北京市海淀區(qū)高三二?；瘜W(xué)試題及答案

1、海淀區(qū)2015屆高三下學(xué)期期末練習(xí)（二模）理綜化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h 1 li 7 c 12 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 co 596下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類(lèi)別不對(duì)應(yīng)的是 a氫氧化鈉腐蝕品 b高錳酸鉀氧化劑c鈉遇濕易燃物品 d甲烷易燃液體7下列裝置中能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是 abcd8下列說(shuō)法不正確的是 a甲苯和環(huán)己烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色b用銀氨溶液可以鑒別乙醛和葡萄糖溶液c甲醛和乙二醇都可作為合成高分子化合物的單體 d丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均為兩種9下列解釋事實(shí)的方程式正確的是 a利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌： 2al + fe2o3 2fe + al

2、2o3b用氯水除去fecl3溶液中的fe2+： cl2 + fe2+ = 2cl- + fe3+c用已知濃度的naoh溶液測(cè)定未知濃度的醋酸溶液的濃度：h+ + oh- = h2od盛放naoh溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：sio2 + 2na+ + 2oh- = na2sio3 + h2o10已知16s和34se位于同一主族，下列說(shuō)法正確的是 a熱穩(wěn)定性：h2seh2sh2o b原子半徑：sesclc酸性：h2seo4h2so4hclo4 d還原性：s2- se2- br-11右圖裝置用于氣體的干燥、收集和尾氣吸收，其中x、y、z對(duì)應(yīng)都正確的是 xyza無(wú)水硫酸銅氯氣飽和食鹽水b堿石灰氨氣水c氯

3、化鈣二氧化硫氫氧化鈉d氯化鈣一氧化氮?dú)溲趸c12一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收，其中y是單質(zhì)。 so 2(g) + 2co(g) 2x(g)+y(l)為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用超靈敏氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的so2和co濃度如下表： 時(shí)間/s01234c(so2)/moll-11.000.500.233.0010-373.0010-37c(co)/moll-14.003.002.462.002.00下列說(shuō)法不正確的是 ax的化學(xué)式為co2b前1s內(nèi)v(x)= 1.00 moll-1s-1c該回收原理運(yùn)用了so 2的還原性d該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值

4、是3.33103625（17分） 有機(jī)物y是制取醇酸樹(shù)脂和高級(jí)航空潤(rùn)滑油的重要原料，pvac樹(shù)脂可用來(lái)生產(chǎn) 涂料與pva，有機(jī)物n是玉蘭、紫丁香等日用香精的主香劑，它們的合成路線如下： 已知：r為烴基，r、r為烴基或氫原子。 回答下列問(wèn)題： （1）c的名稱是 。 （2）寫(xiě)出由b在一定條件下生成pvac樹(shù)脂的化學(xué)方程式： 。 （3）d的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。 （4）寫(xiě)出ef的化學(xué)方程式： 。 （5）寫(xiě)出fg的化學(xué)方程式： 。 （6）m的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。 （7）下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 （填字母序號(hào)）。 an屬于酯類(lèi)物質(zhì) c一定條件下，pvac可以與naoh溶液反應(yīng) bc、k互為同系物 d反應(yīng)、都可以是與h2

5、的加成反應(yīng) （8）寫(xiě)出符合下列條件的b的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 a與b有相同的官能團(tuán) b反式結(jié)構(gòu)26（12分）氯元素是生產(chǎn)生活中常見(jiàn)的非金屬元素。（1）將cl2通入naoh溶液中得到以naclo為有效成分的漂白液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： ；不直接用cl2作漂白劑的原因是 （寫(xiě)出兩條）。（2）使用cl2為自來(lái)水消毒時(shí)，會(huì)與水中的有機(jī)物生成對(duì)人體有害的有機(jī)氯化物。下列物質(zhì)中可以替代cl2為自來(lái)水殺菌消毒的是 （填字母序號(hào)）。a. 臭氧 b.nh3 c. 明礬 d.clo2（3）生物質(zhì)混煤燃燒是當(dāng)今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質(zhì)中氯含量較多，燃燒過(guò)程中會(huì)形成金屬氯化物（如nacl）和cl2

