第三章第二節(jié)《水餓電離和溶液的酸堿性》第3課時PPT

1、第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡 第第3課時酸堿中和滴定課時酸堿中和滴定 欄目欄目 導引導引 第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡 了解酸堿中和滴定的原理和實驗。了解酸堿中和滴定的原理和實驗。 欄目欄目 導引導引 第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡 1pH的定義表達式為的定義表達式為_，pH越大，溶液的越大，溶液的_ 越強，越強，pH越小，溶液的越小，溶液的_越強。越強。 2強酸與強堿恰好完全反應時，溶液的強酸與強堿恰好完全反應時，溶液的pH_。 3已學過的使用前需先檢查是否漏水的玻璃儀器主要有已學過的使用前需先檢查是否漏水的玻璃儀器主要有 _、_。

2、4對量筒內的液體讀數(shù)時，仰視使讀數(shù)對量筒內的液體讀數(shù)時，仰視使讀數(shù)_，俯視使讀，俯視使讀 數(shù)數(shù)_。 lg c(H ) 堿性堿性 酸性酸性 7 容量瓶容量瓶分液漏斗分液漏斗 偏小偏小 偏大偏大 欄目欄目 導引導引 第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡 欄目欄目 導引導引 第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡 (2)試劑：標準液試劑：標準液(鹽酸鹽酸)、 待測液待測液(NaOH溶液溶液)，指，指 示劑：示劑：_或或 _。 酸式滴定管酸式滴定管 堿式滴定管堿式滴定管 甲基橙甲基橙 酚酞酚酞 欄目欄目 導引導引 第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡 3實驗步驟實驗步

3、驟 (1)滴定前準備滴定前準備 檢查：使用滴定管前，首先要檢查檢查：使用滴定管前，首先要檢查_。 潤洗：加入酸、堿反應液之前，潔凈的酸式滴定管和堿式潤洗：加入酸、堿反應液之前，潔凈的酸式滴定管和堿式 滴定管分別用所盛酸、堿溶液潤洗滴定管分別用所盛酸、堿溶液潤洗23遍。遍。 裝液：分別將酸、堿反應液加入此酸式、堿式滴定管中，裝液：分別將酸、堿反應液加入此酸式、堿式滴定管中， 使液面位于使液面位于“0”刻度以上刻度以上23 mL處。處。 調液：調節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充滿反應液，并使液調液：調節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充滿反應液，并使液 面處于面處于“0”刻度或刻度或“0”刻度以下。刻度以下。 活

4、塞是否漏水活塞是否漏水 欄目欄目 導引導引 第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡 (2)滴定滴定 左手握滴定管活塞，右手搖動錐形瓶。左手握滴定管活塞，右手搖動錐形瓶。 眼睛注視眼睛注視_。 終點判斷：當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，剛好使指示劑變色，終點判斷：當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，剛好使指示劑變色， 且在半分鐘內不變色，即到終點，讀數(shù)并記錄。且在半分鐘內不變色，即到終點，讀數(shù)并記錄。 4數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理 實驗中取實驗中取23次消耗標準液體積的平均值進行計算。次消耗標準液體積的平均值進行計算。 錐形瓶內溶液顏色的變化錐形瓶內溶液顏色的變化 欄目欄目 導引導引 第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶

5、液中的離子平衡 自我診斷自我診斷 判斷正誤：判斷正誤： 1任何酸堿反應的離子方程式都可寫作任何酸堿反應的離子方程式都可寫作H OH =H2O。 。 ( ) 2中和滴定原理是酸的物質的量與堿的物質的量相等時，二中和滴定原理是酸的物質的量與堿的物質的量相等時，二 者恰好反應。者恰好反應。( ) 3對滴定管內的溶液讀數(shù)時仰視使讀數(shù)偏小。對滴定管內的溶液讀數(shù)時仰視使讀數(shù)偏小。( ) 4酸堿中和滴定實驗，也可選石蕊試液作指示劑。酸堿中和滴定實驗，也可選石蕊試液作指示劑。( ) 5酸式滴定管用于量取酸性溶液，堿式滴定管用于量取堿性酸式滴定管用于量取酸性溶液，堿式滴定管用于量取堿性 溶液。溶液。( ) 欄目

6、欄目 導引導引 第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡 探究釋疑探究釋疑 1酸堿中和滴定的主要操作酸堿中和滴定的主要操作 (1)酸堿中和滴定的關鍵酸堿中和滴定的關鍵 準確測定參加反應的酸堿溶液的體積。準確測定參加反應的酸堿溶液的體積。 酸堿中和滴定實驗中，用滴定管測定酸堿溶液的體積，不能酸堿中和滴定實驗中，用滴定管測定酸堿溶液的體積，不能 用量筒，因為量筒只能粗略量取液體體積，精確度為用量筒，因為量筒只能粗略量取液體體積，精確度為0.1 mL, 而滴定管的精確度為而滴定管的精確度為0.01 mL。 欄目欄目 導引導引 第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡 選取適當指示劑，

