湖北省棗陽(yáng)市高級(jí)中學(xué)2014-2015學(xué)年高一化學(xué)5月月考試題綜述

1、棗陽(yáng)市高級(jí)中學(xué)2014-2015學(xué)年高一下學(xué)期5月月考化學(xué)試題題號(hào)一一二四五六總分得分注意事項(xiàng)：1.答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2.請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上第 i 卷（20 x 3=60 分） 請(qǐng)點(diǎn)擊修改第i卷的文字說(shuō)明評(píng)卷人得分、選擇題（題型注釋）51 .正確掌握好化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是a.二氧化碳的電子式為：b.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：chchc.乙醇的分子式為：c2hod. c/離子的結(jié)構(gòu)示意圖為:2 .下列關(guān)于3he的說(shuō)法正確的是a. 3 he原子核內(nèi)含有2個(gè)中子 b . 3 he原子核內(nèi)含有3個(gè)質(zhì)子c. 3 he原子核外有3個(gè)電子 d . 2 he和4

2、 he是兩種不同的核素3 . 11g 2h218o所含的中子的物質(zhì)的量為：（）a. 4.5mol b . 5mol c . 5.5mol d. 6mol4 .下列屬于物理變化的是a.石油蒸儲(chǔ) b .淀粉水解 c .鐵表面鈍化d .煤的干儲(chǔ)5 .下列關(guān)于元素周期表的敘述，不 正確的是 a.共有7個(gè)周期，16個(gè)族b.形成化合物種類最多的元素在第二周期c.第n a族的右邊是第mb族，第ma族的左邊是第n b族d.某主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為hrq,其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式一定為h2nr或rhu n6.下列說(shuō)法正確的是（）a.淀粉和蛋白質(zhì)均可作為生產(chǎn)葡萄糖的原料b.實(shí)驗(yàn)室可用酸性高鎰酸鉀溶

3、液鑒別甲苯和己烯c.石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的過(guò)程d.裝飾材料中的甲醛和芳香燒會(huì)造成居室污染7 .俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫?yàn)榛瘜W(xué)的發(fā)展做出過(guò)十分重要的貢獻(xiàn)，在前人研究的基礎(chǔ)上，他于1869年提出了：a.原子學(xué)說(shuō) b .分子學(xué)說(shuō)c .等電子體學(xué)說(shuō) d .元素周期律8 . 1996年2月，德國(guó)某研究所在高能加速器中，將 70z n撞入一個(gè)208 pb的原子核并釋放出一個(gè)中子后，合成一種人造超重元素的原子。該元素原子內(nèi)中子數(shù)為（）a.278b.277c.166d.1659 .在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是（）a.金屬元素 b .非金屬元素 c .稀有氣體元素 d .

4、無(wú)法確定為哪一類元素 10.下列反應(yīng)中，其中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的是（ ）naoh液中加入鹽酸由乙醇制c2h鋁熱反應(yīng)由氯酸鉀制 qa、b 、 c 、 d 、11 .已知x、y為短周期元素，兩元素形成化合物xy3,已知其原子序數(shù)分別為a和b,則a不可能為（）a. b+4 b . b- 5c . b+6 d . b+812 .依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是a. hcl、hbr、hi的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)b.若m+和盧的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：r mc.同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低d.同周期元素（除 0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小13 .聯(lián)合國(guó)氣候變化

5、大會(huì) 2009年12月7日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟_(kāi)帷幕，很多人稱這次大會(huì)為人類拯救地球的最后機(jī)會(huì)。據(jù)報(bào)道，在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常 特殊的會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣態(tài)化合物，它的結(jié)構(gòu)式為：16o =c = 18q下列說(shuō)法正確的是a. 16o與18o為同種核素b. 16o = c = 18o 與 16o = c = 16o 互為同位素c. 16o = c = 18o的化學(xué)性質(zhì)與16o = c = 16o幾乎完全相同d. 16o = c = 18o的摩爾質(zhì)量為46g14 .短周期元素 a b、c、d e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈堿性，且堿性 ba, c和d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)

