-7moll-1。所以，選c。4、為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：測定溶液的ph，溶液顯強堿性。取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。在上述溶液中再滴加ba(no3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。取上層清液繼續(xù)滴加ba(no3)2溶液至無沉淀時，再滴加agno3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗以下推測正確的是a一定有so32離子 b一定有co32離子c不能確定c1離子是

27、否存在 d不能確定hco3離子是否存在錯答：b正答：bc陷阱：c1的判斷是本題的關(guān)鍵。在第步中已經(jīng)加入了稀鹽酸。答案：b、c五正確運用化學(xué)用語避開“陷阱” 化學(xué)雖不像語文在語法上那么講究，有時正確運用語法，則完全可以避開“陷阱”，準(zhǔn)確答題。 1 能證明膠體微粒比溶液中電解質(zhì)微粒大的實驗操作是 a丁達爾現(xiàn)象 b布朗運動 c滲析 d電泳現(xiàn)象錯答：abcd正答：c陷阱：丁達爾現(xiàn)象、布朗運動、電泳現(xiàn)象是膠體的3個化學(xué)性質(zhì)，而不是化學(xué)中的操作，故本題答案為c。2、有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5兩種價態(tài)，則這種化合物的化學(xué)式為（ ） a、i2o4 b、i2o5 c、i4o7 d

28、、i4o9錯答： a。正答：d 陷阱：忽視題目中“碘酸碘”的信息，或者無法從氯酸鉀中將“氯酸根”的表示遷移過來。3、下列說法中正確的是 （ ） 只有一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物；所有酸性氧化物都是非金屬氧化物；硝酸和氫硫酸均既有氧化性又有還原性；化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成的過程。 a、都正確 b、 c、 d、 錯答：b。正確選項為c。陷阱：片面地理解化學(xué)概念和有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。4、下列說法可以實現(xiàn)的是酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng) 弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但產(chǎn)物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成兩種酸溶液充分反應(yīng)后，所得溶液呈中性有單質(zhì)參加的反應(yīng)

29、，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng) 兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成a b只有 c只有 d只有錯答：b、d。正答：a陷阱：對復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的理解還停留在初中水平以及對氧化物的分類還不夠理解全面。六謹(jǐn)防因一字之差落入“陷阱” 在審題時，看清題干中的每一個字，特別是關(guān)鍵信息，謹(jǐn)防粗心大意，而落人“陷阱”。1 在25時，將2個銅電極插入到一定的na2s04飽和溶液中，通直流電電解并不斷攪拌，當(dāng)陰極上收集到a mol的氣體的同時，溶液中析出了b mol的結(jié)晶水合物na2s0410h20，若保持溫度不變，則所剩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 a. b. c. d.通電 錯答：d正答：c陷阱：陽極為cu-2ecu2+，陰

30、極為2h+2eh2總化學(xué)反應(yīng)為：cu十2h20=cu(oh)2十h22.某溶液100ml，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮氣體約為a0.02molb0.01molc0.015mold無法計算錯答：c正答：a陷阱：3cu + 8h+ 2no3-=3cu2+2no+4h2o，從離子方程式可以看出，cu不足量，按cu計算，生成的no氣體物質(zhì)的量為0.02mol。涉及到no3、h+與金屬的反應(yīng)，應(yīng)該用離子方程式計算，才能抓住反應(yīng)的實質(zhì)，避免出現(xiàn)錯誤。熟悉試題模型 一、實驗題的解題模型高純是制備高性能磁性材料的主要原料。實驗室以為原料制

31、備少量高純的操作步驟如下：（1）制備溶液：在燒瓶中（裝置見右圖）加入一定量和水，攪拌，通入和混合氣體，反應(yīng)3h。停止通入，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過濾（已知）。石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。反應(yīng)過程中，為使盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入和比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有 、 。若實驗中將換成空氣，測得反應(yīng)液中、的濃度隨反應(yīng)時間t變化如右圖。導(dǎo)致溶液中、濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是 。（2）制備高純固體：已知難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100開始分解；開始沉淀時。請補充由（1）制得的溶液制備高純的操作步驟實驗中可選用的試劑： 、 、。 ； ； ； ；低于100干燥。答案：（1）ca(

32、oh)2+so2=caso3+h2o控制適當(dāng)?shù)臏囟?緩慢通入混合氣體mn2+催化o2與h2so3,反應(yīng)生成h2s04（2）邊攪拌邊加入nahco3(na2co3),并控制溶液ph7.7過濾，用少量水洗滌23次。檢驗so42-是否被洗滌除去用少量c2h5oh洗滌(凡合理答案均可)二、化工流程題的解題模型鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥主要含有、等。某主要生產(chǎn)、的化工廠利用鋇泥制取，其部分工藝流程如下：（1）酸溶后溶液中，與的反應(yīng)化學(xué)方程式為 。（2）酸溶時通?？刂品磻?yīng)溫度不超過70，且不使用濃硝酸，待添加的隱藏文字內(nèi)容2原因是 、 。（3）該廠結(jié)合本廠實際，選用的x為 （填化學(xué)式）；中和使溶液中 （

33、填離子符號）的濃度減少（中和引起的溶液體積變化可忽略）。 （4）上述流程中洗滌的目的是 。答案：(1)ba（feo2）2+8hno3=ba（no3）2+2fe（no3）3+4h2o(2)防止反應(yīng)速度過快 濃hno3易揮發(fā)、分解(3)baco3 fe3+ h+(4)減少廢渣中可溶性鋇鹽對環(huán)境的污染 (凡合理答案均可)三、無機綜合題的解題模型1、下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。（1） 方法中氨水吸收燃煤煙氣中的化學(xué)反應(yīng)為：能提高煙氣中去除率的措施有 （填字母）。a增大氨水濃度 b.升高反應(yīng)溫度c.使燃煤煙氣與氨水充分接觸 d. 通入空氣使轉(zhuǎn)化為采用方法脫硫，并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的，原因是 （用離子方程式表示）。（2） 方法重要發(fā)生了下列反應(yīng)： 與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為 。（3） 方法中用惰性電極電解溶液的裝置如右圖所示。陽極區(qū)放出氣體的成分為 。（填化學(xué)式）答案：（1）ac (2)s（g）+o2（g）= s