高考考前指導(dǎo)——化學(xué)學(xué)科

1、高考考前指導(dǎo)化學(xué)學(xué)科調(diào)整考試心態(tài)一年一度的高考臨近了，為了能在高考中發(fā)揮正常，考出好的成績(jī)，考試時(shí)應(yīng)在以下6個(gè)方面注意對(duì)策： 一、優(yōu)化情緒：考試時(shí)的情緒對(duì)考試者來(lái)說(shuō)是至關(guān)重要的，情緒波動(dòng)的人容易出現(xiàn)發(fā)揮失常的現(xiàn)象，情緒穩(wěn)定的人容易發(fā)揮出正常的水平，甚至是超常的水平，可以說(shuō)，好的情緒是考試成功的一半。因此，考試時(shí)要積極優(yōu)化你的情緒，做到“精神飽滿，心態(tài)平穩(wěn)，正確對(duì)待，面對(duì)實(shí)際，問(wèn)心無(wú)愧?！本唧w而言，從以下幾個(gè)方面優(yōu)化你的情緒：（1）以平常心對(duì)待考試，考前已進(jìn)行了系統(tǒng)復(fù)習(xí)，沒(méi)什么好擔(dān)心的。（2）不要把考試焦慮看得太重，考試期間因焦慮而緊張、著急和晚上睡不著覺(jué)是一種很正常的現(xiàn)象，沒(méi)什么大不了的，考試

2、時(shí)不焦慮才讓人感到不可思議。關(guān)鍵在于你對(duì)焦慮的認(rèn)識(shí)態(tài)度，如果你覺(jué)得焦慮是很正常的，一定的焦慮可以使自己在考試時(shí)發(fā)揮得更好，那么，你的焦慮就不會(huì)成為你的負(fù)擔(dān)，相反，還可以幫助你超常發(fā)揮。因?yàn)椋m度的緊張使思維更活躍。（3）尋找能放松自己的方法，轉(zhuǎn)移注意力，減輕緊張感。如聽(tīng)聽(tīng)音樂(lè)；做些放松運(yùn)動(dòng)；找人侃大山。 二、進(jìn)入狀態(tài)：進(jìn)入考場(chǎng)之后，就要把心收回來(lái)，全身心進(jìn)入考試狀態(tài)。先把考試所需的學(xué)習(xí)工具放置好，把注意力集中到試卷上來(lái)，寫好姓名、班級(jí)、座號(hào)或填涂好學(xué)校、準(zhǔn)考證號(hào)、姓名（高考時(shí)）等，然后，大致游覽一遍考卷有幾題，有幾頁(yè)。最后，用挑戰(zhàn)的心態(tài)進(jìn)入解答狀態(tài)。三、冷靜做答：考試的最終目的是把每道試題正確

3、解答出來(lái)，考試成功的關(guān)鍵是你的解題質(zhì)量高。因此，你在考試時(shí)應(yīng)把質(zhì)量放在首位，在保證質(zhì)量的前提下，追求速度，而不是倒過(guò)來(lái)。你要保證解題的高準(zhǔn)確率，就必須冷靜思考，細(xì)心審題，精確運(yùn)算，規(guī)范作答。 1仔細(xì)、仔細(xì)、再仔細(xì)：即在瀏覽、審題、解答等各個(gè)環(huán)節(jié)中，都保持高度的仔細(xì)，聚精會(huì)神，一絲不茍。遇到難題不驚慌，碰到做過(guò)或容易的題不大意。 2審題、審題、細(xì)審題：審題是正確解題的關(guān)鍵，審題錯(cuò)了，后面的解答就無(wú)意義了。因此，考試時(shí)你必須認(rèn)真審題，以自己的知識(shí)水平認(rèn)為自己的審題是沒(méi)有問(wèn)題的，能達(dá)到這一點(diǎn)，你的審題就達(dá)標(biāo)了。如果自己的知識(shí)本身有缺漏而造成審題不正確，這不怪你的審題，而怪你沒(méi)有掌握好有關(guān)的知識(shí)。3質(zhì)