6、定性 c d,五種元素形成的簡(jiǎn)單離 子中e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（）a.c、de、a、bb. e、cda、bc.b、adc、ed. b、ae、dc15 .下列說(shuō)法正確的是a.元素的種類由核外電子數(shù)決定b.原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定c.核外電子排布相同的兩個(gè)原子一定是同種原子d.某元素的原子核內(nèi)有m個(gè)質(zhì)子，n個(gè)中子，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m + n16 .下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)化合物的說(shuō)法中，不正確 的是 a.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯，兩者的反應(yīng)類型相同8 .分子式為 qh2的有機(jī)物只有三種，它們互為同系物c.苯不能使澳的四氯化碳溶

7、液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵d.葡萄糖是人體內(nèi)主要供能物質(zhì)，血液中葡萄糖含量過(guò)低，會(huì)使人患“低血糖”癥17 .下列過(guò)程中化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞的是a.水沸騰汽化b.水加熱到1500c開(kāi)始分解c.熔融的氯化鈉d. naoh于水18 .下表為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)。下列說(shuō)法正確的是兀素代號(hào)lmqrt原子半徑/nm0.186 0.143 0.104 0.075 0.066主要化合價(jià)+1+3+6、-2+5、-3-2a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：rtb.工業(yè)上電解 mc3溶液制備單質(zhì) mc.化合物l2t與qt2所含化學(xué)鍵類型相同d. l與q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能與m(oh)反應(yīng)19. x、y

8、、z、w m五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知x、y、z、w是短周期元素中的四種非金屬元素，x元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子；y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；z、w在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為 無(wú)色氣體；m是地殼中含量最高的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是a.五種元素的原子半徑從大到小的順序是：mwzyxb. x、z兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比(x ： z)為3 ： 1和4 ： 2的化合物c.化合物丫以zw都是酸性氧化物d.用m單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極電解nahco溶液，電解一段時(shí)間后，在陰極區(qū)會(huì)出現(xiàn)白色沉淀20. 下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是酸性：hclc4hbrq hi

9、o4堿性：ba(ch)2 ca(ch)2 mg ( ch) 2還原性：f cl br穩(wěn)定性：hclh2s ph3a.都正確b . c . d .評(píng)卷人得分、填空題（題型注釋）21. （6分）某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。溫度計(jì)+ nh4c1通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)出，反應(yīng)前后燒杯中的溫度升高，燒杯中的溫度降低。由此判斷naoh溶液跟鹽酸的反應(yīng)是 （填 “吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，ba（oh）2 - 8h2o跟nhcl的反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。反應(yīng)中反應(yīng)物的總能 量 填（“大于”、“小于”或“等于）生成物的總能量。反應(yīng)中斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量 填（“大于”、“小于”或“等

10、于”） 形成生成物中的化學(xué)鍵所放出的能量。22. （24分）下圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的中元素，填寫下列空格：在這10種元素中，原子半徑較小的是 （填元素符號(hào)），化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 （填“元素符號(hào)”）；其中一種核素可測(cè)定文物年代，這種核素的符號(hào) 是 。元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;元素的最高價(jià)氧化物結(jié)構(gòu)式 為： 元素的單質(zhì)電子式 為： 。 請(qǐng)用電子式表示化合物和的形成過(guò)程 元素的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 元 素的 單質(zhì)與 氫氧化鈉溶液 反應(yīng)的 化學(xué)方 程式為 元素的單質(zhì)與 fe和稀硫酸構(gòu)成原電池，試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出負(fù)極的電

11、極反應(yīng)為（5）元素單質(zhì)能溶于水，水液呈色，在其中通入元素的某種氧化物，溶液顏色褪去，用化學(xué)方程式表示原因 （6）元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為,在一定條件下，元素與hb反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請(qǐng)判斷在相同條件下元素與h2反應(yīng)的限度（選填“更大”、“更小”或“相同”）。23. （10分）甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除br2和l以外的物質(zhì)，其原子序數(shù)依次增大。甲和乙可形成常見(jiàn)液態(tài)化合物k,固體a中含有丙元素的正一價(jià)陽(yáng)離子，其電子層結(jié)構(gòu)與窟原子相同，丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。在一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水沒(méi)有寫出）：

