汪清縣普通高中高三上學期第二次月考化學試題及答案

1、汪清縣普通高中2014屆高三上學期第二次月考化學試題一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分）1.金屬鈦對體液無毒且有惰性,能與肌肉和骨骼生長在一起,因而有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)錯誤！未找到引用源。ti和錯誤！未找到引用源。ti的說法中,正確的是()a.錯誤！未找到引用源。ti和錯誤！未找到引用源。ti原子中均含有22個中子b.分別由錯誤！未找到引用源。ti和錯誤！未找到引用源。ti組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體c錯誤！未找到引用源。ti和錯誤！未找到引用源。ti互為同素異形體d錯誤！未找到引用源。ti和錯誤！未找到引用源。ti原子的核外電子排布相同2.下

2、列表示正確的是()a.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:hclob.n2的電子式: c.mgf2的電子式:mg2+錯誤！未找到引用源。d.熔融時nahso4的電離方程式:nahso4=na+hs錯誤！未找到引用源。3.短周期元素x、y的原子序數(shù)相差2,下列敘述正確的是()a.x與y不可能位于同一周期b.x與y不可能形成原子個數(shù)比為11型離子化合物c.x離子與y離子電子層結(jié)構(gòu)可以相同,也可以不同d.x與y形成的共價化合物中,各原子最外層一定滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4.下列化學用語正確的組合是()氚錯誤！未找到引用源。hs2-: na2o2:na+錯誤！未找到引用源。2-na+nh3:n2：a.b

3、.c.d.5. 1.下列有關(guān)化學反應速率的說法正確的是 ( )a.用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率b.100 ml 2 moll-1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變c.so2的催化氧化是一個放熱的反應，所以升高溫度，反應速率減慢d.汽車尾氣中的no和co可以緩慢反應生成n2和co2，減小壓強，反應速率減慢6.下列敘述正確的是()a.同周期元素的原子半徑以a族的為最大b.同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為32c.短周期中次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素一定是非金屬元素d.科學家在周期表中金屬與非金屬分界線處找到了優(yōu)良的催化劑7

4、.已知x、y是原子核電荷數(shù)不大于18的元素。x原子的最外層電子數(shù)為a,次外層電子數(shù)為a+2;y原子的最外層電子數(shù)為b-5,次外層電子數(shù)為b。則x、y兩元素形成化合物的組成是()a.xy2b.y4xc.y2x3d.yx38.下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法正確的是( )a在平衡常數(shù)表達式中，反應物濃度用起始濃度，生成物濃度用平衡濃度b在任何條件下，化學平衡常數(shù)是一個恒定值c平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等無關(guān)d從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個反應進行的程度9. 在2ab 3c4d反應中，表示該反應速率最快的是 av（a）0.5 mol11 bv（b）0.3 mol11cv（c）0.8 mol11 d

5、v（d）1 mol1110.下列圖像分別表示有關(guān)反應的反應過程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說法中正確的是( )a.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻猙.白磷比紅磷穩(wěn)定c.s(g)+o2(g)=so2(g) h1s(s)+o2(g)=so2(g) h2 則h1h2d.co(g)+h2o(g)=co2(g)+h2(g) h1011一定條件下，在密閉容器中，能表示反應x(g) + 2y(g)2z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是 x、y、z的物質(zhì)的量之比為1 : 2 : 2x、y、z的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強不再發(fā)生變化單位時間內(nèi)生成n mol z，同時生成2n mol y a b c d12下圖為可逆反

6、應a(g)2b(g)nc(g)(正反應放熱)生成物c的濃度隨壓強變化并建立平衡的關(guān)系圖,則n值與壓強p1、p2的關(guān)系正確的是a. p2p1，n3b. p2p1，n3c. p1p2，n3d. p1p2，n313. 關(guān)于可逆反應c(s)+ co2(g) 2c0(g);h 0 平衡常數(shù)為k，下列說法錯誤的是a. k = b. k值越大表示達到平衡時，正反應進行程度越大c. 其它條件不變時，溫度改變，k值改變d. 其它條件不變時，壓強改變，k值不改變14升高溫度時，化學反應速率加快，主要原因是a分子運動速率加快，使該反應物分子的碰撞機會增多b反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多c