4、量、質(zhì)量、高質(zhì)量：即你在考試過(guò)程中要始終保持質(zhì)量意識(shí)，不放棄任何一道自己會(huì)做的試題，不做錯(cuò)任何一道會(huì)做的試題，這就是你的解題質(zhì)量意識(shí)。 四、講究方法：考試時(shí)是要講究方法的，毫無(wú)章法地進(jìn)行考試，容易造成考試結(jié)果的遺憾。如你在考試時(shí)，要知道如何解答選擇題：明白試卷中有哪些題型，這些題型該怎么做，解題思路如何；遇到難題時(shí)要如何處理；考試時(shí)間不夠時(shí)怎么辦，草稿紙如何使用？面對(duì)諸如此類的問(wèn)題，你都要事先有對(duì)策，這樣，在考試時(shí)才胸有成竹。 五、心系成功，不怕失?。嚎荚嚂r(shí)能發(fā)揮自己的應(yīng)有水平，即使成績(jī)不理想，也是成功的?？荚嚂r(shí)你保持正確的心態(tài)，認(rèn)真對(duì)待每科考試，把自己會(huì)做的都全部完成，并做對(duì)。另外，過(guò)一科，

5、放一科，不和他人攀比，不和他人討論考完的科目，不管已考的科目成功與失敗，都放之一邊，趕緊準(zhǔn)備下一科的考試。不怕失敗，不把上一科失敗帶到下一科。 六、充分發(fā)揮：俗話說(shuō)，“養(yǎng)兵千日，用兵一時(shí)。”平時(shí)學(xué)習(xí)的目的之一就是為了在考試時(shí)取得好成績(jī)。因此，考試時(shí)如何把平時(shí)所學(xué)都發(fā)揮出來(lái)，這是考試成敗的關(guān)鍵。除了以上方法之處，還要注意以下應(yīng)試技巧或要求：準(zhǔn)時(shí)到達(dá)考試地點(diǎn)，不要慌里慌張，以免丟三落四；考試時(shí)先易后難，遇到難題先“繞道走”，在做完會(huì)做的題目之后再回頭做那些難題；試題解答條理清楚，卷面整潔字跡端正；做完試題不急交卷，注意檢查防止漏題；時(shí)間有余進(jìn)行檢驗(yàn)，更改結(jié)果慎之又慎；卸掉“包袱”輕裝上陣，注意身體

6、保證健康。常見(jiàn)考試技巧 一、選擇題解題技巧10.3mol的cu2s和足量的稀hno3反應(yīng)生成cu(no3)2、h2so4、no和h2o，則參加反應(yīng)的hno3中未被還原h(huán)no3的物質(zhì)的量為（ ）a73.5g b2.2mol c1.2mold1.0mol答案：c技巧：元素守恒法。未被還原h(huán)no3的物質(zhì)的量是cu(no3)2物質(zhì)的量的2倍，即0.322=1.2mol。2已知苯和苯酚的混和物中，碳元素的質(zhì)量百分含量為90%，則混和物中氫元素的質(zhì)量百分含量為（ ）a7.5% b8% c9% d9.5%答案：a技巧：特征分子組成法。苯和苯酚(c6h6和c6h6o)兩物質(zhì)碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比是11，質(zhì)量比是112

7、，含氫量90%12=7.5%。3有a、b兩個(gè)體積相同的容器，抽空后分別盛質(zhì)量相同的nh4no3和n2，都加熱到150，a中的nh4no3分解為n2o和h2o，同時(shí)測(cè)得b容器的壓強(qiáng)為1.0105帕，則a容器內(nèi)的壓強(qiáng)為（ ）a1.05105帕 b1.0105帕 c2.0105帕 d3105帕答案：a技巧：特征計(jì)量數(shù)法。設(shè)nh4no3和n2的質(zhì)量均為28g，nh4no4分解后得氣體的物質(zhì)的量是其本身的物質(zhì)的量的3倍（因nh4no3n2o+2h2o），又因?yàn)橥瑴赝w積氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，所以b容器內(nèi)的壓強(qiáng)為1.051105帕4氧氣和氯氣的混合氣體500ml，使氫氣在其中充分燃燒，用水吸收生