6、等物質(zhì)，對(duì)金屬爐壁造成腐蝕。 nacl和cl2中化學(xué)鍵的類(lèi)型分別是 和 。 燃煤過(guò)程中生成的so2會(huì)與nacl等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鹽和cl2。若生成cl2 22.4 l（標(biāo)況）時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為46.021023，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 已知：2h2o2(l) = 2h2o(l)o2(g) h1 =196.46 kjmol-1h2(g)o2(g) = h2o(l) h2 =285.84 kjmol-1cl2(g)h2(g) = 2hcl(g) h3 =184.60 kjmol-1在催化劑作用下，用h2o2(l)可除去上述燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的cl2。依據(jù)上述已知反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

7、27（14分）某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰（licoo2）的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的，可以再生利用。某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷。（1）25時(shí)，用圖1所示裝置進(jìn)行電解，有一定量的鈷以co2+的形式從正極粉中浸出，且兩極均有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后正極粉與鋁箔剝離。- +涂覆正極粉的鋁箔稀硫酸直流電源石墨圖1 圖2 陰極的電極反應(yīng)式為：licoo2 + 4h+ + e- = li+ + co2+ + 2h2o 、 。 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。 該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對(duì)鈷的浸出率有較大影響，一定條件下，測(cè)得其變化曲線如圖2所示。當(dāng)c(h2so4) 0.4 moll-1時(shí)，鈷的浸出

8、率下降，其原因可能為 。（2）電解完成后得到含co2+的浸出液，且有少量正極粉沉積在電解槽底部。用以下步驟繼續(xù)回收鈷。寫(xiě)出“酸浸”過(guò)程中正極粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。該步驟一般在80以下進(jìn)行，溫度不能太高的原因是 。已知(nh4)2c2o4溶液呈弱酸性，下列關(guān)系中正確的是 （填字母序號(hào)）。a. c (nh4+) c(c2o42-)c (h+)c (oh-)b. c (h+) +c (nh4+) =c (oh-) + c(hc2o4-)+c(c2o42-) c. c (nh4+)+ c (nh3h2o ) = 2c(c2o42-) + c(hc2o4-) + c(h2c2o4)（3）已知所用鋰離

9、子電池的正極材料為x g，其中l(wèi)icoo2（m = 98 gmol-1）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則回收后得到coc2o42h2o （m = 183 gmol-1）的質(zhì)量不高于 g。28（15分）某校興趣小組對(duì)so2與新制cu(oh)2懸濁液的反應(yīng)進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)如下：裝置序號(hào)試管中的藥品現(xiàn)象持續(xù)通入實(shí)驗(yàn)1.5 ml 1 moll-1 cuso4溶液和3.5 ml 1 moll-1 naoh溶液混合開(kāi)始時(shí)有磚紅色沉淀出現(xiàn)，一段時(shí)間后，磚紅色沉淀消失，靜置，試管底部有少量紫紅色固體，溶液呈綠色 實(shí)驗(yàn)1.5 ml 1 moll-1 cucl2溶液和3.5 ml 1 moll-1 naoh溶液混合開(kāi)始時(shí)有黃色

10、沉淀出現(xiàn)，一段時(shí)間后，黃色沉淀消失，靜置，生成大量白色沉淀，溶液呈綠色（1）制取新制cu(oh)2懸濁液的離子方程式為 。（2）甲同學(xué)重新用實(shí)驗(yàn)ii的方法制備新制cu(oh)2懸濁液，過(guò)濾，用蒸餾水洗滌干凈。向洗凈后的cu(oh)2中加入5 ml蒸餾水，再持續(xù)通入so2氣體，現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)i相同，此步實(shí)驗(yàn)證明： 。檢驗(yàn)cu(oh)2洗滌干凈的方法是 。（3）同學(xué)們對(duì)白色沉淀的成分繼續(xù)進(jìn)行探究。查閱資料如下：cucl為白色固體，難溶于水，能溶于濃鹽酸。它與氨水反應(yīng)生成cu(nh3)2+，在空氣中會(huì)立即被氧化成含有藍(lán)色cu(nh3)42+溶液。甲同學(xué)向洗滌得到的白色沉淀中加入氨水，得到藍(lán)色溶液，此過(guò)程