7、該化學反應的過程是吸熱的d該化學反應的過程是放熱的151g h2完全燃燒生成液態(tài)水放出a kj的熱量，下列熱化學方程式正確的是a h2 （g）+ 1/2 02（g）= h2o（l） h = -a kj.mol-1b 2h2（g） + o2（g） = 2h2o（l） h = -4a kj.mol-1c 2h2（g） + o2（g） = 2h2o（l） h = +4a kj.mol-1d h2（g） + 1/2 o2（g） = h2o（g） h = -2a kj.mol-116當反應a(g)+2b(g) 2c(g)（正反應為吸熱反應）達到平衡后，將反應混合物的溫度降低，下列敘

8、述中正確的是a.正反應速率加快，逆反應速率減慢，平衡向正反應方向移動b.正反應速率減慢，逆反應速率加快，平衡向逆反應方向移動c.正反應速率和逆反應速率都加快，平衡不移動d.正反應速率和逆反應速率都減慢，平衡向逆反應方向移動17強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：h(aq)oh(aq)h2o(l)； h57.3kj/mol，向1l0.5moll1的naoh溶液中加入下列物質(zhì)：稀醋酸；濃h2so4；稀硝酸，恰好完全反應的熱效應h1、h2、h3的關(guān)系正確的是 ah1h2h3bh1h3h2ch1h3h2dh1h3h218已知反應x+y=m+n為放熱反應,對該反應的下列說法中正確的ax的能量一定高于

9、m b. y的能量一定高于n c.x和y的總能量一定高于m和n的總能量, d .因該反應為放熱反應,故不必加熱就可發(fā)生19 今有如下三個熱化學方程式：h2(g)+1/2o2(g)=h2o(g) h=a kj/ mol h2(g)+1/2o2(g)=h2o(l) h=b kj/ mol2h2(g)+ o2(g)=2h2o(l) h=c kj/ mol關(guān)于它們的下列表述正確的是 a它們都是吸熱反應 ba、b和c均為正值ca=b d2b=c20.下列說法不正確的是( )在熱化學方程式中無論是反應物還是生成物都必須標明狀態(tài)所有的化學反應都伴隨著能量變化放熱反應發(fā)生時不必加熱吸熱反應在加熱后才能發(fā)生化學

10、反應的熱效應數(shù)值只與參加反應的物質(zhì)的多少有關(guān)一般來說，吸熱反應在一定條件下也能發(fā)生a. b.c. d.21.下列關(guān)于反應能量的說法正確的是( )a.zn(s)+cuso4(aq)=znso4(aq)+cu(s) h-216 kjmol-1，反應物總能量e2c.101 kpa時，2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h-483.6 kjmol-1， h2的燃燒熱為241.8 kjmol-1d.h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l) h-57. 3 kjmol-1，含1 mol naoh的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol h2so4的濃硫酸混合后放出57.3 kj 的熱量22.某化學興趣小組

11、用鋁片與稀硫酸反應制取氫氣，以下能夠加快該反應速率的是( )用濃硫酸代替稀硫酸 加熱 改用鋁粉增大稀硫酸的體積 加水 加入少量硫酸銅a.全部 b. c. d.23.在4 l密閉容器中充入6 mol a氣體和5 mol b氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3a(g)+b(g)2c(g)+xd(g)，5 s達到平衡。達到平衡時，生成了2 mol c，經(jīng)測定d的濃度為0.5 moll-1，下列判斷正確的是( )a.x=1b.b的轉(zhuǎn)化率為20% c.平衡時a的濃度為1.50 moll-1d.b的平均反應速率為0.2 moll-1s-124.下圖所示為800 時a、b、c三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，

