山東省菏澤市高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題及答案

1、20142015學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高三化學(xué)試題（a）注意事項(xiàng)：1本試卷分第i卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，滿分100分?？荚嚂r(shí)間100分鐘。2每小題選出答案后，用2b鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：h1 c12 n14 o16 al27 s32 c135.5 fe56 na23第i卷 （選擇題共45分）一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共45分。)1下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的是（ ）a酸性氧化物都是非金屬氧化物b一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一

2、種氧化物c丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)d熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物2下列說(shuō)法正確的是（ ）a我國(guó)自主研發(fā)的“龍芯1號(hào)”cpu芯片與光導(dǎo)纖維是同種材料b需要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能從海水中獲得食鹽和淡水c水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品d工業(yè)制粗硅涉及氧化還原反應(yīng)3下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合的一組為（ ）a純鹽酸、空氣、硫酸、干冰 b蒸餾水、氨水、碳酸氫鈉、二氧化硫c膽礬、鹽酸、鐵、碳酸鈣 d生石灰、漂白粉、氯化銅、碳酸鈉4已知i、fe2+、so2、cl和h2o2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性是順序?yàn)閟o2 i fe2+ h2o2

3、cl,則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（ ） a2fe2+cl2=2fe3+2clb2fe3+so2+2h2o2fe2+so42+4h+ch2o2+h2so4=so2+o2+2h2o dso2+i2+2h2oh2so4+2hi5.下列說(shuō)法正確的是（ ）a某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測(cè)定只含有一種元素，則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物b不能用瓷坩堝加熱熔融氫氧化鈉固體 c將so2通入品紅溶液或溴水均能使它們褪色，證明so2有漂白性 d向某溶液中滴加氯水后，滴加kscn溶液，溶液變紅，證明溶液中含有fe2+6設(shè)na表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）a一定量的fe與含1molhno3的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原

4、子數(shù)小于nab1molfecl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成na個(gè)膠粒c0.01molmg在空氣中完全燃燒生成mgo和mg3n2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02nad125gcuso45h2o晶體中含有0.5na個(gè)cu2+7下列敘述正確的是（ ）久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生濃硫酸可用于干燥h2、so2等氣體，但不能干燥nh3、no2等氣體na2o2與co2反應(yīng)生成na2co3和o2，so2和na2o2反應(yīng)生成na2so3和o2足量的硫單質(zhì)與64g銅反應(yīng)，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移蔗糖炭化的演示實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸既體現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了其脫水性氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同

5、的物質(zhì)a b cd8下列說(shuō)法正確的是（ ）ahclo中氯元素化合價(jià)比hclo4中氯元素化合價(jià)低，所以，hclo4的氧化性強(qiáng)b已知fe + cu2+ = fe2+ + cu； 2fe3+ + cu = 2fe2+ + cu2+，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篺e3+ cu2 fe2+c已知還原性：b c d，反應(yīng) 2c + d2 = 2d +c2和反應(yīng) 2c+ b2=2b+c2都能發(fā)生 d具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)9下列各組物質(zhì)按下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）甲乙丙丁afecl3fecl2fe2o3fe(oh)3bcucuocuso4cucl2cnohno3no

6、2nh3dsina2sio3sio2sif410實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的（ ）a干燥cl2 b吸收hcl c制取fe(oh)2沉淀 d稀釋濃h2so411下列反應(yīng)最終能生成fe3+的化合物的是（ ）過(guò)量fe與hno3 鐵絲在硫蒸汽中燃燒 向febr2溶液中通入cl2 鐵與cucl2溶液反應(yīng) fe(oh)2露置于空氣中a b c d12下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（ ）a氯氣與水反應(yīng)：cl2+h2o=2h+cl+clob用濃鹽酸與mno2反應(yīng)制取少量氯氣：mno22h2clmn2cl22h2oc用小蘇打治療胃酸過(guò)多：hco3+h+=co2+h2o