7、準確判斷滴定終點。選取適當指示劑，準確判斷滴定終點。 a指示劑的選擇指示劑的選擇 強酸與強堿相互滴定時，選甲基橙或酚酞都可以，但不能選強酸與強堿相互滴定時，選甲基橙或酚酞都可以，但不能選 石蕊試液石蕊試液(遇酸堿顏色變化不明顯遇酸堿顏色變化不明顯)。一般原則是酸滴定堿，。一般原則是酸滴定堿， 選甲基橙；堿滴定酸，選酚酞。選甲基橙；堿滴定酸，選酚酞。 b滴定終點的判斷滴定終點的判斷(以以NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸為例溶液滴定未知濃度的鹽酸為例) 若用酚酞作指示劑，當?shù)稳胱詈笠坏稳粲梅犹髦甘緞?，當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，溶液的溶液時，溶液的 顏色由無色突變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不褪色，說明

8、達到滴顏色由無色突變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內不褪色，說明達到滴 定終點。定終點。 若用甲基橙作指示劑，當?shù)稳胱詈笠坏稳粲眉谆茸髦甘緞?，當?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，溶液溶液時，溶液 的顏色由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘內不變?yōu)樵?，說明達到的顏色由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘內不變?yōu)樵?，說明達到 滴定終點。滴定終點。 欄目欄目 導引導引 第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡 欄目欄目 導引導引 第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡 可能情況可能情況操作及讀數(shù)操作及讀數(shù)誤差分析誤差分析 儀器的洗滌儀器的洗滌 或潤洗或潤洗 未用標準液潤洗滴定管未用標準液潤洗滴定管 未用待測液潤洗移液管

9、或所未用待測液潤洗移液管或所 用的滴定管用的滴定管 偏高偏高 偏低偏低 用待測液潤洗錐形瓶用待測液潤洗錐形瓶 洗滌后錐形瓶未干燥洗滌后錐形瓶未干燥 偏高偏高 無影響無影響 欄目欄目 導引導引 第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡 可能情況可能情況操作及讀數(shù)操作及讀數(shù)誤差分析誤差分析 滴定時濺落滴定時濺落 液體液體 尖嘴處氣泡尖嘴處氣泡 處理不當處理不當 標準液漏滴在錐形瓶外一滴標準液漏滴在錐形瓶外一滴 待測液濺出錐形瓶外一滴待測液濺出錐形瓶外一滴 偏高偏高 偏低偏低 將移液管下部的殘留液吹入將移液管下部的殘留液吹入 錐形瓶錐形瓶 偏高偏高 滴前有氣泡，滴后無氣泡滴前有氣泡，滴后無氣

10、泡 滴前無氣泡，滴后有氣泡滴前無氣泡，滴后有氣泡 偏高偏高 偏低偏低 欄目欄目 導引導引 第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡 可能情況可能情況操作及讀數(shù)操作及讀數(shù)誤差分析誤差分析 讀數(shù)不正確讀數(shù)不正確 滴前仰視，滴后平視滴前仰視，滴后平視 偏低偏低 滴前平視，滴后仰視滴前平視，滴后仰視 偏高偏高 滴前仰視，滴后俯視滴前仰視，滴后俯視 偏低偏低 達終點后，滴定管尖嘴處懸一滴標準液達終點后，滴定管尖嘴處懸一滴標準液偏高偏高 欄目欄目 導引導引 第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡 (2)讀數(shù)誤差可以用畫圖的形式來理解和記憶。若開始讀數(shù)仰讀數(shù)誤差可以用畫圖的形式來理解和記憶

11、。若開始讀數(shù)仰 視，滴定完畢讀數(shù)俯視，如圖視，滴定完畢讀數(shù)俯視，如圖；若開始讀數(shù)俯視，滴定完；若開始讀數(shù)俯視，滴定完 畢讀數(shù)仰視，如圖畢讀數(shù)仰視，如圖。 欄目欄目 導引導引 第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡 互動講練互動講練 用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，選用溶液，選用 酚酞作指示劑，下列操作會導致測定結果偏低的是酚酞作指示劑，下列操作會導致測定結果偏低的是() A酸式滴定管未潤洗就裝標準液滴定酸式滴定管未潤洗就裝標準液滴定 B錐形瓶未用待測液潤洗錐形瓶未用待測液潤洗 C讀取標準液讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視讀取標準液讀數(shù)時，