8、成物得250ml溶液，從中取出25ml，用0.125mol/l的氫氧化鈉溶液200ml恰好完全中和，則與混合氣體反應(yīng)的氫氣的體積（以上均為標(biāo)況）為（ ）a200ml b300ml c490ml d720ml答案：d技巧：極值法。假設(shè)混合氣體全部是氯氣，則消耗氫氣500ml，所以混合氣體實(shí)際消耗氫氣的體積一定大于500ml。57g某金屬m與足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣2.8l，已知11.2gm可與21.3g氯氣完全反應(yīng)生成鹽，則m為（ ）amg bal czn dfe答案：d技巧：假設(shè)法。設(shè)金屬與鹽酸反應(yīng)時(shí)其化合價(jià)為+2，推出該是fe。按題目所給另一個(gè)條件驗(yàn)證。二、無(wú)機(jī)框圖題的解題技巧有

9、關(guān)物質(zhì)有下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，a的濃溶液與單質(zhì)b在加熱時(shí)才發(fā)生反應(yīng)(1)，a的稀溶液與足量b發(fā)生反應(yīng)(2)，d的稀溶液與苯酚溶液混合后呈紫色。據(jù)此填寫下列空白：（1）反應(yīng)(4)的現(xiàn)象_。（2）寫出反應(yīng)(2)的離子方程式：_。（3）a的濃溶液與單質(zhì)b加熱時(shí)能否產(chǎn)生g，為什么？（結(jié)合圖給信息回答）_。答案：（1）反應(yīng)(4)現(xiàn)象：白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀 （2） （3）由反應(yīng)(3)：可知，在濃硝酸中不可能產(chǎn)生。技巧：充分利用題眼和轉(zhuǎn)化關(guān)系。由d的稀溶液與苯酚溶液混合呈紫色這一特殊顏色反應(yīng)判定d中含；氯化鉀硝酸鈉混合溶解蒸發(fā)濃縮趁熱過(guò)濾濾渣冷卻結(jié)晶過(guò)濾濾液洗滌干燥kno3產(chǎn)品水濾液濾渣三、工藝流程

10、題解題技巧0 20 40 60 80 100 溫度/溶解度/g 200 100 kno3 nano3 kcl nacl 實(shí)驗(yàn)室以氯化鉀和硝酸鈉為原料制備硝酸鉀的實(shí)驗(yàn)流程如下：硝酸鉀等四種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如右圖所示。 回答下列問(wèn)題：（1）為了加速固體溶解，可采取的措施是： 。（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮操作時(shí)，將蒸發(fā)皿置于鐵圈上，用酒精燈加熱。取用蒸發(fā)皿應(yīng)使用 （填儀器的名稱），為了防止液滴飛濺，進(jìn)行的操作是 。（3）“趁熱過(guò)濾”操作中，濾渣的主要成分是（填化學(xué)式） 。（4）“趁熱過(guò)濾”后，有時(shí)先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后再“冷卻結(jié)晶”，目的是 。（5）制得的kno3產(chǎn)品中常含nacl