12、試回答：（1）甲元素的名稱為 ,澳元素在周期表的位置 丁元素的 陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（2） a的電子式為 ;所含化學(xué)鍵類型為 。（3 ）乙、丙、丁三元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表 示）。（4）反應(yīng)（i）的化學(xué)方程式為 。（5）反應(yīng)（ii ）的離子方程式為 。參考答案 1 . c 【解析】試題分析：a、二氧化碳中碳原子和氧原子之間形成兩對(duì)共用電子對(duì)，所以a錯(cuò)誤，不選；日乙烯分子中碳原子之間形成碳碳雙鍵，在書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)必須書寫出，所以b錯(cuò)誤，不選；c、gho是乙醇的分子式，選 c; h氯離子的核電荷數(shù)為 17,不是18,故不選d。 考點(diǎn)：電子式，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，離子結(jié)構(gòu)示意圖，分子式等

13、化學(xué)用語(yǔ)。 2. d 【解析】試題分析：a. 2 he表示原子核內(nèi)含有 2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子的原子。錯(cuò)誤。b. 2 he表示質(zhì)量數(shù)為3的he原子。錯(cuò)誤。c. he是2號(hào)元素，所以；he原子核外有2個(gè)電子.錯(cuò)誤。d.核素 是具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子。由于2he和4 he質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同，所以表示的是兩種不同的核素。正確?？键c(diǎn)：考查zax的各個(gè)角標(biāo)的含義及核素的概念機(jī)應(yīng)用的知識(shí)。3. d 【解析】試題分析：因?yàn)橛?h和18o所構(gòu)成的11g水的物質(zhì)的量為11g / 22g/mol=0.5mol , 又因?yàn)?中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，所以1個(gè)由2h和18o所構(gòu)成的水分子中含有中

14、子數(shù)是2個(gè)2h中的共計(jì)兩個(gè)中子加上一個(gè)18o中的(18-8) = 10個(gè)中子，即12個(gè)中子，所以11g這樣的水中共計(jì)含有中子的物質(zhì)的量為0.5molx12 = 6mol ,故選d?？键c(diǎn)：核素點(diǎn)評(píng)：本題考查核素知識(shí)的運(yùn)用以及計(jì)算，題目難度中等。4. a 【解析】試題分析：a.石油蒸儲(chǔ) -物理變化，b.淀粉水解-化學(xué)變化，c.鐵表面鈍化-化學(xué)變化， d.煤的干儲(chǔ)-化學(xué)變化，選ao 考點(diǎn)：考查物理變化、化學(xué)變化。 5. d【解析】根據(jù)周期表知 a、c正確；形成化合物種類最多的元素為碳在第二周期，正確；某 主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為hrq,其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式一定為h8- (2m-n)

15、 r 或 rh- (2% no 錯(cuò)。6. d【解析】試題分析：a、蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，不是葡萄糖，錯(cuò)誤； 日甲苯與己烯都能使 酸性高鎰酸鉀溶液褪色，無(wú)法鑒別，錯(cuò)誤；c、石油與油脂都不是高分子物質(zhì)，所以石油裂化和油脂皂化都是大分子生成小分子的過(guò)程，錯(cuò)誤；d裝飾材料中的甲醛和芳香煌有毒，對(duì)人體有害，所以會(huì)造成居室污染，正確，答案選 d 考點(diǎn)：考查蛋白質(zhì)、淀粉、甲苯、己烯、甲醛、油脂、石油的性質(zhì) 7. d【解析】 8. d 【解析】試題分析：70zn中含有的中子數(shù)是 70 30=40, 208pb中含有的中子數(shù)是 208 82= 126,所以該元素原子內(nèi)中子數(shù)是 126+401 = 165