12、滴定前仰視，滴定到終點后俯視 D滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消 失失 C 欄目欄目 導引導引 第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡 解析解析A項，標準液被管壁附著的水稀釋，使標準液用量偏項，標準液被管壁附著的水稀釋，使標準液用量偏 大，測定結果偏高；大，測定結果偏高；B項，不影響錐形瓶內項，不影響錐形瓶內NaOH溶質的量，溶質的量， 標準液用量不變，測定結果不受影響；標準液用量不變，測定結果不受影響；C項，滴定前仰視，項，滴定前仰視， 讀數(shù)偏大，滴定終點俯視，讀數(shù)偏小，因此標準液用量偏小讀數(shù)偏大，滴定終點俯視，讀數(shù)偏

13、小，因此標準液用量偏小, 測定結果偏低；測定結果偏低；D項，滴定后，原先氣泡占據(jù)的體積充滿標項，滴定后，原先氣泡占據(jù)的體積充滿標 準液，使標準液用量偏多，測定結果偏高。準液，使標準液用量偏多，測定結果偏高。 欄目欄目 導引導引 第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡 借題發(fā)揮借題發(fā)揮( (1) )錐形瓶不能用待測液潤洗。因潤洗后，瓶內錐形瓶不能用待測液潤洗。因潤洗后，瓶內 壁會附著一定量的待測液而造成測量誤差。壁會附著一定量的待測液而造成測量誤差。 ( (2) )滴定管在裝液前一定要潤洗，否則，裝入的液體會被稀釋滴定管在裝液前一定要潤洗，否則，裝入的液體會被稀釋, 影響測量結果。影響

14、測量結果。 ( (3) )滴定速率是先快后慢，當接近終點時應一滴一搖動。滴定速率是先快后慢，當接近終點時應一滴一搖動。 ( (4) )讀數(shù)時，視線、凹液面最低處與刻度線三者在同一水平線讀數(shù)時，視線、凹液面最低處與刻度線三者在同一水平線 上。上。 ( (5) )滴定管讀數(shù)應精確到小數(shù)點后兩位，如滴定管讀數(shù)應精確到小數(shù)點后兩位，如25.00 mL是正確的是正確的, 而不能讀成而不能讀成25 mL。 欄目欄目 導引導引 第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡 變式訓練變式訓練 1現(xiàn)用物質的量濃度為現(xiàn)用物質的量濃度為a molL 1的標準 的標準NaOH溶液去滴定溶液去滴定V mL鹽酸的物質

15、的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝蝴}酸的物質的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應該進行的操作是堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來應該進行的操作是 _。 (2)用標準用標準NaOH溶液滴定時，應將標準溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入溶液注入 _(填填“甲甲”或或“乙乙”)中。中。 (3)下圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，下圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，c(HCl) _molL 1。 。 用標準用標準NaOH溶液潤洗溶液潤洗 乙乙 欄目欄目 導引導引 第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡 欄目欄目 導引導引 第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中

16、的離子平衡 2取取20.00 mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加23滴滴 酚酞作指示劑，用自己配制的標準酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重溶液進行滴定。重 復上述滴定操作復上述滴定操作23次，記錄數(shù)據(jù)如下：次，記錄數(shù)據(jù)如下： 實驗實驗 編號編號 NaOH溶液的濃度溶液的濃度 (molL 1) 滴定完成時，滴滴定完成時，滴 入入NaOH溶液的體溶液的體 積積(mL) 待測鹽酸溶液待測鹽酸溶液 的體積的體積(mL) 10.1022.6220.00 20.1022.7220.00 30.1022.8020.00 欄目欄目 導引導引 第三章水溶

17、液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡 (1)排除堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作排除堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作_(填右圖編填右圖編 號號)，輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。，輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。 (2)滴定達到終點的標志是滴定達到終點的標志是 _。 (3)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為_ (保留兩位小數(shù)保留兩位小數(shù))。 丙丙 溶液由無色變?yōu)闇\紅色溶液由無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色或粉紅色)，且半分鐘內不褪色，且半分鐘內不褪色 0.11 molL 1 欄目欄目 導引導引 第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡 欄目欄目 導引導引 第三章水溶液中的離子平衡第三章水溶液中的離子平衡 1酸堿中和滴定可以用待測液滴定標準液，也可以用標準液酸堿中和滴定可以用待測液滴定標準液，也可以用標準液 滴定待測液。滴定待測液。 2酸堿恰好完全中和是指酸所能提供的酸堿恰好完全中和是指酸所能提供的n(H )與堿所能提供 與堿所能提供 的的n(OH )相等。但此時混合液不一定呈