11、，進(jìn)一步提純的方法是 。答案：（1）攪拌、加熱；（2）用玻璃棒不斷攪拌濾液 坩堝鉗；（3）nacl；（4）稀釋溶液，防止降溫過(guò)程中nacl析出，提高產(chǎn)品的純度；（5）重結(jié)晶技巧：對(duì)于實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑橐坏念}目，其實(shí)就是對(duì)混合物的除雜、分離、提純。對(duì)于目的為制備某一物質(zhì)的流程題，要求學(xué)生注意以下幾個(gè)方面：1、明確題目目的是制什么物質(zhì)，從題干或問(wèn)題中獲取有用信息，了解產(chǎn)品的性質(zhì)。2、尋找在制備過(guò)程中所需的原料，寫出主要的化學(xué)反應(yīng)方程式或制備原理，從中了解流程圖。3、注意外界條件對(duì)工藝流程的影響四、有機(jī)化學(xué)計(jì)算題技巧有機(jī)計(jì)算題解法較多，常見(jiàn)的有：比例法、差量法、十字交叉法、平均值法等。在解有些題目時(shí)，不只用

12、上述一種方法，而是兩種或三種方法在同一題目中都要用到。1某烴完全燃燒時(shí)，消耗的氧氣與生成的2體積比為43，該烴能使酸性高錳酸鉀溶液退色，不能使溴水退色，則該烴的分子式可能為（ ）。34 78 912 810答案：c技巧： 若消耗24，則有23，故22234。最簡(jiǎn)式342乙烷和乙烯的混合氣體3完全燃燒需相同狀況下的210，求乙烷和乙烯的體積比。答案：21技巧： 用十字交叉法解題 即：乙烷和乙烯體積比為21。3某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成 。取22.4混合氣體完全燃燒后得到4.482（氣體為標(biāo)準(zhǔn)狀況）和3.6水。則這兩種氣體可能是（ ）。4或36 4或34 24或34 22或26答案：bd技巧： 故

13、該混合烴的平均分子式為24記住考試忌諱1.50ml物質(zhì)量濃度為18mol/l的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是a、有0.09mol的硫酸被還原 b、有0.045mol的硫酸被還原c、充分反應(yīng)后體系無(wú)硫酸剩余 d、消耗的銅的質(zhì)量一定少于2.88g答案：隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，氧化性變?nèi)跸?，反?yīng)將停止。 因此正確答案為 d 。忌諱：忽視隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度將減小，氧化性消失并減弱。當(dāng)硫酸消耗到一定程度，濃硫酸轉(zhuǎn)為稀硫酸，反應(yīng)停止。 2、淺綠色的fe（no3）2 溶液中存在著如下的平衡：fe 2+2h2o=fe（oh）2+2h+若往此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色（）a、綠

14、色變深 b、變得更淺 c、變黃綠色 d、不變答案：硝酸根離子在酸性條件下顯強(qiáng)氧化性。加入鹽酸時(shí)，亞鐵離子被氧化為鐵離子，溶液呈黃綠色。故正確選項(xiàng)為 c 。 忌諱：忽視硝酸根離子在酸性條件下強(qiáng)氧化性，使得在加入鹽酸時(shí)，亞鐵離子被氧化。3、f2是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，在加熱的條件下，物質(zhì)的量相同的f2（氣體）跟燒堿完全反應(yīng)，生成naf、h2o和另一種氣體，該氣體是下列中的（） a、h2b、hfc、of2d、o2答案：f2與naoh的物質(zhì)的量之比為1：1，有產(chǎn)物naf、h2o。可寫出方程式為：2f2+2naoh=2naf+2h2o+of2正確選項(xiàng)為 (c) of2忌諱：沒(méi)有注意反應(yīng)條件加熱，對(duì)f2

15、與水反應(yīng)的知識(shí)做簡(jiǎn)單遷移，而且沒(méi)有注意到反應(yīng)f2與naoh的物質(zhì)的量問(wèn)題。4、實(shí)驗(yàn)室需用480ml0.1mol/l的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500ml容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是()a.稱取7.68g硫酸銅，加入500ml水b.稱取12.0g膽礬配成500ml溶液c.稱取8.0g硫酸銅，加入500ml水d.稱取12.5g膽礬配成500ml溶液答案：要配制溶液需cuso4 0.05mol即膽礬：12.5g，cuso4為8g，溶液為500ml，不是水的體積為500ml，正確為d。忌諱：（1）沒(méi)有注意容量瓶的規(guī)格和特點(diǎn)。由于容量瓶為容量500ml,且容量瓶只有一個(gè)刻度（標(biāo)線），因此只能用該儀器配制50

