福建省寧德市高三單科質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題及答案

1、2015年寧德市普通高中畢業(yè)班單科質(zhì)量檢查化 學(xué) 試 題（時(shí)間：90分鐘 分值：100分）相對(duì)原子質(zhì)量：h1 o16 na23 al27 s32 第卷 選擇題（共45分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是a光導(dǎo)纖維和陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品b晶體硅可用于制造芯片c鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵d焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉主要成分之一是碳酸氫鈉2下列敘述正確的是 a煤焦油、石油、花生油都屬于烴b蛋白質(zhì)、脂肪、葡萄糖在一定條件下都能水解c甲烷、乙烯、苯都可通過(guò)石油分餾得到d乙醇既能與有機(jī)化合物反應(yīng)又能與無(wú)機(jī)化合物反應(yīng)3下列物質(zhì)屬于

2、電解質(zhì)的是 a銅 b蔗糖 c三氧化硫 d醋酸4下列說(shuō)法正確的是 a離子化合物中可能含有共價(jià)鍵b非金屬元素只能形成共價(jià)化合物c陽(yáng)離子只能被還原d陰離子中不含金屬元素5下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 a電解飽和食鹽水可制取燒堿、氯氣、氫氣b從海水中可提取鎂、溴、碘等物質(zhì)c粗銅（含少量zn、fe、pt等）電解精煉后，溶液中金屬陽(yáng)離子只有fe2、zn2d在鍍件上鍍銅，鍍件作陰極6設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是a11.2 l co2所含分子數(shù)為0.5 nab1 l 0.1 moll1的na2s溶液中離子數(shù)為0.3 na c0.5 mol febr2與足量氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nad14.2 g na2s

3、o4固體中陰離子所帶電荷數(shù)為0.2 na7下列離子或分子在溶液中能大量共存是 ak、ch3cooh、br、sio32 bk、na、cl、co32cna、al3、nh3h2o、mno4 dh、fe2、so42、no38短周期元素x、y、z，其中x、z同主族，y、z同周期，z原子最外層電子數(shù)是x原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ay位于第3周期 b含x、z的酸不只一種c原子半徑：y z d氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：z x 9下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的做法正確的是 a用ph試紙測(cè)氯水的phb用托盤天平稱取5.72 g nacl晶體c用酸式滴定管量取20.00 ml的酸性kmno4溶液d

4、用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存na2co3溶液10下列各選項(xiàng)所描述的兩個(gè)量中，前者一定大于后者的是 anh4no3溶液中nh4和no3的數(shù)目b純水在80和25時(shí)的phcph與體積都相同的氨水和naoh溶液分別用0.1 moll1鹽酸恰好中和，所需的鹽酸體積d相同溫度下，ph =12的naoh溶液和na2co3溶液中由水電離出的c (oh) 11下列解釋事實(shí)的方程式錯(cuò)誤的是 a測(cè)得0.1 moll1氨水的ph為11：nh3h2onh4 ohb將na塊投入水中，產(chǎn)生氣體：2na2h2o2naohh2c用cucl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：cucl2cu22cld將1 moll1fecl3溶液滴入沸水中

5、，得到透明紅褐色液體：fecl33h2ofe(oh)3(膠體)3hcl12x、y、z均由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： ，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是ay可能是氧化物 by可能是鹽類c若x、z是同一物質(zhì)，則可能是乙醇 dyx、yz不可能同時(shí)為氧化還原反應(yīng)13甲、乙是兩種氮的氧化物且所含元素價(jià)態(tài)均相同，某溫度下相互轉(zhuǎn)化時(shí)的量變關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是a甲是n2o4ba點(diǎn)處于平衡狀態(tài)ct1t2時(shí)間內(nèi)v正(乙)v逆(甲)d反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)刻，改變的條件可能是升高溫度14常溫下，向飽和氯水中逐滴滴入0.1moll-1的氫氧化鈉溶液，ph變化如下圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是 a點(diǎn)所示溶液中只

6、存在hclo的電離平衡b點(diǎn)所示溶液中：c(na+)c(cl) + c(clo)ci能在點(diǎn)所示溶液中存在d到水的電離程度逐漸減小 15正、負(fù)極都是碳材料的雙碳性電池，電池充、放電過(guò)程為2nc+lia cna+licn，充電時(shí)li+、a分別吸附在兩極上形成licn和cna（如圖所示），下列說(shuō)法正確的是aa是電池的負(fù)極b放電時(shí)，a離子向b極移動(dòng)c放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是ncea= cna d充電時(shí)，電解質(zhì)中的離子濃度保持不變第卷 非選擇題（共55分）二、（本題包括2小題，共18分）16（7分）用如圖所示裝置做“銅與濃硝酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。（1）從試劑瓶中取出一小塊銅片放入試管中，需用的儀器是 。（2）

