初三化學(xué)教案：化合價

1、初三化學(xué)教案：化合價教學(xué)目標知識目標通過離子化合物和共價化合物的實例了解化合價的涵義；了解常見元素，原子團化合價；能夠根據(jù)元素的化合價寫出化學(xué)式或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價。能力目標培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和對知識形成規(guī)律性認識的能力，在課堂練習(xí)中培養(yǎng) 鞏固學(xué)生應(yīng)用概念認識新事物的能力。情感目標在學(xué)習(xí)元素化合物的知識中，對學(xué)生進行實事求是，尊重科學(xué)，依靠科學(xué) 的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現(xiàn)象到本質(zhì)，感性到理性的認識方法。教學(xué)建議教材分析化合價是初中化學(xué)要求達到了解水平的基礎(chǔ)知識，前面學(xué)過的有關(guān)化學(xué)式 和物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識，尤其是有關(guān)離子化合物和共價化合物形成的知識是給出化合 價的依據(jù)。學(xué)生

2、掌握本節(jié)知識將對以后各章的學(xué)習(xí)均有十分重要的影響，尤其是對 第八章酸、堿、鹽的學(xué)習(xí)。本節(jié)課是初中化學(xué)知識鏈中的重要一環(huán)，所以應(yīng)高度重 視本節(jié)課教與學(xué)。教法建議從復(fù)習(xí)nacl和hcl的形成入手，探究mgcl2和h2o勺形成過程。學(xué)生分組 探究：據(jù)mg cl、h o原子結(jié)構(gòu)示意圖來分析 mg與cl, h與o之間是如何形成化 合物的。提出問題：(1)mg、cl、h、o這四種原子最外層電子數(shù)是多少 ？(2)mg與cl, h與o各是靠什么形成化合物的？(3)在mgcl2和h2o中原子個數(shù)比各是多少？使學(xué)生 明確：元素在相互化合時，反應(yīng)物原子的個數(shù)比總是一定的。如果不是這個數(shù)目比，就不能使構(gòu)成離子化合物的

3、陰、陽離子和構(gòu)成共價化合物分子的原子的最外電子層 達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也就不能形成穩(wěn)定的化合物。所以元素間相互形成化合物時，各元 素原子數(shù)目之間必是一個一定的簡單整數(shù)比。元素原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的 這種性質(zhì)叫化合價。即化合價的實質(zhì)是元素的一個原子在與其它元素的原子化合時， 得失電子或共用電子對數(shù)目。用表格展示元素化合價的判斷：化合物離子化合物共價化合物數(shù)目一個原子得失電子的數(shù)目一個原子共用電子對數(shù)正價一個原子失去電子的數(shù)目電子對偏離的原子負價一個原子得到電子的數(shù)目電子對偏向的原子元素的化合價是元素的原子相互化合時的數(shù)目，所以，在單質(zhì)分子里，元 素的化合價為零。在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為零

4、。讓學(xué)生明白，元素的化 合價與原子的結(jié)構(gòu)有關(guān)?；蟽r與原子最外層電子數(shù)目的聯(lián)系。熟記常見元素化合價和原子團的化合價，是運用好化合價的前提。建議可 采用順口溜強化記憶。然后加強課堂訓(xùn)練，通過實際運用在不斷聯(lián)系中達到熟記的 程度。根據(jù)已知元素的化合價，寫出物質(zhì)的化學(xué)式；或根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，計算出元 素的化合價。要做到講練結(jié)合，讓學(xué)生在練習(xí)中去體會化合價與化學(xué)式的相互關(guān)系。 掌握好元素的化合價與化學(xué)式的相互關(guān)系，可擺脫以前死記硬背物質(zhì)化學(xué)式的現(xiàn)象； 使書寫客觀存在的化合物化學(xué)式的能力，達到了一個飛越的程度。同時讓學(xué)生認識 到：在化學(xué)研究的實踐中，必須通過具體實驗確知某化合物的存在和測定了它的組 成成

5、分，才能根據(jù)元素的化合價寫出它的化學(xué)式。教學(xué)設(shè)計方案教學(xué)重點：熟記常見元素和原子團的化合價，了解化合物中元素正，負化合價代數(shù)和 為零的原則。教學(xué)難點：化合價概念的建立。教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問：寫出氯化鈉，氯化氫的化學(xué)式。為什么是一個鈉原子和一個氯原子結(jié)合， 一個氫原子與一個氯原子結(jié)合？(從原子結(jié)構(gòu)角度考慮)寫出鎂，氯，氫，氧四種原子結(jié)構(gòu)示意圖投影：探究問題：鎂和氯；氫與氧是如何形成化合物的？分組討論，小組匯報討論結(jié)果。(1)mg, cl, h,o這四種原子，最外層電子數(shù)是多少 ？(2)mg與cl , h與o各是靠什么形成特定的化合物的？(3)在氯化鎂，水分子中，原子個數(shù)比各是什么？能否隨意改動化合物中的原子個數(shù)？小結(jié)：氯化鎂失去鐵最外層兩個電子形成mg2 cl得電子形成cl-,相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物mgcl2。在水分子中，一個氧原子提供兩個電子分別與兩個氫原子提供的兩個電子形成兩對共用電子對，形成穩(wěn)定的共價化合 物水。據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素的原子在結(jié)合時