16、0ml的溶液；（2）配制溶液時(shí)，所得的體積應(yīng)該是溶液的體積，而不是加入的水的體積。 5、在反應(yīng)x+2y=r+2m中，已知r和m的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6gx與y完全反應(yīng)后，生成4.4gr，則在此反應(yīng)中y和m的質(zhì)量之比為（）a、1 6： 9 b、23：9c、32 ： 9 d、46：9答案：a。忌諱：錯(cuò)誤地把r與m的摩爾質(zhì)量之比當(dāng)作質(zhì)量之比計(jì)算。6、某元素r硝酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為m，該元素相同價(jià)態(tài)的硫酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為n，則該元素的可能化合價(jià)是（）a、（m-n）/14 b、（n-m）/14 c、（2m-n）/28 d、（n-2m）/28答案：假設(shè)該元素化合價(jià)為x，若x為奇數(shù)和當(dāng)x為偶數(shù)時(shí)

17、，結(jié)果不同，故正確答案為a、c。忌諱：沒(méi)有考慮該元素化合價(jià)為偶數(shù)的情況。當(dāng)x為偶數(shù)時(shí)，硫酸鹽的化學(xué)式應(yīng)該是r（so4）x/2。7、將ph=8和ph=10的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液中的c（h+）最接近于（）mol/l a.（10-8+10-10）/2 b.（10-8+10-10） c.（10-14-510-5） d、210-10答案：求混合后溶液中c（oh） ，先求混合后溶液的c（oh-） =（10-6+10-4）/2mol/l，再求h+ ,正確答案（ d ）。忌諱：直接應(yīng)用溶液中c（h+）來(lái)求解，忽略溶液中c（oh） c（h+）和 c（oh）對(duì)水電離平衡的影響。避開(kāi)考試陷阱 一正

18、確理解基本概念避開(kāi)”陷阱”一些題目往往圍繞化學(xué)概念設(shè)置“陷阱”，如果概念掌握不清、理解不透，就難逃一“劫”。因此，一定要吃準(zhǔn)、吃透每一個(gè)概念。1在加熱氯酸鉀制氧氣時(shí)，在錳、二氧化錳、高錳酸鉀中，可以做催化劑的是a b c d錯(cuò)答：b 正答：c陷阱：催化劑的概念包含兩層意思：改變反應(yīng)速率；反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變由此得出本題答案為c2下列物質(zhì)是非電解質(zhì)的是acl2 bnh3 cnacl dch3cooh錯(cuò)答：a正答：b陷阱：明確非電解質(zhì)是：“溶于水和熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物”，本題答案應(yīng)為b。二靈活運(yùn)用物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)避開(kāi)“陷阱”物質(zhì)的性質(zhì)不能單單只停留于記住，更關(guān)鍵的是會(huì)靈活運(yùn)用，避開(kāi)

19、命題人設(shè)置的每一個(gè)“陷阱”，以不變應(yīng)萬(wàn)變。1把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為a2 mol b3 mol c4 mol d5mol錯(cuò)答：a正答：b陷阱：從離子方程式可以看出，反應(yīng)時(shí)按cu、h+、no3-的物質(zhì)的量之比為3：8：2進(jìn)行，而題中三者物質(zhì)的量之比為3：6：4。顯然，h+不足量，按h+計(jì)算，生成的no氣體物質(zhì)的量為3 mol，因此，該題答案為b。2按反應(yīng)特與產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)關(guān)系，有機(jī)反應(yīng)大致可分為：取代反應(yīng)、消去反應(yīng)、加成反應(yīng)三種，下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是a、c6h5ch2cl+nacnc6h5ch2cn+naclb、c6h5li+