16、,答案選 d, 考點(diǎn)：考查原子的組成及有關(guān)計(jì)算點(diǎn)評(píng)：在進(jìn)行原子組成的有關(guān)計(jì)算時(shí)，需要利用好幾個(gè)關(guān)系式，即質(zhì)子數(shù)十中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)、 核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)。9. d【解析】在短周期元素中，原子最外電子層只有 1個(gè)或2個(gè)電子的元素可以是第 ia或第n a, 也可能是0族的he,所以正確的答案是 d。10. c【解析】試題分析：根據(jù)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量的是放熱反應(yīng)分析。中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；由乙醇制 c2h4屬于吸熱反應(yīng)；鋁熱反應(yīng)雖然要點(diǎn)燃鎂條，但啟動(dòng)反應(yīng)后放出 大量的熱；由氯酸鉀制 q屬于吸熱反應(yīng)。故選 q 考點(diǎn)：放熱反應(yīng)的判斷點(diǎn)評(píng)：根據(jù)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

17、的是放熱反應(yīng)分析。熟悉反應(yīng)原理?！敬鸢浮縝【解析】由化合價(jià)分析 x、y兩元素應(yīng)分別處于iii a族和vii a族，但本題更要注意特例，比 如nh、so等。12. d【解析】試題分析：hcl、hbr、hi的熱穩(wěn)定性依次減弱，a項(xiàng)錯(cuò)；b項(xiàng)原子序數(shù)：ra,所以原子序數(shù)是 a大于bo c和d的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 c d,則原 子序數(shù)是c大于q五種元素形成的簡(jiǎn)單離子中 e的離子半徑最小，則e的原子序數(shù)大于 ab 的原子序數(shù)，所以它們的原子序數(shù)由小到大的順序是b、a e、d、c,答案選do考點(diǎn)：考查原子序數(shù)的大小判斷點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，主要是考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期律解決實(shí)際問(wèn)題的能力， 有利于調(diào)

18、動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性，也有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。15. b【解析】16. b 【解析】試題分析：同系物是指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)ch的物質(zhì)，而同分異構(gòu)體是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，因此b選項(xiàng)應(yīng)該為同分異構(gòu)體考點(diǎn)：考查鑒別同系物與同分異構(gòu)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)17. a【解析】試題分析：a.水沸騰汽化克服的是分子間作用力，化學(xué)鍵沒(méi)有被破壞，正確；b.水加熱到1500 c開(kāi)始分解，斷裂化學(xué)鍵，形成新的化學(xué)鍵，化學(xué)鍵被破壞了，錯(cuò)誤；c.熔融的氯化鈉斷裂的是離子鍵，錯(cuò)誤；d. naoh于水?dāng)嗔央x子鍵，形成自由移動(dòng)的離子，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查物質(zhì)變化

19、過(guò)程中的化學(xué)鍵的關(guān)系的知識(shí)。 18. d【解析】試題分析：由圖中已知條件可得，l、m q為第三周期元素，r、t為第二周期元素。 a r、t兩種元素處于同周期，非金屬性依次增強(qiáng)，氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，錯(cuò)誤；b、由已知條件可知，m為金屬鋁，工業(yè)上用電解熔融 al 2o的方法制備單質(zhì)鋁，錯(cuò)誤； c化合物 l2t為n&o, q至為so,所含化學(xué)鍵類型不同，錯(cuò)誤；d、l與q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為氫氧化鈉和硫酸，都可以和al(oh)3反應(yīng)，正確；故本題選擇 d=考點(diǎn)：元素周期律的應(yīng)用 19. b【解析】試題分析：x、y、z、w m五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知x、y、z、w是短周期元素中的

20、四種非金屬元素，x元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，則x是氫元素；y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則y是碳元素；m是地殼中含量最高的金屬元素，則 m是鋁元素。z、w在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，且原 子序數(shù)小于鋁而大于碳元素，則z是氮元素，w是氧元素。a .同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則五種元素的原子半徑從大到小的順序是： myzwxa錯(cuò)誤；b. x、z兩元素能形成原子個(gè)數(shù)比(x : z)為3 ： 1和4 ： 2的化合物，即 氨氣和nbh, b正確；c.化合物co是酸性氧化物，no不是酸性氧化物，c錯(cuò)誤；d.用al 單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極電解nahco溶液，則陽(yáng)極鋁失去電子，轉(zhuǎn)化為鋁離子，陰極是氫離子放電，鋁離子與碳酸氫根不能大量共存，二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和co,所以電解一段時(shí)間后，