7、棉花應(yīng)蘸 溶液（填化學(xué)式）。（3）試管中除了溶液變成綠色外，還會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 （填序號(hào)）。a有紅棕色氣體生成，上下顏色相同 b有紅棕色氣體生成，上部顏色較淺c有紅棕色氣體生成，下部顏色較淺（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，對(duì)試管內(nèi)殘留物的處理方法是 。17（11分）果汁在生產(chǎn)過(guò)程中添加亞硫酸及其鹽類，以抑制有害微生物的生長(zhǎng)及抗氧化。某化學(xué)興趣小組查閱文獻(xiàn)后，用下圖所示裝置測(cè)定某果汁樣品中so2殘留量。實(shí)驗(yàn)步驟：（）在燒瓶中加入50.00 ml果汁樣品與3ml濃硫酸的混合液，加熱10 min。（）移出錐形瓶，迅速滴入23滴酚酞試液，用0.01000 moll1naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定?；卮饐?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室配制na

8、oh標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，不需要用到的儀器是 。a容量瓶 b膠頭滴管 c燒瓶 d玻璃棒（2）將50. 00 ml果汁樣品與3ml濃硫酸混合的操作是 。（3）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（4）若步驟（）消耗naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液25. 00 ml，則果汁樣品中so2殘留量是 g/l。（5）若改用0.5%的碘水10 ml作吸收液，實(shí)驗(yàn)中消耗naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液體積 。av = 25 ml b25 mlv50 ml cv50 ml 三、（本題包括2小題，共17分）18（9分）4種短周期元素相對(duì)位置如右表。m元素既是構(gòu)成生物體的基本元素，又是構(gòu)成地殼中巖石和化石燃料的主要元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）x的原子結(jié)構(gòu)示意圖

9、為 。（2）0.1 molq的10電子氫化物與cuo反應(yīng)生成cu2o、h2o和q單質(zhì)時(shí)，生成cu2o的物質(zhì)的量是 。（3）y的氧化物與naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）hr是含m元素的一元酸。常溫下，0.1 moll1 hr溶液中，c(h) 1.3103moll1。則hrh+r的電離平衡常數(shù)ka （保留一位小數(shù)）。19（8分）以鈦酸亞鐵（fetio3）為原料制取batio3的過(guò)程如下圖所示：（1）fetio3與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物有tioso4、h2o和 （填化學(xué)式）。（2）已知：tio2(s)h2so4(aq)tioso4(aq)h2o (l) ha kjmol1h2tio3(s)tio2

10、(s)h2o (l) hb kjmol1寫出tioso4水解生成h2tio3的熱化學(xué)方程式 。（3）寫出tio2生成batio3的化學(xué)方程式 。四、（本題包括1小題，共20分）20（20分）硝酸鋁是重要的化工原料。（1）在實(shí)驗(yàn)室中，硝酸鋁必須與可燃物分開存放，是因?yàn)橄跛徜X具有 。 a可燃性 b氧化性 c還原性（2）用al作電極電解hno3溶液制取al(no3)3，電解反應(yīng)的離子方程式為 。（3）查資料得知：當(dāng)al(no3)3溶液ph3時(shí)，鋁元素有多種存在形態(tài)，如al3、al(oh)2、al(oh)2等。寫出al(oh)2轉(zhuǎn)化為al(oh)2的離子方程式 。（4）用硝酸鋁溶液（加入分散劑）制備納

11、米氧化鋁粉體的一種工藝流程如下。(ch2)6n4水溶液顯堿性。請(qǐng)補(bǔ)充完整下列離子方程式。經(jīng)攪拌，ph下降的原因是 。凝膠中含有的硝酸鹽是 。（kspal(oh)3 =1.31033 ；溶液中離子濃度小于1105 moll1時(shí)，可認(rèn)為這種離子在溶液中不存在）煅燒過(guò)程主要發(fā)生如下轉(zhuǎn)化： 。 煅燒過(guò)程中樣品的失重率（tg%）隨溫度變化如圖。凝膠煅燒失重曲線有明顯的三個(gè)階段：（）ab段：失重率82.12%；（）bc段：失重率9.37%；（）cd段：失重率幾乎為0。轉(zhuǎn)化對(duì)應(yīng)的失重階段是 （填序號(hào)、），轉(zhuǎn)化開始的溫度是 。2015年寧德市普通高中畢業(yè)班單科質(zhì)量檢查化學(xué)參考答案15 a d d a c 61

12、0 d b d c c 1115 c d c b b16（7分）（1）鑷子（1分） （2）naoh（2分） （3）b （2分）（4）將試管倒扣在裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，取出固體清洗并回收?；?qū)⒃嚬芤频酵L(fēng)櫥中，取下棉花，往試管中加入氫氧化鈉溶液，取出固體清洗并回收。（2分，其它合理答案也給分）17（11分）（1）c（2分） （2）將濃硫酸沿器壁緩慢注入果汁樣品中，并不斷攪拌。（2分）（3）so2+h2o2so42+ 2h（3分） （4）0.16（2分） （5）c（2分）18（9分）（1）（2分） （2）0.15 mol（2分）（3）al2o32naoh3h2o2naal(oh)4（3分） （4）1.7105（2分）19（8分）（1）feso4（2分） （2）tioso4(aq)2h2o (l)h2tio3(s)h