20、co2c6h5coolic、ch3ch2chohcnch3ch2ch(cn)ohd、ch3cooh+c2h5ohch3cooc2h5h2o錯(cuò)答：c正答：bc陷阱：此題考核加成反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。選項(xiàng)b中co2含有碳氧雙鍵，也可以發(fā)生加成反應(yīng)。c6h5li+o=c=oc6h5cooli，選bc。3、右圖為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4ml一氧化氮。若通入11.2ml氧氣（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），保持溫度、壓強(qiáng)不變，則容器中氣體的密度a.等于1.369g/l b.等于2.045g/l c.在1.369g/l和2.045g/l之間 d.大于2.045g/l錯(cuò)答：ab正答：d陷阱：忽視了2noo2=n

21、o2的反應(yīng)，就會(huì)錯(cuò)選a，忽視了2no2n2o4的反應(yīng)，就會(huì)錯(cuò)選b。4、對(duì)某酸性溶液（可能含有br，so42，h2so3，nh4）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入bacl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是 a br b so42 c h2so3 d nh4錯(cuò)答：無(wú)答案 正答：b陷阱：由知溶液一定含h2so3，由加氯水溶液略顯黃色，原溶液含br，此時(shí)溶液含有so42，實(shí)驗(yàn)已證實(shí)h2so3存在，滴加氯水時(shí)發(fā)生反應(yīng)cl2+so2+2h2o=2h

22、cl+h2so4產(chǎn)生了so42。答案：b。三準(zhǔn)確把握限定條件避開(kāi)“陷阱”1在由5種基團(tuán)叫ch3、oh、cho、c6h5、cooh兩兩組成的物質(zhì)中，能與naoh反應(yīng)的有機(jī)物有a4種 b5種 c6種 d7種錯(cuò)答：c正答：b陷阱：把握題給限定條件即有機(jī)物，就很容易將hocooh(碳酸)排除，選出正確答案為b。2某有機(jī)物能使溴水褪色，也能在一定條件下發(fā)生水解生成兩種有機(jī)物，還能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，則此有機(jī)物中一定含有下列基團(tuán)的組合是ch3；oh；cl；cho；c2h3；cooh；cooch3a、 b、 c、 d、錯(cuò)答：ac正答：c陷阱：要特別注意選項(xiàng)a，氯乙烯水解它只得到一種有機(jī)物，所以只選

23、c。3、在ph=1的溶液中，不能大量共存的離子組是a.al3、ag、cl、no3 b.mg2、nh4、no3、so42c.na、k、i、no3 d.zn2、na、no3、so42錯(cuò)答：a正答：ac陷阱：在ph=1的情況下，no3有強(qiáng)氧化性，可把c組中的i氧化，所以c也是答案，這往往易被漏掉。4、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：k、nh4 、cl、mg2、ba2、co32 、so42 ，4、現(xiàn)取三份100 ml溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)第一份加入agno3溶液有沉淀產(chǎn)生(2)第二份加足量naoh溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol(3)第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀

24、6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是( )(a)k一定存在 (b)100 ml溶液中含0.01 mol co32 (c)cl可能存在 (d)ba2一定不存在，mg2可能存在錯(cuò)答：a正答：ac陷阱：由（1），cl、co32 、so42 三者至少有一種；據(jù)(2)知nh4 0.04 mol。據(jù)(3)知：有0.01 mol so42 ；有co32 有0.02 mol；cl可能存在；ba2、mg2一定不存在，由于n(nh4 )2n(co32 )2n(so42 )，由電荷守恒可知，必含有k。答案：a、c。四克服思維定勢(shì)的消極作用避開(kāi)“陷阱”人們往往習(xí)