11、中反應(yīng)的離子方程式為：cucl + 2nh3h2o = cu(nh3)2+ + cl- + 2h2o 、 。 乙同學(xué)用另一種方法證明了該白色沉淀為cucl，實(shí)驗(yàn)方案如下： 試劑2試劑1現(xiàn)象2現(xiàn)象1 填寫(xiě)下表空格：試劑1試劑2蒸餾水現(xiàn)象1現(xiàn)象2 寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)ii中由cu(oh)2生成白色沉淀的離子方程式： 。（4）丙同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明：實(shí)驗(yàn)中觀察到的磚紅色沉淀是cu2o。完成合理的實(shí)驗(yàn)方案：取少量cu2o固體于試管中， ，則說(shuō)明磚紅色沉淀是cu2o。海淀區(qū)高三年級(jí)第二學(xué)期期末練習(xí) 化學(xué)學(xué)科參考答案 2015.5（共100分）選擇題（每題6分，共42分）6. d 7. d 8. b 9. a 10. b

12、 11. c 12. c非選擇題（共58分）閱卷標(biāo)準(zhǔn)：1 除特別標(biāo)明分值的空，其余每空2分；不出現(xiàn)0.5分和負(fù)分,最低0分。2 化學(xué)（離子）方程式中，化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)為0分；不寫(xiě)條件扣1分，不配平扣1分，但不重復(fù)扣分。3簡(jiǎn)答題中文字表述中劃線部分為給分點(diǎn)。4其他合理答案可酌情給分。25（17分）（1）乙醛 （2） （3）ch3ch=chcho （4）2ch3ch2ch2ch2oh+o22ch3ch2ch2cho + 2h2o （少h2o扣1分） （5）2hcho+ch3ch2ch2cho（6） （7）abd （3分，答對(duì)1個(gè)得1分，錯(cuò)答1個(gè)同樣扣1分）（8）26（12分）（1） cl2 + 2oh-

13、 = clo- + cl- + h2ocl2的溶解度不大；生成的hclo不穩(wěn)定，難以保存；使用起來(lái)不方便；效果不理想（答案合理即可）（2）a d（答對(duì)1個(gè)得1分，錯(cuò)答不得分）（3） 離子鍵 共價(jià)鍵（非極性鍵） （共2分） 2nacl + so2 + o2 na2so4 + cl2 h2o2(l)cl2(g) = 2hcl(g)o2(g) h = + 3.01 kjmol-127（14分）（1） 2h+ +2e- = h2 4oh- - 4e- = o2+ 2h2o （或2h2o- 4e- = o2+ 4h+） h+與licoo2在陰極的還原反應(yīng)相互競(jìng)爭(zhēng)，當(dāng)c(h+)增大時(shí)，參與放電的h+增多（或有利于h+放電），所以鈷的浸出率下降 （2） 2licoo2 + h2o2 + 3h2so4 = li2so4 + 2coso4 + o2 + 4h2o 防止h2o2劇烈分解（或2h2o2 2h2oo2） a c （3）28（15分）（1）cu2+ + 2oh- = cu(oh)2 （2）黃色沉淀消失，生成大量白色沉淀（或?qū)嶒?yàn)ii與實(shí)驗(yàn)i的現(xiàn)象差異）與cl-有關(guān)（或與so42-無(wú)關(guān)） 取最后一次洗滌液于試管中，向其中滴加少量硝酸酸化的agno3溶液，不出現(xiàn)白色沉淀，證明cu(oh)2洗滌干凈（3） 4cu(nh3)2+