7、dfe3o4與稀hno3反應(yīng)：fe3o48h+ =fe2+2fe3+4h2o13下列離子在溶液中能大量共存，加入(nh4)2fe(so4)26h2o晶體后，仍能大量共存的是（ ）ana+、h+、cl、no3 bna+、mg2+、cl、so42 ck+、ba2+、oh、i dcu2+、co32、br、clo14高鐵酸鈉（na2feo4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比cl2、o3、clo2、kmno4氧化性更強(qiáng)、無(wú)二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種： 濕法制備的主要離子反應(yīng)為：2fe(oh)3 +3clo+4oh = 2feo42 +3cl+5h2o ,干法制備的主要反

8、應(yīng)方程為：2feso4 +6na2o2 = 2na2feo4 +2na2o +2na2so4 +o2則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）a高鐵酸鈉中鐵顯+6價(jià) b濕法中feo42是氧化產(chǎn)物c干法中每生成1mol na2feo4 轉(zhuǎn)移4mol電子dk2feo4可氧化水中的h2s、nh3，生成的fe(oh)3膠體還能吸附懸浮雜質(zhì)15大膽科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價(jià)值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯定沒(méi)有意義的是（ ）a探究so2與na2o2反應(yīng)可能有na2so4生成 b探究na與水的反應(yīng)可能生成naoh和h2o2c探究濃h2so4與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有cus d探究向滴

9、有酚酞試液的naoh溶液中通以cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性變化所致，還是hclo的漂白性 第卷（非選擇題，共55分）16（8分）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。（1）根據(jù)你掌握的知識(shí)，下列描述正確的是 （填序號(hào)）將0.2mo1l1fec13溶液滴加沸水中,然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體；將95g蒸餾水倒入盛有5g氯化鈉的200ml的燒杯中，攪拌溶解，配制5%的食鹽水；實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉使用容量瓶，滴定管、分液漏斗時(shí)，首先應(yīng)檢驗(yàn)儀器是否漏水；向某溶液中加入ba(no3)2溶液有白色沉

10、淀產(chǎn)生，加鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有so42。（2）實(shí)驗(yàn)室中需要480ml0.4mo1l1cuso4溶液,應(yīng)稱取硫酸銅晶體（cuso45h2o）的質(zhì)量是 g；所用儀器除托盤天平（帶砝碼）、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙外，還缺少的玻璃儀器是 ；在觀察液面定容時(shí)，若俯視刻度線，會(huì)使所配制的溶液的濃度 ；（填“偏高、偏低或無(wú)影響”下同） 轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水 ；17（8分）i、煤炭中以fes2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為：2fes2+7o2+2h2o4h+2fe2+4so42 ；fe2+o2+h+fe3+_； fes2+

11、2fe3+3fe2+2s；2s+3o2+2h2o4h+2so42。已知：fes2中的硫元素為1價(jià)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述離子方程式配平并補(bǔ)充完整。（2）反應(yīng)的還原劑是 。（3）觀察上述反應(yīng)，硫元素最終轉(zhuǎn)化為 從煤炭中分離出來(lái)。ii、工業(yè)上用黃銅礦（ cufes2）冶煉銅，副產(chǎn)品中也有so2 ，冶煉銅的反應(yīng)為 8cufes2 + 21o28cu + 4feo + 2fe2o3 + 16so2若cufes2中 fe 的化合價(jià)為2 ，反應(yīng)中被還原的元素是 （填元素符號(hào)）。當(dāng)生成0.8 mol銅時(shí)，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是 。18（5分）有一固體粉末可能含有na2co

12、3、nacl、na2so4、cucl2、ba(no3)2、k2co3、k2so4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）將該粉末溶于水得無(wú)色溶液和白色沉淀。（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體。（3）取濾液做焰色反應(yīng)，可證明濾液中含na+，不含k+。由上述現(xiàn)象推斷：（1）該混合物中一定含有 ；一定不含有 ；（2）可能含有 ，如要檢驗(yàn)其是否存在，將如何操作 。19（11分）a+bx+y+ h2o(為配平，反應(yīng)條件略去)是中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中a、b的物質(zhì)的量之比為14請(qǐng)回答：（1）若y是黃綠色氣體，則y的電子式是 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （2）若a為非金屬