25、慣用固定了的思維模式去解決問(wèn)題，命題人根據(jù)同學(xué)們的這一弱點(diǎn)，常常在命題中偷梁換柱或弱化信息巧設(shè)“陷阱”。1100g98的濃硫酸中含氧原子個(gè)數(shù)約為a6.021023 b46.021023 c4.116.021023 d4錯(cuò)答：b正答：c陷阱：一定要考慮到水中同樣含有o原子，本題正確答案應(yīng)為c2在nh4no3中氮元素顯+5價(jià)； 4fes2+11o2=2fe2o3+8so2反應(yīng)中2價(jià)鐵和2價(jià)硫都被氧化；氧化還原反應(yīng)中還原劑得電子數(shù)與氧化劑失電子數(shù)一定相等這3種說(shuō)法中錯(cuò)誤的是a b c d錯(cuò)答：c正答：d陷阱：n顯+5、3價(jià)，硫元素不是2價(jià)，而是1價(jià)，中的還原劑不是得電子，氧化劑不是失電子，正確答案d

26、。3將ph為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c (so42）：c (h+)約為a、1：1b、1：2c、1：10d、10：1錯(cuò)答：b正答：c陷阱：酸性溶液稀釋后，氫離子濃度的最小值不小于110-7moll-1。所以，選c。4、為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：測(cè)定溶液的ph，溶液顯強(qiáng)堿性。取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。在上述溶液中再滴加ba(no3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。取上層清液繼續(xù)滴加ba(no3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加agno3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測(cè)正確的是a一定有so32離子 b一定有co32離子c不能確定c1離子是

27、否存在 d不能確定hco3離子是否存在錯(cuò)答：b正答：bc陷阱：c1的判斷是本題的關(guān)鍵。在第步中已經(jīng)加入了稀鹽酸。答案：b、c五正確運(yùn)用化學(xué)用語(yǔ)避開(kāi)“陷阱” 化學(xué)雖不像語(yǔ)文在語(yǔ)法上那么講究，有時(shí)正確運(yùn)用語(yǔ)法，則完全可以避開(kāi)“陷阱”，準(zhǔn)確答題。 1 能證明膠體微粒比溶液中電解質(zhì)微粒大的實(shí)驗(yàn)操作是 a丁達(dá)爾現(xiàn)象 b布朗運(yùn)動(dòng) c滲析 d電泳現(xiàn)象錯(cuò)答：abcd正答：c陷阱：丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳現(xiàn)象是膠體的3個(gè)化學(xué)性質(zhì)，而不是化學(xué)中的操作，故本題答案為c。2、有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5兩種價(jià)態(tài)，則這種化合物的化學(xué)式為（ ） a、i2o4 b、i2o5 c、i4o7 d

28、、i4o9錯(cuò)答： a。正答：d 陷阱：忽視題目中“碘酸碘”的信息，或者無(wú)法從氯酸鉀中將“氯酸根”的表示遷移過(guò)來(lái)。3、下列說(shuō)法中正確的是 （ ） 只有一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物；所有酸性氧化物都是非金屬氧化物；硝酸和氫硫酸均既有氧化性又有還原性；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。 a、都正確 b、 c、 d、 錯(cuò)答：b。正確選項(xiàng)為c。陷阱：片面地理解化學(xué)概念和有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。4、下列說(shuō)法可以實(shí)現(xiàn)的是酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng) 弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但產(chǎn)物既沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成兩種酸溶液充分反應(yīng)后，所得溶液呈中性有單質(zhì)參加的反應(yīng)

29、，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng) 兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成a b只有 c只有 d只有錯(cuò)答：b、d。正答：a陷阱：對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的理解還停留在初中水平以及對(duì)氧化物的分類還不夠理解全面。六謹(jǐn)防因一字之差落入“陷阱” 在審題時(shí)，看清題干中的每一個(gè)字，特別是關(guān)鍵信息，謹(jǐn)防粗心大意，而落人“陷阱”。1 在25時(shí)，將2個(gè)銅電極插入到一定的na2s04飽和溶液中，通直流電電解并不斷攪拌，當(dāng)陰極上收集到a mol的氣體的同時(shí)，溶液中析出了b mol的結(jié)晶水合物na2s0410h20，若保持溫度不變，則所剩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 a. b. c. d.通電 錯(cuò)答：d正答：c陷阱：陽(yáng)極為cu-2ecu2+，陰

