全國(guó)高考化學(xué)試題分類(lèi)匯編：專(zhuān)題九 弱電解質(zhì)的電離平衡 Word版含答案專(zhuān)題十 水的電離和溶液的酸堿性

1、專(zhuān)題九 弱電解質(zhì)的電離平衡1.(2013重慶理綜,2,6分)下列說(shuō)法正確的是()a.kclo3和so3溶于水后能導(dǎo)電,故kclo3和so3為電解質(zhì)b.25 時(shí),用醋酸溶液滴定等濃度naoh溶液至ph=7,v醋酸vnaohc.向naalo2溶液中滴加nahco3溶液,有沉淀和氣體生成d.agcl沉淀易轉(zhuǎn)化為agi沉淀且k(agx)=c (ag+)c(x-),故k (agi)c(na+)c.m點(diǎn)和n點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同d.q點(diǎn)消耗naoh溶液的體積等于醋酸溶液的體積答案c3.(2013浙江理綜,12,6分)25 時(shí),用濃度為0.100 0 moll-1的naoh溶液滴定20.00 ml濃度

2、均為0.100 0 moll-1的三種酸hx、hy、hz,滴定曲線(xiàn)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()a.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:hzhyc(y-)c(oh-)c(h+)d.hy與hz混合,達(dá)到平衡時(shí):c(h+)=+c(z-)+c(oh-)答案b4.(2013江蘇單科,18,12分)硫酸鎳銨(nh4)xniy(so4)mnh2o可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測(cè)定硫酸鎳銨的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱(chēng)取2.335 0 g樣品,配制成100.00 ml溶液a;準(zhǔn)確量取25.00 ml溶液a,用0.040 00 moll-1的edta(na2h2y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的ni2+(離

3、子方程式為ni2+h2y2- niy2-+2h+),消耗edta標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25 ml;另取25.00 ml溶液a,加足量的naoh溶液并充分加熱,生成nh3 56.00 ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 (1)若滴定管在使用前未用edta標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗,測(cè)得的ni2+含量將(填“偏高”“偏低”或“不變”)。 (2)氨氣常用檢驗(yàn),現(xiàn)象是。(3)通過(guò)計(jì)算確定硫酸鎳銨的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。答案(12分)(1)偏高(2)濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堫伾杉t變藍(lán)(3)n(ni2+)=0.040 00 moll-131.25 ml10-3lml-1=1.25010-3 moln(n)=2.50010-3 moln(s)

4、=2.50010-3 molm(ni2+)=59 gmol-11.25010-3 mol=0.073 75 gm(n)=18 gmol-12.50010-3 mol=0.045 00 gm(s)=96 gmol-12.50010-3 mol=0.240 0 gn(h2o)=1.25010-2 molxymn=n(n)n(ni2+)n(s)n(h2o)=21210硫酸鎳銨的化學(xué)式為(nh4)2ni(so4)210h2o5.(2013課標(biāo),13,6分)室溫時(shí),m(oh)2(s) m2+(aq)+2oh-(aq)ksp=a。c(m2+)=b moll-1時(shí),溶液的ph等于()a.lg()b.lg()c.14+lg()d.14+lg()答案c6.(2013江蘇單科,11,4分)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()a.反應(yīng)nh3(g)+hcl(g) nh4cl (s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的h0b.電解法精煉銅時(shí),以粗銅作陰極,純銅作陽(yáng)極c.ch3cooh溶液加水稀釋后,溶液中的值減小d.na2co3溶液中加入少量ca(oh)2固體,c水解程度減小,溶液的ph減小答案ac7.(2013大綱全國(guó),12,6分)下圖表示水中c(h+)和c(oh-)的關(guān)系,下列判斷錯(cuò)誤的是()