13、單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，b的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 （3）若a為金屬單質(zhì)，常溫下a在b的濃溶液中“鈍化”，且a可溶于x溶液中a元素在周期表中的位置是_（填所在周期和族）；y的化學(xué)式是_含amolx的溶液溶解了一定量a后，若溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的x是_mol20（10分）有某種含有少量fecl2雜質(zhì)的fecl3樣品。現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)采用下列步驟進(jìn)行：準(zhǔn)確稱量mg樣品（在23g范圍內(nèi)）：向樣品中加入10ml 6 moll1的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250ml溶液：量取25ml操作中配得的溶

14、液，加入3ml氯水，加熱使其反應(yīng)完全；趁熱迅速加入10%氨水至過(guò)量，充分?jǐn)嚢?，使沉淀完全：過(guò)濾，將沉淀洗滌后，移至坩堝，灼燒、冷卻、稱重，并重復(fù)操作至恒重。試回答下列問(wèn)題：（1）溶解樣品時(shí)，要加入鹽酸，原因是 ；（2）加入氯水后，反應(yīng)的離子方程式為 ；（3）加入過(guò)量氨水生成沉淀的離子方程式為 ；（4）若不用氯水，可用下列試劑中的 代替（填序號(hào)）。ah2o2 b碘水 cnaclo（5）步驟中檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是 。（6）若坩堝質(zhì)量為w1g，坩堝及灼燒后的固體總質(zhì)量為w2g，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （請(qǐng)把結(jié)果約到最簡(jiǎn)）。21(13分)某興趣小組探究so2氣體還原fe3+、i2，他們使用的藥品

15、和裝置如下圖所示：（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置b中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若 ，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置e的作用是 。裝置f中為 溶液。（2）裝置b的作用之一是觀察so2的生成速率，其中的液體最好選擇 。 a蒸餾水 b飽和na2so3溶液 c飽和nahso3溶液 d飽和nahco3溶液（3）so2氣體還原fe3+反應(yīng)的產(chǎn)物是_（填離子符號(hào)）。（4）在上述裝置中通入過(guò)量的so2為了驗(yàn)證c中so2與fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：方案：往第一份試液中加入kmno4溶液，紫紅色褪去。方案：往第一份試液加入kscn溶液，不變紅，再加

16、入新制的氯水，溶液變紅。方案：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的bacl2，產(chǎn)生白色沉淀。上述方案不合理的是_，原因是_。（5）能表明i的還原性弱于so2的現(xiàn)象是_，寫(xiě)出有關(guān)離子方程式：_。20142015學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高三化學(xué)試題（a）參考答案一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共45分。）1c 2d 3b 4c 5b 6b 7b 8b 9b 10c11d 12c 13b 14c 15b16（8分）（1）（2分）（2）50.0 （2分） 膠頭滴管、500ml容量瓶 （2分） 偏高（1分） 無(wú)影響（1分）17（8分）i、 （1）4 1 4 4 2h2o （2分） （2）fes2（1分） （3）硫酸鹽（1分）ii、cu、o（2分）; 100na（2分）18（5分）na2co3、 na2so4 、ba（oh）2（1分） ；cucl2、k2co3、k2so4 （1分）；nacl（1分） 取（2）步的濾液，向其加入硝酸酸化的agno3，有白色沉淀生成，則有nacl（2分）19.（11分）（1）（1分） mno24hcl（濃）mncl2cl22h2o（2分）（2）4:1（2分）第4周期 族（2分） no（2分） 0.4a （2分）20（10分）（1）抑制fe2+、fe3+的水解（1分） （2）2fe2+ + cl2= 2fe