30、極為2h+2eh2總化學(xué)反應(yīng)為：cu十2h20=cu(oh)2十h22.某溶液100ml，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在該溶液中投入1.92g銅粉微熱，反應(yīng)后放出一氧化氮?dú)怏w約為a0.02molb0.01molc0.015mold無(wú)法計(jì)算錯(cuò)答：c正答：a陷阱：3cu + 8h+ 2no3-=3cu2+2no+4h2o，從離子方程式可以看出，cu不足量，按cu計(jì)算，生成的no氣體物質(zhì)的量為0.02mol。涉及到no3、h+與金屬的反應(yīng)，應(yīng)該用離子方程式計(jì)算，才能抓住反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，避免出現(xiàn)錯(cuò)誤。熟悉試題模型 一、實(shí)驗(yàn)題的解題模型高純是制備高性能磁性材料的主要原料。實(shí)驗(yàn)室以為原料制

31、備少量高純的操作步驟如下：（1）制備溶液：在燒瓶中（裝置見(jiàn)右圖）加入一定量和水，攪拌，通入和混合氣體，反應(yīng)3h。停止通入，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過(guò)濾（已知）。石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。反應(yīng)過(guò)程中，為使盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入和比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有 、 。若實(shí)驗(yàn)中將換成空氣，測(cè)得反應(yīng)液中、的濃度隨反應(yīng)時(shí)間t變化如右圖。導(dǎo)致溶液中、濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是 。（2）制備高純固體：已知難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100開(kāi)始分解；開(kāi)始沉淀時(shí)。請(qǐng)補(bǔ)充由（1）制得的溶液制備高純的操作步驟實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑： 、 、。 ； ； ； ；低于100干燥。答案：（1）ca(

32、oh)2+so2=caso3+h2o控制適當(dāng)?shù)臏囟?緩慢通入混合氣體mn2+催化o2與h2so3,反應(yīng)生成h2s04（2）邊攪拌邊加入nahco3(na2co3),并控制溶液ph7.7過(guò)濾，用少量水洗滌23次。檢驗(yàn)so42-是否被洗滌除去用少量c2h5oh洗滌(凡合理答案均可)二、化工流程題的解題模型鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥主要含有、等。某主要生產(chǎn)、的化工廠利用鋇泥制取，其部分工藝流程如下：（1）酸溶后溶液中，與的反應(yīng)化學(xué)方程式為 。（2）酸溶時(shí)通?？刂品磻?yīng)溫度不超過(guò)70，且不使用濃硝酸，待添加的隱藏文字內(nèi)容2原因是 、 。（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的x為 （填化學(xué)式）；中和使溶液中 （

33、填離子符號(hào)）的濃度減少（中和引起的溶液體積變化可忽略）。 （4）上述流程中洗滌的目的是 。答案：(1)ba（feo2）2+8hno3=ba（no3）2+2fe（no3）3+4h2o(2)防止反應(yīng)速度過(guò)快 濃hno3易揮發(fā)、分解(3)baco3 fe3+ h+(4)減少?gòu)U渣中可溶性鋇鹽對(duì)環(huán)境的污染 (凡合理答案均可)三、無(wú)機(jī)綜合題的解題模型1、下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。（1） 方法中氨水吸收燃煤煙氣中的化學(xué)反應(yīng)為：能提高煙氣中去除率的措施有 （填字母）。a增大氨水濃度 b.升高反應(yīng)溫度c.使燃煤煙氣與氨水充分接觸 d. 通入空氣使轉(zhuǎn)化為采用方法脫硫，并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的，原因是 （用離子方程式表示）。（2） 方法重要發(fā)生了下列反應(yīng)： 與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為 。（3） 方法中用惰性電極電解溶液的裝置如右圖所示。陽(yáng)極區(qū)放出氣體的成分為 。（填化學(xué)式）答案：（1）ac (2)s（g）+o2（g）= s