12、只從圖上分析不能得出的結(jié)論是( )a.發(fā)生的反應可表示為：2a(g)2b(g)+c(g)b.前2 min a的分解速率為0.1moll-1min-1c.開始時，正逆反應同時開始 d.2 min時，a、b、c的濃度之比為23125.已知： 2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1 2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)+4h2o(l)h1 452 kjmol1 h+(aq)oh-(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1 下列說法正確的是( )a.h2(g)的燃燒熱h571.6 kjmol1b.同質(zhì)量的h2(g)和ch3oh(l)完全燃燒，h2(g)放出的熱量

13、多c.h2so4(aq)+ ba(oh)2(aq)=baso4(s)+h2o(l) h57.3 kjmol1d.3h2(g)+co2(g)=ch3oh(l)+h2o(l) h+135.9 kjmol1二、填空題(本題包括7小題，共50分)1（6分）在密閉容器中，通入1moln2和3molh2，在一定條件下達到平衡，容器中還剩余0.5moln2.(1).生成nh3的物質(zhì)的量為 . (2).若把容器體積減小一半，則正反應速率 ，n2轉(zhuǎn)化率 .（填“變大”、“變小”、或“不變”）2.(8分)在一條件下，把物質(zhì)a，b按一定比例充入容積為2l的球開容器，發(fā)生如下反應： 2a（g）+ b(g) 2c(g)

14、; h=-180kj.mol-1 (1) 寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式 k=_（2）降低溫度，該反應k值_，a轉(zhuǎn)化率_，化學反應速度_（以上均填“增大，減小或不變”）3.(4分)能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。(1)在25 、101 kpa時，16 g ch4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kj，則ch4燃燒的熱化學方程式是_。(2)已知：c(s)o2(g)=co2(g) h437.3 kjmol-1h2(g)o2(g)=h2o(g) h285.8 kjmol-1co(g)o2(g)=co2(g) h283.0 kjmol-1則煤的氣化主要反應的

15、熱化學方程式是c(s)h2o(g)=co(g)h2(g) h_ kjmol-1。4.（8分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑 c(s)+o2(g)=co2(g) h10再燃燒水煤氣：2co(g)+o2(g)=2co2(g) h302h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h40請回答下列問題：(1)判斷兩種途徑放熱：途徑放出的熱量途徑放出的熱量_(填“大于”“等于”或“小于”)。(2)h1、h2、h3、h4的數(shù)學關(guān)系是_。(3)由于制取水煤氣的反應里，反應物具有的總能量_(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量(4)已知：fe2o3(s)+3co(g)=2fe(s)+3co2(g

16、)h1-25 kjmol-13fe2o3(s)+co(g)=2fe3o4(s)+co2(g)h2-47 kjmol-1fe3o4(s)+co(g)=3feo(s)+co2(g)h3+19 kjmol-1請寫出co還原feo的熱化學方程式：_。5.（8分）城市為保持街道整潔、濕潤,在路面或廣場上噴灑含化學式為xy2的溶液做保濕劑。x原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,x的陽離子與y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素z、w均為短周期元素,它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍,z與y相鄰且z、w能形成一種wz2型分子。(1)該保濕劑的化學式為。(2)z元素的名稱為。(3)下列說法正確的是。a.xy2和wz2都為離

17、子化合物b.xy2中僅含離子鍵,wz2中僅含共價鍵c.h2z比hy的穩(wěn)定性強d.x的陽離子比y的陰離子半徑大(4)下列化學用語表達正確的是。a.xy2的電子式:x2+錯誤！未找到引用源。2-b.wz2的結(jié)構(gòu)式:zwzc.y元素的單質(zhì)與h2z水溶液反應的離子方程式為:y2+z2-=2y-+zd.用電子式表示xy2的形成過程為:6.（6分）下表是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素x的最高正價是+5價,y單質(zhì)可在空氣中燃燒。wxyz (1)z的元素符號是,原子結(jié)構(gòu)示意圖是 。(2)w的最高價氧化物不溶于水,但能溶于燒堿溶液,反應的化學方程式為_7.（10分）設反應fe(s)+co2(g)feo(s)+co(g) h=q1的平衡常數(shù)為k1，反應fe(s)+h2o(g)feo(s)+h2(g) h=q2的平衡常數(shù)為k2，在不同溫度下，k1、k2的值如下：溫度(t)k1